2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積考前微練習(xí)

2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積考前微練習(xí)1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C12與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB. 2 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中所含CO32-的數(shù)目為0.2NAC. 28 g C2H4所含共用電子對數(shù)目為4NAD. 1 mol H2O中所含的中子數(shù)為10NA【答案】A【解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C12是0.1mol，與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A正確；B. 碳酸根水解，2 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中所含CO32-的數(shù)目小于0.2NA，B錯(cuò)誤；C. 28 g C2H4是1mol，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，所含共用電子對數(shù)目為6NA，C錯(cuò)誤；D. H2O分子含有8個(gè)中子，1 mol H2O中所含的中子數(shù)為8NA，D錯(cuò)誤。 2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB常溫常壓下4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NAD50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【答案】A【解析】A2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)均為NA，A正確；B常溫常壓下4.4 g乙醛是0.1 mol，所含鍵數(shù)目為0.6NA，B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2是0.25 mol，與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，C錯(cuò)誤；D濃鹽酸與二氧化錳在反應(yīng)過程中濃度逐漸減小，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，則50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，D錯(cuò)誤，答案選A。3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A200 g 63%的濃硝酸中含氧原子個(gè)數(shù)為6NAB50 mL 12 mol·L1 鹽酸和足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)況下)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD若CH3COONa溶液中CH3COO的數(shù)目為6NA，則Na+數(shù)目大于6NA【答案】D【解析】A200 g 63%的濃硝酸中，有硝酸200 g×63%=126 g，則126 g的硝酸中含有氧原子個(gè)數(shù)為×3=6 mol=6NA，在200 g126 g=74 g的水中還含有氧原子，故A錯(cuò)誤；B50 mL 12 mol·L1 鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，足量二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸濃度減小為稀鹽酸后不再發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol，氫氧燃料電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極為氧氣，所以1 mol氧氣完全反應(yīng)得到4 mol電子，根據(jù)電子守恒，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故C錯(cuò)誤；D由于醋酸根離子發(fā)生了水解，數(shù)目減少，溶液中的醋酸根離子為6NA，則Na+數(shù)目大于6NA，故D正確；故選D。4、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生成的Cl2分子數(shù)目為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3所含的原子數(shù)為4NAC46 g Na與一定量O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD常溫下，46 g NO2和N2O4的混合體系中含有的氮氧原子數(shù)2NA【答案】B【解析】A濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過程中濃度減小，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，因此實(shí)際產(chǎn)生的氯氣分子數(shù)小于1 mol，A錯(cuò)誤；B80 g SO3是1 mol，所含的原子數(shù)為4NA，B正確；C鈉在反應(yīng)中只能失去1個(gè)電子，46 g鈉是2 mol，失去2 mol電子，C錯(cuò)誤；DNO2和N2O4的最簡式相同，均是NO2，所以46 g NO2和N2O4的混合體系中含有的氮氧原子數(shù)3NA，D錯(cuò)誤，答案選B。5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A在1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAB將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中數(shù)目為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為0.3NAD將1mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子數(shù)之和為2NA【答案】B【解析】A在水溶液中水解，使陰離子數(shù)目增加，故A錯(cuò)誤；B將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性時(shí)，溶液中數(shù)目等于數(shù)目為NA，故B正確；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D將1mol Cl2通入水中，溶液中除HClO、Cl、ClO外還有Cl2，故D錯(cuò)誤；答案為B。6、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A. 常溫下，Na2O2與H2O反應(yīng)生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣溶于水中達(dá)到飽和，可得到一水合氨分子的數(shù)目是0.1NAD. 1L 1mol/L CuCl2溶液這含有的氯離子數(shù)為2NA【答案】D【解析】A. 常溫下，Na2O2與H2O反應(yīng)生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA，A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2L甲醇所含的氫原子數(shù)，B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣溶于水中達(dá)到飽和，一水合氨分子的數(shù)目小于0.1NA，C錯(cuò)誤；D. 1L 1mol/L CuCl2溶液這含有的氯離子的物質(zhì)的量是2mol，個(gè)數(shù)為2NA，D正確，答案選D。7、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的CH鍵的數(shù)目為2NAB. 0.1molCl2與足量石灰乳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAC. 室溫下，l L pH =13的NaOH溶液中，由水電離出的OH-離子數(shù)目為0.1NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LNO2和N2O4混合氣體中含有氧原子數(shù)目為0.2NA【答案】A【解析】A. 14g分子式為CnH2n的鏈烴，其物質(zhì)的量為mol，每個(gè)CnH2n的鏈烴中含有的CH鍵為2n，則14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的CH鍵的數(shù)目為2NA，故A正確；B. 0.1molCl2與足量石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，氯元素的化合價(jià)從0價(jià)升為+1價(jià)或降為-1價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C. 室溫下，pH =13的NaOH溶液中，由水電離出的OH-濃度為10-13mol/L，故C錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LNO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，含有氧原子數(shù)目為0.2NA0.4NA，故D錯(cuò)誤；答案為A。8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4L O2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NAB. 12.5mL 16mol·L-1濃硫酸與6.5g鋅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.2NAC. 常溫常壓下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子數(shù)為NAD. 0.5mol苯乙烯()中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA【答案】B【解析】ANO與O2完全反應(yīng)生成NO2，同時(shí)存在2NO2N2O4，故A錯(cuò)誤；B12.5mL 16mol·L-1濃硫酸與6.5g鋅共熱，0.1mol的Zn完全溶液，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.2NA，故B正確；C每個(gè)甲基(-CD3)含有9個(gè)中子，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子數(shù)為0.9NA，故C錯(cuò)誤；D苯環(huán)中無碳碳雙鍵，則0.5mol苯乙烯()中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.5NA，故D錯(cuò)誤；答案為B。9、設(shè)NA為阿移伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 1LpH=1的硫酸溶液中含有的H數(shù)為0.2NAB. 12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NAC. lmolNa2O2和足量的水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD. 2mol熱的濃硫酸與足量Cu充分反應(yīng)生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L【答案】B【解析】A1LpH=1的硫酸溶液中H+濃度為0.1mol/L，則含有的H數(shù)為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B石墨和C60均為碳的單質(zhì)，12g碳中質(zhì)子總數(shù)為6NA，故B正確；ClmolNa2O2和足量的水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，氧元素化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，故C錯(cuò)誤；D2mol熱的濃硫酸與足量Cu充分反應(yīng)過程中，隨硫酸的濃度降低，反應(yīng)要停止，即硫酸未完全參加反應(yīng)，則生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于22.4L，故D錯(cuò)誤；答案為B。10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A. 1mol MaHSO4熔化或溶于水時(shí)電離出來的離子總數(shù)均為3NAB. 0.1 mol NO和0.1 molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAC. 常溫下，1 L pH=2的CH3COOH溶液中含有的氫原子數(shù)目小于0.1NAD. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有的氫原子數(shù)目為6NA【答案】B【解析】A. 1mol MaHSO4熔化或溶于水時(shí)電離出來的離子總數(shù)分別為2NA和3NA，A錯(cuò)誤；B. 0.1 mol NO和0.1 molO2充分反應(yīng)生成0.1molNO2，氧氣過量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，B正確；C. 常溫下，1 L pH=2的CH3COOH溶液中含有的氫原子數(shù)目大于0.1NA，因?yàn)槿軇┧€含有大量氫原子，C錯(cuò)誤；D. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有的氫原子物質(zhì)的量是 ，數(shù)目為12NA，D錯(cuò)誤，答案選B。11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A. 13g乙炔中含有共用電子對的數(shù)目為1.5NAB. 含有2NA個(gè)氧原子的氧氣和臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32gC. 1 mol·L-1碳酸鈉溶液中含有的碳酸根離子的數(shù)目小于NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【答案】B【解析】A1mol乙炔中含5mol共用電子對，故13g即0.5mol乙炔中含2.5mol共用電子對，故A錯(cuò)誤；B氧氣和臭氧均為氧元素組成的單質(zhì)，則含有2NA個(gè)氧原子的氧氣和臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32g，故A正確；C沒有提供溶液的體積，無法計(jì)算碳酸根離子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D氯氣溶解于水，與水發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化為HCl和HClO，故D錯(cuò)誤；答案為B。12、設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 0.01mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子數(shù)目之和大于0.01NAB. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NAC. 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同D. 2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】A. 0.01mol·L-1氯水溶液的體積未知，因此不能計(jì)算Cl2、Cl-和ClO-三種粒子數(shù)目之和，A錯(cuò)誤；B. 氣體的狀態(tài)未知，因此氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目不一定為2NA，B錯(cuò)誤；C. 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液的體積未知，不能計(jì)算溶液中的NH4+數(shù)目，C錯(cuò)誤；D. 2.4g鎂是0.1mol，在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，Mg均是失去2個(gè)電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如A、C中溶液的體積及B中氣體的狀態(tài)。另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。有關(guān)計(jì)算公式有、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。13、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（ ）A阿伏加德羅常數(shù)NA是0.012 kg 12 C中所含的原子數(shù)B2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NAC標(biāo)況下，22.4 L NH3所含的分子數(shù)目為NAD1L 1 mo1·L1 NaCl溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA【答案】B【解析】A阿伏加德羅常數(shù)的定義為：0.012 kg 12C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，故A正確；B2 g氫氣的物質(zhì)的量為1 mol，含有2 mol氫原子，所含氫原子數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)況下，22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1 mol，所含的分子數(shù)目為NA，故C正確；D1 L 1 mo1L1 NaCl溶液中含有溶質(zhì)氯酸鈉1 mol，含有1 mol鈉離子，含有的Na+離子數(shù)目為NA，故D正確；故選B。