2022年高二化學(xué)《氨 銨鹽》word教案

2022年高二化學(xué)氨 銨鹽word教案【例題精選】：例1：在標(biāo)況下，把一個裝有氨氣的燒瓶加上帶膠塞的玻璃管，倒立于有足量水的水槽中，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，求最后瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：由于氨極易溶于水（無論在燒瓶中完全充滿氨氣還是部分是氨氣）最終所得溶液的體積和原氨氣的體積是相等的。解：設(shè)燒瓶內(nèi)氨氣的體積為V溶液的物質(zhì)的量濃度=溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：（略）例2：常溫、常壓下一種無色混合氣體，可能含有CO、H2S、SO2、N2、NO、NH3和O2。將該氣體通過盛濃H3PO4的洗氣瓶、氣體體積縮小，再通過盛堿石灰的干燥管，氣體體積又縮小，使剩余的氣體與空氣接觸，氣體立即變?yōu)榧t棕色。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷該混合氣體中肯定有 ；肯定沒有 ；可能有 ，其判斷的理由是 。分析：氣體通過H3PO4時體積縮小，說明有NH3，發(fā)生如下反應(yīng)：3NH3H3PO4 = (NH4)3PO4。一定沒有H2S，因H2S與NH3不能共存：2NH3H2S = (NH4)2S。氣體通過堿石灰時體積縮小，說明有SO2，因SO2能被NaOH吸收反應(yīng)：SO22NaOH= Na2SO3H2O。剩余氣體與空氣接觸變紅棕色，說明原氣體一定有NO，無O2，因NO和O2不能共存：2NOO2 = 2NO2。答：NH3、SO2、NOH2S、O2CO、N2按以上實(shí)驗(yàn)不能確定它們是否存在。例3：已知室溫下幾種鹽的溶解度由大到小的順序是：實(shí)驗(yàn)室利用它們在溶解度上的差異來制取試劑B，其步驟如下：試回答下列問題：（1）晶體A的名稱是，生成該晶體的化學(xué)方程式是。（2）操作和的順序不能顛倒的原因是。（3）操作中使用玻璃棒的作用是。（4）第的化學(xué)反應(yīng)方程式是。（5）整個過程中沒有涉及到的反應(yīng)類型是。A化學(xué)反應(yīng)B復(fù)分解反應(yīng)C分解反應(yīng)D置換反應(yīng)分析：由題中所給條件可知；溶液中發(fā)生反應(yīng)后存在題意所給的四種鹽，首先析出的是溶解度較小的NaHCO3；NH3在飽和食鹽水中的溶解度要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于通入CO2溶液的溶解度；堿和酸性氧化物反應(yīng)，堿過量時生成正鹽，酸性氧化物過量時生成酸式鹽。答：（1）碳酸氫鈉，（2）CO2溶解度小，溶解的量少，產(chǎn)生的濃度小，如將操作改為操作 ，將不利于NaHCO3結(jié)晶析出。（3）引流（4）（5）D【專項(xiàng)訓(xùn)練】：一、選擇題（每小題有1個或2個選項(xiàng)符合題意）1、具有下列組成的微粒中，是銨根離子的是A三個原子核10個電子B四個原子核10個電子C五個原子核10個質(zhì)子10個電子D五個原子核11個質(zhì)子10個電子2、在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是ABCD3、下列離子方程式正確的是A金屬鈉加入到水中：B實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨氣：C碳酸氫鈣溶液加入鹽酸：D硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合：4、某晶體，該晶體的物質(zhì)的量為A0.1 molB0.2molC0.05molD無法確定5、一種鹽X和燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反應(yīng)又可生成X鹽，則鹽X是A(NH4)2SO4BNH4NO3CNH4ClDNH4NO26、密度為0.91 g/cm3的氨水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，加入等體積蒸餾水稀釋后的氨水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：A等于12.5%B大于12.5%C小于12.5%D無法確定二、填空題：7、實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體：O2、H2、Cl2、HCl、H2S、NH3、SO2、NO、NO2、CO2（1）請依次寫出制各氣體的化學(xué)方程式制O2：制H2：制Cl2：制HCl：制H2S：制NH3：制SO2：制NO：制NO2：制CO2：（2）根據(jù)各反應(yīng)條件和反應(yīng)物狀態(tài)，所制氣體的性質(zhì)，在下表對應(yīng)的空格內(nèi)填寫相關(guān)氣體的化學(xué)式。氣體 氣體發(fā)生 的化 裝置 學(xué)式氣體 收集 裝置8、氨跟氧化銅反應(yīng)可制備氮?dú)猓ǎ?，而氮?dú)飧V在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即反應(yīng)生成Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙兩位學(xué)生提出的制備氮化鎂的兩種實(shí)驗(yàn)方案示意框圖（實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)空氣已排除；圖中箭頭表示氣體的流向）填空和回答下列問題：（1）甲、乙兩生提出的實(shí)驗(yàn)方案是否能制得氮化鎂？（填“能”或“不能”）甲乙（2）具體說明不能制得氮化鎂的原因（如果兩個方案都能制得氮化鎂，此小題不用回答）。答：三、計算題：9、（1）用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，假設(shè)水充滿整個燒瓶，則燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？（按標(biāo)準(zhǔn)狀況計算）（2）用排空氣法收集的一燒瓶氨氣，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.893g·L1。將燒瓶倒置于水槽中，水迅速進(jìn)入燒瓶。當(dāng)燒瓶內(nèi)液面停止上升時，燒瓶內(nèi)液體體積約為整個燒瓶容積的。假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液的溶質(zhì)不擴(kuò)散到燒瓶之外。該溶液物質(zhì)的量濃度約為多少？10、將NO2、NH3、O2的混合氣體26.88L通過稀硫酸后，溶液質(zhì)量增加45.75g，氣體體積縮小為2.24L。將帶火星的木條插入其中，木條不復(fù)燃。則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少？（氣體體積均為標(biāo)況下體積）11、在100ml NaOH溶液中加入NH4HCO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)。右圖表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系，試計算：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（2）當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物質(zhì)量是51.6g時，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積為多少升？（3）當(dāng)NaOH溶液體積為180mL時，固體混和物的質(zhì)量為51.6g時，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積為多少升？【答案】：一、選擇題：1、D2、A3、AD4、C5、B6、C提示：設(shè)原溶液體積為100mL，則加水體積也為100mL二、填空題：7、（1）略NH3H2H2O2HCl、Cl2、SO2CO2、H2SH2S、CO2、NO2O2NOH2H2（2）8、（1）甲：不能；乙：能（2）甲方案中產(chǎn)生的NH3全部被濃H2SO4吸收，不能再進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)。三、計算題：9、（1）0.045 mol/L（2）提示：若燒瓶內(nèi)為純NH3，則其密度應(yīng)為：因此，燒瓶內(nèi)為空氣和NH3的混合氣。設(shè)燒瓶體積為22.4L，氨物質(zhì)的量為x，空氣物質(zhì)的量為（1x）則：溶液濃度為0.045 mol/L。10、40.625 g·mol1提示：據(jù)題意分析最后剩余的2.24L氣體為NO，則反應(yīng)中NO2過量：2.24×3=6.72（L）即：根據(jù)：設(shè)混合氣中O2的物質(zhì)的量為x，NH3的物質(zhì)的量為y原混合氣體的總體積為：22.4(4xxy) 6.72 = 26.88反應(yīng)后溶液質(zhì)量共增重：46×4x32x17y10.8=45.75整理、后得方程組：混合物中各氣體物質(zhì)的量之比NO2NH3O2 = 0.90.150.15 = 611混合氣的平均摩爾質(zhì)量11、（1）5mol·L1提示：（2）15.68L提示：140mL NaOH液中OH物質(zhì)的量是0.7 mol，51.6g混合物中含的物 質(zhì)的量是0.75mol，所以過量，按NaOH的量求NH3的體積。（3）16.8L提示：180mL NaOH液中OH物質(zhì)的量是0.9 mol，51.6g混合物中含的物 質(zhì)的量是0.75mol，所以O(shè)H過量，按的量求NH3的體積。