（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題一 階段驗(yàn)收 點(diǎn)點(diǎn)清講義（含解析）

（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題一 階段驗(yàn)收 點(diǎn)點(diǎn)清講義（含解析）一、辨清易錯(cuò)易混不失分1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)與分類(1)由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)()(2)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物()(3)酸性氧化物一定是非金屬氧化物()(4)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體粒子的直徑大小()(5)利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液()(6)依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液()(7)NaHSO4能完全電離出一個(gè)H，所以它是一元強(qiáng)酸，CH3COOH含4個(gè)氫原子，所以它是四元酸()(8)CO2、SO2、NH3的水溶液都能導(dǎo)電，但它們都是非電解質(zhì)()(9)Al(OH)3、CH3COOH、氨水都是弱電解質(zhì)()(10)水的汽化、液化屬于物理變化，而煤的氣化、液化屬于化學(xué)變化()(11)NaHSO4溶于水或熔融狀態(tài)下電離方程式都是NaHSO4=NaHSO()(12)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下一定能夠?qū)щ?)(13)AgCl、BaSO4等難溶性鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)()(14)H2CO3的電離方程式為H2CO3=2HCO()(15)HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)()(16)蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)()答案：(1)×(2)(3)×(4)(5)(6)×(7)×(8)(9)×(10)(11)×(12)×(13)(14)×(15)×(16)×2離子反應(yīng)、離子方程式(1)Cl2通入水中的離子方程式：Cl2H2O2HClClO()(2)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：Ba2OHHSO=BaSO4H2O()(3)Fe(OH)3溶于HI溶液中：Fe(OH)33H=Fe33H2O()(4)FeO溶于稀HNO3中：FeO2H=Fe2H2O()(5)向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O()(6)向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O()(7)醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2O()(8)向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NHOHNH3H2O()(9)用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2HNO=AgNOH2O()(10)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)(7)×(8)×(9)×(10)×3氧化還原反應(yīng)(1)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原()(2)在HI中I元素處于最低價(jià)態(tài)，所以HI只有還原性()(3)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()(4)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(5)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，因?yàn)閱钨|(zhì)中元素化合價(jià)必然發(fā)生變化()(6)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定有強(qiáng)氧化性，如FeO；同理，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)還原性，如S2；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性，如Fe2、SO2()(7)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱時(shí)，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物()(8)元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原()(9)失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)()(10)金屬元素被還原，不一定得到金屬單質(zhì)()(11)在原電池中，作負(fù)極的金屬一定比作正極的金屬活潑()(12)不容易得到電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)(6)×(7)(8)(9)×(10)(11)×(12)×4物質(zhì)的量氣體摩爾體積(1)物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，它的單位是摩爾()(2)摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量()(3)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg碳所含的原子個(gè)數(shù)()(4)0.5 mol氫原子的質(zhì)量為0.5 g()(5)H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g()(6)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等()(7)同種氣體的摩爾體積總是相同的()(8)不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同()(9)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定()答案：(1)(2)×(3)×(4)(5)×(6)(7)×(8)×(9)5阿伏加德羅常數(shù)(1)與物質(zhì)聚集狀態(tài)相關(guān)常溫常壓下，22.4 L Cl2含有的分子數(shù)為NA()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5NA()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g CO含有的核外電子數(shù)為7NA()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有3NA個(gè)氧原子()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氖氣中含有NA個(gè)氖原子()常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為NA()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中水分子的數(shù)目為NA()(2)與電子轉(zhuǎn)移相關(guān)生成1 mol O2一定轉(zhuǎn)移4 mol電子()1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子()2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO2與足量的Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA()(3)與化學(xué)鍵、微粒數(shù)目相關(guān)Na2O2中陰、陽離子數(shù)目之比為11()分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA()常溫下，16 g CH4含有4NA個(gè)CH共價(jià)鍵()1 mol D318O中含有的中子數(shù)為10NA()7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)等于 0.1NA()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L CCl4含有CCl鍵數(shù)目為 0.2NA()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氯氣中含有的 Cl的數(shù)目一定為 0.2NA()25 時(shí)，pH13的氨水中含有OH的數(shù)目為 0.1NA()4.0 g H2與足量O2完全反應(yīng)生成水，反應(yīng)中斷裂共價(jià)鍵的總數(shù)為2NA()常溫常壓下，14 g乙烯與丙烯的混合氣體，含有的碳原子總數(shù)為NA()1.00 L 1.00 mol·L1的H2SO4溶液中含有的H2SO4分子數(shù)為NA()(4)與電離、水解相關(guān)常溫下，1 L 1 mol·L1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA()100 mL 2 mol·L1的FeCl3溶液中含F(xiàn)e3的數(shù)目為 0.2NA()100 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中所含的陽離子數(shù)大于 0.1NA()100 g 17% 的氨水中，含有氨分子數(shù)為NA()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氨溶于水配成500 mL溶液，溶液中NH數(shù)目為0.5NA()1.0 L 0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中含有的NH數(shù)是0.1×6.02×1023()(5)與反應(yīng)原理相關(guān)在密閉容器中加入3 mol H2和1 mol N2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為2NA()一定條件下，14 g N2與0.2 mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA()50 mL 18.4 mol·L1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA()12.5 mL 16 mol·L1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA()答案：(1)××××××(2)××(3)××××× ××(4)××××(5)××××6物質(zhì)的量濃度(1)將40 g NaOH固體溶于1 L水中，得到的是1 mol·L1的NaOH溶液()(2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·mL1的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是9.8 mol·L1()(3)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)10% 的氨水與30% 的氨水等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%()(4)實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.5 mol·L1的NaCl溶液，需稱量NaCl的質(zhì)量是14.6 g()(5)某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)加水超過刻度線，應(yīng)取出多余的溶液()答案：(1)×(2)×(3)(4)(5)×7原子結(jié)構(gòu)(1)不同的核素，一定具有相同的中子數(shù)()(2)不同的核素，一定具有不同的質(zhì)子數(shù)()(3)通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O和18O的相互轉(zhuǎn)化()(4)質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素()(5)H、D、T之間互稱為同位素，H2、D2、T2之間互稱為同素異形體()(6)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類()(7)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于該元素的相對(duì)原子質(zhì)量()(8)原子最外層只有一個(gè)電子的元素一定都是金屬元素()(9)原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)(7)×(8)×(9)×8化學(xué)鍵(1)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵()(2)金屬與非金屬化合形成的一定是離子鍵()(3)非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵()(4)存在離子鍵的化合物一定是離子化合物，但存在共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物()(5)共價(jià)化合物中只含極性共價(jià)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵()(6)化學(xué)鍵被破壞的變化，一定是化學(xué)變化()(7)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物()(8)由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物()答案：(1)×(2)×(3)×(4)(5)×(6)×(7)(8)×9元素周期律和元素周期表(1)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的短周期元素一定是O元素()(2)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的短周期元素一定是P元素()(3)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的短周期元素共有3種()(4)最外層電子數(shù)是2的元素一定是第A族()(5)同周期第A族和第A族的原子序數(shù)一定相差1()(6)同主族從上到下，非金屬性：F>Cl>Br；酸性：HF>HCl>HBr()(7)主族元素的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，也等于其最高正化合價(jià)數(shù)()(8)元素的一個(gè)原子失去的電子數(shù)越多，其金屬性越強(qiáng)()(9)堿金屬元素是指第A族的所有元素()(10)第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是Al3()(11)金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4()(12)同主族的兩種元素原子序數(shù)之差可能為16()(13)短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()答案：(1)(2)×(3)(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)(11)(12)(13)×二、規(guī)范答題保高分(填實(shí)驗(yàn)術(shù)語，寫化學(xué)方程式)1.離子方程式的書寫(1)向沸水中逐滴加入_，繼續(xù)煮沸至液體呈_色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為_。(2)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4，現(xiàn)象為_，原因是_。(3)碳酸氫銨溶液和過量NaOH溶液反應(yīng)：_。(4)CuSO4溶液與過量Ba(OH)2反應(yīng)：_。(5)向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：_。(6)FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：_。(7)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：_。(8)向NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：_。(9)將過量SO2氣體通入冷氨水中：_。(10)小蘇打與NaOH溶液混合：_。(11)淀粉­KI溶液在空氣中變藍(lán)：_。(12)等體積、等濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HCO3溶液混合：_。(13)用KIO3氧化酸性溶液中的KI：_。(14)已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。答案：(1)FeCl3飽和溶液紅褐FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl(2)先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解H2SO4為電解質(zhì)，能使 Fe(OH)3 膠體發(fā)生聚沉，之后發(fā)生反應(yīng) Fe(OH)33H=Fe33H2O(3)NHHCO2OH=NH3·H2OCOH2O(4)Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4(5)HCOCa2OH=CaCO3H2O(6)2Fe22HH2O2=2Fe32H2O(7)2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOH2OCO2(8)2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO(9)SO2NH3·H2O=HSONH(10)HCOOH=COH2O(11)4IO22H2O=2I24OH(12)Ba22OHNHHCO=BaCO3H2ONH3·H2O(13)IO5I6H=3I23H2O(14)2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O2儀器規(guī)格、單位、有效數(shù)字的規(guī)范使用進(jìn)行某實(shí)驗(yàn)需要0.5 mol·L1的NaOH溶液約 480 mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)除了需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是_。(2)根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH固體的質(zhì)量為_。(3)取0.5 mol·L1的NaOH溶液100 mL，所含的Na的數(shù)目為_。答案：(1)500 mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯(2)10.0 g(3)0.05NA3一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的規(guī)范操作(1)實(shí)驗(yàn)室需要0.50 mol·L1的NaOH溶液470 mL，配制時(shí)應(yīng)稱量_g NaOH，稱量時(shí)需要_、_、_(填儀器名稱)。當(dāng)某學(xué)生將托盤天平的砝碼和游碼調(diào)整好之后，在左盤的燒杯中加入一定量的NaOH固體，這時(shí)指針不停地晃動(dòng)，且偏向右邊，下面他的操作應(yīng)該是_。(2)檢查容量瓶是否漏水的方法：_。(3)在該實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的作用是_；在用玻璃棒轉(zhuǎn)移液體時(shí)應(yīng)注意：_。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時(shí)的操作是_。答案：(1)10.0托盤天平小燒杯藥匙右手持藥匙，左手輕輕拍打右手手腕，讓掉下來的少量NaOH加到左盤使天平平衡(2)向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶立正，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口仍無水滲出，則此容量瓶不漏水(3)攪拌、引流在用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到容量瓶刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能觸及瓶口(4)往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線 12 cm 時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面最低處與刻度線相切三、掌握內(nèi)在規(guī)律快得分1.元素性質(zhì)遞變規(guī)律(1)同主族元素堿金屬元素(按Li、Na、K的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律a金屬性逐漸_，表現(xiàn)在：?jiǎn)钨|(zhì)與O2反應(yīng)的產(chǎn)物越來越_(4LiO22Li2O、2NaO2Na2O2)，反應(yīng)程度越來越_；單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度逐漸_；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸_。b單質(zhì)的密度逐漸增大(_特殊)，熔、沸點(diǎn)逐漸_。鹵族元素(按F、Cl、Br、I的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律a非金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：_；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：_；鹵素單質(zhì)的氧化性：_；簡(jiǎn)單陰離子的還原性：_。b單質(zhì)的顏色逐漸_，密度逐漸_，熔、沸點(diǎn)逐漸_。(2)同周期元素(按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl)性質(zhì)的遞變規(guī)律原子半徑大小順序?yàn)開。金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：?jiǎn)钨|(zhì)置換水或酸中的氫，由易到難的順序?yàn)開；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。非金屬性逐漸增強(qiáng)，表現(xiàn)在：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合由難到易的順序?yàn)開；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開。答案：(1)a.增強(qiáng)復(fù)雜劇烈增強(qiáng)增強(qiáng)bK降低a.F2Cl2Br2I2HFHClHBrHIHClO4>HBrO4>HIO4F2Cl2Br2I2ClBrIb加深增大升高(2)NaMgAlSiPSClNaMgAlNaOHMg(OH)2Al(OH)3SiPSClSiH4PH3H2SHClH2SiO3H3PO4(中強(qiáng)酸)H2SO4HClO42微粒半徑比較規(guī)律(1)同周期元素(電子層數(shù)相同)的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大，自左至右逐漸_。如r(Na)_r(Mg)_r(Al)。(2)稀有氣體元素的原子半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大。如r(Ar)_r(Cl)。(3)同主族元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大。如r(F)_r(Cl)_r(Br)_r(I)。(4)核外電子排布相同的粒子的半徑，隨核電荷數(shù)的增多而減小。如離子的半徑大小是r(Ca2)_r(K)_r(Cl)_r(S2)。(5)對(duì)同一元素來講，價(jià)態(tài)越高半徑越小。如r(Fe3)_r(Fe2)_r(Fe)。(6)不同周期、不同主族元素原子半徑大小的比較。先找參照元素，使其建立起同周期、同主族的關(guān)系，然后進(jìn)行比較。比較S與F的原子半徑大小，先找O做參照，因?yàn)镺與F同周期，r(F)_r(O)；而O與S同主族，r(O)_r(S)，所以 r(F)_r(S)。答案：(1)減小(2)(3)(4)(5)(6)3化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律(1)只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：_，如N2、I2、P4、金剛石、晶體硅。(2)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：_，如HCl、NH3、CS2等。(3)既含有非極性鍵又含有極性鍵的物質(zhì)：如_等。(4)只含有離子鍵的物質(zhì)：_和活潑非金屬元素形成的化合物，如Na2S、NaCl等。(5)既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)，如_等。(6)由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)是 _。(7)只含有共價(jià)鍵而無范德華力的化合物，如原子晶體 _等。(8)無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如 _等。答案：(1)同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)(2)一般是由不同種非金屬元素構(gòu)成的化合物(3)H2O2、CH3CH3、C6H6(4)活潑金屬元素(5)Na2O2、CaC2(6)HF(7)SiO2、SiC(8)He、Ne、Ar