2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 非選擇題基礎(chǔ)練（5）新人教版

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 非選擇題基礎(chǔ)練（5）新人教版1已知：CH3OH、H2的燃燒熱(H)分別為726.5 kJ·mol1、285.8 kJ·mol1，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是_。答案CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H130.9 kJ·mol1解析燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。已知：CH3OH、H2的燃燒熱(H)分別為726.5 kJ·mol1、285.8 kJ·mol1，則有：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJ·mol1，H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ·mol1，根據(jù)蓋斯定律：×3得常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H130.9 kJ·mol1。2一定條件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。(1)A、B、C三點平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是_；壓強(qiáng)：p1_(填“”“”或“”，下同)p2；逆反應(yīng)速率：v逆(A)_v逆(B)。(2)在C點，CO的轉(zhuǎn)化率為_；在C點，若再按物質(zhì)的量之比12充入一定量的CO和H2，當(dāng)其他條件不變，達(dá)到新的平衡時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)_(填“增大”“減小”或“不變”)。答案(1)KAKBKC(2)75%增大解析(1)影響平衡常數(shù)的外界因素為溫度。分析圖像知B、C兩點溫度相同，故KBKC；當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，因此升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)為放熱反應(yīng)，KA>KB，故A、B、C三點平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是KA>KBKC；反應(yīng)：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大；分析圖像知壓強(qiáng)：p1>p2；溫度越高，反應(yīng)速率越快；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，溫度對反應(yīng)速率的影響比壓強(qiáng)顯著，故逆反應(yīng)速率：v逆(A)<v逆(B)。(2)分析圖像知C點甲醇的體積分?jǐn)?shù)為50%，根據(jù)題意設(shè)起始加入CO、H2的物質(zhì)的量分別為1 mol、2 mol，轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為x mol，利用三段式分析。CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)起始/mol 1 2 0轉(zhuǎn)化/mol x 2x x平衡/mol 1x 22x x則有x/(32x)×100%50%，解得x0.75 mol，則CO的轉(zhuǎn)化率為0.75 mol/1 mol×100%75%；在C點，若再按物質(zhì)的量之比12充入一定量的CO和H2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，達(dá)到新的平衡時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大。3T溫度時，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol NO和2 mol CO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)2CO(g)?N2(g)2CO2(g)H746.5 kJ·mol15 min時達(dá)到平衡，測得05 min內(nèi)該反應(yīng)速率v(N2)0.016 mol·L1·min1。(1)T溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。(2)平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為_。答案(1)800(2)45解析(1)T溫度時， 05 min內(nèi)該反應(yīng)速率v(N2)0.016 mol·L1·min1，則平衡時c(N2)0.016 mol·L1·min1×5 min0.08 mol·L1，根據(jù)方程式2NO(g)2CO(g)?N2(g)2CO2(g)，平衡時c(CO2) 0.16 mol·L1，c(CO) 0.04 mol·L1，c(NO) 0.04 mol·L1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K800。(2)平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時容器內(nèi)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。4某溫度下，Ca(OH)2、CaWO4的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表項目CaWO4Ca(OH)2lg c(陰離子)42lg c(Ca2)64將鎢酸鈉溶液加入石灰乳中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO(aq)Ca(OH)2(s)?CaWO4(s)2OH(aq)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。答案100解析已知CaWO4(s)?WO(aq)Ca2(aq)，Ksp(CaWO4)c(WO)×c(Ca2)1×104×1×1061×1010；Ca(OH)2(s)?2OH(aq)Ca2(aq)，Ksp(Ca(OH)2)c2(OH)×c(Ca2)(1×102)2×1×1041×108；則WO(aq)Ca(OH)2(s)?CaWO4(s)2OH(aq)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)Ksp(Ca(OH)2)÷Ksp(CaWO4)(1×108)÷(1×1010)100。55.49 g CoC2O4·2H2O(其相對分子質(zhì)量為183)經(jīng)過反復(fù)洗滌、干燥后，進(jìn)行灼燒，其熱重分析如下表。溫度范圍/固體質(zhì)量/g1502104.412903202.254005002.41290320 時若生成兩種氣體，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案CoC2O4CoOCOCO2解析草酸鈣晶體物質(zhì)的量為n5.49 g÷183 g·mol10.03 mol，加熱，失去結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.06 mol，固體質(zhì)量變化為0.06 mol×18 g·mol11.08 g，圖表數(shù)據(jù)可知，150210 固體質(zhì)量變化5.49 g4.41 g1.08 g，說明150210 失去結(jié)晶水得到CoC2O4,210290 過程中是CoC2O4發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種氣體，依據(jù)元素守恒知只能為CO和CO2，固體物質(zhì)中鈷的質(zhì)量為0.03 mol×59 g·mol11.77 g，氧元素的質(zhì)量為2.25 g1.77 g0.48 g，物質(zhì)的量為0.48 g÷16 g·mol10.03 mol，Co、O原子個數(shù)比為11，固體物質(zhì)的化學(xué)式為CoO，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CoC2O4CoOCOCO2。6亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。某小組稱取5.000 g的樣品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.100 0 mol·L1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)1234消耗KMnO4溶液體積/mL20.9020.1220.0019.88(1)第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_(填字母代號)。A錐形瓶洗凈后未干燥B酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C滴定終點時仰視讀數(shù)(2)酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為_。(3)該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。答案(1)BC(2)6H2MnO5NO=2Mn25NO3H2O(3)69%解析(2)該反應(yīng)中亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子，高錳酸根離子被還原為錳離子，離子方程式為 6H2MnO5NO=2Mn25NO3H2O。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第一次實驗數(shù)據(jù)誤差太大，舍去，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值是0.02 L，高錳酸鉀的物質(zhì)的量是0.100 0 mol·L1×0.02 L0.002 mol，則根據(jù)方程式6H2MnO5NO=2Mn25NO3H2O可知，亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.002 mol×5/20.005 mol，則原樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.005 mol×250 mL/25.00 mL0.05 mol，其質(zhì)量為0.05 mol×69 g·mol13.45 g，所以樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.45 g/5.000 g×100%69.0%。