江蘇省徐州市2022年中考化學專項復習 專項（四）化學方程式與反應類型練習

江蘇省徐州市2022年中考化學專項復習 專項（四）化學方程式與反應類型練習類型一?？蓟瘜W方程式分類匯編一、“氧”線（1）鎂在空氣中燃燒:。 （2）鐵在氧氣中燃燒:。 （3）銅在空氣中受熱:。 （4）在空氣中加熱鋁片:。 （5）氫氣在空氣中燃燒:。 （6）紅磷在空氣中燃燒:。 （7）硫粉在空氣中燃燒:。 （8）碳在氧氣中完全燃燒:。 （9）加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物:。 （10）加熱高錳酸鉀:。 （11）過氧化氫和二氧化錳混合:。 （12）甲烷在空氣中燃燒:。 （13）一氧化碳在氧氣中燃燒:。 （14）在一定條件下,二氧化硫與氧氣反應:。 （15）亞硫酸與氧氣反應:。 二、“水”線（1）水在直流電的作用下分解:。 （2）二氧化碳與水反應:。 （3）二氧化硫與水反應:。 （4）三氧化硫與水反應:。 （5）生石灰與水反應:。 三、“碳”“鈣”線（1）碳在氧氣中不完全燃燒:。 （2）大理石與稀鹽酸反應:。 （3）碳酸受熱分解:。 （4）高溫煅燒石灰石:。 （5）一氧化碳還原氧化鐵:。 （6）苛性鈉露置在空氣中變質:。 （7）石灰水變質:。 （8）呼吸作用:。 四、“金屬”線1.金屬單質+酸鹽+氫氣 （1）鋅和稀硫酸:。 （2）鐵和稀硫酸:。 （3）鎂和稀硫酸:。 （4）鋁和稀硫酸:。 （5）鋅和稀鹽酸:。 （6）鐵和稀鹽酸:。 （7）鎂和稀鹽酸:。 （8）鋁和稀鹽酸:。 2.金屬單質+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽（1）鐵和硫酸銅溶液:。 （2）鋅和硫酸銅溶液:。 （3）銅和硝酸銀溶液:。 五、“酸”“堿”“鹽”線1.金屬氧化物+酸鹽+水 （1）氧化鐵和稀鹽酸:。 （2）氧化鐵和稀硫酸:。 2.酸+堿鹽+水 （1）鹽酸和燒堿:。 （2）稀硫酸與氫氧化鈣:。 3.鹽+酸另一種鹽+另一種酸 （1）氯化鋇溶液與稀硫酸:。 （2）碳酸氫鈉與稀鹽酸:。 4.鹽+堿另一種鹽+另一種堿 （1）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液:。 （2）硫酸銅溶液與氫氧化鈣溶液:。 （3）硫酸銨與氫氧化鈉混合加熱:。 （4）硝酸銨與氫氧化鈉混合加熱:。 類型二根據信息書寫化學方程式1.我國的高鐵技術世界領先。高鐵鋼軌采用鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應實現(xiàn)無縫焊接,該反應的化學方程式為。 2.現(xiàn)有紅磷、氧氣、一氧化碳、氧化銅、氫氧化鋇溶液、高錳酸鉀、硫酸銅溶液七種物質,從中選擇恰當的物質按要求書寫化學方程式（物質不重復使用）。（1）用于測定空氣中氧氣含量的反應 。 （2）實驗室制取氧氣的反應。 （3）有銅生成的反應。 （4）生成兩種沉淀的反應。 3.純堿工業(yè)始于18世紀,我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法,其生產過程涉及的主要化學反應有:NH3+X+H2ONH4HCO3;NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。（1）氯化銨中氮元素的化合價為。 （2）反應中的X的化學式為。 （3）所制得的“堿”的化學名稱為,寫出“堿”與鹽酸反應的化學方程式: 。 4.在化學物質分類中氧化物是一大類物質。CuO、P2O5、H2O這三種氧化物中,有一種氧化物可用不同反應類型的反應獲得,寫出獲得該氧化物的化學方程式:（1）復分解反應。 （2）化合反應。 （3）分解反應。 （4）置換反應。 5.（1）開發(fā)新能源以緩解能源缺乏和環(huán)境問題,正開發(fā)和利用的新能源有（寫一種）。提倡使用的電動汽車中的鋰空氣電池,放電時鋰（Li）與水、空氣中的氧氣反應生成氫氧化鋰（LiOH）,該反應的化學方程式為。 （2）登山和潛水供氧裝置中,過氧化鈉（Na2O2）與水反應,生成氫氧化鈉和氧氣,有關反應的化學方程式為。 6.（1）我國是最早采用濕法冶銅的國家,文獻記載“膽銅法”:用鐵與“膽水”（含CuSO4）反應獲得銅。寫出反應的化學方程式:。 （2）古詩“投泥潑水愈光明”:在高溫條件下,碳與水蒸氣反應得到兩種可燃性氣體,寫出反應的化學方程式:。 7.NSR技術通過BaO和Ba（NO3）2的相互轉化實現(xiàn)NOx（氮氧化物）的貯存和還原,能有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。其工作原理如圖G4-1所示。圖G4-1（1）貯存時,部分NO發(fā)生反應的化學方程式為。 （2）NO氣體通過NSR技術轉化為N2的總反應方程式是。 8.堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳,反應的化學方程式為;充分加熱24 g含氧化銅的堿式碳酸銅固體,若反應前后固體中銅元素的質量分數之比為34,則該反應生成水和二氧化碳的質量之和為g。參考答案類型一一、（1）2Mg+O22MgO（2）3Fe+2O2Fe3O4（3）2Cu+O22CuO（4）4Al+3O22Al2O3（5）2H2+O22H2O（6）4P+5O22P2O5（7）S+O2SO2（8）C+O2CO2（9）2KClO32KCl+3O2（10）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（11）2H2O22H2O+O2（12）CH4+2O2CO2+2H2O（13）2CO+O22CO2（14）2SO2+O22SO3（15）2H2SO3+O22H2SO4二、（1）2H2O2H2+O2（2）CO2+H2OH2CO3（3）SO2+H2OH2SO3（4）SO3+H2OH2SO4（5）CaO+H2OCa（OH）2三、（1）2C+O22CO（2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（3）H2CO3H2O+CO2（4）CaCO3CaO+CO2（5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（6）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（7）Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O（8）C6H12O6+6O26CO2+6H2O四、1.（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2（2）Fe+H2SO4FeSO4+H2（3）Mg+H2SO4MgSO4+H2（4）2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2（5）Zn+2HClZnCl2+H2（6）Fe+2HClFeCl2+H2（7）Mg+2HClMgCl2+H2（8）2Al+6HCl2AlCl3+3H22.（1）Fe+CuSO4Cu+FeSO4（2）Zn+CuSO4Cu+ZnSO4（3）Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2五、1.（1）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（2）Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O2.（1）HCl+NaOHNaCl+H2O（2）H2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2H2O3.（1）BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl（2）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO24.（1）CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu（OH）2（2）CuSO4+Ca（OH）2CaSO4+Cu（OH）2（3）（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O（4）NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O類型二1.2Al+Fe2O32Fe+Al2O32.（1）4P+5O22P2O5（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）CuO+COCu+CO2（4）CuSO4+Ba（OH）2BaSO4+Cu（OH）23.（1）-3（2）CO2（3）碳酸鈉Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO24.（1）NaOH+HClNaCl+H2O（2）2H2+O22H2O（3）2H2O22H2O+O2（4）H2+CuOH2O+Cu5.（1）太陽能（合理即可）4Li+2H2O+O24LiOH（2）2Na2O2+2H2O4NaOH+O26.（1）Fe+CuSO4FeSO4+Cu（2）C+H2OCO+H2解析 （1）濕法冶銅是利用鐵比銅的活動性強,用鐵置換出硫酸銅溶液中的銅。（2）碳和水蒸氣反應,由質量守恒定律可知,生成的兩種可燃性氣體是一氧化碳和氫氣,反應物中水蒸氣為氣體,生成的氣體不需要加氣體符號。7.（1）2NO+O22NO2（2）2NO+O2+4CON2+4CO2（或4NO+10CO+3O22N2+10CO2）8.Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO26解析 充分加熱24 g含氧化銅的堿式碳酸銅固體,則得到純凈的氧化銅,氧化銅中銅元素的質量分數為×100%=80%。根據反應前后固體中銅元素的質量分數之比為34,可知反應前銅元素的質量分數為60%,則反應前銅元素的質量為24 g×60%=14.4 g,則反應后固體的質量為14.4 g÷=18 g,則該反應生成水和二氧化碳的質量之和為24 g-18 g=6 g。