江蘇省徐州市2022年中考化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí) 專(zhuān)項(xiàng)（六）金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用練習(xí)

江蘇省徐州市2022年中考化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí) 專(zhuān)項(xiàng)（六）金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用練習(xí)1.下列有關(guān)事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是（）A.銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅B.鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同C.銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái)D.不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣2.有X、Y、Z三種金屬,X在常溫下就能與氧氣反應(yīng),Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過(guò)一會(huì)兒,在Z表面有銀析出,而Y沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A.XYZB.XZYC.YZXD.ZYX3.化學(xué)趣味小組在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后,對(duì)金屬R的活動(dòng)性進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn):將金屬R放入稀鹽酸中,觀察到有氣泡產(chǎn)生（該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:R+2HClRCl2+H2）,將R放入ZnSO4溶液中無(wú)任何變化。下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A.R+MgSO4RSO4+MgB.R+CuSO4RSO4+CuC.R+H2SO4RSO4+H2D.2Al+3RSO4Al2（SO4）3+3R4.圖G6-1中“”表示一種金屬能把另一種金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是（）圖G6-1A.甲>乙>丙B.乙>丙>甲C.丙>甲>乙D.甲>丙>乙5.把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)關(guān)系如圖G6-2甲）。把金屬M(fèi)加入到足量的Y（NO3）2溶液中（反應(yīng)關(guān)系如圖乙）。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ﹫DG6-2A.X>Z>M>YB.Y>M>Z>XC.X>Z>Y>MD.Z>X>M>Y6.下列驗(yàn)證Zn、Fe、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)方案中（“”表示未進(jìn)行金屬與鹽溶液之間的實(shí)驗(yàn)）,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)金屬鹽溶液ABCDZnSO4溶液FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZnAgNO3溶液FeFe7.某同學(xué)為探究鎂、鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序,設(shè)計(jì)如圖G6-3所示實(shí)驗(yàn)流程。依據(jù)流程設(shè)計(jì),下面對(duì)物質(zhì)的選擇合理的是（）圖G6-3A.稀硫酸、硫酸銅溶液B.稀鹽酸、硫酸鋅溶液C.稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液D.稀硫酸、氯化鎂溶液8.為驗(yàn)證鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性依次減弱,某同學(xué)設(shè)計(jì)了金屬與溶液混合的六種方案（如圖G6-4 所示）,其中不能達(dá)到目的的組合是（）圖G6-4A.B.C.D.9.化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序,設(shè)計(jì)了如圖G6-5所示實(shí)驗(yàn)方案。下列說(shuō)法不正確的是（）圖G6-5A.由實(shí)驗(yàn)甲可知金屬活動(dòng)性:Al>CuB.由實(shí)驗(yàn)乙可知金屬活動(dòng)性:Cu>AgC.由實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙可知金屬活動(dòng)性:Al>Cu>AgD.實(shí)驗(yàn)甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實(shí)驗(yàn)探究10.將下列各組物質(zhì)放入燒杯中,加入適量水?dāng)嚢?待充分反應(yīng)后過(guò)濾,在濾紙上留下兩種金屬的是（）A.Zn、NaCl、CuCl2（過(guò)量）B.Fe（過(guò)量）、Cu（NO3）2、AgNO3C.Fe（過(guò)量）、KNO3、CuCl2D.Cu（過(guò)量）、FeCl2、HCl11.向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中,加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,濾液呈藍(lán)色。下列判斷正確的是（）A.濾液中可能有Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2B.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,可能有氣泡產(chǎn)生C.與原溶液相比,濾液的質(zhì)量可能增大D.向?yàn)V液中滴入稀鹽酸,可能會(huì)有白色沉淀出現(xiàn)12.人類(lèi)文明進(jìn)步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。（1）鋁合金被廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、高鐵等,這是因?yàn)殇X合金具有、質(zhì)量輕、耐腐蝕等特性。 （2）化學(xué)興趣小組為了鑒別某黃色金屬是黃金還是黃銅（銅鋅合金）,設(shè)計(jì)了如下方案:取樣,在空氣中加熱取樣加入硝酸銀溶液取樣,加入硫酸鋅溶液其中不合理的是（填序號(hào)）。某同學(xué)提出還可以用稀硫酸鑒別,他所依據(jù)的反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）。 13.用鋁絲、潔凈的銅絲、稀鹽酸、AgNO3溶液,驗(yàn)證Al、Cu、Ag的活動(dòng)性順序。（1）把打磨過(guò)的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中,觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生,銅絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象,由此判斷出Al和Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)?gt;（H）>發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是;鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是。 （2）為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?除（1）中實(shí)驗(yàn)外,還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是。 14.同學(xué)們到實(shí)驗(yàn)室去進(jìn)行“探究金屬的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到濾渣和濾液。請(qǐng)你填空。（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,則:濾液里一定含有（填寫(xiě)化學(xué)式,下同）,可能含有; 濾渣中一定含有,可能含有。 （2）若反應(yīng)后所得濾液呈無(wú)色,則濾渣中一定含有（填化學(xué)式）。 （3）反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”“小于”或“等于”）原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 15.我國(guó)每年報(bào)廢的手機(jī)超過(guò)1億部。廢舊手機(jī)的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬,隨意丟棄既會(huì)造成資源浪費(fèi),也會(huì)污染土壤和水體?；瘜W(xué)興趣小組為回收其中的銅,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。已知:Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O;不考慮金、銀發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)。圖G6-6（1）將電路板粉碎成粉末的目的是。 （2）步驟所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外,還有。 （3）步驟中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體部分溶解,。 （4）步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 16.若以“比較錳、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性”為課題進(jìn)行探究。提供的藥品:鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液。作出猜想 他們考慮到鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng),對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序作出如下猜想。猜想一:錳>鐵>銅;猜想二:鐵>銅>錳;猜想三:。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 為了驗(yàn)證猜想成立,同學(xué)們分成三組,分別針對(duì)一種猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。（1）第一組驗(yàn)證猜想一。實(shí)驗(yàn)方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象。（2）第二組驗(yàn)證猜想二。實(shí)驗(yàn)方案是將錳片放入中,觀察現(xiàn)象。 （3）第三組驗(yàn)證猜想三。實(shí)驗(yàn)方案是（只用兩個(gè)實(shí)驗(yàn)）:。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 各組通過(guò)實(shí)驗(yàn)和交流,確認(rèn)猜想一是正確的。第一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 拓展研究 隨后同學(xué)們對(duì)探究金屬活動(dòng)性的方案設(shè)計(jì)作了進(jìn)一步研究。為了驗(yàn)證甲、乙、丙、丁四種金屬的活動(dòng)性依次減弱,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案:把甲放入乙的鹽溶液中;把乙放入丙的鹽溶液中;把乙放入丁的鹽溶液中;把丁放入丙的鹽溶液中。你認(rèn)為哪個(gè)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有必要做?,請(qǐng)說(shuō)明理由:。 參考答案典題訓(xùn)練1.A解析 金屬的導(dǎo)電性與金屬的活動(dòng)性無(wú)關(guān)。2.B解析 X在常溫下就能與氧氣反應(yīng),Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),說(shuō)明X的金屬活動(dòng)性大于Y、Z。把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過(guò)一會(huì)兒,在Z表面有銀析出,而Y沒(méi)有變化,說(shuō)明Z>Ag>Y,故三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?X>Z>Y。3.A解析 將金屬R放入稀鹽酸中,觀察到有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明R能與稀鹽酸反應(yīng),即活動(dòng)性R>H;由R+2HClRCl2+H2可知,R在化合物中顯+2價(jià);將R放入ZnSO4溶液中無(wú)任何變化,說(shuō)明Zn的金屬活動(dòng)性比R強(qiáng),即Zn>R;綜合上述分析,R不能與MgSO4反應(yīng),A錯(cuò)誤;R能與CuSO4反應(yīng)生成RSO4和Cu,B正確;R能與H2SO4反應(yīng)生成RSO4和H2,C正確;Al能與RSO4反應(yīng)生成Al2（SO4）3和R,D正確。4.D解析 由圖可知,金屬甲能把金屬丙從其鹽溶液中置換出來(lái),說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比丙強(qiáng);金屬丙能把金屬乙從其鹽溶液中置換出來(lái),說(shuō)明金屬丙的活動(dòng)性比乙強(qiáng);因此三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榧?gt;丙>乙。5.A解析 把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中,Z、X能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,Y、M不能,且完全反應(yīng)時(shí)X消耗的時(shí)間短,說(shuō)明反應(yīng)速率快,即金屬活動(dòng)性X>Z>H>Y、M;把金屬M(fèi)加入到足量的Y（NO3）2溶液中,生成Y的質(zhì)量不斷增加,說(shuō)明M能與Y（NO3）2溶液反應(yīng),即金屬活動(dòng)性M>Y;故四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Z>M>Y。6.C解析 銀不能與硫酸鋅溶液反應(yīng),說(shuō)明鋅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng);鋅能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng),說(shuō)明鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng),C選項(xiàng)中的方案不能驗(yàn)證Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序。7.A解析 鎂、鋅能與稀硫酸反應(yīng),鎂反應(yīng)的劇烈,說(shuō)明了鎂的活動(dòng)性大于鋅,銅、銀不能與稀硫酸反應(yīng),說(shuō)明了銅、銀的活動(dòng)性小于鎂、鋅;再向銅、銀中加入硫酸銅溶液,銀不能將銅置換出來(lái),說(shuō)明銅的活動(dòng)性大于銀,A正確。8.C解析 銅不與稀鹽酸反應(yīng)說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序中銅位于氫的后面;鋅能與硫酸亞鐵反應(yīng),說(shuō)明金屬活動(dòng)性鋅>鐵;無(wú)法比較銅與鋅、鐵的活動(dòng)性,故C不可行。9.D解析 硫酸銅、氯化銅均為可溶性銅鹽,鋁能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),也可與氯化銅溶液反應(yīng),故可將硫酸銅溶液換成氯化銅溶液完成上述實(shí)驗(yàn),D錯(cuò)誤。10.C解析 A項(xiàng)中金屬鋅能夠把銅置換出來(lái),氯化銅是過(guò)量的,所以最后只留下固體銅;B項(xiàng)中鐵雖能置換出銅和銀,但鐵是過(guò)量的,最后留下三種金屬;C項(xiàng)中鐵能夠置換出銅,鐵是過(guò)量的,最后留下銅和鐵;D項(xiàng)中不發(fā)生反應(yīng),最后留下銅一種金屬。11.D解析 由于鎂、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序是鎂>鐵>銅>銀,把一定量的鐵粉放到AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中,鐵首先和AgNO3反應(yīng),再和Cu（NO3）2反應(yīng),而不能與Mg（NO3）2反應(yīng);充分反應(yīng)后過(guò)濾,濾液呈藍(lán)色,說(shuō)明Cu（NO3）2沒(méi)有全部參與反應(yīng),即濾渣中不可能有鐵,一定有金屬銀,可能有銅,所以向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,不可能有氣泡產(chǎn)生;鐵和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵,因此在濾液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和生成的Fe（NO3）2,可能還有剩余的AgNO3,向?yàn)V液中滴入稀鹽酸,可能會(huì)有氯化銀白色沉淀出現(xiàn);根據(jù)化學(xué)方程式:Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag56216Fe+Cu（NO3）2Fe（NO3）2+Cu5664鐵與硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)都會(huì)使溶液的質(zhì)量減小。12.（1）強(qiáng)度高（2）Zn+H2SO4ZnSO4+H213.（1）AlCu置換反應(yīng)除去鋁絲表面致密的氧化鋁薄膜,防止其影響反應(yīng)（2）將潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中解析 （1）把打磨過(guò)的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中,觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生,銅絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象,由此判斷出Al和Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)锳l>（H）>Cu;由于鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面形成致密的氧化鋁的薄膜,故需用砂紙打磨除去鋁絲表面致密的氧化鋁薄膜,防止其影響反應(yīng)。（2）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)還未比較出銅和銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱,故需將潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。14. （1）Zn（NO3）2Fe（NO3）2Ag、FeZn（2）Ag、Fe（3）小于解析 本題主要考查的是金屬的化學(xué)性質(zhì)。在金屬活動(dòng)性順序中,鋅位于鐵的前面,活動(dòng)性比鐵強(qiáng)。因此將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液中時(shí),鋅先與硝酸銀反應(yīng),如果鋅反應(yīng)完,還有硝酸銀,鐵才會(huì)和硝酸銀反應(yīng)。（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定有氫前金屬,可能是鐵,也可能是鐵和鋅的混合物;溶液中的硝酸銀全部參加反應(yīng)。由于鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,所以濾液里一定含有Zn（NO3）2,可能含有Fe（NO3）2;濾渣中一定含有Ag、Fe,可能含有Zn。（2）若反應(yīng)后所得濾液呈無(wú)色,說(shuō)明鐵沒(méi)有與硝酸銀反應(yīng),則濾渣中一定含有Ag、Fe。（3）Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag65340189216Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag 56340180216由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15.（1）增大接觸面積,使反應(yīng)更充分（或加快反應(yīng)速率）（2）FeSO4和Al2（SO4）3（或硫酸亞鐵和硫酸鋁）（3）溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色（4）Fe+H2SO4FeSO4+H2解析 （2）鋁和鐵的金屬活動(dòng)性較強(qiáng),能與酸反應(yīng),即Fe+H2SO4FeSO4+H2和2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2,所以步驟所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外,還有FeSO4和Al2（SO4）3。（3）經(jīng)過(guò)步驟得到濾渣的成分是銅、銀、金等,已知Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O,CuSO4是可溶物,溶液顯藍(lán)色,所以步驟中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體部分溶解,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。（4）步驟中的濾渣是鐵和銅,加入過(guò)量的稀硫酸后,鐵與稀硫酸反應(yīng),化學(xué)方程式為Fe+H2SO4FeSO4+H2。16.作出猜想 鐵>錳>銅設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) （2）硫酸銅溶液（3）將錳片分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中,觀察現(xiàn)象（或?qū)㈣F片和銅片分別放入硫酸錳溶液中,觀察現(xiàn)象）實(shí)驗(yàn)結(jié)論 錳片與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比鐵片快拓展研究 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證四種金屬的活動(dòng)性順序,沒(méi)必要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)