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2022年高考化學一輪復習《鹽類水解的應用》學案蘇教版

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2022年高考化學一輪復習《鹽類水解的應用》學案蘇教版

2022年高考化學一輪復習鹽類水解的應用學案蘇教版一、考試說明解讀:1、理解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的具體應用(A)2、學會用鹽類水解的原理解釋相關(guān)化學現(xiàn)象(B)3、學會利用水解原理進行混合物的分離與提純(B)二、考點梳理:8、氯化銨中加入鎂條的現(xiàn)象分析:三、規(guī)律總結(jié):金屬離子PH值開始沉淀完全沉淀Fe2+7.69.6Cu2+4.46.4Fe3+2.73.7例題:工業(yè)上用氧化銅制備氯化銅時,先將制的氧化銅(含有雜質(zhì)FeO)用濃酸溶解得到的氯化銅(溶液中含有一定量的Fe2+)。(1)從表提供的數(shù)據(jù)看出,不能直接將溶液PH調(diào)到9.6的方法除去Fe2+,原因是(2)實際生產(chǎn)中先用次氯酸鈉將,然后用試劑將溶液PH值調(diào)至適當范圍,即可除去鐵雜質(zhì)。(3)調(diào)節(jié)溶液PH值宜選用的試劑是(填序號)A氫氧化鋇B碳酸鎂C氧化銅D稀鹽酸四、考題再現(xiàn):(xx高考題)室溫下,在0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液,實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖,下列有關(guān)說法正確的是Aa點時,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為:Al3+ + 3OHAl(OH)3Bab段,溶液pH增大,Al3+濃度不變Cbc段,加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd點時,Al (OH)3沉淀開始溶解

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