2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)課時練27 難溶電解質(zhì)的溶解平衡

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)課時練27 難溶電解質(zhì)的溶解平衡1(2018·南陽六縣聯(lián)考)把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是()ANa2S溶液BAlCl3溶液CNaOH溶液 DCaCl2溶液解析：選B欲使Ca(OH)2減少，題述溶解平衡必須向右移動。Al3與OH結(jié)合為Al(OH)3使OH減少，平衡右移，Ca(OH)2的量減少；S2水解顯堿性，NaOH是強電解質(zhì)可發(fā)生電離，使溶液中OH濃度增大，CaCl2會使溶液中Ca2的濃度增大，所以A、C、D都會使題述溶解平衡向左移動，使Ca(OH)2增多。2(2018·贛中南五校聯(lián)考)在t時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t時AgCl的Ksp(AgCl)4×1010，下列說法不正確的是()At時，AgBr的Ksp為4.9×1013B在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點C圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D在t時，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù)K816解析：選Bt時，c點所示溶液中c(Ag)c(Br)7×107mol·L1，則有Ksp(AgBr)c(Ag)·c(Br)7×107×7×1074.9×1013，A正確。AgBr飽和溶液中存在溶解平衡：AgBr(s)Br(aq)Ag(aq)，加入NaBr固體，溶液中c(Br)增大，平衡逆向移動，c(Ag)減小，故不能使溶液由c點到b點，B錯誤。圖中曲線上的點代表沉淀溶解平衡狀態(tài)，a點在曲線以下，未達到平衡狀態(tài)，則a點代表AgBr的不飽和溶液，C正確。反應(yīng)AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù)為K816，D正確。3現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是()30 mL 0.03 mol·L1AgNO3溶液30 mL 0.02 mol·L1CaCl2溶液30 mL 0.03 mol·L1HI溶液30 mL蒸餾水A BC D答案：B425時，下列5種鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是：Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgI1.4×1056.3×10501.8×10107.7×10138.51×1016結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)分析，下列說法不正確的是()A除去溶液中的Ag用硫化鈉溶液比硫酸鈉效果好B向AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)平衡體系中加入少量氯化鈉固體，溶液中c(Ag)不變C向少量溴化銀懸濁液中加入足量飽和食鹽水，沉淀顏色會由淺黃色變?yōu)榘咨獶向生成的黃色AgI沉淀中滴加少量Na2S溶液，沉淀會變?yōu)楹谏馕觯哼xBA項，Ag2S的溶度積比Ag2SO4的小，更易生成Ag2S沉淀，A項正確；B項，由于溫度一定時氯化銀的溶度積一定，加入少量氯化鈉會增加氯離子濃度，所以溶液中銀離子濃度會減小，平衡逆向移動，B項錯誤；C項，由于飽和NaCl溶液中Cl的濃度較大，溴化銀沉淀會轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，C項正確；D項，由于硫化銀更難溶，所以碘化銀會轉(zhuǎn)化為黑色的硫化銀，D項正確。5(2018·北京四十三中第四次月考)實驗：將0.1 mol·L1MgCl2溶液和0.5 mol·L1NaOH溶液等體積混合得到濁液；取少量中濁液，滴加0.1 mol·L1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；將中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色；另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列說法中不正確的是()A將中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2B濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)C實驗和均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶DNH4Cl溶液中的NH可能是中沉淀溶解的原因解析：選C中MgCl2和NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后NaOH有剩余，Mg2沉淀完全，此時c(Mg2)1×105mol·L1，但溶液中仍有少量Mg2，A正確。中濁液含有Mg(OH)2，存在Mg(OH)2的溶解平衡，B正確。中濁液含有NaOH，滴加FeCl3溶液后，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，出現(xiàn)紅褐色沉淀，不能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶；中濁液過濾，所得白色沉淀為Mg(OH)2，滴加0.1 mol·L1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色，即Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶，C錯誤。Mg(OH)2中滴加NH4Cl溶液，沉淀溶解，可能原因是NH與OH反應(yīng)生成NH3·H2O，促使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動而溶解，D正確。6(2018·孝義模擬)25，向100 mL 0.09 mol·L1BaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L1H2SO4溶液生成BaSO4沉淀。已知：Ksp(BaSO4)1.1×1010，且溶液的溫度和體積的變化都忽略不計，則生成沉淀后的體系中c(Ba2)和pH分別為()A1.1×109mol·L1、1 B1.1×109mol·L1、2C2.2×108mol·L1、1 D2.2×108mol·L1、2解析：選CBaCl2與H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，n(BaCl2)0.09 mol·L1×0.1 L0.009 mol，n(H2SO4)0.1 L×0.1 mol·L10.01 mol，故兩溶液反應(yīng)后剩余0.001 mol H2SO4，此時c(H2SO4)0.005 mol·L1，故生成沉淀后的體系中c(Ba2)mol·L12.2×108mol·L1。溶液中H未參與離子反應(yīng)，則有c(H)0.1 mol·L1×2×0.1 mol·L1，故溶液的pHlg c(H)lg 0.11。7(2018·湖南百所重點中學(xué)階段考)已知：AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次為1.6×1010、4.8×1013和1.6×1016，現(xiàn)將物質(zhì)的量均為1.5×102mol的NaI、NaBr、NaCl和4.0×102mol AgNO3混合配成1.0 L水溶液，達到平衡時，下列說法正確的是()A只生成AgBr及AgI兩種沉淀B溶液中c(I)1.0×109mol·L1C溶液中c(Br)3.0×105mol·L1D溶液中c(Ag)3.2×108mol·L1解析：選DAgCl、AgBr及AgI的Ksp依次減小，則I、Br、Cl先后產(chǎn)生沉淀，當(dāng)I、Br完全沉淀時消耗3.0×102mol AgNO3，還剩余1.0×102mol AgNO3與NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，故生成AgCl、AgBr、AgI三種沉淀，A錯誤。發(fā)生反應(yīng)AgCl=AgCl后，Cl剩余5×103mol，此時溶液中c(Ag)mol·L13.2×108mol·L1，故此時溶液中c(I)mol·L15.0×109mol·L1，B錯誤。溶液中c(Br)mol·L11.5×105mol·L1，C錯誤。由B項分析可知，溶液中c(Ag)3.2×108mol·L1，D正確。8(2018·衡水中學(xué)模擬)常溫下，Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)1.0×1016。將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是()A兩溶液混合，AgCl和AgI都沉淀B若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主C向AgI清液加入AgNO3，c(Ag)增大，Ksp(AgI)也增大D若取0.143 5 g AgCl固體放入100 mL水中(忽略體積變化)，c(Cl)為0.01 mol·L1解析：選B飽和AgCl溶液中c(Ag)c(Cl)1.342×105mol·L1；飽和的AgI溶液中c(Ag)c(I)1.0×108mol·L1；等體積混合后，濃度減半，c(Cl)6.71×106mol·L1、c(I)5.0×109mol·L1、c(Ag)6.71×106mol·L1，此時Qc(AgCl)c(Cl)·c(Ag)6.71×106mol·L1×6.71×106mol·L14.5×1011Ksp(AgCl)，Qc(AgI)c(I)·c(Ag)5.0×109 mol·L1×6.71×106 mol·L13.4×1014Ksp(AgI)，故生成AgI沉淀，不產(chǎn)生AgCl沉淀，A錯誤。由于c(Cl)c(I)，故AgNO3足量時，兩種沉淀都生成，但以AgCl為主，B正確。AgI清液中加入AgNO3，c(Ag)增大，但Ksp(AgI)只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp(AgI)不變，C錯誤。0.143 5 g AgCl固體放入100 mL水中，只有部分溶解，此時溶液中c(Cl)1.342×105mol·L1，D錯誤。9(2018·湖南師大附中模擬)在含有Ag的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag。已知：AgSCN(白色，s)Ag(aq)SCN(aq)，Ksp1.0×1012；Fe3SCNFeSCN2(紅色，aq)，K138，下列說法不正確的是()A邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B當(dāng)Ag定量沉淀后，少許過量的SCN與Fe3生成紅色配合物，即為終點C上述實驗采用相同指示劑，可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定AgD滴定時，必須控制溶液的酸性，防止Fe3水解，影響終點的觀察解析：選CAgSCN的Ksp1.0×1012，則AgSCN難溶于水，在含有Ag的酸性溶液中滴加KSCN溶液，首先析出AgSCN白色沉淀，A正確。溶液中Ag沉淀完全后，過量的SCN與Fe3生成紅色配離子FeSCN2，用于確定滴定終點，B正確。以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag，達到滴定終點時，無溶液顏色變化，不能準(zhǔn)確判斷滴定終點，C錯誤。Fe3易發(fā)生水解反應(yīng)，故滴定時要控制溶液的酸性，防止Fe3水解，影響終點的觀察，D正確。10(2017·濰坊期末)已知：25時，AgCl的溶度積Ksp1.8×1010，下列說法正確的是()A向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大BAgNO3溶液與NaCl溶液混合后，溶液中一定有c(Ag)c(Cl)C溫度一定時，當(dāng)溶液中c(Ag)·c(Cl)Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液D將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，則AgCl的溶解度小于AgI解析：選C飽和AgCl水溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，加入鹽酸，c(Cl)增大，平衡逆向移動，由于溫度不變，則Ksp不變，A錯誤。AgNO3溶液與NaCl溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀，存在AgCl的溶解平衡，溶液中c(Ag)·c(Cl)1.8×1010，但不一定有c(Ag)c(Cl)，B錯誤。溫度一定時，當(dāng)溶液中c(Ag)·c(Cl)Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液，C正確。將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，沉淀向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，說明AgCl的溶解度大于AgI，D錯誤。11(2018·湖南長郡二診)已知：Ksp(CuS)6.0×1036，Ksp(ZnS)3.0×1025，Ksp(PbS)9.0×1029。在自然界中，閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇CuSO4溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(CuS)。下列有關(guān)說法不正確的是()AZnS轉(zhuǎn)化為銅藍的離子方程式為ZnS(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)CuS(s)B在白色ZnS濁液中滴加Pb(NO3)2溶液，不會生成黑色沉淀(PbS)C在水中的溶解度：S(ZnS)S(PbS)S(CuS)D若溶液中c(Cu2)1×1010mol·L1，則S2已完全轉(zhuǎn)化成CuS解析：選BZnS在水中存在溶解平衡：ZnS(s)Zn2(aq)S2(aq)，由于Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，ZnS固體加入CuSO4溶液后，Cu2與S2結(jié)合生成更難溶的CuS沉淀，即轉(zhuǎn)化成銅藍(CuS)，離子方程式為ZnS(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)CuS(s)，A正確。由于Ksp(PbS)Ksp(ZnS)，則在白色ZnS濁液中滴加Pb(NO3)2溶液，Pb2與S2結(jié)合生成更難溶的PbS黑色沉淀，B錯誤。由于Ksp(ZnS)Ksp(PbS)Ksp(CuS)，且其Ksp表達形式相同，據(jù)此可知三種物質(zhì)在水中的溶解度：S(ZnS)S(PbS)S(CuS)，C正確。若溶液中c(Cu2)1×1010mol·L1，則溶液中c(S2)mol·L16.0×1026mol·L11×105mol·L1，故S2已完全轉(zhuǎn)化成CuS，D正確。12(2018·武漢重點高中聯(lián)考)25時，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)lg c(M2)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下KspCu(OH)2KspFe(OH)2。下列說法正確的是()A曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系B除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2，可加入適量CuOC當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中c(Fe2)c(Cu2)104.61D向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液解析：選C25時KspCu(OH)2KspFe(OH)2，則其飽和溶液中c(Fe2)c(Cu2)；c(M2)越大，則lg c(M2)的值越小，則相同條件下，F(xiàn)e(OH)2飽和溶液中c(Fe2)較大，lg c(Fe2)的值較小，故曲線a表示Cu(OH)2飽和溶液，曲線b表示Fe(OH)2飽和溶液，A錯誤。由于KspCu(OH)2KspFe(OH)2，則Cu(OH)2比Fe(OH)2的溶解度小，更易生成沉淀，在含F(xiàn)e2的CuSO4溶液中加入適量CuO，不能生成Fe(OH)2沉淀，故不能除去Fe2，B錯誤。由圖可知，當(dāng)pH10時，lg c(Cu2)11.7，則有KspCu(OH)2c(Cu2)·c2(OH)1011.7×(104)21019.7；pH8時，lg c(Fe2)3.1，則有KspFe(OH)2c(Fe2)·c2(OH)103.1×(106)21015.1，故Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中104.6，C正確。向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體，溶液中會生成Cu(OH)2沉淀，溶液中c(Cu2)減小，則lg c(Cu2)增大，而從X點到Y(jié)點lg c(Cu2)不變，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，D錯誤。13(2018·佛山檢測)已知25：難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4MgCO3Ksp2.8×1099.1×1096.8×106某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，實驗步驟如下：向0.1 mol·L1的CaCl2溶液100 mL中加入0.1 mol·L1的Na2SO4溶液100 mL，立即有白色沉淀生成。向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置沉淀后棄去上層清液。再加入蒸餾水?dāng)嚢瑁o置后再棄去上層清液。_。(1)由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)寫出第步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)設(shè)計第步的目的是：_。(4)請補充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：_。(5)請寫出該原理在實際生活、生產(chǎn)中的一個應(yīng)用：_。答案：(1)大(2)Na2CO3(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)Na2SO4(aq)(3)洗去沉淀中附著的SO(4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色無味的氣體(5)將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去14金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L1)如圖所示。(1)pH3時溶液中銅元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，應(yīng)該控制溶液的pH_(填字母)。A<1B4左右C>6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì)，_(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是_。(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成Cu(NH3)42，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如表所示：物質(zhì)FeSMnSCuSKsp6.3×10182.5×10131.3×1035物質(zhì)PbSHgSZnSKsp3.4×10286.4×10231.6×1024為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2、Pb2、Hg2雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_。ANaOHBFeSCNa2S解析：(1)由圖可知，在pH3時溶液中銅元素的主要存在形式是Cu2，不會出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3的同時必須保證Cu2不能沉淀，因此pH應(yīng)保持在4左右。(3)從圖示關(guān)系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小，不能通過調(diào)節(jié)溶液pH而達到分離的目的。(4)Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，加入氨水后生成難電離的Cu(NH3)42，促進Cu(OH)2的溶解。(5)要使三種離子生成沉淀，最好選擇難溶于水的FeS，使三種雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為更難溶解的金屬硫化物沉淀，同時又不會引入其他離子。答案：(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小(4)Cu(OH)24NH3·H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)B