（新課改省份專版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（二十九）化學(xué)能與電能（1）原電池、化學(xué)電源（過基礎(chǔ)）

（新課改省份專版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（二十九）化學(xué)能與電能（1）原電池、化學(xué)電源（過基礎(chǔ)）1下列可構(gòu)成原電池的是()解析：選B電極均是銅，不能構(gòu)成原電池，A錯(cuò)誤；Sn與Fe是活潑性不同的金屬，與稀硫酸一起構(gòu)成原電池，其中鐵是負(fù)極，B正確；酒精是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，C錯(cuò)誤；沒有構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，D錯(cuò)誤。2.如圖為番茄電池的示意圖，下列說法正確的是()A電流由鋅通過導(dǎo)線流向銅B負(fù)極反應(yīng)為Zn2e=Zn2C一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量會(huì)減少D一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)增加解析：選B鋅比銅活潑，鋅是負(fù)極，銅是正極。電流由銅通過導(dǎo)線流向鋅，A錯(cuò)誤；負(fù)極反應(yīng)為Zn2e=Zn2，B正確；一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)減少，銅片質(zhì)量不變，C、D錯(cuò)誤。3.LED(Light Emitting Diode)即發(fā)光二極管，是一種能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為光能的固態(tài)半導(dǎo)體器件。如圖是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯(cuò)誤的是()A裝置中存在“化學(xué)能電能光能”的轉(zhuǎn)化B銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H2e=H2C如果將稀硫酸換成檸檬汁，則導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)D如果將鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變解析：選C原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈把電能轉(zhuǎn)化為光能，即裝置中存在“化學(xué)能電能光能”的轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)正確；Zn的活潑性強(qiáng)于Cu，Zn是負(fù)極，Cu是正極，溶液中的H在正極上放電，即銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H2e=H2，B項(xiàng)正確；如果將稀硫酸換成檸檬汁，仍然可以構(gòu)成原電池，因此導(dǎo)線中會(huì)有電子流動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；如果將鋅片換成鐵片，仍然是Cu作正極，而Fe作負(fù)極，故電路中的電流方向不變，D項(xiàng)正確。4(2016·浙江4月選考)MgH2O2電池是一種化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖。下列說法不正確的是()A石墨電極是該電池的正極B石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)CMg電極的電極反應(yīng)式：Mg2e=Mg2D電池工作時(shí)，電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，再?gòu)氖姌O經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極解析：選D在Mg­H2O2電池中，Mg為負(fù)極，石墨為正極。電池工作過程中，鎂電極失去電子，所產(chǎn)生的電子經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，H2O2在石墨電極表面得到電子，轉(zhuǎn)變成OH，負(fù)極生成的Mg2流向正極，溶液中的陰離子流向負(fù)極，在電解質(zhì)溶液中不存在電子的流動(dòng)。綜上分析，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.某興趣小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易原電池裝置如圖所示。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是()A鋅片作正極B銅片上有氣泡產(chǎn)生C將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片解析：選B根據(jù)原電池的工作原理，活潑金屬作負(fù)極，鋅比銅活潑，鋅片作負(fù)極，A錯(cuò)誤；銅片作正極，電極反應(yīng)式為2H2e=H2，銅片上有氣泡冒出，B正確；該裝置為原電池裝置，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，C錯(cuò)誤；根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，D錯(cuò)誤。6(2016·全國(guó)卷)Mg­AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是()A負(fù)極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2B正極反應(yīng)式為Age=AgC電池放電時(shí)Cl由正極向負(fù)極遷移D負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg2H2O=Mg(OH)2H2解析：選BMg­AgCl電池的電極反應(yīng)：負(fù)極Mg2e=Mg2，正極2AgCl2e=2Ag2Cl，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在原電池的電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，C項(xiàng)正確；Mg是活潑金屬，能和H2O發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2和H2，D項(xiàng)正確。7電子計(jì)算機(jī)所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)式：Zn2OH2e=ZnOH2O；Ag2OH2O2e=2Ag2OH。下列判斷正確的是()A鋅為正極，Ag2O為負(fù)極B鋅為負(fù)極，Ag2O為正極C原電池工作時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的pH增大解析：選B根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，故A錯(cuò)誤，B正確；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C錯(cuò)誤；原電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn2OH2e=ZnOH2O，溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤。8如圖是鉛蓄電池構(gòu)造示意圖，下列說法不正確的是()A鉛蓄電池是二次電池，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B電池工作時(shí)，電子由Pb板通過導(dǎo)線流向PbO2板C電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Pb2eSO=PbSO4D電池工作時(shí)，H移向Pb板解析：選D鉛蓄電池是可充電電池，是二次電池，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；在該電池中Pb板為負(fù)極，則電池工作時(shí)，電子由Pb板通過導(dǎo)線流向PbO2板，故B正確；電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Pb2eSO=PbSO4，故C正確；在原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則H移向PbO2板，故D錯(cuò)誤。9(2017·浙江11月選考)金屬(M)­空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A金屬M(fèi)作電池負(fù)極B電解質(zhì)是熔融的MOC正極的電極反應(yīng)：O24e2H2O=4OHD電池反應(yīng)：2MO22H2O=2M(OH)2解析：選B金屬(M)­空氣電池中M失電子作負(fù)極，故A正確；根據(jù)傳遞M2和OH，可知電解質(zhì)是熔融的M(OH)2，故B錯(cuò)誤；空氣得電子作正極，電極反應(yīng)式為O24e2H2O=4OH，故C正確；電池總反應(yīng)為2MO22H2O=2M(OH)2，故D正確。10.近年，科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動(dòng)力的生物燃料電池。該電池包括兩個(gè)涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A左邊為該電池的負(fù)極B該電池可在高溫環(huán)境下使用C該電池負(fù)極反應(yīng)為H22e=2HD該電池正極反應(yīng)為O24e=2O2解析：選C由電池示意圖可知，H2H，是H2被氧化的過程，通入H2的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：H22e=2H；O2H2O，是O2被還原的過程，通入O2的一極為原電池的正極，發(fā)生反應(yīng)：O24e4H=2H2O，故A、D錯(cuò)誤，C正確；該電池包括兩個(gè)涂覆著酶的電極，高溫下會(huì)使酶變性，不能在高溫下使用，B錯(cuò)誤。11(1)觀察如圖所示的裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)。_。_。(2)如圖3為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池。該小組依據(jù)的氧化還原反應(yīng)為(寫離子方程式)_。已知反應(yīng)前電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，則導(dǎo)線中通過_mol電子。用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，發(fā)生的離子反應(yīng)為_，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅。解析：(1)由圖1可知還原性CrCu，但在圖2稀硝酸中卻出現(xiàn)了反常，結(jié)合稀硝酸的氧化性，不難推測(cè)鉻被稀硝酸鈍化，導(dǎo)致活性降低。(2)由圖可知該裝置為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)Fe2e=Fe2，石墨為正極，發(fā)生反應(yīng)Cu22e=Cu，總反應(yīng)式為FeCu2=Fe2Cu，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，則FeCu2=Fe2Cu兩極質(zhì)量差m轉(zhuǎn)移電子56 g64 g56 g64 g120 g2 mol12 g nn0.2 mol。滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，證明溶液中含有Fe3，而在上述原電池鐵電極失電子，產(chǎn)生Fe2，含有Fe2的溶液中滴加少量新制飽和氯水，F(xiàn)e2被氯氣氧化生成Fe3，離子反應(yīng)為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。答案：(1)金屬鉻的活潑性比銅強(qiáng)且能和稀硫酸反應(yīng)生成H2金屬鉻易被稀硝酸鈍化(2)FeCu2=Fe2Cu0.22Fe2Cl2=2Fe32Cl