江蘇省常州市天寧區(qū)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 專題四 金屬及礦物知識(shí)（基礎(chǔ)梳理和知識(shí)鞏固）

江蘇省常州市天寧區(qū)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 專題四 金屬及礦物知識(shí)（基礎(chǔ)梳理和知識(shí)鞏固）1純鐵是一種具有金屬光澤的 色的金屬，質(zhì)軟，有良好的 ，是 和 的良導(dǎo)體。粉末狀的鐵為 色。2.熔點(diǎn)最低的金屬是 ，除它以外，常溫下金屬單質(zhì)都是 體。金屬都帶有金屬光澤，具有良好的 性和 性。延展性好，機(jī)械強(qiáng)度大。填寫下列金屬的顏色：銅 、鋁 3. 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵、Ca、Na、 、 、 、 、Sn、Pb、H、 、 、 、Pt、Au。在金屬活動(dòng)性順序表中，位置越靠前的金屬。性質(zhì)越 ；金屬與酸反應(yīng)，必須滿足2個(gè)條件：排在 前面的金屬才能置換出酸中的氫；酸不能是濃硝酸、濃硫酸、碳酸等。金屬與鹽發(fā)生反應(yīng)，必須符合三點(diǎn)K、Ca、Na三種金屬非常活潑，不能把金屬從其鹽溶液中置換出來； ； 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證3種金屬的活動(dòng)性順序，常用方法有2種： 和 4. 常溫下鋁制品在空氣中不易生銹的原因是鋁的表面會(huì)形成 。鐵絲在純氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 ，現(xiàn)象 。銅絲受熱的化學(xué)方程式： ，現(xiàn)象 。5.鐵生銹的條件是與 和 接觸。鐵銹的成分復(fù)雜，主要是 （填化學(xué)式）；鐵與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象 ，化學(xué)方程式 ，基本反應(yīng)類型 。反應(yīng)后溶液質(zhì)量 (填“增加”或“減少”，下同)。鐵與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象 ，化學(xué)方程式 ，基本反應(yīng)類型 。反應(yīng)后溶液質(zhì)量 6.地殼中含量最多的金屬元素是 ，含量第二位的金屬元素是_，人類使用最廣泛的金屬是 。7. 分別寫出下列金屬礦物主要成分的化學(xué)式和顏色：赤鐵礦： 、 ；磁鐵礦： 、 ；孔雀石： 、 。8. 下圖是實(shí)驗(yàn)室利用CO與氧化鐵反應(yīng)制取鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖。（1）檢查整套裝置的氣密性：先在裝置的尾部連接一導(dǎo)管，并放入水槽中，然后在裝置的最左邊通入空氣，若出現(xiàn)_，證明氣密性良好，反之，則不好。（2）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的三個(gè)現(xiàn)象及產(chǎn)生現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）分別是：玻璃管內(nèi)的_；原因是_；試管a內(nèi)的_；原因是_；尾氣處產(chǎn)生_；原因是_。（3）開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常需要先通入CO，排盡玻璃管內(nèi)的空氣，再加熱固體的原因是_；當(dāng)_時(shí)，停止加熱固體；當(dāng)停止加熱時(shí)，還要繼續(xù)通入CO，直到玻璃管冷卻的原因是_。（4）若實(shí)驗(yàn)裝置圖中沒有酒精燈b，會(huì)導(dǎo)致_。若實(shí)驗(yàn)所用的CO中本身就混有空氣，或者裝置的氣密性不好，則會(huì)導(dǎo)致_。9.工業(yè)煉鐵的原料是 、 、石灰石；煉鐵的設(shè)備是 ；用化學(xué)方程式表示其冶煉的原理(以赤鐵礦為例) ， （填“是”或“不是”）置換反應(yīng)。10. 生鐵的含碳量為 。生鐵 ， ，一般用于 。鋼的含碳量為 ，鋼較 ，有 、良好的 和 ， 性能好。11. 合金是由一種金屬跟其他 (或 )熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)。生鐵和鋼是最常見的合金。合金的硬度一般比各成分金屬 ，多數(shù)合金的熔點(diǎn) 組成它的成分金屬。人類使用最早的合金是_，黃銅的成分是_。12.鐵銹是一種 、 的物質(zhì)。當(dāng)環(huán)境中存在食鹽等其它物質(zhì)時(shí)，會(huì)_（“加速”或“減慢”）鐵銹蝕的速度。常用的防銹方法：（1）覆蓋保護(hù)層，阻止金屬與_、_接觸。生活中常用的方法有在金屬表面涂防銹油；在金屬表面燒_；在金屬表面噴_；在金屬表面_ ；烤藍(lán)（在鐵鋸條表面覆蓋一層致密的四氧化三鐵膜）等。（2）保持金屬干燥，使金屬不與水接觸。（3）改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成各種合金。如使鐵與鎳、鉻熔合，制成_。13. 回收利用廢金屬有著巨大的社會(huì)效益和經(jīng)濟(jì)效益，既可以減少成本，節(jié)約_，又可以減少_?！局R(shí)鞏固】1.鐵是我們生活中常見的金屬，有關(guān)鐵的知識(shí)和認(rèn)識(shí)符合實(shí)際的是 A生鐵和鋼是純凈物 B用CO還原鐵礦石的反應(yīng)是置換反應(yīng) C鐵在干燥的空氣中易生銹 D人體缺鐵會(huì)引起貧血2.某種新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，產(chǎn)生電信號(hào)，與金屬線相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立刻報(bào)警，這利用了金屬的 A.延展性 B.導(dǎo)電性 C.彈性 D.導(dǎo)熱性3.下列有關(guān)金屬的說法正確的是A 金屬鋁有很好的抗腐蝕性能 B 純鋁的硬度大于鋁合金C 鋼是純凈物 D 鋼鐵嚴(yán)重銹蝕后不值得回收4.請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)判斷，下列說法正確的是A鐵管在潮濕的空氣中不易銹蝕 B銨鹽氮肥與堿性物質(zhì)混合施用C天然氣泄漏，點(diǎn)火尋找泄漏處 D體溫計(jì)中的水銀屬于金屬材料5.關(guān)于金屬物品的使用正確的是A鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨B鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液C鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18的熱鹽酸長(zhǎng)時(shí)間浸泡D校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹6.下列關(guān)于金屬和合金的敘述中不正確的是 A.青銅是人類歷史上最早使用的合金 B.鋅比鐵活潑，把鋅鍍?cè)阼F表面能防止鐵生銹 C.銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此是制飲具、食具的最好材料 D.合金的硬度一般比各成分金屬大，而多數(shù)合金的熔點(diǎn)卻低于它的成分金屬7.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室將水蒸氣通過盛有鐵粉的玻璃管。并對(duì)鐵粉持續(xù)高溫加熱，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)管內(nèi)有黑色固體，該同學(xué)對(duì)黑色固體的組成作了如下幾種猜測(cè)：Fe Fe203，F(xiàn)e3O4 Fe(OH)3。你認(rèn)為該同學(xué)的上述猜測(cè)可能合理的是 A B C D.8蕪湖鐵畫是中國(guó)工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩。它以鋼材為主料，經(jīng)鍛打、焊接、酸洗、上漆等多道工藝制成。下列關(guān)于鐵畫的敘述不正確的是A鐵畫應(yīng)懸掛在干燥的環(huán)境中 B所用材料上的鐵銹可用稀鹽酸清洗掉C給打制成型的鐵畫噴漆既美觀又可以防銹蝕D所用的主要材料低碳鋼，有較好的鍛軋性能，它不屬于鐵的合金9.放在手心里就能熔化的稀有金屬鎵，其沸點(diǎn)為2403，更奇妙的是鎵熔化后在-120仍不易凝固；在常溫下幾乎不與氧氣和水反應(yīng)但能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；與其他金屬融合改善合金的性能；與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)質(zhì)的半導(dǎo)體材料。下列有關(guān)鎵的用途敘述錯(cuò)誤的是 A與硝酸反應(yīng)制氫氣 B制作高溫溫度計(jì)C制晶體管材料 D金與鎵的合金用于鑲牙10.據(jù)都市晨報(bào)報(bào)道，2009年3月11日，滬寧鐵路丹陽段施工工地由于殘留的鋁粉爆炸造成嚴(yán)重傷亡事故。下列關(guān)于鋁粉的說法錯(cuò)誤的是A鋁粉和鋁塊的組成元素和化學(xué)性質(zhì)都不同 B上述資料說明鋁粉是一種具有可燃性的物質(zhì)C鋁粉在空氣中爆炸的產(chǎn)物是氧化鋁 D生活中，常用鋁粉漆對(duì)鐵制品進(jìn)行防護(hù)11.廢舊計(jì)算機(jī)的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(鉑)、Au(金)等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，再過濾，所得的固體中不應(yīng)有的金屬是 ACu、 Ag BZn、Fe CPt、Cu DAg、Au12.下列金屬中，只能與硝酸銀溶液反應(yīng)，不能與稀硫酸反應(yīng)的是 A鎂 B銀 C銅 D鋁13.為驗(yàn)證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了右圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是 14. 對(duì)X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過程如下：(1)取大小相等的三種金屬片，分別放入CuS04溶液中，一段時(shí)間后，X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，Y沒有現(xiàn)象。(2)取大小相等的X、Z兩種金屬片，分別放人相同的稀鹽酸中。X、Z表面都產(chǎn)生氣泡，但X產(chǎn)生氣泡的速率明顯比Z的快。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序是 AX>Z>Y B. Z>Y>X CX>Y>Z DZ>X>Y15.相同質(zhì)量的鐵、鋅、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖417所示。圖中曲線對(duì)應(yīng)的金屬是 A.鋁、鎂、鋅、鐵 B.鐵、鋅、鎂、鋁 C.鋁、鎂、鐵、鋅 D.鋅、鎂、鐵、鋁16.某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，將質(zhì)量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定并繪制出生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系（見右圖）。分析圖像得到的以下結(jié)論中，一定O 反應(yīng)時(shí)間/s甲 乙正確的是A金屬甲比金屬乙活潑B金屬甲比金屬乙的相對(duì)原子質(zhì)量大C金屬乙比金屬甲的反應(yīng)速率大D金屬乙比金屬甲的化合價(jià)高17.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的方案，分別用等質(zhì)量的金屬A、B跟質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。分析圖象得到的下列結(jié)論中，不合理的是（已知A、B在生成物中均顯+2價(jià)，A、B的相對(duì)原子質(zhì)量不等）反應(yīng)時(shí)間間/s0AB氫氣質(zhì)量/gA反應(yīng)速率AB B生成氫氣的質(zhì)量A=BC金屬的活動(dòng)性ABDA、B均反應(yīng)完，硫酸有剩余18.如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是 A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏D先向右偏后向左19.現(xiàn)有4g由Cu和另一種金屬形成的混合物，將其加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后得到02g氫氣，則另一種金屬是選項(xiàng)ABCDAgZnFeMg金屬活動(dòng)性順序強(qiáng) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 弱20、將一定量的鎂條放入到過量的稀鹽酸中，下列表示反應(yīng)過程中變化關(guān)系的曲線，正確的是A B. C D21.芯片是電腦、“智能”加點(diǎn)的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個(gè)重要反應(yīng)：SiO2 + 2C 高溫 Si +2CO，該反應(yīng)的基本類型是A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)22.某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中；將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中；將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中；將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是 A B C D 23. 分別用以下三組物質(zhì)比較鋅和銅的金屬活動(dòng)性：Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO4溶液；Zn、CuSO4溶液。僅用組內(nèi)物質(zhì)就能夠直接達(dá)到目的的是（ ）A僅有 B C D24向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是溶液中有Fe2、Cu2、不溶物為Cu 溶液中有Fe2、Cu2、不溶物為Fe溶液中只有Cu2、不溶物為Fe 溶液中只有Fe2、不溶物為Fe，CuA. B. C. D.25.在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是A濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂B濾出的固體可能含有銅，一定不含鐵和鎂C濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅D濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅26. 向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)停止后，過濾,除去不溶物。向?yàn)V液中加一鐵片,未看到鐵片有任何變化。下列分析正確的是 A濾出的不溶物中一定含有Cu和Fe B濾出的不溶物中一定不含有Cu C濾液中一定不含有CuS04 D濾液中一定不含有FeS04和H2S0427. 下列措施不能達(dá)到目的是 A.C0還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)完成時(shí)應(yīng)先停止加熱防止鐵被氧化B.長(zhǎng)期保存的食品應(yīng)真空包裝，杜絕空氣防止緩慢氧化C.自行車清洗完后立即涂上防銹油防止鐵生銹D白熾燈里常涂少量紅磷作抑氧劑防止殘氧氧化燈絲28.煉鐵高爐中發(fā)生了下列反應(yīng) 高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵高溫煅燒石灰石灼熱的焦炭和二氧化碳反應(yīng)焦炭充分燃燒其中屬于化合反應(yīng)的是A和 B和 C和 D只有29.取3枚潔凈無銹的鐵釘，分別加入3支試管中，如圖所示的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管中鐵釘銹蝕速度由快到慢的順序?yàn)?A BC D123456789101112131415161718192021222324252627282930.請(qǐng)用“<”、“=”或“>”填空：（1）合金中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：生鐵_鋼；（2）等質(zhì)量的金屬和足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量：鎂_鋁；（3）在空氣中生銹的速率：用蒸餾水浸過的細(xì)鐵絲_用食鹽水浸過的細(xì)鐵絲；（4）地殼中金屬元素的含量：鐵元素_鋁元素31.整理和歸納是有效的學(xué)習(xí)方法。下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關(guān)知識(shí)的歸納復(fù)習(xí)，請(qǐng)你參與并回答問題：從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性。你認(rèn)為銅與其它金屬的不同之處是 。從化學(xué)性質(zhì)上看，與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是 ，這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應(yīng)，該金屬是 。性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的 性。32.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。右圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（“”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為 。（2）B物質(zhì)的一種用途是 。（3）反應(yīng)還需要的一種反應(yīng)物是 （填化學(xué)式）。（4）寫出反應(yīng)的方程式，并注明基本反應(yīng)類型： 。（ ）圖633鐵是生活中常用的金屬。圖6是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱 。 發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與 、 等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹。推測(cè)發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是 。（2）應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)。 AFe 和CuSO4 溶液 BMg和MnSO4 溶液 CMn和FeSO4 溶液寫出Mn 和CuSO4 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。Mn、Fe、Mg 、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序 。34. 鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬。（1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是 （填序號(hào)）。A.三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低B.三者的金屬活動(dòng)性，銅元素最弱，鋁元素最強(qiáng)C.在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在。（2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：金屬單質(zhì)銅鋁鋅鐵鉛導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)）996127177.9密度/（g·cm3）8.922.707.147.8611.3熔點(diǎn)/10836604191535328硬度（以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)）2.5-32-2.92.54-51.5分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是 （3）銅器長(zhǎng)期暴露在空氣中，表面會(huì)生成銅綠，其成分可表示為Cu2(OH)2CO3，從其組成分析，預(yù)測(cè)銅綠能與 （任舉一例）反應(yīng)。（4）工業(yè)上火法煉銅的一個(gè)主要反應(yīng)是Cu2SO2高溫2CuSO2。Cu2S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。用500噸含Cu2S80%的銅礦石，理論上可以煉出 噸銅。35.顆粒達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性，俗稱“納米鐵”。實(shí)驗(yàn)室制備的方法是：以高純氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應(yīng)，生成“納米鐵”。請(qǐng)回答以下問題：(1)寫出生成“納米鐵”的化學(xué)方程式 。(2)反應(yīng)中需要保護(hù)氣的原因是 。(3)某化學(xué)探究小組為了驗(yàn)證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中；將銅片加人到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；將金屬片A加入到溶液B中。根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷出鎂的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是 ；根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象得出的結(jié)論是 ；要通過實(shí)驗(yàn)得出鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液則金屬A是 ，如果A是銅，則溶液B是 。36.金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普通的一類物質(zhì)。 (1)鈦合金是21世紀(jì)的重要材料，具有熔點(diǎn)高、可塑性好、抗腐蝕性強(qiáng)、與人體有很好的“相容性”等優(yōu)良性能。金屬的下列用途：用來做保險(xiǎn)絲；用來制人造骨；用于制造船舶；用于制造航天飛機(jī)。其中與鈦合金性能符合的是 (填序號(hào))。 (2) 鐵是一種最主要的金屬材料， 鋼鐵屬于_（填“純凈物”或“混合物”）。實(shí)驗(yàn)室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵。實(shí)驗(yàn)過程中，先通入一氧化碳的目的是 。煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如下：a.在方框內(nèi)寫出所得物質(zhì)的化學(xué)式 b.寫出、步的化學(xué)方程式 、 。(3)礦物的儲(chǔ)量有限，而且不可再生，目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是_（填“合理開采礦物”或“節(jié)約金屬資源”）。某興趣小組同學(xué)欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部金屬銅，應(yīng)先加入 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 、 。充分反應(yīng)后過濾，濾渣中含有 。繼續(xù)處理可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵固體。(4)在學(xué)習(xí)了金屬資源保護(hù)內(nèi)容以后，興趣小組同學(xué)對(duì)金屬的銹蝕做了觀察，發(fā)現(xiàn)殘留水的鐵鍋在水面接觸的部位最易生銹；家用的銅質(zhì)水龍頭也生了一層綠色的銅銹?；貞浺延械闹R(shí)，鐵生銹的原因是 。那么銅生銹的原因是什么?查閱有關(guān)資料：銅銹的主要成分是Cu2(OH)2C03。他們除依照鐵釘銹蝕條件的探究方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)外，還補(bǔ)充做了銅銹蝕與 有關(guān)系的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法 。37. 某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬與礦物一章后。做了如圖46所示的探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末。請(qǐng)你參與該小組的研究過程并完成相關(guān)任務(wù)：研究課題探究紅色粉末的主要成分查閱資料(1)有關(guān)物質(zhì)的顏色CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：紅色(2)CuO和Cu2O都能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：猜想與實(shí)驗(yàn)如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為一種物質(zhì),請(qǐng)猜想它的成分。并設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明你的猜測(cè)。猜想簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象38.右圖所示是高爐煉鐵時(shí)高爐內(nèi)的化學(xué)變化過程：認(rèn)真閱讀有關(guān)信息，回答下列問題：（1）將鐵從鐵礦石中還原出來的物質(zhì)是（填化學(xué)式） ；（2）取少量高爐中煉出的生鐵放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 、 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，當(dāng)反應(yīng)停止后，還可觀察到燒杯底部有黑色不溶物，該物質(zhì)是（填化學(xué)式） ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明你的判斷，簡(jiǎn)要寫出主要操作和現(xiàn)象 。39.冬日里的一天，沈陽市某班教室的暖氣片和暖氣管的接口處突然爆裂，里面噴出大量的黃色液體，并伴有一些紅褐色的固體。事后，水暖師傅、老師及同學(xué)們進(jìn)行了緊急搶修。搶修過程中，發(fā)現(xiàn)造成這次爆裂的“罪魁禍?zhǔn)住本褪歉街谂瘹夤艿纼?nèi)壁的紅褐色固體。（1）紅褐色固體組成分析。由于該校的暖氣用水為硬度較大的自來水，所以紅褐色固體中可能還含有水垢。為了減少水垢的產(chǎn)生，可以將該校的自來水進(jìn)行軟化后再使用。證明硬水已軟化的實(shí)驗(yàn)是 _（填寫實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。查閱資料發(fā)現(xiàn)，在一定條件下，鐵在氧氣、水的共同作用下能化合形成一種紅褐色的不溶性堿。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： _。（2）事故原因分析：附著在暖氣管道內(nèi)壁的紅褐色固體降低了暖氣管的 _性，使管內(nèi)的氣體溫度過高，壓強(qiáng)過大而發(fā)生爆裂。40.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費(fèi)。某班的同學(xué)，準(zhǔn)備運(yùn)用剛學(xué)到的“常見金屬活動(dòng)性順序表”結(jié)合其他有關(guān)化學(xué)知識(shí)對(duì)廢水進(jìn)行處理。（1）復(fù)習(xí)常見金屬活動(dòng)順序表，在下表空格中分別填入對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)。 K Ca Mg Al Fe Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱（2）設(shè)計(jì)除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實(shí)驗(yàn)方案，討論有關(guān)問題：加入足量的溶液Y過濾、洗滌加入過量的金屬X 過濾含F(xiàn)eSO4和CuSO4的廢水濾液銅不純的銅濾液硫酸亞鐵晶體廢水在加入金屬X前需進(jìn)行過濾，目的是將其中 性雜質(zhì)除去。進(jìn)行過濾的操作所需的儀器有： 、 、 、 （請(qǐng)從下圖中選擇合適儀器，并用儀器名稱填寫）。金屬X是 ，溶液Y是 ，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是 。41.稱取銅、鋅混合物粉末10.0 g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時(shí)用去49.0 g稀硫酸。剩余固體3.5 g。（1） 該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?42.某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：稀硫酸用量剩余固體質(zhì)量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g（1）測(cè)定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是 ；這六次實(shí)驗(yàn)中，第 次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m= 。（3）計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）計(jì)算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。