（浙江選考）2022年高考化學(xué) 考前提升訓(xùn)練2 氧化還原反應(yīng)

（浙江選考）2022年高考化學(xué) 考前提升訓(xùn)練2 氧化還原反應(yīng)1.(2018·暨陽(yáng)聯(lián)考)下列反應(yīng)中,被氧化的元素和被還原的元素相同的是()A.4Na+O22Na2OB.2FeCl2+Cl22FeCl3C.2Na+2H2O2NaOH+H2D.3NO2+H2O2HNO3+NO2.(2018·金華十校聯(lián)考)下列反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)只作氧化劑的是()A.Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2OB.2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2C.C+2CuO2Cu+CO2D.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)33.(2018·寧波聯(lián)考)不屬于主族元素之間置換反應(yīng)的是()A.Fe+CuSO4Cu+FeSO4B.2Na+2H2O2NaOH+H2C.2KI+Br22KBr+I2D.2Mg+CO22MgO+C4.(2018·嘉興一中模擬)下列反應(yīng)中,水作氧化劑的是()A.CaO+H2OCa(OH)2B.2Na+2H2O2NaOH+H2C.2F2+2H2O4HF+O2D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O25.下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.Na2O+H2O2NaOHB.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OC.2Mg+CO22MgO+CD.CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+CO2+H2O6.(2018·學(xué)軍中學(xué)模擬)日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A.銅質(zhì)獎(jiǎng)?wù)律铣霈F(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3B.充有H2的氣球遇明火發(fā)生爆炸C.輪船底部生銹D.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞7.汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳,消除這兩種物質(zhì)產(chǎn)生的大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)換器,使它們發(fā)生反應(yīng)生成CO2和N2。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO2CO2+N2,其中NO()A.是氧化劑B.是還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑8.將一定量的氯氣通入50 mL10.00 mol·L-1的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時(shí)間后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是()A.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.25<n<0.5B.溶液中n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能為321C.與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量:0.25 mol<n(Cl2)<0.75 molD.當(dāng)溶液中n(NaClO)n(NaClO3)=51時(shí),反應(yīng)的離子方程式為8Cl2+16OH-10Cl-+5ClO-+Cl+8H2O9.已知有一反應(yīng)為3Fe2+2S2+O2+xOH-Fe3O4+S4+2H2O,下列說(shuō)法中不正確的是()A.x=4B.1 mol Fe2+被氧化時(shí),被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為molC.Fe2+和S2都是還原劑D.每生成1 mol Fe3O4時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol10.復(fù)印機(jī)工作時(shí)易產(chǎn)生臭氧,臭氧濃度過(guò)高時(shí)對(duì)人體有害。臭氧具有強(qiáng)氧化性,可使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)。有關(guān)反應(yīng)式為O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2。對(duì)此下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)中1 mol O3得到4 mol電子B.反應(yīng)中O3是氧化劑,H2O與KI是還原劑C.氧化產(chǎn)物I2與還原產(chǎn)物KOH的物質(zhì)的量之比是11D.由此反應(yīng)可知,氧化性強(qiáng)弱順序是O3>I2>O211.汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3K2O+xNa2O+16N2,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.x=5B.每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為11512.已知還原性:HS>I-,氧化性:I>I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.0a間發(fā)生反應(yīng):3HS+I3S+I-+3H+B.ab間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 molC.bc間反應(yīng)中I2僅是氧化產(chǎn)物D.當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為53時(shí),加入的KIO3為1.1 mol13.(2018·諸暨中學(xué)模擬)人類生活離不開化學(xué),鐵粉、硫酸亞鐵、明礬、氫氧化鋁、硅、二氧化硅和硅酸鈉都是生活中較常見的化學(xué)物質(zhì),請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)亞鐵鹽在溶液中易被氧化,實(shí)驗(yàn)室中保存亞鐵鹽溶液時(shí)應(yīng)該加以防止亞鐵鹽被氧化,其原理可用離子方程式表示為; (2)寫出上述屬于復(fù)鹽的物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:; (3)復(fù)方氫氧化鋁片是治療胃酸過(guò)多的藥物,請(qǐng)寫出氫氧化鋁中和胃酸的離子方程式:; (4)如何檢驗(yàn)硫酸亞鐵固體是否變質(zhì)? 。 14.推導(dǎo)型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫:(1)研究表明,Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景廣闊,可用FeSO4和Na2O2反應(yīng)制備,在反應(yīng)中,FeSO4與Na2O2的物質(zhì)的量之比為13,其中Na2O2既是氧化劑,又是還原劑,已知產(chǎn)物中,除Na2FeO4外,還有Na2O、Na2SO4等,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (2)已知在過(guò)量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液,并加入過(guò)量H2SO4,溶液立即變黃,試寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。 15.過(guò)氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水,被稱為“綠色氧化劑”。(1)你認(rèn)為H2O2被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是。 (2)某工業(yè)廢水中含有一定量的氯氣,為了除去氯氣,常加入H2O2作脫氯劑,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:, 反應(yīng)中H2O2作劑。 (3)將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色,寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。 (4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,其反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里:Mn+H2O2+H+Mn2+H2O+參考答案提升訓(xùn)練2氧化還原反應(yīng)1.D4Na+O22Na2O反應(yīng)中鈉元素被氧化,氧元素被還原,故A錯(cuò)誤;2FeCl2+Cl22FeCl3反應(yīng)中FeCl2為還原劑,鐵元素被氧化,氯氣為氧化劑,其中的氯元素被還原,故B錯(cuò)誤;2Na+2H2O2NaOH+H2反應(yīng)中鈉元素化合價(jià)升高被氧化,氫元素化合價(jià)降低被還原,故C錯(cuò)誤;3NO2+H2O2HNO3+NO反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化,氮元素既被氧化又被還原,故D正確。2.DA項(xiàng),Br2在反應(yīng)中化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和-1價(jià),即Br2既是氧化劑又是還原劑,錯(cuò)誤;B項(xiàng),反應(yīng)物中沒有非金屬單質(zhì),錯(cuò)誤;C項(xiàng),C的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià),化合價(jià)升高,C為還原劑,錯(cuò)誤;D項(xiàng),O2中氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),化合價(jià)降低,O2為氧化劑,正確。3.A4個(gè)反應(yīng)中所涉及的元素,只有Fe和Cu不是主族元素,本題選A。4.BA項(xiàng),CaO+H2OCa(OH)2是非氧化還原反應(yīng),不符合題意;B項(xiàng),2Na+2H2O2NaOH+H2,水中氫元素化合價(jià)降低,水作氧化劑,符合題意;C項(xiàng),2F2+2H2O4HF+O2,水中氧元素化合價(jià)升高,水作還原劑,不符合題意;D項(xiàng),2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,水只是反應(yīng)物,既不作氧化劑也不作還原劑,不符合題意。5.CA、B、D項(xiàng)化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物均無(wú)元素化合價(jià)的變化,C項(xiàng)化學(xué)方程式中Mg為還原劑,CO2為氧化劑,屬于氧化還原反應(yīng)。6.D金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠,該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化,所以屬于氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)不符合題意;氫氣燃燒生成水,該反應(yīng)中H、O元素化合價(jià)都發(fā)生變化,所以屬于氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)不符合題意;鐵在氧氣、水存在時(shí)發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹,該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化,所以屬于氧化還原反應(yīng)過(guò)程,C項(xiàng)不符合題意;酸雨腐蝕大理石雕像是因?yàn)樘妓徕}能和酸反應(yīng),該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化,所以不是氧化還原反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng),D項(xiàng)符合題意。7.A根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,NO中氮元素的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià),得到電子發(fā)生還原反應(yīng),因此NO是氧化劑。8.DA項(xiàng),根據(jù)化學(xué)方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O可知,當(dāng)氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少,為0.5 mol××1=0.25 mol,當(dāng)氧化產(chǎn)物只有NaClO3時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多,為0.5 mol××1= mol,錯(cuò)誤;B項(xiàng),若n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)為321,得失電子不相等,錯(cuò)誤;C項(xiàng),由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH,故氫氧化鈉完全反應(yīng),根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.5 mol,根據(jù)氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.5 mol,故參加反應(yīng)的氯氣n(Cl2)=0.25 mol,錯(cuò)誤;D項(xiàng),當(dāng)溶液中n(NaClO)n(NaClO3)=51時(shí),即ClO-與Cl之比為51,利用得失電子守恒配平:8Cl2+16OH-10Cl-+5ClO-+Cl+8H2O,正確。9.B根據(jù)氫原子守恒或電荷守恒可知x=4,選項(xiàng)A正確;反應(yīng)中1 mol Fe2+被氧化時(shí),失去 mol電子,則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為 mol,選項(xiàng)B不正確;反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高,被氧化,Fe2+和S2都是還原劑,O2為氧化劑,每生成1 mol Fe3O4時(shí),同時(shí)生成1 mol S4,需要氧氣1 mol,故反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol,選項(xiàng)C、D均正確。10.C由O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2可知,I元素的化合價(jià)升高,O元素的化合價(jià)降低,該反應(yīng)中1 mol O3得2 mol e-,以此來(lái)解答。11.D據(jù)Na原子守恒可知,2x=10,則有x=5,A項(xiàng)正確;該反應(yīng)中,N元素由+5價(jià)、-價(jià)變?yōu)?價(jià),故每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子,B項(xiàng)正確;該反應(yīng)中,N元素既被氧化又被還原,則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,C項(xiàng)正確;生成16 mol N2時(shí),有15 mol N2是氧化產(chǎn)物,1 mol N2是還原產(chǎn)物,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為151,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.C0a間沒有碘單質(zhì)生成,說(shuō)明碘酸根離子被亞硫酸氫根離子還原成了碘離子,A正確;ab間發(fā)生的反應(yīng)為3HS+I3S+I-+3H+,消耗I的物質(zhì)的量為0.6 mol,則消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 mol,故B正確;根據(jù)圖像知,bc段內(nèi),碘離子被氧化生成碘單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I+6H+5I-3H2O+3I2,所以I2既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)I+3HSI-+3S+3H+,3 mol NaHSO3消耗KIO3的物質(zhì)的量為1mol,生成碘離子的物質(zhì)的量為1 mol,設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為x mol,則根據(jù)反應(yīng)I+6H+5I-3H2O+3I2,消耗的KIO3的物質(zhì)的量為 mol,消耗碘離子的物質(zhì)的量為mol,剩余的碘離子的物質(zhì)的量=(1-) mol,當(dāng)溶液中n(I-)n(I2)=53時(shí),即(1-)x=53,x=0.3,則加入的碘酸鉀的物質(zhì)的量=1 mol+0.3 mol×=1.1 mol,故D正確。13.答案: (1)鐵粉Fe+2Fe3+3Fe2+(2)KAl(SO4)2K+Al3+2S(3)Al(OH)3+3H+Al3+3H2O(4)取適量固體于一支潔凈的試管中,加適量水溶解,加少量硫氰化鉀溶液,若溶液變血紅色,則表明固體變質(zhì),否則未變質(zhì)解析: (1)亞鐵鹽在溶液中易被氧化,實(shí)驗(yàn)室中保存亞鐵鹽溶液時(shí)應(yīng)該加鐵粉以防止亞鐵鹽被氧化,其原理可用離子方程式表示為Fe+2Fe3+3Fe2+;(2)鐵粉、硫酸亞鐵、明礬、氫氧化鋁、硅、二氧化硅和硅酸鈉中屬于復(fù)鹽的物質(zhì)是明礬,在水溶液中的電離方程式為KAl(SO4)2K+Al3+2S;(3)復(fù)方氫氧化鋁片是治療胃酸過(guò)多的藥物,氫氧化鋁中和胃酸的離子方程式為Al(OH)3+3H+Al3+3H2O;(4)硫酸亞鐵固體若變質(zhì),則含有Fe3+,檢驗(yàn)方法如下:取適量固體于一支潔凈的試管中,加適量水溶解,加少量硫氰化鉀溶液,若溶液變血紅色,則表明固體變質(zhì),否則未變質(zhì)。14.答案: (1)2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2(2)2Fe2+ClO-+2H+2Fe3+Cl-+H2O解析: (1)FeSO4被氧化成Na2FeO4,1 mol FeSO4失去4 mol e-,設(shè)3 mol Na2O2中被氧化的氧原子為x mol,依據(jù)電子守恒得:4+x=6-x,x=1,即生成 mol O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+3Na2O2Na2FeO4+O2+Na2O+Na2SO4,即2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。(2)Fe2+被氧化成Fe3+,因?yàn)镕e2+過(guò)量,所以ClO-的還原產(chǎn)物只能是Cl-,而不是Cl2,因?yàn)镕e2+和Cl2不能共存。15.答案: (1)H2O2的還原產(chǎn)物是水,對(duì)環(huán)境無(wú)污染(2)Cl2+H2O22HCl+O2還原(3)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O(4)256285O2解析: (1)H2O2作為氧化劑,其還原產(chǎn)物是H2O,對(duì)環(huán)境無(wú)污染,故稱為“綠色氧化劑”。(2)Cl2與H2O2的反應(yīng)中,Cl2為氧化劑,H2O2為還原劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O22HCl+O2。(3)雙氧水在酸性條件下能將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。(4)雙氧水遇到氧化性更強(qiáng)的酸性高錳酸鉀溶液會(huì)被氧化為O2,Mn被還原為Mn2+,根據(jù)化合價(jià)升降相等和電荷守恒可得離子方程式為2Mn+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2。