（浙江選考）2022年高考化學(xué) 考前提升訓(xùn)練5 元素周期律

（浙江選考）2022年高考化學(xué) 考前提升訓(xùn)練5 元素周期律1.依據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷,下列不正確的是()A.原子半徑:Cl<SB.氧化性:Cl2>SC.穩(wěn)定性:HBr>HID.酸性:H3PO4>HNO32.(2018·義烏中學(xué)模擬)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù):X>Y>ZB.單質(zhì)沸點(diǎn):X>Y>ZC.離子半徑:X2->Y+>Z-D.原子序數(shù):X>Y>Z3.已知A、B、C 均為短周期的元素,A、B同周期,A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-,B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列說法中正確的是()A.離子半徑:A2->C->B2+B.C元素的最高正價(jià)一定為+7價(jià)C.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:A>CD.還原性:A2-<C-4.下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是()A.CaO與CO2B.NaCl與HClC.SiC與SiO2D.Cl2與I25.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是()A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱6.a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯誤的是()A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1價(jià)B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性7.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識,下列推斷正確的是()A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小 DCl與Cl得電子能力相同8.下列敘述中,金屬M(fèi)的活動性肯定比金屬N的活動性強(qiáng)的是()A.M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少B.常溫時(shí),M能從水中置換出氫,而N不能C.1 mol M從酸中置換H+生成的H2比1 mol N從酸中置換H+生成的H2多D.M的氧化物對應(yīng)水化物的堿性比N的氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)9.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中,正確的是()A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B.氫化物的穩(wěn)定性:H2S>HF>H2OC.堿性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOHD.氧化性:F2>Cl2>Br2>I210.(2018·樂成寄宿中學(xué)模擬)X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素,X的原子半徑在短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W元素與Z元素同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為21。下列敘述錯誤的是()A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為12B.Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種C.Z、W、R最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序:R>W>ZD.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,Y的氫化物熔、沸點(diǎn)比R的氫化物低11.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲的L層電子數(shù)是K層的3倍,丁所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍,乙、丙、丁的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:乙>丙>丁B.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:丁>甲C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:乙>丙D.甲和丁組成的化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電12.被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石,由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號元素中的6種組成,其化學(xué)式可表示為Y2X3(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,T無正價(jià),X與R的原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是()A.原子半徑:Y>Z>R>TB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<TC.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:X>ZD.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同13.A、B、C、D均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。已知:A與D同主族,A形成的氫化物分子M與D形成的氫化物分子N都含有18個電子;一定條件下,A、D分別和B形成的化合物X和Y具有相同的摩爾質(zhì)量,且焰色反應(yīng)均呈黃色;A和C形成的化合物Z是光導(dǎo)纖維的主要原料。回答下列問題:(1)X的電子式:;Z的化學(xué)式:。 (2)A、B、C、D 4種元素的原子半徑按由小到大的順序?yàn)?用元素符號表示)。 (3)在M的溶液中通入N,可發(fā)生反應(yīng)生成D的單質(zhì)和A的另一種氫化物,試寫出化學(xué)方程式:。 14.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。(1)儀器B的名稱為,干燥管D的作用為。 (2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到混合溶液的現(xiàn)象即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用溶液吸收尾氣。 (3)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中的現(xiàn)象即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,應(yīng)用溶液除去。 15.A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。(1)D在周期表中的位置是;B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為; (2)E元素形成最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為; (3)元素C、D、E的原子半徑大小關(guān)系是(用元素符號表示); (4)C、D可形成化合物D2C2,D2C2含有的化學(xué)鍵是; (5)A、C兩種元素形成的原子個數(shù)之比為11的化合物的電子式為; (6)B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為。 參考答案提升訓(xùn)練5元素周期律1.D非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。非金屬性:N>P,酸性:HNO3>H3PO4,D項(xiàng)錯誤。2.D根據(jù)題中信息可確定X、Y、Z分別為S、Na、F。A項(xiàng),原子最外層電子數(shù):F>S>Na,錯誤;B項(xiàng),單質(zhì)沸點(diǎn):Na>S>F2,錯誤;C項(xiàng),離子半徑:S2->F->Na+,錯誤;D項(xiàng),原子序數(shù):S>Na>F,正確。3.A在短周期元素中最低負(fù)價(jià)是-1價(jià)的離子只有F-和Cl-,又知B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),所以C-只能是F-,所以C為F,則B為Mg,又因A、B同周期,則A為S。離子半徑S2->F->Mg2+;F是非金屬性最強(qiáng)的元素,所以沒有正價(jià);氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>H2S;還原性S2->F-,因此只有A正確。4.CA項(xiàng),CaO是離子化合物,熔化時(shí)斷裂離子鍵,而CO2在固態(tài)時(shí)是分子晶體,熔化時(shí)破壞的是分子間作用力,與化學(xué)鍵無關(guān),錯誤;B項(xiàng),NaCl是離子化合物,熔化時(shí)斷裂離子鍵,而HCl在固態(tài)時(shí)是分子晶體,熔化時(shí)破壞的是分子間作用力,與化學(xué)鍵無關(guān),錯誤;C項(xiàng),SiC和SiO2都是原子晶體,熔化時(shí)斷裂的是共價(jià)鍵,與化學(xué)鍵有關(guān),正確;D項(xiàng),Cl2和I2在固態(tài)時(shí)都是分子晶體,熔化時(shí)斷裂的是分子間作用力,與化學(xué)鍵無關(guān),錯誤。5.B元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)獲得電子的能力就越強(qiáng),因此,單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)。故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱,A正確;S單質(zhì)和Cl2都是分子晶體,分子之間通過分子間作用力結(jié)合,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高,這與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān),B錯誤;元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易,形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),C正確;元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng),因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱來比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱,D正確。6.Aa的原子中只有1個電子,則a為氫元素,a、b、c、d為短周期元素,b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則b為氧元素,c為鈉元素,d與b同族,則d為硫元素。H與O、S形成的化合物為H2O、H2O2、H2S,氫元素的化合價(jià)為+1價(jià),而NaH中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià),A項(xiàng)錯誤;氧元素與其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物 ,B項(xiàng)正確;同周期元素(稀有氣體元素除外),從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素,從上到下原子半徑逐漸增大,原子半徑:Na>S>O>H,C項(xiàng)正確;d和a形成的化合物為H2S,硫化氫是二元弱酸,H2S的溶液呈弱酸性,D項(xiàng)正確。7. DA項(xiàng),同主族的非金屬元素,從上到下非金屬性逐漸減弱,其最高價(jià)含氧酸的酸性依次減弱,錯誤;B項(xiàng),K+、Ca2+、S2-、Cl-的核外電子排布相同,但化學(xué)性質(zhì)不同,如S2-、Cl-具有還原性,而K+、Ca2+具有氧化性,錯誤;C項(xiàng),具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大,其微粒半徑越小,則半徑:S2->Cl->K+>Ca2+,錯誤;D項(xiàng)Cl與Cl屬于同種元素,具有相同的核外電子排布,化學(xué)性質(zhì)相同,原子得電子能力相同,正確。8.B最外層電子數(shù)的多少以及從酸中置換出H2的多少與金屬元素的金屬性的強(qiáng)弱無關(guān),A、C兩項(xiàng)錯誤;金屬的活動性越強(qiáng),越易與水反應(yīng),常溫時(shí),M能從水中置換出氫,而N不能,說明金屬的活動性:M>N,B項(xiàng)正確;由元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱來判斷金屬性的強(qiáng)弱,而不是氧化物對應(yīng)水化物,D項(xiàng)錯誤。9.DA項(xiàng),元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng),元素的非金屬性:Cl>S>P,所以酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,錯誤;B項(xiàng),元素的非金屬性越強(qiáng),其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),由于元素的非金屬性:F>O>S,所以氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S,錯誤;C項(xiàng),元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng),元素的金屬性:Na>Mg>Al,所以堿性:Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH,錯誤;D項(xiàng),元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng),由于元素的非金屬性:F>Cl>Br>I,所以單質(zhì)的氧化性:F2>Cl2>Br2>I2,正確。10.DX、Y、Z、W、R均為短周期元素,它們都不是稀有氣體元素,X元素在短周期主族元素中原子半徑最大,則X為Na;Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,則m+n=8,故Y只能有2個電子層,則n=2,m=8-2=6,可推知Y為O;Z元素M層電子數(shù)=6-2=4,則Z為Si;W元素與Z元素同主族,可推知W為C;R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為21,可知R原子核外電子數(shù)為16,則R為S。A項(xiàng),X與Y形成的氧化物為Na2O和Na2O2,Na2O與Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)之比均為12,正確;B項(xiàng),氧元素分別與硅、碳、硫元素組成的常見化合物有SiO2、CO、CO2、SO2和SO3五種,正確;C項(xiàng),元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:S>C>Si,所以酸性強(qiáng)弱順序:H2SO4>H2CO3>H2SiO3,正確;D項(xiàng),非金屬性:O>S,故氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S,水分子之間存在氫鍵,其熔、沸點(diǎn)高于H2S的,錯誤。11.C根據(jù)題給信息推斷甲為氧元素,丁為硫元素,乙為鈉元素,丙為鋁元素。簡單離子半徑:S2->Na+>Al3+,即丁>乙>丙,A項(xiàng)錯誤;同主族由上到下元素的非金屬性逐漸減弱,簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,穩(wěn)定性:H2S<H2O,即丁<甲,B項(xiàng)錯誤;同周期元素(稀有氣體元素除外),由左向右,元素的金屬性逐漸減弱,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱,堿性:NaOH>Al(OH)3,即乙>丙,C項(xiàng)正確;氧和硫元素組成的化合物二氧化硫、三氧化硫均為共價(jià)化合物,在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,D項(xiàng)錯誤。12.D根據(jù)題給信息知T無正價(jià),則T為氟元素;Y、Z、R、T位于同周期,則在第二周期,由R最外層電子數(shù)為次外層的3倍,則R為氧元素;Z的最外層電子數(shù)與次外層相等,則Z為鈹元素;Y、Z為金屬元素,Y在第2周期,則Y為鋰元素;X、Z位于同主族,則X為鎂元素或鈣元素;若X為鎂元素,則由X與R的原子序數(shù)之和是W的2倍,(12+8)÷2=10,推出W為氖元素,不符合題意,若X為鈣元素,則由X與R的原子序數(shù)之和是W的2倍,(20+8)÷2=14,推出W為硅元素,即X為鈣元素、Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、W為硅元素、T為氟元素。同周期元素(稀有氣體元素除外)的原子半徑從左向右依次減小,A項(xiàng)正確;非金屬性:F>O>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<T,B項(xiàng)正確;X為鈣元素、Z為鈹元素,鈣的金屬性強(qiáng),則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:X>Z,C項(xiàng)正確;XR2、WR2兩種化合物為CaO2、SiO2,其中鈣元素顯+2價(jià)、硅元素顯+4價(jià),則R的化合價(jià)分別為-1、-2價(jià),即XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)不相同,D項(xiàng)錯誤。13.答案: (1)Na+2-Na+SiO2(2)O<S<Si<Na(3)H2O2+H2SS+2H2O解析: 根據(jù),含18個電子的氫化物分子最容易想到的是第3周期的氣態(tài)氫化物,而與之同主族的18電子氫化物分子就只有H2O2和H2S,所以A是O,D是S,則M、N分別是H2O2和H2S;根據(jù)知B是Na,X、Y分別是Na2O2和Na2S;根據(jù)知C為Si,Z為SiO2。14.答案: (1)錐形瓶防止倒吸(2)變藍(lán)NaOH(3)有白色沉淀生成飽和NaHCO3解析: (1)儀器B為錐形瓶,干燥管D可以防止倒吸。(2)本實(shí)驗(yàn)利用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,然后使氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng),根據(jù)溶液顏色的變化來比較氯和碘的非金屬性強(qiáng)弱。過量的氯氣會逸散到空氣中,污染環(huán)境,應(yīng)用堿液吸收。(3)利用強(qiáng)酸制弱酸的原理比較硅和碳的非金屬性強(qiáng)弱,制二氧化碳過程中有雜質(zhì)氯化氫存在,不能說明是二氧化碳與Na2SiO3反應(yīng)生成白色沉淀,故應(yīng)先用飽和NaHCO3溶液除去揮發(fā)出的HCl。15.答案: (1)第3周期A族 +7(2)H2SO4(3)Na>S>O(4)離子鍵、共價(jià)鍵(5)H(6)NH3+H+N解析: A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子,則A為H元素;B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3,則B的最高化合價(jià)為+5價(jià),位于周期表第A族,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,應(yīng)為N元素;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個,只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,應(yīng)為O元素;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C,則其中D的化合價(jià)為+1價(jià),D為Na元素;C、E同主族,則E為S元素。(1)D為Na元素,在周期表中的位置是第3周期A族;B為N元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為 +7。(2)E為S元素,最高化合價(jià)為+6價(jià),最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4。(3)同周期元素(稀有氣體元素除外),隨原子序數(shù)增大,原子半徑減小,同主族元素自上而下原子半徑增大,故原子半徑:Na>S>O。(4)Na2O2含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵。(5)H、O兩種元素形成的原子個數(shù)之比為11的化合物為H2O2,分子中O原子與H原子之間形成1對共用電子對,O原子之間形成1對共用電子對,其電子式為H。(6)氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨,反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+N。