2022年高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試 鋁及其化合物導(dǎo)學(xué)案

2022年高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試 鋁及其化合物導(dǎo)學(xué)案Ø 直擊考點(diǎn)考點(diǎn)1 （B）了解鋁及其重要化合物的主要物理性質(zhì)考點(diǎn)2 （B）了解鋁分別與氧氣、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況1鋁單質(zhì)物理性質(zhì)：_色金屬、密度_(屬輕金屬)、硬度_、熔沸點(diǎn)_?；瘜W(xué)性質(zhì):(1)鋁與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密_，保護(hù)其內(nèi)層金屬不被繼續(xù)_。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁:_加熱鋁箔實(shí)驗(yàn)時，熔化的鋁并不滴落，原因是Al2O3薄膜將熔化的Al_，這個實(shí)驗(yàn)也說明Al2O3的熔點(diǎn)Al比_。(2)常溫下Al既能與_反應(yīng)，又能與_溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：Al與鹽酸反：_；離子反應(yīng)方程式：_Al與NaOH溶液反應(yīng)：_ ；離子反應(yīng)方程式：_等質(zhì)量的鋁粉分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的比值為_;等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液和足量的鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的比值為_。Al投入硫酸銅溶液中：化學(xué)方程式：_ 離子反應(yīng)方程式：_ (3) 鋁可以冶煉難熔的金屬。 鋁粉和三氧化三鐵粉末混合加熱：_鋁粉和四氧化三鐵粉末混合加熱：_注意(1)常溫下，_和_可以使常見金屬鋁、鐵鈍化。(2)鋁制餐具不能用來長時間存放_性、_性或咸的食品。(3)鋁單質(zhì)屬于金屬元素單質(zhì)，不屬于兩性元素單質(zhì)，鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)?？键c(diǎn)3：（B）了解氧化鋁分別與酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)的情況。2Al2O3(1)Al2O3能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于_化合物。Al2O3與鹽酸：_；離子反應(yīng)方程式：_Al2O3與氫氧化鈉：_；離子反應(yīng)方程式：_(2)紅、藍(lán)寶石的化學(xué)成分主要是晶體_和含有少量Cu2O、Co2O3等金屬氧化物的固溶膠體。(3)Al2O3是冶煉Al的原料和高溫耐火材料。Al2O3冶煉Al的化學(xué)方程式：_考點(diǎn)4（B）了解氫氧化鋁的制備方法，了解氫氧化鋁的兩性，了解氫氧化鋁的受熱分解。3.Al(OH)3(1)Al(OH)3能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于_化合物。與鹽酸：_；離子反應(yīng)方程式：_與氫氧化鈉：_；離子反應(yīng)方程式：_注意：氫氧化鋁不能溶解在氨水中。 (2) 受熱分解：_(3)Al(OH)3實(shí)驗(yàn)室制?。撼Ｓ娩X鹽與足量_反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式：_；離子反應(yīng)方程式：_(4)Al(OH)3是常用胃藥成分。(5)明礬明礬是含有結(jié)晶水的硫酸鉀和硫酸鋁的復(fù)鹽。 化學(xué)式：KAl(SO4)2·12H2OKAl(SO4)2·12H2O= ，Al3容易水解， Al3+3H2O （膠體）+ ，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清。所以，明礬是一種較好的凈水劑?！咀灾髟u價】鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 ， ， ， ， 。