2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡學(xué)案 新人教版

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡學(xué)案 新人教版【考綱要求】1. 會(huì)利用化學(xué)反應(yīng)速率的概念進(jìn)行計(jì)算及速率大小的比較;2.會(huì)利用化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)關(guān)系進(jìn)行計(jì)算;3.會(huì)分析影響化學(xué)反應(yīng)的因素.教與學(xué)方案 【自學(xué)反饋】 一. 化學(xué)反應(yīng)速率1、概念： ； 公式：=Ct （C濃度變化量；t反應(yīng)時(shí)間）單位： ；2、特點(diǎn)： (1).是平均速率,均取正值;(2).方程式中的系數(shù)之比等于各物質(zhì)反應(yīng)速率之比;(3).同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)表示的速率,其數(shù)值可能不同.3、一個(gè)重要規(guī)律：不同物質(zhì)的速率的比值等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的系數(shù)比。如對(duì)：mA + nB pC + qD 有：(A)(B)(C)(D)mnpq4、影響反應(yīng)速率因素：濃度 ：濃度越大，反應(yīng)速率越快 （ 不能改變其濃度） 溫度 ：溫度越高，反應(yīng)速率越快（注意：正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大）壓強(qiáng) ：增大壓強(qiáng)（減小體積），反應(yīng)速率增大（只適用于 ）催化劑：加快反應(yīng)速率；（正逆反應(yīng)速率同時(shí)同倍數(shù)增大）其它條件：例如 等等。二.有效碰撞理論1. 有效碰撞概念 2.活化分子的概念 ;3.外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響是由 決定的;(1)濃度的影響就是 (2)壓強(qiáng)的影響就是 ;(3)溫度的影響就是 (4)催化劑的影響就是 【小結(jié)】外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律(勒沙特列原理) 。【例題解析】CBA例1在2A + B3C + 4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）A VA = 0.5 mol·L-1·S-1 B VB = 0.3 mol ·L-1·S-1 C VC = 0.8 mol·L-1·S-1 D VD= 1 mol L-1·S-1 例2 右圖表示800 時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答： (1) 該反應(yīng)的反應(yīng)物是_。 (2) 該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(3) 若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是2分鐘，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_。 【鞏固練習(xí)】課堂反饋1、 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 （ ）A、對(duì)該反應(yīng)體系加熱 B、不能稀硫酸，改用98%的濃硫酸C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用鐵片，改用鐵粉2、設(shè)反應(yīng)C + CO2 2CO 1> 0反應(yīng)速率為V1 ；N2 + 3H2 = 2NH32< 0 ，反應(yīng)速率為V2 。對(duì)上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V1和V2的變化為（ ）A、同時(shí)增大 B、同時(shí)減小C、V1增大，V2減少 D、V1減小，V2增大3、可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，如果SO2的起始濃度為2 mol/L ，2min后SO2的濃度為1.8mol/L，則用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為（ ）A、1mol(L·min) B、0.9mol(L·min)C、0.2mol(L·min) D、0.1mol(L·min)4、在2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）反應(yīng)中，反應(yīng)物消耗速率、生成物的生成速率之間的關(guān)系不正確的是 （ ）A、V（SO2）=V（O2）=V（SO3） B、V（O2）=1/2 V（SO2）C、V（SO2）= V（SO3） D、V（SO3）= 2V（O2）5、NO和CO都是汽車尾氣里有害的物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)，下列敘述中正確的是（ ）A、使用催化劑不能改變反應(yīng)速率 B、降低壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快C、改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響 D、升高溫度能加快反應(yīng)速率課外作業(yè)1.在恒溫、恒容的密閉容器進(jìn)行反應(yīng)A（g）B（g）+C（g）；> 0。若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需要反應(yīng)時(shí)間為 （ ）A、10 s B、大于10s C、小于10s D、無法判斷2.反應(yīng)2A（氣）2B（氣）+C（氣）；> 0，在未用催化劑的條件下已達(dá)到平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，B減小，應(yīng)采用的措施 （ ）A、升溫 B、增大反應(yīng)器體積 C、增大A D、降溫3.某溫度時(shí)，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡后C（X2）為0.4mol/L ，C（Y2）為0.8mol/L，生成C（Z）為0.4mol/L，則該反應(yīng)式可表示為 （ ）A、X2+2Y22XY2 B、2X2+2Y2 2X2YC、X2+3Y2 2XY3 D、3X2+Y2 2X3 Y4.在一定條件下,可逆反應(yīng)N2 +3H2 2NH3 <0;達(dá)到平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( ) A. 加催化劑V正V逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等;B. 加壓V正V逆都增大,且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù);C. 降溫V正V逆都減小, 且V正的減小倍數(shù)大于V逆減小的倍數(shù);D. 加入氬氣, V正V逆都增大, 且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù).第四章 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 第二課時(shí) 化學(xué)平衡 影響化學(xué)平衡的條件【考綱要求】1. 會(huì)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)進(jìn)行判斷;2. 會(huì)分析外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度)對(duì)平衡移動(dòng)的影響;3 .能利用化學(xué)平衡原理判斷平衡移動(dòng)的方向以及由此引起的反應(yīng)轉(zhuǎn)化率、各組分的體積分?jǐn)?shù)、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化;4. 會(huì)判斷等效平衡及分析等效平衡形成的條件及相關(guān)的計(jì)算. 教與學(xué)方案 【自學(xué)反饋】 一. 化學(xué)平衡1. 研究的對(duì)象: 2.化學(xué)平衡狀態(tài):在一定條件下可逆反應(yīng)中 相等，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的狀態(tài)。3、化學(xué)平衡的特征：動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡； 等正逆反應(yīng)速率相等；定各物質(zhì)含量保持不變； 變條件改變，平衡移動(dòng)。4、平衡狀態(tài)的標(biāo)志：以 mA + nB pC + qD為例：(1)速率關(guān)系 ：(a).V(B耗)= V(B生) (b). V(C耗) :V(D生) = p: q (c). V(A耗) :V(C耗) = m : p(2)各成分含量保持不變 合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變（不適用于前后無體積變化的反應(yīng)）各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化。5、化學(xué)平衡的移動(dòng)：勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的某一條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng).（1）濃度: 增反應(yīng)物濃度或減生成物濃度, 平衡 移動(dòng)減反應(yīng)物濃度或增生成物濃度, 平衡 移動(dòng).（2）溫度: 升溫,平衡向 方向移動(dòng); 降溫,平衡向 方向移動(dòng).（3）壓強(qiáng): 加壓,平衡向氣體體積 方向移動(dòng);減壓,平衡向氣體體積 方向移動(dòng).（4）催化劑: 對(duì)化學(xué)平衡無影響,但能縮短到達(dá)平衡所需的時(shí)間.6、化學(xué)平衡計(jì)算的基本模式平衡“三步曲”設(shè)平衡時(shí),A的物質(zhì)的量的變化為mx mol例: mA + nB pC + qD 起始: a b 0 0 轉(zhuǎn)化: 平衡: 注意 : 轉(zhuǎn)化量與方程式中各物質(zhì)的系數(shù)成比例;這里a、b可指 物質(zhì)的量、濃度、體積等。 對(duì)反應(yīng)物：平 = 始轉(zhuǎn) 對(duì)生成物：平 = 始 + 轉(zhuǎn)7、解答圖象題常用的幾條重要規(guī)律：定點(diǎn)分析; (固定某一條件,觀察另某一條件的改變對(duì)反應(yīng)的影響)溫度越高 到達(dá)平衡所需時(shí)間就越短;(同壓強(qiáng)時(shí))壓強(qiáng)越大 到達(dá)平衡所需時(shí)間就越短;(同溫度時(shí))使用催化劑 到達(dá)平衡所需時(shí)間就越短;8、兩類重要的等效平衡：1、同溫同壓下，若起始加入量與原加入量比例相等的，則為等效平衡（組成百分比相同）2、同溫同體積下，若起始加入量與原加入量的物質(zhì)的量等效相同，則為等效平衡（實(shí)為同一狀態(tài)）9、一個(gè)重要的等效操作：體積不變，各物質(zhì)加入量增加一倍等效于增大壓強(qiáng)體積減小一倍 (因?yàn)槠湫Ч嗤憾际菨舛仍龃笠槐? 10、惰氣對(duì)化學(xué)平衡的影響： （1）壓強(qiáng)不變，充入惰氣 , (實(shí)質(zhì)：體積增大)平衡向氣體體積增大方向 移動(dòng)；（2）體積不變，充入惰氣，平衡不移動(dòng)。實(shí)質(zhì)：（看體積是否變化）體積增大，平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)； 體積減小，平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)。 【例題解析】例1在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入amolNO2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g），達(dá)到平衡后，再向該容器充入a mol NO2，達(dá)平衡后與原平衡比較錯(cuò)誤的是A、平均相對(duì)分子質(zhì)量增大 B、NO2的轉(zhuǎn)化率提高 C、壓強(qiáng)為原來的2倍 D、顏色變淺解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): 。例2將裝有1molNH3的密閉容器加熱，部分NH3分解后達(dá)到平衡，此混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為x%；若在同一容器中最初充入的是2 mol NH3，密封、加熱到相同溫度，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)此時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為y%。則x和y的正確關(guān)系是（ )、=、課堂反饋 1、在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（氣）+O2（氣）2NO2（氣）;<0，不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A、正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等 B、反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C、混合氣體顏色深淺保持不變 D、混合氣體平均分子量保持不變2、在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）+ B2（氣）2AB（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A、單位時(shí)間生成的n mol的A2同時(shí)生成n mol的AB B、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C、單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2 D、單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B23、下列敘述表示可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是（ ）A、N2、H2、NH3的百分含量相等 B、單位時(shí)間，消耗a mol N2的同時(shí)消耗3mol H2C、單位時(shí)間，消耗a molN2的同時(shí)生成3a mol H2 D、反應(yīng)若在定容的密器中進(jìn)行，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變4、對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)可以說明A(氣) + B（氣） C（氣）+D（氣）在恒溫下已達(dá)到平衡的是（ ）A、反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 B、A氣體和B氣體的生成速率相等C、A、B、C三種氣體的生成速率相等 D、反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化5、下列說法中，可以表明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A、1molNN鍵斷裂的同時(shí),有3molHH鍵形成 B、1molNN鍵斷裂的同時(shí),有3molHH鍵斷裂C、1molNN鍵斷裂的同時(shí),有6molHH鍵形成D、1molNN鍵斷裂的同時(shí),有6molHH鍵斷裂課外作業(yè)1、在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)說明達(dá)到平衡標(biāo)志的是（ ）A、N2O4=NO2的狀態(tài) B、N2O4處于不再分解的狀態(tài)C、NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為21的狀態(tài) D、體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)2、在高溫下，反應(yīng)2HBr（氣）H2（氣）+Br2（氣）> 0達(dá)到平衡，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（ ）A、減小壓強(qiáng) B、縮小體積 C、升高溫度 D、增大氫氣濃度3、把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(固)Ca2+ + 2OH - 加入以下溶液,可使Ca(OH)2減小的是（ ）A、Na2S B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液4、在t1時(shí)2A(氣) B(氣) =Q；達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的平均分子量為M1, t2時(shí)該反應(yīng)的平衡混合氣體的平均分子量為M2 , 當(dāng)平衡從t1升溫至t2時(shí),下列說法中正確的是（ ）A、若M1M2 ，平衡右移，Q0B、若M1M2 ，平衡左移，Q0C、若M1M2 ，平衡左移，Q0D、若M1M2 ，平衡右移，Q05、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）pC（氣）達(dá)到平衡后，溫度一定時(shí)，將氣體體積壓縮到原來的1/2 ，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度的為原來的1.9倍，若壓縮時(shí)溫度不變，則下列說法中不正確的是（ ）A、m + n p B、A的轉(zhuǎn)化率降低 C、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D、C的體積百分含量增加第四章 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第三課時(shí) 合成氨工業(yè) 有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算【考綱要求】 1.了解合成氨工業(yè)的反應(yīng)原理和生產(chǎn)階段、主要設(shè)備； 2.理解合成氨適宜的條件； 3.掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算 教與學(xué)方案 【自學(xué)反饋】一 合成氨的原理二.合成氨工業(yè)1. 合成氨適宜的條件(1)溫度 ;理由 (2)壓強(qiáng) ;理由 (3)濃度 ;理由 (4)催化劑 2合成氨工業(yè)簡(jiǎn)述（1）.原料氣的制備 凈化和壓縮N2來源于空氣:方法一 ;方法二 .H2來源于 ;相關(guān)的化學(xué)方程式是 除去雜質(zhì)的混合氣體用壓縮機(jī)壓縮至高壓,送入合成塔.(2)氨的合成:(3)氨的分離:3工業(yè)流程原料氣的制取 凈化 壓縮 合成 分離 液氨【例題解析】例1在673k，1.01×105帕的條件下，有1摩某氣體A發(fā)生如下反應(yīng)：2A(氣) xB(氣)+ C(氣)，在一定條件下已達(dá)平衡，在平衡混合氣中，A在混合氣中的體積百分比為58.84，混合氣的總質(zhì)量為46克，密度為0.72g·L1，求：（1）達(dá)平衡后，混合氣的平均分子量（2）A的平衡轉(zhuǎn)化率（3）x = ？（4）相同條件下，反應(yīng)前A氣體的密度是平衡混合氣密度的幾倍？ 例2. 將2mol SO2 和 2mol SO3氣體混和于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)。 2SO2(氣) + O2(氣) 2SO3(氣) 平衡時(shí)SO3為n mol，相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是（ ） A . 2 mol SO2 + 1 mol O2 B. 4 mol SO2 + 1 mol O2 C . 2 mol SO2 + 1 mol O2 + 2 mol SO3 D 3 mol SO2 + 1 mol O2 + 1 mol SO3 【鞏固練習(xí)】課堂反饋 1. 在一定溫度下，反應(yīng)A2(氣) +B2(氣) 2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的ABB. 容器內(nèi)總壓不隨時(shí)間變化C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB同時(shí)生成n mol B2 D. 單位時(shí)間生成n molA2的同時(shí)生成n mol的B2 2. 在一固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣) +B(氣) 3C(氣)+D(氣) 達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為Wmol·L-1，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比做起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍為Wmol·L-1的是（ ）A. 4molA + 2 molB B. 2molA + 1molB + 3molC + 1molDC. 3molC + 1molD + 1molBD. 3molC + 1molD 3. 將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(固) NH3(氣) + HI(氣)2HI(氣) H2(氣) + I2(氣) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2= 0.5 mol·L-1HI= 4 mol·L-1則NH3的濃度為（ ） A. 3.5 mol·L-1 B. 4 mol·L-1 C. 4.5 mol·L-1 D. 5 mol·L-1 4. 下列事實(shí)中不能利用勒沙特列原理來解釋的（ ）A. 往硫化氫水溶液中加堿有利于S2-的增多B. 加入催化劑有利于氨氧化的反應(yīng)C. 高壓有利于合成氨的反應(yīng)D. 500左右比室溫更有利于氨的合成 5. 在一個(gè)6L的密閉容器內(nèi)，放入3LX(氣)和2LY(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X (氣) + 3Y(氣) 2Q(氣) + nR(氣)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值是（ ）A. 3 B. 4 C. 5 D. 6課外作業(yè) 1. 已知某可逆反應(yīng)mA(g) + n B(g) pC(g) + Q在密閉容器中進(jìn)行，圖中表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的（ ）A. T1 < T2 P1 > P2 m + n >P Q < 0 B. T1 > T2 P1 < P2 m + n >P Q < 0 C. T1 < T2 P1 > P2 m + n <P Q > 0 D. T1 > T2 P1 < P2 m + n <P Q < 0 2. 近年來，某些自來水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3 + HClOH2O + NH2Cl（一氯氨）NH2Cl較HClO穩(wěn)定，試分析液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的原因：_ 3. 一定條件下A2、B2、C的起始濃度分別為a、b、c mol·l-1可逆反應(yīng)A2(g) + B2(g) 2C(g)達(dá)平衡狀態(tài)，測(cè)得A2=0.5 mol·L-1B2= 0.1 mol·L-1，C= 1.6 mol·L-1 問：（1）a、b應(yīng)滿足的條件是_ （2）a的取值范圍是_，理由是_。 4. 在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：A(氣) + B(氣) 2C(氣) 已知加入1molA和2molB時(shí)，達(dá)平衡時(shí)生成a molC，保持溫度等其它條件不變，要求達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量不變，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇校?）（2）（3）中的空格。 起始狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 平衡狀態(tài)時(shí)C的物質(zhì)的量mol-1 A B C 已知： 1 2 0 a（1） 2 4 0 2a（2） 1 0.5a（3） m n(n2m)5.在某合成氨廠合成氨的反應(yīng)中，測(cè)得合成塔入口處氣體N2、H2、NH3的體積比為6181，出口處氣體N2、H2、NH3的體積比為9278，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為（ ）A、75% B、50% C、25% D、20%6、在一定條件下，其密閉容器中發(fā)生了如下反應(yīng)：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）<0；反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為325。保持其它條件不變，升溫后達(dá)到新平衡時(shí)，SO2、O2的物質(zhì)的量分別為1.4mol和0.9mol，此時(shí)容器內(nèi)SO3的物質(zhì)的量應(yīng)為 （ ）A、1.8mol B、2mol C、2.2mol D、2.4mol7、在體積為a L的密閉容器中，放入2 LA氣體和1 LB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）nC（氣）+2D（氣），反應(yīng)達(dá)平衡后，A的濃度減少到原來的1/2，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大了1/8倍，則反應(yīng)式中的n值為（ ）A、1 B、2 C、3 D、4第四章 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第一課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率【例題解析】1.B 2. A、2A=3B+C、0.4mol/L.min【鞏固練習(xí)】課堂反饋1. B 2. A 3. D 4.A 5.D 課外作業(yè)1 . B 2.BD 3. D 4.CD 第二節(jié) 化學(xué)平衡 影響化學(xué)平衡的條件【例題解析】1.C 2. D【鞏固練習(xí)】課堂反饋1. A 2.C 3.CD 4.C 5.A課外作業(yè)1.D 2.BC 3.B 4. D 5.BC第三節(jié) 合成氨工業(yè) 有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算【例題解析】1. 39.7、32%、2、1.157 2.B 【鞏固練習(xí)】課堂反饋1. C 2. D 3. D 4. B D 5. D 課外作業(yè) 1. D2. 加液氨后，使部分HClO轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl，當(dāng)HClO開始消耗后，平衡向左移動(dòng)，又產(chǎn)生HClO起殺菌作用。 3. （1）a - b = 0.4 （2）0.4a1.3 當(dāng)C = 0時(shí)，a最大值為1.3，當(dāng)b = 0時(shí)，a最小值為0.4. 4.（1）4 （2）0 0.5 （3）2n - 4m (n- m) a5.C 6.A 7.A