江蘇省徐州市2022年中考化學專項復習 專項（七）溶解度曲線及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)圖像練習

江蘇省徐州市2022年中考化學專項復習 專項（七）溶解度曲線及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)圖像練習1.如圖G7-2是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（）圖G7-2A.15 時,甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等B.35 時,30 g甲加入50 g水中,得到80 g甲溶液C.從乙溶液中獲得乙晶體,常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法D.降低溫度,甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小2.利用溶解度曲線,可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。如圖G7-3是a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線。有關(guān)敘述正確的是（）圖G7-3A.a的溶解度大于b的溶解度B.當a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時,可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去bC.10 時,取相同質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是a大于bD.將t 時a、b的飽和溶液升溫至40 ,其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a大于b3.T1 時,將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100 g水的兩個燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖G7-4（一）所示。硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖（二）所示。下列說法錯誤的是（）圖G7-4A.燒杯乙中上層清液是飽和溶液B.燒杯甲中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀C.燒杯甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于燒杯乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)D.將溫度由T1 升高到T2 ,充分攪拌,燒杯乙中固體不一定全部溶解4.t2 時,向盛有10 g水的燒杯中加入13 g固體甲,攪拌后固體完全溶解,放置一段時間后,溶液中有固體析出,甲的溶解度曲線如圖G7-5所示。下列說法正確的是（）圖G7-5A.圖中P點表示甲的溶解度為98 gB.攪拌的目的是增大甲的溶解度C.通過升溫可以將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.甲溶于水的過程中一定放出熱量5.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖G7-6所示。下列說法正確的是（）圖G7-6A.N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體B.M點對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液C.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而增大D.40 時,ZnSO4的溶解度為41 g6.已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表:溫度/0204060溶解度/g氯化鉀27.634.040.045.5硝酸鉀13.331.663.9110.0圖G7-7依據(jù)上表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判斷,下列說法錯誤的是（）A.能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙B.t1 時,氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等,在34.0 g至35.0 g之間C.t2 時,將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度,可使其變成飽和溶液D.氯化鉀中混有少量的硝酸鉀,可采用降溫結(jié)晶的方法提純7.一定溫度下,向不飽和的氯化銅溶液中逐漸加入足量的下列固體,其對應關(guān)系正確的是（）圖G7-88.硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖G7-9所示。圖G7-9（1）t1 時,硝酸鉀的溶解度為。 （2）t1 時,將50 g硝酸鉀加入到50 g水中,充分溶解后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。 （3）t2 時,氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀,提純氯化鉀的方法是。 （4）將t3 時硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100 g分別蒸發(fā)10 g水,然后降溫至t2 過濾,得到溶液a和溶液b。對于溶液a和溶液b,下列說法正確的是。 A.都是飽和溶液B.溶液質(zhì)量a<bC.溶質(zhì)質(zhì)量a=bD.溶劑質(zhì)量a<bE.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a=b9.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖G7-10所示,請回答下列問題。圖G7-10（1）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度受溫度影響最大的是。 （2）欲將t1 時乙物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的飽和溶液,可采取的方法是（任填一種）。 （3）氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的（填“甲”“乙”或“丙”）相似。 （4）下列說法正確的是。 A.t1 時甲、乙兩物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等B.t2 時配制300 g甲的飽和溶液,需要固體甲的質(zhì)量為100 gC.t2 時甲、乙、丙三種飽和溶液降溫到t1 ,甲析出晶體的質(zhì)量比乙多D.t1 時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體配制成該溫度下的飽和溶液,所得溶液的質(zhì)量大小:丙>甲=乙10.圖G7-11甲是氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線。據(jù)圖回答下列問題。圖G7-11（1）青海湖區(qū)的人們有一種經(jīng)驗,冬天撈“堿”,夏天曬鹽。這里的“堿”指純堿,鹽指氯化鈉,他們所依據(jù)的原理是 。 （2）為確定某白色固體是碳酸鈉還是氯化鈉,在20 時,取2.5 g樣品加入盛有10 g水的燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖乙所示,則白色固體是。若將該溶液升溫到40 時,則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。 參考答案典題訓練1.C解析 甲和乙的飽和溶液的質(zhì)量不能確定,所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量也不能確定,A錯誤;35 時,甲物質(zhì)的溶解度是40 g,所以30 g甲加入50 g水中,得到70 g甲溶液,B錯誤;乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小,所以從乙溶液中獲得乙晶體,常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,C正確;降低溫度,甲溶液的狀態(tài)不能確定,所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定減小,D錯誤。2.C解析 比較溶解度大小需要在一定的溫度下,A錯誤;a的溶解度隨溫度升高增大明顯,故當a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時,可以用降溫結(jié)晶的方法除去b,B錯誤;10 時,a的溶解度小于b,故取相同質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是a大于b,C正確;將t 時a、b的飽和溶液升溫至40 ,二者的溶解度都增大,故溶液組成不變,其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a等于b,D錯誤。3.D解析 T1 時,將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100 g水的兩個燒杯中,乙燒杯底部有固體剩余,說明上層清液是飽和溶液,A正確;T1 時,將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100 g水的兩個燒杯中,乙燒杯底部有固體剩余,說明該溫度下乙的溶解度小于甲,故乙表示的是硝酸鉀,甲表示的是氯化鉀,B正確;水的質(zhì)量相等,燒杯甲中固體全部溶解,乙中固體沒有全部溶解,故燒杯甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于燒杯乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),C正確;因為在T1 時燒杯甲中氯化鉀全部溶解,而燒杯乙中硝酸鉀部分溶解,可以推知加入固體的質(zhì)量應小于或等于T1 時氯化鉀的溶解度,大于T1 時硝酸鉀的溶解度,當溫度升高到T2 時,硝酸鉀的溶解度比T1 時氯化鉀溶解度大,所以沒有溶解的固體會全部溶解,D錯誤。4.D解析 通過分析溶解度曲線可知,圖中P點表示t1 時,甲的溶解度為98 g,A錯誤;甲固體的溶解度隨溫度的升高而增大,攪拌的目的是增大甲的溶解速率,B錯誤;通過升溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?C錯誤;t2 時,向盛有10 g水的燒杯中加入13 g固體甲,攪拌后固體完全溶解,放置一段時間后,溶液中有固體析出,所以甲溶于水的過程中一定放出熱量,D正確。5.A解析 M點在曲線上,對應的ZnSO4溶液是飽和溶液,B錯誤;通過分析曲線可知,070 ,ZnSO4溶解度逐漸增大,70100 ,ZnSO4溶解度逐漸減小,C錯誤;40 時,ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為41%,所以溶解度應該是大于41 g,大約是69.5 g,D錯誤。6.D解析 通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知,硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大,氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小,所以能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙,A正確;通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知,t1 時,氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等,在34.0 g至35.0 g之間,B正確;丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,所以t2 時,將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度,可使其變成飽和溶液,C正確;氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小,所以氯化鉀中混有少量的硝酸鉀,可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純,D錯誤。7.D解析 一定溫度下,向不飽和的氯化銅溶液中加入足量氯化銅,能繼續(xù)溶解,至達到飽和狀態(tài),溶質(zhì)質(zhì)量不再發(fā)生改變,加入氯化銅之前,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不可能為0,后逐漸增大,至溶液達到飽和狀態(tài),不再發(fā)生改變,A錯誤;氯化銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,恰好完全反應時溶液的質(zhì)量不可能為0,B錯誤;鋅與氯化銅反應生成氯化鋅和銅,反應開始前,加入鋅粉的質(zhì)量為0,則剩余固體的質(zhì)量也為0,C錯誤;氯化銅與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸銅,沉淀的質(zhì)量從原點開始逐漸增加,至完全反應,不再發(fā)生改變,D正確。8.（1）25 g（2）20%（3）蒸發(fā)結(jié)晶（4）ABDE解析 （2）t1 時,硝酸鉀的溶解度為25 g,將50 g硝酸鉀加入到50 g水中,充分溶解后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=20%。（3）氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小,所以t2 時,氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀,提純氯化鉀的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。（4）硝酸鉀、氯化鉀的溶解度隨溫度降低而減小,t2 時,硝酸鉀、氯化鉀的溶解度相等。將t3 時硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100 g分別蒸發(fā)10 g水,然后降溫至t2 過濾,得到溶液a和溶液b。溶液a和溶液b都是飽和溶液,A正確;t3 時,氯化鉀的溶解度小于硝酸鉀的溶解度,蒸發(fā)10 g水,再降溫至t2 ,氯化鉀析出的晶體少,所以溶液質(zhì)量a<b,B正確;t3 時,氯化鉀的溶解度小于硝酸鉀的溶解度,蒸發(fā)10 g水,再降溫至t2 ,溶液a和溶液b的溶質(zhì)質(zhì)量不相等,C錯誤;t3 時,氯化鉀的溶解度小于硝酸鉀的溶解度,硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100 g,氯化鉀飽和溶液中的溶劑多,蒸發(fā)10 g水,再降溫至t2 ,還是氯化鉀溶液中的溶劑多,所以溶劑質(zhì)量a<b,D正確;溶液a、b都是t2 時的飽和溶液,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a=b,E正確。9.（1）甲（2）增加溶質(zhì)（或恒溫蒸發(fā)溶劑）（3）丙（4）BD解析 （2）乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,所以欲將t1 時乙物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的飽和溶液,可采取的方法是增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑。（3）氧氣的溶解度隨溫度的升高而減小,所以變化的規(guī)律與圖中的丙相似。（4）t1 時甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等,A錯誤;t2 時,甲物質(zhì)的溶解度是50 g,所以配制300 g甲的飽和溶液,需要固體甲的質(zhì)量為300 g××100%=100 g,B正確;t2 時甲、乙、丙三種飽和溶液的質(zhì)量不能確定,所以降溫到t1 ,析出晶體的質(zhì)量不能確定,C錯誤;t1 時,甲、乙物質(zhì)的溶解度相等,丙物質(zhì)的溶解度最小,所以等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體配制成該溫度下的飽和溶液,所得溶液的質(zhì)量大小為丙>甲=乙,D正確。10.（1）氯化鈉溶解度受溫度影響較小,夏天溫度高,加快水分蒸發(fā),氯化鈉容易結(jié)晶析出;碳酸鈉溶解度受溫度影響較大,冬天溫度低,易結(jié)晶析出（2）Na2CO320%解析 （1）溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)析出晶體的方法是降溫結(jié)晶;溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)析出晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。（2）20 ,碳酸鈉的溶解度小于25 g,氯化鈉的溶解度為36.3 g,所以在20 時,取2.5 g樣品加入盛有10 g水的燒杯中,不能全部溶解的是碳酸鈉;將該溶液升溫到40 時,2.5 g固體全部溶解,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=20%。