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三年高考(2016-2022)高考化學(xué)試題分項(xiàng)版解析 專題04 離子反應(yīng)(含解析)

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三年高考(2016-2022)高考化學(xué)試題分項(xiàng)版解析 專題04 離子反應(yīng)(含解析)

三年高考(2016-2022)高考化學(xué)試題分項(xiàng)版解析 專題04 離子反應(yīng)(含解析)1【2018北京卷】下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述不正確的是A硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB常溫時(shí),0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O+OHC由Na和C1形成離子鍵的過程:D電解精煉銅的陰極反應(yīng):Cu2+ +2eCu【答案】A【解析】是弱堿,因此氨水中存在:NH3·H2O+OH,故B說法正確;C、Na原子最外層有1個(gè)電子,Na易失電子形成Na+,Cl原子最外層有7個(gè)電子,Cl易得電子形成Cl-,Na將最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給Cl,Na+與Cl-間形成離子鍵,即表示形式為,故C說法正確;D、精煉銅時(shí),粗銅作陽極,純銅作陰極,根據(jù)電解原理,陰極反應(yīng)式為Cu22e=Cu,故D說法正確??键c(diǎn)定位:考查化學(xué)用語的綜合運(yùn)用,考查了酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、電子式表示形成過程、電解原理運(yùn)用?!驹囶}點(diǎn)評(píng)】易錯(cuò)提醒:精煉銅時(shí),粗銅作陽極,純銅作陰極,一般CuSO4作電解質(zhì)溶液,根據(jù)電解原理,Cu2在陰極上得電子,電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu,學(xué)生不注意審題,造成錯(cuò)選,平時(shí)學(xué)生應(yīng)注意夯實(shí)基礎(chǔ),同時(shí)注意養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣。2【2018江蘇卷】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A01 mol·L1KI 溶液:Na+、K+、ClO 、OHB01 mol·L1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C01 mol·L1HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO、NO3D01 mol·L1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42、HCO3【答案】B考點(diǎn)定位:本題考查了限定條件下的離子共存問題?!驹囶}點(diǎn)評(píng)】思路點(diǎn)撥:掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有:離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體,如題中C、D項(xiàng);離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng),如題中A項(xiàng);離子間發(fā)生雙水解反應(yīng),如Al3+與HCO3-等;離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),如Fe3+與SCN-等;注意題中的附加條件,如溶液的酸堿性及溶液的顏色等等。3【2018江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32+CaSO4CaCO3+SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2OCKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD電解飽和食鹽水:2Cl+2H+Cl2+ H2【答案】A【解析】精準(zhǔn)分析:A項(xiàng),飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),電荷不守恒,得失電子不守恒,正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),在堿性溶液中不可能生成H+,正確的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2,電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A??键c(diǎn)定位:本題考查離子方程式正誤的判斷。 【試題點(diǎn)評(píng)】思路點(diǎn)撥:判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行:從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷,如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物(題中D項(xiàng))等;從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷,如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等;從守恒角度進(jìn)行判斷,如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等(題中B項(xiàng));從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷(題中C項(xiàng));從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。4【2017江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A鈉與水反應(yīng):Na +2H2ONa+2OH + H2 B電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH C向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH + H+ + BaSO4+H2O D向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2+OHCaCO3+H2O 【答案】B【名師點(diǎn)睛】判斷指定反應(yīng)的離子方程式是否正確,通常從以下幾個(gè)方面進(jìn)行:從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷,如反應(yīng)是否能夠發(fā)生、反應(yīng)能否生成所給產(chǎn)物、反應(yīng)是否可逆等。從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷,如電解質(zhì)的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。從守恒角度進(jìn)行判斷,如是否遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒等。從反應(yīng)條件進(jìn)行判斷,如是否標(biāo)注了必要的條件,是否關(guān)注了反應(yīng)物的量對(duì)參加反應(yīng)的離子種類及其反應(yīng)產(chǎn)物的影響(如本題D選項(xiàng)中的足量石灰水)等。從反應(yīng)物的組成及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷,如本題中C選項(xiàng)硫酸和氫氧化鋇分別為二元酸和二元堿。5【2017江蘇卷】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN、ClB=1×10 12的溶液中:K+、Na +、Cc(Fe2+) =1 mol·L1的溶液中:K+、D能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、【答案】B【解析】AFe3+和SCN會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成血紅色的配合物,A錯(cuò)誤;B根據(jù)KW可以求出c(OH)=0.1mol/L,溶液顯堿性,這4種離子可以大量共存,B正確;CFe2+還原性較強(qiáng),氧化性較強(qiáng),兩者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,C錯(cuò)誤;D使甲基橙變紅的溶液顯酸性,不能在酸性溶液中大量共存,D錯(cuò)誤?!久麕燑c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生對(duì)溶液中離子的性質(zhì)和離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí),并將其應(yīng)用到具體情境中分析問題、解決問題。解題時(shí)要特別關(guān)注以下幾點(diǎn):溶液中離子存在的條件,如、ClO、OH等只能大量存在于堿性溶液,在酸性溶液中不能大量存在;Fe3+、Al3+、等只大量存在于酸性溶液,在堿性溶液中不能大量存在;既不能大量存在于酸性溶液,也不能大量存在于強(qiáng)堿性溶液,在弱堿性溶液中可以大量存在。溶液中離子的性質(zhì),如Fe2+、I、S2、等有較強(qiáng)的還原性,與強(qiáng)氧化性物質(zhì)不能大量共存;、ClO、Fe3+等具有較強(qiáng)的氧化性,與強(qiáng)還原性物質(zhì)不能大量共存。題干及選項(xiàng)中的隱蔽條件,如溶液的顏色、酸堿指示劑的變色范圍等,特別強(qiáng)調(diào)一下,透明不一定是無色的,所有的水溶液都是澄清透明的。6【2016海南卷】下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OHH2O” 表示的是ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl溶液與Ca(OH) 2溶液混合CHNO3溶液與KOH溶液混合 DNa2HPO4溶液與NaOH溶液混合【答案】C【解析】考點(diǎn):考查離子方程式的書寫及離子方程式的含義【名師點(diǎn)睛】離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類型的離子反應(yīng),如HOH=H2O可以表示可溶于水的強(qiáng)酸或強(qiáng)酸酸式鹽與可溶于水的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)。書寫離子方程式應(yīng)注意的問題:(1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì),包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示;非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。 (2)離子方程式書寫時(shí),濃硫酸不能拆寫成離子形式,而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式,如NaHCO3不能拆寫成“NaHCO32。(4)氨水作為反應(yīng)物寫為NH3·H2O;作為生成物,若有加熱條件或濃度很大時(shí),寫為“NH3H2O”。(5)高中階段所學(xué)的離子反應(yīng)一般是在水溶液中發(fā)生的,非水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)不能寫出離子方程式,如Cu與濃硫酸的反應(yīng)、NH4Cl固體與NaOH固體的反應(yīng)。7【2016江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A將銅插入稀硝酸中:Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3+Fe=2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+【答案】C【解析】【考點(diǎn)定位】本題主要是考查離子反應(yīng),離子方程式正誤判斷【名師點(diǎn)晴】掌握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)的原理是解答的關(guān)鍵,判斷離子方程式正確與否時(shí)一般可以從以下幾點(diǎn)角度分析:(1)檢查反應(yīng)能否發(fā)生,例如銅和稀硫酸等。(2)檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,例如選項(xiàng)A。(3)檢查各物質(zhì)拆分是否正確,例如選項(xiàng)D。(4)檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等),例如選項(xiàng)B。(5)檢查是否符合原化學(xué)方程式。8【2016江蘇卷】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中,需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42B加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42、ClOC加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OHD加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42、Cl、ClO、OH【答案】D【解析】試題分析:A、Cl2具有強(qiáng)氧化性,能將Fe2氧化為Fe3,F(xiàn)e2不存在,A錯(cuò)誤;B、ClO具有強(qiáng)氧化性,能將Fe2氧化為Fe3,F(xiàn)e2不存在,另外氫離子與次氯酸根離子也不能大量共存,B錯(cuò)誤;C、Fe2與OH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀,NH4 與OH反應(yīng)生成一水合氨,F(xiàn)e2、NH4 不存在,C錯(cuò)誤;D、組內(nèi)離子可以在溶液中存在,D正確。答案選D?!究键c(diǎn)定位】本題主要是考查離子反應(yīng)、離子共存判斷【名師點(diǎn)晴】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則不能大量共存,反之是可以的,因此掌握常見離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。離子共存類問題必須從基本理論和概念出發(fā),搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件,從復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等幾個(gè)方面全面考慮、比較、歸納整理得到。因此做此類問題需要心細(xì),考慮周全,然后全面解答。 9【2016上海卷】已知:SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32-、SO42,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A肯定不含I B肯定不含SO42C肯定含有SO32D肯定含有NH4+【答案】BC【解析】【考點(diǎn)定位】考查常見離子反應(yīng)及離子能否共存的判斷方法。【名師點(diǎn)睛】本題將離子共存、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)有機(jī)結(jié)合在一起,是歷次考試的重點(diǎn)題型。如果離子間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等則不能在溶液中大量共存;當(dāng)溶液中同時(shí)存在幾種還原性離子,向其中加入氧化劑時(shí)還原性強(qiáng)的離子首先被氧化,常見離子的還原性:S2-SO32-Fe2+I-Br-;注意題目中的隱含信息,如“無色”、“酸性”、“一定”、“等物質(zhì)的量”等。日常學(xué)習(xí)中,建議將離子共存和離子反應(yīng)方程式書寫結(jié)合一起做好專題總結(jié),以便提高解題速度和準(zhǔn)確度。10【2016上海卷】已知NaOH+Al(OH)3NaAl(OH)4。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液,立即封閉罐口,易拉罐漸漸凹癟;再過一段時(shí)間,罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是ACO2+2OHCO32+H2OBAl2O3+2OH+3H2O2Al(OH)4C2 Al+2OH+6H2O2 Al(OH)4+3H2 DAl3+4 OHAl(OH)4【答案】D【解析】【考點(diǎn)定位】考查鋁及其化合物的性質(zhì)。【名師點(diǎn)睛】鋁元素是自然界中含量最高的金屬元素,人類對(duì)鋁及其化合物的應(yīng)用量僅次于鐵,因此鋁及其化合物的性質(zhì)、鋁的冶煉是歷次考試的主要考點(diǎn)之一。重點(diǎn)掌握Al、Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式的書寫,有關(guān)Al(OH)3兩性的圖像題和計(jì)算,由鋁土礦冶煉金屬鋁的工業(yè)流程等。一般都具有一定難度,復(fù)習(xí)過程中要注意有關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累和解題技巧、方法的總結(jié)。11【2016四川卷】下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是A某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng):H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O【答案】C【解析】試題分析:A、水溶液中MnO4-呈紫色,H+、MnO4- 和Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,錯(cuò)誤;B、硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀,不能電離共存,錯(cuò)誤;C、滿足質(zhì)量守恒、電子守恒和電荷守恒,正確;D、正確的離子方程式應(yīng)為2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O,錯(cuò)誤?!究键c(diǎn)定位】考查離子反應(yīng),離子共存和離子方程式正誤判斷?!久麕燑c(diǎn)睛】解離子共存問題要注意:審清題目的隱含信息:顏色、酸堿性、特殊反應(yīng)和題目的要求,如“一定能”、“可能”、“一定不能”等,理清哪種離子和哪種離子間發(fā)生何種反應(yīng),如復(fù)分解、氧化還原反、絡(luò)合和水解相互促進(jìn)的反應(yīng),結(jié)合要求作出正確判斷。離子方程式正誤判斷注意“七查”。1.“一查”是否符合客觀事實(shí)。2.“二查”“反應(yīng)條件”“連接符號(hào)”“”“”是否使用恰當(dāng)。3.“三查”拆分是否正確。4.“四查”是否“漏寫”離子反應(yīng)。5.“五查”是否符合三個(gè)守恒(1)質(zhì)量守恒;(2)電荷守恒;(3)得失電子守恒。6.“六查”是否符合離子配比。7.“七查”反應(yīng)物的“量”過量、少量、足量等。 12【2016天津卷】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( )A室溫下,測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿:NH42H2O=NH3·H2OH3OB用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al2OH2H2O=2AlO23H2C用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基:+2HCO3-+2H2O+2CO2D用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O【答案】B【解析】【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的正誤判斷【名師點(diǎn)晴】離子方程式正誤判斷是高考高頻知識(shí)點(diǎn),解這類題主要是從以下幾個(gè)方面考慮:反應(yīng)原理,如:鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價(jià)鐵;三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng),而不是復(fù)分解反應(yīng);Mg2+遇OH-和CO32-時(shí)更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。電解質(zhì)的拆分,化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時(shí)只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式,如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。配平,離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒,而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。注意反應(yīng)物的用量對(duì)離子反應(yīng)的影響,如選項(xiàng)D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+與SO42-的微粒數(shù)之比為111,SO42-完全沉淀時(shí)需要1個(gè)Ba2+,同時(shí)進(jìn)入溶液里的OH-為2個(gè),恰好與溶液里的NH4+和H+完全反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)行的程度,完全進(jìn)行的反應(yīng)用“=”,不能完全進(jìn)行的反應(yīng)用“”。

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