中考化學(xué)上冊 1.2酸的性質(zhì)（鹽酸硫酸）練習(xí) 浙教版（通用）

1.2探索酸的性質(zhì)（鹽酸、硫酸的性質(zhì)）基礎(chǔ)題：1、在人的胃液中含有少量鹽酸有助于消化，若胃酸過多會吐酸水，可用來治胃酸過多的藥物是 （ ）A、ZnSO4 B、NaCl C、Al(OH)3 D、AgNO32、用化學(xué)方法鑒別兩種黑色粉末（氧化銅和木炭粉）可采用 （ ） A、聞氣味 B、看顏色C、分別放入水中并加熱 D、分別放入鹽酸中并加熱3、下列物質(zhì)和鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液的是 （ ）A、Fe B、MgO C、Cu(OH)2 D、Fe(OH)34、熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢（主要成分是CaCO3）。下列家庭有品中，用來去除水垢的最佳用品是 （ ）A、食鹽 B、洗潔精 C、醬油 D、米醋5、下列物質(zhì)能和硫酸反應(yīng)并生成無色透明溶液的是 （ ）A、鋁 B、氧化銅 C、氫氧化鐵 D、氯化鋇 6、能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是 （ ）、H2O 、NaOH 、CO2 、MgO7、鹽酸和硫酸的個性色態(tài)味揮發(fā)性吸水性脫水性濃硫酸濃鹽酸8、酸雨中含有極少量的硝酸（HNO3），它與碳酸鈣反應(yīng)，侵蝕石灰石建筑。寫出硝酸與石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式：。9、鹽酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中用途很廣，下面幾項(xiàng)是其中的一部分，請寫出鹽酸的下列各項(xiàng)用途的化學(xué)方程式。（1）制革工業(yè)中用熟石灰給毛皮脫毛，剩余的熟石灰用鹽酸來中和 (2)治療胃酸過多可用醫(yī)藥胃舒平（氫氧化鋁乳劑）10、雞蛋殼（主要成份是CaCO3）放入盛有鹽酸的試管中，,可看到雞蛋表面產(chǎn)生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，將燃著的木條伸入試管口的現(xiàn)象是。11、將一枚表面生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，可以觀察到的現(xiàn)象是：鐵銹，溶液呈現(xiàn)；過一段時間后可以看到鐵釘表面。其中發(fā)生的兩個化學(xué)方程式為、。12、將黑色的氧化銅粉末放到無色稀硫酸中，可以看到，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為13、熱水瓶膽的壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可以加入適量的鹽酸把它除掉。請說明去水垢的原理：。14、消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標(biāo)記如右圖所示。醫(yī)生給某胃酸過多的患者Stomachease幫助消化減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂開出服用此藥的處方為：每日三次，每次二片。試計算：患者按處方服用該藥一天，理論上可中和氫氯酸多少毫克？答案：基礎(chǔ)題：1-6 CDDDAD 7略8、2HNO3 + CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 9、2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O10、氣泡 2HCl + CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 木條熄滅11、消失，黃色，氣泡生成 Fe2O3 +6HCl =2 Fe Cl 3 +3H2O Fe+2HCl =2 Fe Cl 2+H212、黑色粉末溶解，溶液變藍(lán)，CuO+ H2SO4= Cu SO4+ H2O13、2HCl + CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O 14、18879mg綜合題：1、貝殼的主要成分是碳酸鈣，小強(qiáng)設(shè)計了如右下圖的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探 究，以下關(guān)于此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，錯誤的是 （ ） A有氣泡產(chǎn)生 B表面皿內(nèi)壁有渾濁出現(xiàn)C貝殼逐漸溶解 D燒杯中溶液的質(zhì)量不變2、不能用金屬跟酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是 （ ）A氯化鐵 B氯化亞鐵 C氯化鋅 D氯化鎂3、有一種無色溶液，可使紫色石蕊試液變紅，還能跟硝酸鋇溶液作用產(chǎn)生白色沉淀，這種溶液可能是 （ ）A、鹽酸 B、稀硫酸 C、食鹽溶液 D、氫氧化鈉溶液4、某學(xué)生在檢測某溶液是否顯酸性時，取出少量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中錯誤的做法是 （ ）A、滴入紫色石蕊試液 B、滴入無色酚酞試液C、滴入碳酸鈉溶液 D、加入鋅粒5、我省某著名風(fēng)景區(qū)附近是大型的陶瓷生產(chǎn)基地，工廠排放的氣體使景區(qū)內(nèi)酸雨頻頻。風(fēng)景區(qū)內(nèi)受酸雨影響最小的是 （ ）A山上的樹木 B小橋的鐵欄桿C路燈的玻璃罩 D大理石雕像6、苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐劑，其酸性比碳酸強(qiáng)。下列有關(guān)推測不合理的是 （ ）A、它能電離出大量OH B、C6H5COOH溶液的pH小于7C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色 D、苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色7、對某無色溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論中，不正確的是（ ） A滴入紫色石蕊溶液，顏色變紅，則該溶液顯酸性 B滴入酚酞溶液，溶液保持無色，則該溶液顯酸性 C加入Mg粉，有氣泡產(chǎn)生，則該溶液顯酸性 D加入CaCO3固體，有氣泡產(chǎn)生，則該溶液顯酸性8、下列各組物質(zhì)在溶液中能夠共存的是 （ ）A、鹽酸和硝酸銀 B、硫酸有硝酸鋇 C、鹽酸和氯化鋇 D、鐵和稀鹽酸9、下列用途中，不是稀硫酸和稀鹽酸兩者共有的是 （ ）A、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣B、實(shí)驗(yàn)室用石灰石制二氧化碳 C、金屬表面除銹D、制造多種化工產(chǎn)品10已知A、B分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種，右圖表示向A中加入B時，溶液pH變化曲線。請寫出你從曲線圖中收獲的信息：（1）A是 ；（2）B是 ；（3） 。11兩種溶液混合，生成了一種沉淀。用所學(xué)的知識回答下列問題。(1) 若兩種溶液均為無色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，則兩種溶液中的溶質(zhì)可能是 和 ；(2) 若兩種溶液均為無色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有氣體產(chǎn)生，則兩種溶液中的溶質(zhì)可能是 和 ；12、用錫焊接鋼板時，焊接處往往要滴加一些鹽酸，其目的是，使焊接牢固，原理方程式：；一會兒，又必須用水把殘留的酸液沖洗干凈的原因是。13、某試驗(yàn)室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量分餾汽油中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40克，洗滌后溶液呈中性，求這些分餾汽油中含硫酸多少克？14、在196克硫酸溶液中，加入32.5克鋅片，恰好完全反應(yīng)。求（1）反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：綜合題：1-5、DABBC 6-9、ABCB10、（1）氫氧化鈉溶液；（2）鹽酸溶液；（3）在C點(diǎn)時，NaOH和HCl恰好完全反應(yīng)。11、（1）HCl和AgNO3；（或H2SO4和BaCl2；或NaCl和AgNO3；或Na2SO4和BaCl2；）12、除去鋼板表面生的銹，F(xiàn)e2O3 +6HCl =2 Fe Cl 3 +3H2O ，防止鹽酸進(jìn)一步與鐵反應(yīng)13、735g 14、1g 25%提高題：1、質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的苛性鈉溶液和稀鹽酸相混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈 （ ）A、紅色 B、藍(lán)色 C、紫色 D、無色2、鋅跟稀硫酸反應(yīng)時，溶液的質(zhì)量將 （ ）A、增加 B、減少 C、不變 D、無法確定3、為完全中和某硫酸溶液，需A克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液。如果改用A克4%的氫氧化鉀溶液，反應(yīng)后溶液的pH值為 （ ）A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、無法判斷4.下列有關(guān)硫酸銅的相關(guān)描述中不正確的是 （ ）A.硫酸銅溶液中的銅離子是重金屬離子，能使動物蛋白變性凝固，因此可以用來殺菌B.白色硫酸銅粉末能與水反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅晶體，因此硫酸銅晶體可以用來檢驗(yàn)水的存在C.白色硫酸銅粉末能與水反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅晶體，因此可用硫酸銅粉末除去某些氣體中的水D.硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性凝固，因此如果不慎誤服硫酸銅會引起人的中毒。5.市面上出售的“水壺一次凈”能較好地除去水壺中的水垢，為確定它的成分和使用范圍，某同學(xué)通過一下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：（1）取少量樣品加入鋅粒后，鋅粒表面出現(xiàn)氣泡，生成的氣體可以燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；（2）另取少量樣品滴入硝酸銀后，出現(xiàn)白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 經(jīng)過以上實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)關(guān)于“水壺一次凈”的下列結(jié)論與推斷中合理的是 （ ）A主要成份是鹽酸，實(shí)驗(yàn)（1）是多余的 B主要成份是鹽酸，實(shí)驗(yàn)（2）是多余的C主要成份是鹽酸，該用品對金屬無腐蝕作用，可以放心使用D主要成份是鹽酸，該用品對金屬有腐蝕作用，應(yīng)該適量使用6、鹽酸中加入下列物質(zhì)，不能使其溶液的pH值顯著升高的是（ ）ABa(OH)2 BK2CO3 CAgNO3 DMg(OH)27.向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至過量。有關(guān)量的變化情況見下圖(橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示小燒杯中量的變化)。其中肯定不正確的是（ ） 8、NO和NO2具有下列不同的性質(zhì)：通常情況下，NO是無色氣體，微溶 于水；NO2是棕色氣體，易溶于水：3NO2H2O2HNO3NO如右圖將一支充滿NO2棕色氣體的試管倒立在燒杯中（水中已預(yù)先加 入數(shù)滴石蕊試液）。試分別描述試管內(nèi)可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： _；_；_。9下圖是實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置圖，在制取CO2時，由于使用了較濃的鹽酸，因此必須用濃硫酸，蒸餾水進(jìn)行洗氣，才能得到純凈、干燥的CO2，試回答：（1）制得的CO2中可能混有氣體雜質(zhì)是： 、 。（2）在洗氣操作中，濃硫酸起的作用是 ，蒸餾水起的作用是 。（3）洗氣裝置中，A、B應(yīng)分別加入何種試劑：A B 。（4）用 法可以收集到干燥的CO2。10、將一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末溶于131克水中配成溶液，向其中加入146克鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)，并放出氣體11克。求：（1）配制得到的碳酸鈉溶液的質(zhì)量；（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11某樣品為Cu和CuO的混合物，為測定樣品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生用同一種樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得的數(shù)據(jù)如下表：學(xué) 生物 質(zhì) 質(zhì) 量甲乙丙丁所取固體樣品的質(zhì)量（g）20253020加入硫酸溶液的質(zhì)量（g）100100100120反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）12172212分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）求混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）求硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高題：1-7 AABBDCD 8、（1）試管內(nèi)氣體棕色褪去；（2）燒杯內(nèi)液體顏色由紫變藍(lán)；（3）試管內(nèi)液面上升。9、（1）HCl、H2O；（2）吸收CO2中的水蒸氣；除去CO2中的氯化氫氣體；（3）A蒸餾水；B濃硫酸；（4）向上排空氣；10、（1）16.8% (2) 10% 11、（1）40% （2）9.8%