（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（二）物質(zhì)的量（含解析）

（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（二）物質(zhì)的量（含解析）1霧霾天氣對(duì)環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測(cè)。下列有關(guān)說法正確的是()A臭氧的摩爾質(zhì)量是48 gB同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為23C16 g臭氧中含有6.02×1023個(gè)原子D1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023解析：選CA項(xiàng)，臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g·mol1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為 32，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1.00 mol 臭氧中含有電子總數(shù)為24×6.02×1023，錯(cuò)誤。2黑火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一，KNO3、C及S8(結(jié)構(gòu)式如圖所示)爆炸生成K2S、CO2和N2，下列說法正確的是()A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B該反應(yīng)中氧化劑只有KNO3C32 g S8含有SS鍵的數(shù)目約為6.02×1023D1 mol KNO3參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)目約為5×6.02×1023解析：選C該反應(yīng)中有三種物質(zhì)參與反應(yīng)，生成物也有三種，故該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中S8轉(zhuǎn)化為K2S，故S8也得電子作氧化劑，B錯(cuò)誤；根據(jù)S8的結(jié)構(gòu)可知，在該結(jié)構(gòu)中含有8個(gè)SS鍵，C正確；1 mol KNO3作氧化劑時(shí)得到5 mol電子，在反應(yīng)中S8也能得電子，D錯(cuò)誤。3NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是()A將1 mol NH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有NA個(gè)NHB1 mol·L1 CH3COOH與1 mol·L1 CH3COONa溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO的總數(shù)為2NAC常溫常壓下，3.6 g H2O中含有電子數(shù)為2NAD含有2NA個(gè)氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32 g解析：選BA項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，NH的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量；B項(xiàng)，沒有指明混合溶液的體積；C項(xiàng)，×10NA2NA；D項(xiàng)，質(zhì)量為16 g·mol1×2 mol32 g。4設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAB一定溫度下，1 L 0.50 mol·L1 NH4NO3溶液中含氮原子個(gè)數(shù)為NAC過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD28 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的CH鍵的數(shù)目為2NA解析：選BA項(xiàng)，由于NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與N2O4之間存在2NO2N2O4，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1 L 0.50 mol·L1 NH4NO3溶液含有0.5 mol NH4NO3，含氮原子個(gè)數(shù)為NA，正確；C項(xiàng)，H2O2分解生成1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2的物質(zhì)的量為0.05 mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，28 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的CH鍵的數(shù)目為×2n×NA4NA，錯(cuò)誤。5NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氯氣與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1NA個(gè)NO2分子體積小于2.24 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L的CCl4中含有的CCl鍵數(shù)為0.4NAD6.8 g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子解析：選BA項(xiàng)，氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2.24 L氯氣不能全部反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1 NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4,0.1NA個(gè)NO2分子有一部分轉(zhuǎn)化為N2O4，體積小于2.24 L，正確；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，2.24 L CCl4不是0.1 mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，6.8 g液態(tài)KHSO4的物質(zhì)的量為0.05 mol，液態(tài)KHSO4只能電離出K，不能電離出H，故有0.05NA個(gè)陽(yáng)離子，錯(cuò)誤。6濃度為2 mol·L1 的鹽酸V L，欲使其濃度變?yōu)? mol·L1，以下列出的方法中可行的是()A通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體44.8 LB將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V LC蒸發(fā)掉0.5V L水D加入10 mol·L1鹽酸0.6V L，再將溶液稀釋至2V L解析：選D濃度為2 mol·L1的鹽酸V L含溶質(zhì)HCl 2V mol。A項(xiàng)，加入2 mol HCl，體積會(huì)發(fā)生改變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加熱濃縮時(shí)HCl和水都要蒸發(fā)出去，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，蒸發(fā)掉0.5V L水后溶液體積無法求出，錯(cuò)誤；D項(xiàng)屬于混合溶液的有關(guān)計(jì)算，加入10 mol·L1鹽酸 0.6V L 后，溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量為8V mol，再將溶液稀釋至2V L，濃度變?yōu)? mol·L1，正確。7若20 g密度為 g·mL1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A. mol·L1B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L1解析：選C溶質(zhì)的物質(zhì)的量n mol，溶液的體積：V×103 L·mL1 L，Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度：c mol·L1，NO的物質(zhì)的量濃度為 mol·L1×2 mol·L1。8某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c(Mg2)2 mol·L1，c(SO)6.5 mol·L1，若將200 mL的此混合液中的Mg2和Al3分離，至少應(yīng)加入1.6 mol·L1的氫氧化鈉溶液()A0.5 L B1.625 LC1.8 L D2 L解析：選D根據(jù)電荷守恒得：2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO)，c(Al3)3 mol·L1，加入氫氧化鈉溶液使Mg2、Al3分離，此時(shí)NaOH轉(zhuǎn)化為Na2SO4和NaAlO2，由電荷守恒得：V(NaOH)2 L。9下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是()A在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L1碳酸鈉溶液B僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol·L1 K2Cr2O7溶液C用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高解析：選C配制溶液時(shí)要在容量瓶中進(jìn)行，A、B均錯(cuò)誤；D項(xiàng)，定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，錯(cuò)誤。1020 時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為 g·cm3，物質(zhì)的量濃度為c mol·L1，則下列說法中錯(cuò)誤的是()A溫度低于20 時(shí)，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L1B20 時(shí)，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%C20 時(shí)，密度小于 g·cm3的NaCl溶液是不飽和溶液D20 時(shí)，飽和NaCl溶液的溶解度S g解析：選DA項(xiàng)，低于20 ，會(huì)析出少量NaCl，所以飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L1，正確；C項(xiàng)，NaCl溶液越濃，密度越大，所以密度小于 g·cm3的NaCl溶液為不飽和溶液，正確；D項(xiàng)，S g，錯(cuò)誤。11在t ，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，設(shè)該溶液的密度為 g·cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中不正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w×100%B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c mol·L1C溶液中c(OH) mol·L1c(H)D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w解析：選AA項(xiàng)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w×100%×100%，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cmol·L1 mol·L1，正確；C項(xiàng)，根據(jù)溶液呈電中性原則可知，溶液中c(OH)c(NH)c(H) mol·L1c(H)，正確；D項(xiàng)，由于氨水的密度小于水的密度，上述溶液中再加入與該溶液體積相等的水后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，而溶液的質(zhì)量大于原來的2倍，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，正確。12設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是()A1 mol 乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子數(shù)為2NAB46 g Na與一定量O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC0.5 L 1 mol·L1的NaHS溶液中含有的HS、S2的總數(shù)為0.5NAD2 mol NO和1 mol O2充分反應(yīng)后，體系中含有的NO2分子數(shù)為2NA解析：選AA項(xiàng)，乙酸、乙醇和甲酸甲酯的分子中均含有2個(gè)碳原子，無論以怎樣的比例混合，1 mol乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子數(shù)都為2NA，正確；B項(xiàng)，46 g Na只能轉(zhuǎn)移2 mol 電子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，0.5 L 1 mol·L1的NaHS溶液中含有的HS、S2、H2S的總數(shù)為0.5NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，體系中存在2NO2N2O4的轉(zhuǎn)化，得到的產(chǎn)物是NO2和N2O4的混合物，錯(cuò)誤。13實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)在配制NaOH溶液時(shí)：根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度_(填“>”“<”或“”)0.1 mol·L1；若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶洗燒杯洗滌液移入容量瓶定容，則所得溶液濃度_(填“>”“<”或“”)0.1 mol·L1。(3)在配制硫酸溶液時(shí)：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸的體積為_(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好；配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_。解析：(1)配制溶液需要五種玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL的容量瓶。(2)因無450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)c·V·M0.1 mol·L1×0.5 L×40 g·mol12.0 g；NaOH溶于水放出大量熱，應(yīng)把它冷卻至室溫后再移入容量瓶中，否則定容后，溶液冷卻到室溫后，體積減小，濃度偏高。(3)c(濃)·V(濃)c(稀)·V(稀)，即×V(濃)0.5×0.5，得V(濃)0.013 6 L13.6 mL；選用15 mL量筒最好，誤差??；注意三點(diǎn)：酸入水、沿器壁、棒攪拌。答案：(1)AC燒杯、玻璃棒(2)2.0<>(3)13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌14過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)可用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水、應(yīng)急供氧等。(1)已知：I22S2O=2IS4O，測(cè)定制備的過氧化鈣晶體中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品放入錐形瓶中，再加入過量的b g KI晶體，加入適量蒸餾水溶解，再滴入少量2 mol·L1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為c mol·L1的Na2S2O3溶液發(fā)生反應(yīng)，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。若滴定消耗Na2S2O3溶液V mL，則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用字母表示)。(2)已知過氧化鈣加熱至350 左右開始分解放出氧氣。將過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)在坩堝中加熱逐漸升高溫度，測(cè)得樣品質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則350 左右所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為_。解析：(1)根據(jù)得失電子守恒，可得關(guān)系式CaO2I22S2O，則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%×100%。(2)CaO2·8H2O的摩爾質(zhì)量為216 g·mol1，故2.16 g過氧化鈣晶體為0.01 mol,350 左右所得固體質(zhì)量為 0.56 g，根據(jù)鈣元素守恒可知為CaO。答案：(1)溶液由藍(lán)色變無色，振蕩，且30 s內(nèi)不出現(xiàn)藍(lán)色×100%(2)CaO15鉻元素總濃度的測(cè)定：準(zhǔn)確移取25.00 mL 含Cr2O和Cr3的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3氧化成Cr2O，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015 mol·L1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。計(jì)算廢水中鉻元素總濃度(單位：mg·L1，寫出計(jì)算過程)。已知沉淀過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：2Cr33S2O7H2O=Cr2O6SO14HCr2O6I14H=2Cr33I27H2OI22S2O=2IS4O答案：由離子方程式得關(guān)系式：Cr2O3I26S2O1 mol 6 mol0.025 L×c 0.015 mol·L1×20.00×103Lcmol·L10.002 mol·L1鉻元素總濃度208 mg·L116氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl：2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2準(zhǔn)確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3CuCl=Fe2Cu2Cl、Ce4Fe2=Fe3Ce3。通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。答案：設(shè)樣品中CuCl的質(zhì)量為x，由離子方程式可知：CuCl Fe2 Ce4995 g1 molx 0.100 0 mol·L1×24.60×103 Lx0.100 0 mol·L1×24.60×103 L×99.5 g·mol10.244 8 g樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%97.92%>96.50%，符合標(biāo)準(zhǔn)