（新課改省份專版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（四十一）點(diǎn)點(diǎn)突破 鹽類的水解及應(yīng)用

（新課改省份專版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（四十一）點(diǎn)點(diǎn)突破 鹽類的水解及應(yīng)用1下列物質(zhì)的水溶液顯堿性的是()ANa2CO3BNH4ClCNaHSO4 DFeCl3解析：選ANa2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解溶液呈堿性，故A正確；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；NaHSO4在溶液中電離出氫離子，溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤。2.常溫下，稀釋0.1 mol·L1 NH4Cl溶液，如圖中的橫坐標(biāo)表示加水的量，則縱坐標(biāo)可以表示的是()ANH水解的平衡常數(shù)B溶液的pHC溶液中NH數(shù)D溶液中c(NH)解析：選B溫度不變，NH水解的平衡常數(shù)不變，故A項(xiàng)不符合題意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀釋，水解程度增大，但酸性減弱，溶液的pH將增大，溶液中NH數(shù)將減少，c(NH)也減小，故B項(xiàng)符合題意，C、D項(xiàng)不符合題意。3下列有關(guān)事實(shí)，與水解反應(yīng)無關(guān)的是()A明礬可用作凈水劑B用TiCl4和大量水反應(yīng)，同時(shí)加熱制備TiO2C加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體D實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)常加入Fe粉解析：選D鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大表面積，能夠凈水，A與鹽類的水解有關(guān)；TiCl4溶于大量水發(fā)生反應(yīng)TiCl4(2x)H2OTiO2·xH2O4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解正向進(jìn)行，B與水解有關(guān)；加熱氯化鐵溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫，而氯化氫具有揮發(fā)性，加熱氯化鐵溶液得到氫氧化鐵沉淀，C與鹽類的水解有關(guān)；亞鐵離子易被氧化，實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)常加入Fe粉，目的是防止亞鐵離子被氧化成鐵離子，D與鹽類的水解無關(guān)。4下列有關(guān)鹽類水解的說法中，不正確的是()ANaHCO3屬于酸式鹽，其水溶液呈酸性B氯化銅水解的實(shí)質(zhì)是Cu2結(jié)合水電離出來的OH生成了弱電解質(zhì)Cu(OH)2C利用純堿水解顯堿性，可除去物品表面的油污D配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)將FeCl3固體溶于鹽酸后加水稀釋，目的是為了抑制Fe3水解解析：選AA項(xiàng)，NaHCO3屬于酸式鹽，HCO的水解程度大于電離程度，其水溶液呈堿性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化銅水解的實(shí)質(zhì)是Cu2結(jié)合水電離出來的OH生成了弱電解質(zhì)Cu(OH)2，正確；C項(xiàng)，利用純堿水解顯堿性，可除去物品表面的油污，正確；D項(xiàng)，配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)將FeCl3固體溶于鹽酸后加水稀釋，目的是為了抑制Fe3水解，正確。5下列化學(xué)用語正確并能解釋相關(guān)事實(shí)的是()ANa2S溶液水解：S22H2OH2S2OHB明礬用于凈水：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3HC溴化氫水溶液顯酸性：HBrHBrDNaHCO3溶液顯堿性：HCOHCO解析：選BNa2S溶液的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，正確的離子方程式為S2H2OHSOH，故A錯(cuò)誤；明礬凈水，是由于鋁離子部分水解生成氫氧化鋁膠體，反應(yīng)的離子方程式為Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，故B正確；氫溴酸是強(qiáng)酸，完全電離，所以溴化氫水溶液顯酸性：HBr=HBr，故C錯(cuò)誤；NaHCO3溶液顯堿性是HCO水解不是電離，離子方程式為HCOH2OH2CO3OH，故D錯(cuò)誤。6在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列說法正確的是()A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B加入CuSO4固體，HS濃度減小C升高溫度，c(HS)/c(S2)減小D加入NaOH固體，溶液pH減小解析：選B稀釋溶液，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水解平衡常數(shù)保持不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入CuSO4固體，發(fā)生沉淀反應(yīng)：Cu2S2=CuS，c(S2)減小，S2的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，HS濃度減小，B項(xiàng)正確；水解過程吸熱，升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(HS)增大，c(S2)減小，c(HS)/c(S2)增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NaOH固體，c(OH)增大，pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質(zhì)可能分別為()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3 NaOHB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3 NaOHC(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3DCH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH解析：選B相同溫度、相同濃度下的溶液，其pH從小到大的順序?yàn)殡婋x呈酸性水解呈酸性中性水解呈堿性電離呈堿性。8下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是()ACOH2OHCOOH熱的純堿溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(膠體)3H明礬凈水CTiCl4(x2)H2O(過量)=TiO2·xH2O4HCl用TiCl4制備TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入NaOH固體解析：選D升高溫度，促使CO的水解平衡正向移動(dòng)，溶液中c(OH)增大，堿性增強(qiáng)，有利于油污的水解及清洗，A正確；明礬是KAl(SO4)2·12H2O，Al3發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，可吸附水中懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，B正確；TiCl4發(fā)生水解反應(yīng)生成TiO2·xH2O沉淀，經(jīng)脫水制備TiO2，C正確；SnCl2易發(fā)生水解反應(yīng)，而配制其溶液時(shí)，加入NaOH固體，消耗HCl，促使水解平衡正向移動(dòng)，生成Sn(OH)Cl沉淀，故應(yīng)加入HCl溶液抑制其水解，D錯(cuò)誤。9對(duì)滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl固體D小蘇打溶液中加入少量NaCl固體解析：選B A項(xiàng)，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱，鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，無顏色變化；B項(xiàng)，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的顏色加深；C項(xiàng)，加入少量NH4Cl固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；D項(xiàng)，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒有變化。10常溫下，濃度均為0.1 mol·L1的4種鈉鹽溶液pH如下：溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列說法不正確的是()A四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大BNaHSO3溶液顯酸性的原因是：HSOHSOC向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度D向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCO解析：選D相同濃度的這幾種鈉鹽溶液中，溶液pH越大則水的電離程度越大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，水的電離程度最大的是Na2CO3溶液，故A正確；NaHSO3溶液呈酸性，說明HSO電離程度大于水解程度，亞硫酸氫根離子是弱酸陰離子部分電離，NaHSO3=NaHSO，HSOHSO，故B正確；鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)，次氯酸和碳酸氫鈉不反應(yīng)，所以導(dǎo)致溶液中次氯酸濃度增大，故C正確；次氯酸的酸性比HCO強(qiáng)，向NaClO溶液中通入少量CO2應(yīng)生成HCO，離子方程式：ClOCO2H2O=HClOHCO，故D錯(cuò)誤。11一定條件下，Na2CO3溶液中存在平衡：COH2OHCOOH，下列說法正確的是()A稀釋溶液，平衡正向移動(dòng)，增大B通入CO2，平衡逆向移動(dòng)，溶液pH減小C加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，pH減小D升高溫度，增大解析：選D稀釋溶液，促進(jìn)鹽的水解，由于水解常數(shù)Kh只受溫度的影響，故Kh不變，故A錯(cuò)誤；通入CO2會(huì)消耗OH，導(dǎo)致c(OH)降低，平衡右移，溶液pH變小，故B錯(cuò)誤；加入NaOH固體，會(huì)導(dǎo)致c(OH)增大，溶液pH增大，水解平衡左移，故C錯(cuò)誤；升高溫度，水解平衡右移，故c(CO)減小，而c(HCO)變大，增大，故D正確。12下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬的除銹劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A BC D解析：選DNH4Cl與ZnCl2溶液中NH、Zn2發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液呈酸性，可溶解金屬銹蝕生成的氧化物，故可用作除銹劑，正確；用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑，其原理是二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成CO2和Al(OH)3，正確；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，其原因是草木灰中含有K2CO3，CO與NH發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，釋放出NH3，降低了肥效，正確；實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，其原因是CO發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液呈堿性，易與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3而使玻璃塞與瓶口粘連，正確；加熱蒸干AlCl3溶液，促使水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl正向移動(dòng)，加熱蒸干得到Al(OH)3固體，正確。13(2018·北京高考)測(cè)定0.1 mol·L1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下：時(shí)刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過程中，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是()ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SOH2OHSOOHB的pH與不同，是由SO濃度減小造成的C的過程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D與的KW值相等解析：選CNa2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中發(fā)生水解，存在水解平衡：SOH2OHSOOH，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)過程中，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多，說明中的SO數(shù)目大，SO數(shù)目小，所以中的OH數(shù)目小于中的OH數(shù)目，pH不同，B項(xiàng)正確；的過程中，溫度升高，SO的水解平衡正向移動(dòng)，而c(SO) 減小，水解平衡逆向移動(dòng)，二者對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響不一致，C項(xiàng)錯(cuò)誤；KW只與溫度有關(guān)，D項(xiàng)正確。14(2017·浙江11月選考)25 時(shí)，在“H2AHAA2”的水溶液體系中，H2A、HA和A2三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A在含H2A、HA和A2的溶液中，加入少量NaOH固體，(HA)一定增大B將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)CNaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的電離能力D在含H2A、HA和A2的溶液中，若c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H)，則(H2A)和(HA)一定相等解析：選C根據(jù)圖像可知在pH>4時(shí)，加入少量NaOH固體，(HA)在減小，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像的交點(diǎn)可知HA的電離常數(shù)近似為104，A2的水解常數(shù)近似為1010，將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)<(A2)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知NaHA溶液為酸性溶液，故HA的電離能力大于HA的水解能力，故C選項(xiàng)正確；D選項(xiàng)不確定是否含其他的陽離子，若含其他的陽離子則(H2A)和(HA)不相等，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。15現(xiàn)有0.175 mol·L1醋酸鈉溶液500 mL(已知醋酸的電離常數(shù)Ka1.75×105)。(1)寫出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是_。A.溶液中c(Na)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系B.CH3COO的水解速率與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系C.溶液的pH與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系D.KW與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系(3)在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，能使水解平衡右移的有_。A冰醋酸 B純堿固體C醋酸鈣固體 D氯化銨固體(4)欲配制0.175 mol·L1醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案；方案一：用托盤天平稱取_g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。方案二：用體積均為250 mL且濃度均為_ mol·L1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。(5)在室溫下，0.175 mol·L1醋酸鈉溶液的pH約為_已知醋酸根離子水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh。解析：(1)醋酸鈉水解生成醋酸和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為CH3COONaH2OCH3COOHNaOH。(2)A項(xiàng)，鈉離子不水解，所以濃度始終不變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，醋酸根離子開始時(shí)水解速率最大，后逐漸減小，平衡時(shí)不再變化，正確；C項(xiàng)，隨著水解的逐漸進(jìn)行，pH逐漸增大，平衡時(shí)不再發(fā)生變化，正確；D項(xiàng)，KW是溫度常數(shù)，溫度不變，KW不變，錯(cuò)誤。(3)A項(xiàng)，加入冰醋酸，溶液中醋酸濃度增大，平衡左移，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入純堿固體，由于CO的水解會(huì)產(chǎn)生OH，抑制CH3COO的水解，平衡左移，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入醋酸鈣固體，溶液的醋酸根離子濃度增大，平衡右移，正確；D項(xiàng)，加入氯化銨固體，銨根離子與水解生成的氫氧根離子結(jié)合成一水合氨，使溶液中氫氧根離子濃度減小，平衡右移，正確。(4)由mnM得醋酸鈉的質(zhì)量為7.175 g，由托盤天平的精確度知托盤天平稱量的質(zhì)量為7.2 g；醋酸與氫氧化鈉溶液等濃度等體積混合，混合后的溶液濃度減半為0.175 mol·L1，所以原來的濃度為0.35 mol·L1。(5)醋酸根離子水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh，則，得c(OH)105 mol·L1，pH9。答案：(1)CH3COONaH2OCH3COOHNaOH(2)BC(3)CD(4)7.20.35(5)916(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_NaOH溶液的pH(填“>”“”或“<”)。(2)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH)c(Cl)，則鹽酸的體積_氨水的體積(填“>”“”或“<”)。(3)將0.2 mol·L1HA溶液與0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，測(cè)得混合溶液中c(Na)>c(A)，則：混合溶液中，c(A)_c(HA)(填“>”“<”或“”，下同)?；旌先芤褐?，c(HA)c(A)_0.1 mol·L1。(4)常溫時(shí)，取0.1 mol·L1HX溶液與0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH8。混合溶液中由水電離出的c(OH)與0.1 mol·L1NaOH溶液中由水電離出的c(OH)之比為_。已知NH4X溶液呈中性，又知將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“>”“<”或“”)。解析：(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液中c(OH)相等，分別加熱到相同的溫度后，NaOH溶液中c(OH)不變，而CH3COONa溶液中CH3COO的水解平衡正向移動(dòng)，c(OH)增大，則CH3COONa溶液中c(OH)大于NaOH溶液中c(OH)，故CH3COONa溶液的pH大。(2)物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH)c(Cl)，據(jù)電荷守恒可得c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，則有c(H)c(OH)，此時(shí)溶液呈中性；若兩溶液恰好完全反應(yīng)則生成NH4Cl，所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性，則有V(HCl)<V(氨水)。(3)0.2 mol·L1HA溶液與0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合，二者充分反應(yīng)后得到等濃度的HA和NaA混合液，據(jù)電荷守恒可得c(Na)c(H)c(A)c(OH)，測(cè)得混合溶液中c(Na)>c(A)，則有c(H)<c(OH)，溶液呈堿性，說明A的水解程度大于HA的電離程度，故溶液中c(A)<c(HA)。據(jù)物料守恒可得，混合溶液中c(HA)c(A)0.1 mol·L1。(4)0.1 mol·L1HX溶液與0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成NaX，測(cè)得混合溶液的pH8，說明X發(fā)生了水解反應(yīng)，則HX為一元弱酸。混合溶液中NaX發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，則由水電離出的c(OH)106 mol·L1；0.1 mol·L1NaOH溶液中OH抑制了水的電離，則由水電離出的c(OH)1013 mol·L1，故兩溶液中由水電離出的c(OH)之比為(106 mol·L1)(1013 mol·L1)1071。HX為弱酸，NH4X溶液呈中性，說明NH和X的水解程度相同；將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HX的酸性強(qiáng)于H2CO3，根據(jù)鹽類“越弱越水解”的規(guī)律可知，CO的水解程度大于X，從而推知(NH4)2CO3溶液中CO的水解程度大于NH，故該溶液呈堿性，即pH>7。答案：(1)>(2)<(3)<(4)1071>