2022年高考化學二輪復習 專題檢測四 物質結構和元素周期律

2022年高考化學二輪復習 專題檢測四 物質結構和元素周期律一、選擇題(每小題6分，共60分)1“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關于Pu的說法中，正確的是()A.Pu與U互為同位素B.Pu與Pu互為同素異形體C.Pu與U具有完全相同的化學性質D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數解析：Pu與U的質子數不同，屬于不同種元素，不可能具有完全相同的化學性質，當然也不屬于同位素，A、C錯誤；同素異形體是由同種元素組成的不同種單質，Pu與Pu均是核素，不是單質，不屬于同素異形體，B錯誤；Pu與Pu具有相同的質子數，最外層電子數也相同，互為同位素，D正確。答案：D2下列說法正確的是()A化學鍵是物質中原子間強烈的相互作用B化學鍵將原子或離子按一定的數量關系結合在一起形成了物質C一切物質中都存在化學鍵DA族元素原子與A族元素原子之間都形成離子鍵解析：化學鍵是相鄰原子間強烈的相互作用，A錯誤；稀有氣體單質是由單原子組成的，沒有化學鍵，C錯誤；A族元素都是活潑的非金屬元素，A族中除氫外，都是活潑的金屬元素，但氫與A族元素形成的化合物中的化學鍵是共價鍵，D錯誤。答案：B3(xx·廣東實驗中學月考)假設R元素無同位素，元素R原子的質量數為A，Rm的核外電子數為x，則W gRm所含中子的物質的量為()A(Axm) molB(Axm) molC(Axm) molD(Axm) mol解析：根據n(Rm) mol，又Rm的質子數為xm，則中子數為A(xm)，所以W g Rm所含中子的物質的量為(Axm) mol。答案：C4(xx·西安八校聯考)據科學家預測，月球土壤中吸附著數百萬噸的3He，而地球上氫元素主要以4He的形式存在，下列說法中正確的是()A4He原子核內含有4個質子B3He和4He互為同位素C3He原子核內含有3個中子D4He的最外層電子數為2，與鎂相同，故4He與鎂性質相似解析：本題考查核素和同位素，意在考查考生對原子結構的理解能力。4He的質子數為2，A項錯誤；3He和4He為氦元素的兩種不同原子，互為同位素，B項正確；3He的中子數為321，C項錯誤；4He的最外層電子數為2，為稀有氣體元素，性質穩(wěn)定，而Mg為A族元素，性質活潑，二者性質不同，D項錯誤。答案：B5(xx·開封二模)根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()ACl與Cl得電子能力不相同B同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱C同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小D若M和R2的核外電子層結構相同，則原子序數RM解析：本題考查物質的結構與性質，意在考查考生的綜合分析能力。同種元素的原子，得電子能力相同，A項錯誤；同主族元素從上到下，核電荷數逐漸增加，最高價氧化物對應的水化物的酸性依次減弱，題目沒有說明含氧酸是否為最高價含氧酸，故B項錯誤；D項中原子序數RM，D項錯誤。答案：C6下列關于He的說法中正確的是()A.He原子核內有2個中子B.He原子核外有3個電子C.He原子核內有3個質子D.He和He是兩種不同的核素解析：A.He原子核內含有2個質子，中子數為321，故A錯誤； B.He原子核內含有2個質子，原子核外有2個電子，故B錯誤；C.He原子核內含有2個質子，故C錯誤；D.He和He的質子數均為2，中子數不同，是兩種不同的核素，故D正確，故選D。答案：C7從化學鍵的角度看化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成”，下列既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的形成的變化是()A酒精溶解于水B冰融化C氯化鈉受熱熔化D碳酸氫銨受熱產生刺激性氣味氣體解析：A、B兩項沒有涉及化學鍵的變化；C項中只有化學鍵的斷裂，沒有新化學鍵的形成；D項，發(fā)生反應：NH4HCO3NH3CO2H2O，既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的形成。答案：D8(xx·合肥一模)下列物質性質排列順序正確的是()熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S還原性：HIHBrHCl熔沸點：AsH3PH3NH3酸性：HNO3H2CO3HClOABC D解析：本題考查物質性質的比較，意在考查考生對物質結構和元素周期律的理解能力。非金屬性：FOS，則熱穩(wěn)定性：HFH2OH2S，錯誤；非金屬性：ClBrI，則還原性：HClHBrHI，正確；NH3由于分子間存在氫鍵，熔沸點最高，而AsH3的相對分子質量大于PH3的相對分子質量，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，故熔沸點：NH3AsH3PH3，錯誤；HNO3、H2CO3、HClO中非羥基氧的數目分別為2、1、0，故酸性：HNO3H2CO3HClO，正確。本題選B。答案：B9(xx·遼寧五校聯考)下列有關結構和性質的說法正確的是()A元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個質子B元素P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強C元素原子的最外層電子數越多，越容易得電子D從上到下，第A族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱解析：本題考查元素周期律知識，意在考查考生對元素周期律的遞變規(guī)律的掌握情況。137Cs與133Cs的質子數相同，A項錯誤；P、S、Cl元素的非金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，B項正確；元素原子的最外層電子數越多，不一定越容易得電子，如稀有氣體元素，C項錯誤；非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，第A族元素的非金屬性隨著原子序數增大而減弱，所以第A族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱，其氣態(tài)氫化物的還原性從上到下依次增強，D項錯誤。答案：B10(xx·鄭州二檢)下圖是部分短周期元素原子序數與最外層電子數之間的關系圖，下列說法中正確的是()A元素對應的離子半徑：ZMRWB簡單氫化物的沸點：WRYXCM、N、R、W的簡單離子均能促進水的電離DZ、X、R、W的最高價氧化物對應的水化物均能與N的單質反應解析：本題考查元素周期表和元素周期律的相關知識，意在考查考生對元素周期表和元素周期律知識的綜合分析能力。根據題中圖象分析可知，X為N，Y為O，Z為Na，M為Mg，N為Al，R為S，W為Cl。元素對應的離子半徑：RWZM，A項錯誤；簡單氫化物的沸點：YXWR，B項錯誤；W的簡單離子(Cl)不能促進水的電離，C項錯誤；N的單質為Al，其既可以與酸反應，又可以與堿反應，D項正確。答案：D二、非選擇題(包括3小題，共40分)11(13分)X、Y和Z均為短周期元素，原子序數依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數是其周期數的三倍，Z與X原子最外層電子數相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)X、Y和Z的元素符號分別為_、_和_。(2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有_、_。(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為_；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為_。解析：由X的單質為密度最小的氣體可知X為H元素；短周期元素Y的核外電子排布為，Y為O元素；Z的原子序數大于O的，在第A族，為Na。(3)H與O形成的化合物中既含極性共價鍵，又含非極性共價鍵的為H2O2。H2O2與酸性高錳酸鉀溶液反應，KMnO4作氧化劑，生成Mn2，H2O2作還原劑，O元素的化合價由1升高到0，生成O2，用得失電子守恒配平2MnO5H2O22Mn25O2，用“H”配平電荷2MnO5H2O26H2Mn25O2，補“H2O”配“H”可得2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O；由信息可知H2O2與CN反應作氧化劑，O元素的化合價由1降低到2，用得失電子守恒配平H2O2CNCONH3，用“OH”配平電荷H2O2CNOHCONH3，檢查可知H2O2CNOH=CONH3。答案：(1)HONa(2)NaOHNa2O2(3)H2O25H2O22MnO6H=2Mn28H2O5O2H2O2CNOH=CONH312(14分)(xx·哈爾濱一模)AH均為短周期元素，AF在元素周期表中的相對位置如圖1所示，G與其他七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G構成的最簡單化合物常作為氮肥工業(yè)和純堿工業(yè)的原料。由上述某些元素組成的物質甲戊的轉化關系如圖2所示。請回答下列問題：(1)已知圖2中反應是復分解反應，生成物中水已略去。a若戊是含有18電子的雙原子分子，則甲的電子式為_，實驗室制取氣體丙的化學方程式為_。b若甲的水溶液呈堿性，丙的凝膠經干燥脫水后，常用作干燥劑，寫出甲的一種用途_。c若將a和b中甲的飽和溶液混合，會出現白色膠狀沉淀，同時有刺激性氣味的氣體產生，則該反應的離子方程式為_。(2)已知圖2中反應是置換反應，戊是單質，則戊可能是_或_，分別寫出一個對應的反應的化學方程式：_、_。解析：根據題目所給信息可推出A為C，B為N，C為O，D為Si，E為S，F為Cl，G為H，H為Na。(1)a.反應為復分解反應，則氣體丙為化合物，又因戊是含有18電子的雙原子分子，則戊為HCl，丙應為堿性氣體氨氣，故甲為NH4Cl，其電子式為：實驗室制取氨常用NH4Cl與Ca(OH)2反應，反應的化學方程式為：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。b.丙的凝膠經干燥脫水后，常用做干燥劑，則丙為H2SiO3，故甲為Na2SiO3，Na2SiO3可作制備木材防火劑的原料，也可作制備硅膠的原料等。c.Na2SiO3的飽和溶液與NH4Cl的飽和溶液混合可發(fā)生水解相互促進的反應，生成H2SiO3沉淀和氨，該反應的離子方程式為：2NHSiO=H2SiO32NH3。(2)反應為置換反應，且戊為單質，則丙應為單質，且能與戊發(fā)生反應，再結合所給元素，推斷出戊可能為O2，丙為H2或Si，反應可能為2CSiO2Si2CO或CH2O(g)COH2；戊也可能為氫氣，則丙為S，反應可能為Cl2H2S=S2HCl或O22H2S=2S2H2O。答案：(1) 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2Ob制備木材防火劑的原料；制備硅膠的原料；黏合劑(任寫其中一種)c2NHSiO=H2SiO32NH3(2)O2H22CSiO2Si2CO或CH2O(g)COH2(其他合理答案也可)Cl2H2S=S2HCl(或O22H2S=2S2H2O)(其他合理答案也可)13(xx·日照調研，13分)已知兩種相鄰周期、相鄰主族的短周期非金屬元素X、Y，其最高價氧化物對應的水化物均為強酸。根據下圖轉化關系(反應條件及部分產物已略去)，回答下列問題。(1)若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A和F的分子均為10電子微粒，則：F屬于_(填“離子化合物”或“共價化合物”)。反應的化學方程式為_。將1.92 g銅粉與一定量的D的濃溶液反應，當銅粉完全反應時收集到氣體1.12 L(標準狀況)，則反應消耗的D的物質的量為_ mol。(2)若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質量為34 g·mol1，則：將銅粉與D的濃溶液反應所得溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質為_(填化學式)。將少量Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生反應，無沉淀生成，請寫出該反應的離子方程式_。在該反應中若有74.5 g NaClO被還原，則轉移電子的物質的量為_ mol。解析：本題為推斷題，考查了部分元素及其化合物之間的轉化、微粒結構與化學鍵、氧化還原反應等知識，意在考查考生運用所學知識分析、解決問題的能力。(1)由圖中ABC的轉化過程中均有E參加反應知，反應和反應可能為連續(xù)氧化過程，結合A、F為10電子微粒，且X的最高價氧化物對應的水化物為強酸，可推出A為NH3，B為NO，C為NO2，E為O2，F為H2O，D為HNO3。銅與濃硝酸反應，銅的物質的量為0.03 mol，則生成0.03 mol Cu2，起酸作用的硝酸的物質的量為0.06 mol，起氧化劑作用的硝酸的物質的量等于生成的NO和NO2混合氣體的物質的量，為0.05 mol，故消耗硝酸的物質的量為0.06 mol0.05 mol0.11 mol。(2)由Y元素與X(N)元素處于相鄰周期和相鄰主族，且Y的最高價氧化物對應的水化物為強酸，推出Y為S，結合A的摩爾質量為34 g·mol1，可知A為H2S。則B、C、D、E、F分別為SO2、SO3、H2SO4、O2、H2O。加熱蒸干CuSO4溶液，開始時雖促進Cu2水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，故加熱蒸干時得到的白色固體為CuSO4。沒有沉淀生成，說明沒有硫單質生成，則S2被氧化為SO，ClO被還原為Cl，反應的離子方程式為S24ClO=SO4Cl。ClOCl，74.5 g NaClO的物質的量為1 mol，全部被還原時轉移2 mol 電子。答案：(最后一空3分，其余每空2分)(1)共價化合物4NH35O24NO6H2O0.11(2)CuSO4S24ClO=SO4Cl2