（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題九 階段驗收 點點清（含解析）

（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題九 階段驗收 點點清（含解析）一、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.判斷正誤(1)M層全充滿而N層為4s2的原子與核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子位于同一族()(2)2p能級有1個未成對電子的基態(tài)原子的價電子排布為2s22p5()(3)Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2()(4)Na、K、Rb；N、P、As；O、S、Se；Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是()(5)具有下列最外層電子排布式的原子中，3s23p1、3s23p2、3s23p3、3s23p4第一電離能最大的是()答案：(1)×(2)×(3)×(4)(5) 2填空(1)基態(tài)Fe原子有_個未成對電子，F(xiàn)e3的電子排布式為_。(2)Na位于元素周期表第_周期第_族；S的基態(tài)原子核外有_個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為_。(3)Ni2的價電子排布圖為_。(4)在N、O、S中第一電離能最大的是_；第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_種。答案：(1)41s22s22p63s23p63d5(或 Ar3d5)(2)三A21s22s22p63s23p2(或 Ne3s23p2)(3) (4)N3二、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.判斷正誤(1)凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵()(2)CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成()(3)SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化()(5)CS2為V形的極性分子()(6)C2H2分子中鍵與鍵的數(shù)目比為11()(7)水加熱到很高溫度也難以分解是因水分子間存在氫鍵()(8)CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子()答案：(1)×(2)×(3)(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×2填空(1)乙醛中碳原子的雜化類型為_。BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為_和_。(2)1 mol Cr(NH3)4(H2O)2Cl3 含有_mol配位鍵。(3)已知XY2為紅棕色氣體，X與H可形成XH3，則XY離子的立體構(gòu)型是_，R2離子的3d軌道中有9個電子，則在R2的水合離子中，提供孤電子對的原子是_。(4)周期表前四周期的元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族。則a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_；這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的是_；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_。(5)已知元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是_，YZ的空間構(gòu)型為_。(6)NO的空間構(gòu)型是_，H2O分子中O原子軌道的雜化類型為_。(7)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_，甲醇分子內(nèi)的OCH鍵角_(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O=CH鍵角。(8)1 mol乙醛分子中含有鍵的數(shù)目為_，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是_。(9)與OH互為等電子體的一種分子為_。答案：(1)sp3、sp2sp2sp3(2)6(3)V形O(4)sp3HNO2、HNO3H2SO3(5)sp3正四面體(6)平面三角形sp3(7)sp3小于(8)6NACH3COOH存在分子間氫鍵(9)HF三、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.判斷正誤(1)分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高()(2)某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體()(3)二氧化硅和干冰晶體熔化時所克服的作用力類型相同()(4)分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定()(5)只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2填空(1)維生素B1的結(jié)構(gòu)式如圖，晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有_。(2)用“>”或“<”填空：第一電離能離子半徑熔點酸性Si_SO2_NaNaCl_SiH2SO4_HClO4(3)Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_個銅原子。(4)Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，它與某元素形成的化合物的晶胞如圖1所示，晶胞中陰離子和陽離子的個數(shù)之比是_。(5)Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中Al的配位數(shù)是_。答案：(1)離子鍵、氫鍵、范德華力(2)<><<(3)16(4)21(5)4