2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 原電池 化學(xué)電源教案

2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 原電池 化學(xué)電源教案步驟內(nèi) 容備 注學(xué)生中存在的問題不會寫原電池的電極反應(yīng)，尤其是可充電電池和燃料電池的電極反應(yīng)書寫，有些學(xué)生幾乎不會動筆問題產(chǎn)生原因電極反應(yīng)不同于以往的化學(xué)方程式，需要分析來區(qū)別氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，且牽涉的反應(yīng)物一般是學(xué)生接觸較少的物質(zhì)，因此學(xué)生感覺無所適從問題解決辦法介紹幾種有代表性的電池類型，通過對典型電極反應(yīng)式書寫方法的介紹，讓學(xué)生掌握此類電極反應(yīng)式書寫的一般方法，再練習(xí)鞏固各類題型長沙縣高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)集體備課教案設(shè)計(jì)學(xué)校名稱 長沙縣七中 設(shè)計(jì)人課時(shí)安排2課時(shí)課 題原電池 化學(xué)電源教 學(xué)目 標(biāo)分 析高考考綱要求1.了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。知識目標(biāo)1.了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。德育目標(biāo)重、難點(diǎn)闡釋原電池正負(fù)極的判斷和電極反應(yīng)式的書寫原電池原理的應(yīng)用學(xué)法指導(dǎo)教具設(shè)計(jì)教學(xué)過程問題引導(dǎo)二次備課一、 知識點(diǎn)整理知識點(diǎn)一原電池1概念把_能轉(zhuǎn)化為_能的裝置。2工作原理：(以鋅銅原電池為例)電極名稱負(fù)極正極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型電子流向由Zn沿導(dǎo)線流向Cu3.原電池構(gòu)成條件(1)兩個(gè)_的電極。(2)將電極插入_中。(3)用導(dǎo)線連接電極構(gòu)成_。(4)能自發(fā)進(jìn)行的_?？傊姵氐墓ぷ髟砗碗娮恿飨蚩捎孟铝袌D示表示：知識點(diǎn)二化學(xué)電源1一次電池(1)堿性鋅錳干電池負(fù)極反應(yīng)：_；正極反應(yīng)：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH；總反應(yīng)式：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。(2)鋅銀電池負(fù)極反應(yīng)：_；正極反應(yīng)：Ag2OH2O2e=2Ag2OH；總反應(yīng)式：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag。2二次電池(可充電，可多次重復(fù)使用)如鉛蓄電池：H2SO4作電解質(zhì)溶液負(fù)極反應(yīng)：_；正極反應(yīng)：PbO22e4HSO=PbSO42H2O；總反應(yīng)式：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。3燃料電池(1)氫氧燃料電池用酸性電解質(zhì)時(shí)：負(fù)極：_；正極：_；總反應(yīng)：H2O2=H2O。用NaOH等堿性溶液時(shí)：負(fù)極：_；正極：_；總反應(yīng)：H2O2=H2O。(2)CH4燃料電池：電解質(zhì)為KOH負(fù)極：_；正極：_；總反應(yīng)：CH42O22KOH=K2CO33H2O。二、考點(diǎn)突破（一）、原電池電極反應(yīng)式的書寫1一般電極反應(yīng)式的書寫步驟2復(fù)雜電極反應(yīng)式的書寫如CH4酸性燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式為CH42O2CO22H2O總反應(yīng)式_正極反應(yīng)式_負(fù)極反應(yīng)式()典例導(dǎo)悟1科學(xué)工作者為心臟病人設(shè)計(jì)的心臟起搏器的電池是以Pt和Zn為電極材料，依靠人體內(nèi)液體中含有一定濃度的溶解氧、H和Zn2進(jìn)行工作。回答下列問題：(1)正極材料是_，電極反應(yīng)是_。(2)負(fù)極材料是_，電極反應(yīng)是_。典例導(dǎo)悟2(xx·廣東，16)LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為FePO4LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是()A可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動C充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D放電時(shí)電池正極反應(yīng)為FePO4Lie=LiFePO4（二）、原電池原理的應(yīng)用1加快氧化還原反應(yīng)速率一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率_。例如，在Zn與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液能使產(chǎn)生H2的速率_。典例導(dǎo)悟3將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是()2比較金屬活動性強(qiáng)弱兩種金屬作原電池的兩極時(shí)，其活潑性與正極、負(fù)極有什么關(guān)系？典例導(dǎo)悟4有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是()AD、C、A、B BD、A、B、CCD、B、A、C DB、A、D、C3設(shè)計(jì)化學(xué)電源(1)設(shè)計(jì)原電池的一般思維方法是什么？(2)設(shè)計(jì)原電池時(shí)，對電解質(zhì)溶液有何要求？若有鹽橋兩個(gè)半電池中的電解質(zhì)溶液是否相同？(3)在電極材料的選擇使用方面有何要求？電極材料必須參與化學(xué)反應(yīng)嗎？典例導(dǎo)悟5根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：2FeCl3Fe=3FeCl2。要求：(1)畫出此原電池的裝置圖，裝置可采用燒杯。(2)注明原電池的正、負(fù)極和外電路中電子的流向。(3)寫出兩個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)。1在原電池中是否較活潑金屬一定作負(fù)極？2原電池內(nèi)部陰、陽離子如何移動？3怎樣判斷原電池的正負(fù)極？4可充電電池充電時(shí)，電極與外接電源的正負(fù)極如何連接？發(fā)生什么變化？5氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中如何反應(yīng)？反應(yīng)后溶液的堿性有何變化？教學(xué)后記電極反應(yīng)式的書寫要從化合價(jià)著手，先判斷出失去電子的負(fù)極，寫出負(fù)極反應(yīng)式，再可以用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式得出正極反應(yīng)式