（通用版）2022年高考化學一輪復習 第二章 第2課時 微觀探離子（1）——“離子反應”相關知識全落實講義（含解析）

（通用版）2022年高考化學一輪復習 第二章 第2課時 微觀探離子（1）“離子反應”相關知識全落實講義（含解析）1電解質和非電解質的比較定義異同點實例電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物化合物，能電離、能導電鹽(NaCl) 酸(H2SO4) 堿(NaOH)非電解質在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物化合物，不能電離、不能導電蔗糖、乙醇易錯點撥電解質和非電解質都屬于化合物，單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質；有些化合物的水溶液雖然能導電，但溶液中導電的離子不是其自身電離產生的，故這些化合物不屬于電解質，而屬于非電解質，如SO2、CO2、SO3、NH3(因溶于水分別生成的H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3·H2O能電離出自由移動的離子而導電)等2強電解質和弱電解質的比較強電解質弱電解質定義在水溶液中能完全電離的電解質在水溶液中只能部分電離的電解質電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類離子、水分子離子、水分子、弱電解質分子舉例強酸：HCl、H2SO4、HI、HNO3、HClO4、HBr等；強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等；水(H2O)易錯點撥電解質強弱與物質溶解性無關，溶解度小的物質易被誤認為是弱電解質。如BaSO4、AgCl、CaCO3等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分是完全電離的，因此屬于強電解質；溶液導電性強弱與自由離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關，與電解質強弱無直接關系3電解質的電離(1)電離的理解電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程。離子化合物的電離條件：水溶液中或熔融狀態(tài)下，共價化合物的電離條件：水溶液中。(2)電離方程式強電解質全部電離，用“=”連接。如Na2SO4：Na2SO4=2NaSO弱電解質部分電離，用“”表示。多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為H2SHHS、HSHS2多元弱堿分步電離，但一步寫出。如Cu(OH)2的電離方程式：Cu(OH)2Cu22OH兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：HAlOH2OAl(OH)3Al33OH酸式電離 堿式電離酸式鹽強酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=NaHSO，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=NaHSO多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO提醒電離方程式要遵循電荷守恒規(guī)律，即在電解質溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，電解質溶液呈電中性。對點訓練1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)。(1)銅和食鹽水都能導電，都屬于電解質(×)(2)BaSO4投入水中，導電性弱，故它是弱電解質(×)(3)HClO是弱酸，但NaClO是強電解質()(4)CO2、NH3的水溶液能導電，所以CO2、NH3均是電解質(×)(5)NaCl固體不導電，熔融的KCl能導電，所以前者是非電解質，后者是電解質(×)(6)強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物(×)(7)強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強(×)(8)溶液的導電性強弱與溶液中離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關()2下表中物質的分類組合完全正確的是()選項ABCD強電解質KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質SO2AlH2OC2H5OH解析：選AB項中的CaCO3屬于強電解質，Al是單質，既不是電解質，也不是非電解質，錯誤；C項中H2O是弱電解質，錯誤；D項中CH3COONH4屬于強電解質，錯誤。3下列物質在指定條件下電離方程式正確的是()ANa2CO3溶于水：Na2CO3=NaCOBAl(OH)3酸式電離：Al(OH)3=AlOH2OHCNaHS溶于水HS的電離：HSH2OH2SOHDNaHSO4加熱熔化：NaHSO4=NaHSO解析：選DA項中正確的電離方程式為Na2CO3=2NaCO；B項中正確的電離方程式為Al(OH)3AlOH2OH；C項中HS的電離為HSHS2。知識點二離子反應與離子方程式1離子反應(1)概念：有離子參加或離子生成的化學反應。(2)實質：溶液中離子的種類或濃度減小。(3)類型：復分解反應生成難溶的物質，如Al(OH)3、BaSO4等生成難電離的物質，如弱酸、弱堿、水等生成氣態(tài)的物質，如CO2、SO2、NH3等氧化還原反應溶液中進行的氧化還原反應，如FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式：2Fe3Cu=Cu22Fe2絡合反應如FeCl3溶液與KSCN溶液反應的離子方程式：Fe33SCN=Fe(SCN)3水解反應如硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式：Al33HCO=Al(OH)33CO22離子方程式(1)概念及意義用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。如強酸、強堿中和反應生成可溶性鹽通常可用HOH=H2O表示。(2)離子方程式的書寫(以CaCO3與鹽酸的反應為例) (3)物質的“拆分”原則書寫離子方程式時，氧化物、過氧化物、弱電解質、多元弱酸的酸根離子、沉淀、氣體、非電解質在離子方程式中均不能拆分，易電離的強電解質(強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)拆成離子形式。常見的強酸、弱酸強酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3常見的強堿、弱堿強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3酸式鹽a弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如HCO、HS、HSO等；b強酸的酸式酸根離子(如HSO)在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSO4應寫成Na、H和SO；而NaHSO4在熔融狀態(tài)下HSO不能拆開，應寫成Na和HSO。微溶物在離子方程式中的書寫方法微溶物出現(xiàn)在反應物中時，澄清溶液可以拆，懸濁液不可拆；微溶物出現(xiàn)在生成物中時當沉淀處理，不可拆。如：澄清石灰水與鹽酸反應的離子方程式：HOH=H2O；用石灰乳制漂白粉的離子方程式：Ca(OH)2Cl2=Ca2ClClOH2O。提醒氨水作為反應物，書寫成NH3·H2O；氨水作為生成物，若有加熱條件或在濃溶液中生成，則書寫成NH3H2O，若無加熱條件或在稀溶液中生成，則書寫成NH3·H2O。對點訓練1下列反應可用離子方程式“HOH=H2O”表示的是()ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液與KOH溶液混合DNa2HPO4溶液與NaOH溶液混合解析：選CA項中除生成H2O外還生成BaSO4沉淀，錯誤；B項中離子方程式為NHOH=NH3·H2O，錯誤；D項中Na2HPO4是多元弱酸的酸式鹽，與NaOH反應的離子方程式為HPOOH=POH2O，錯誤。2寫出下列反應的離子方程式。(1)鈉與水的反應：2Na2H2O=2Na2OHH2；(2)氯氣與水的反應：Cl2H2OHClHClO；(3)實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2O；(4)向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al34OH=AlO2H2O；(5)向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH；(6)碳酸鈣中加入醋酸溶液：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2；(7)銅與稀硝酸的反應：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；(8)銅與濃硝酸的反應：Cu4H2NO=Cu22NO22H2O；(9)FeCl3溶液與銅的反應：2Fe3Cu=Cu22Fe2；(10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO。