（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（三十三）分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析）

（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（三十三）分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析）1下列關(guān)于丙烯(CH3CHCH2)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A丙烯分子有8個(gè)鍵，1個(gè)鍵B丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C丙烯分子存在非極性鍵D丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一平面上解析：選B丙烯(CH3CHCH2)中存在6個(gè)CH 鍵和2個(gè)CC 鍵，還有1個(gè)鍵，則共有8個(gè)鍵，1個(gè)鍵，A項(xiàng)正確；甲基中的C為sp3雜化，中的C為sp2雜化，丙烯中只有1個(gè)C原子為sp3雜化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C與C之間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，則丙烯分子存在非極性鍵，C項(xiàng)正確；為平面結(jié)構(gòu)，甲基中的C與雙鍵碳原子直接相連，則三個(gè)碳原子在同一平面上，D項(xiàng)正確。2下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是()ASO3與SO2 BBF3與NH3CBeCl2與SCl2 DH2O與SO2解析：選ASO3、SO2中心原子都是sp2雜化，A正確；BF3、NH3中心原子一個(gè)是sp2雜化，一個(gè)是sp3雜化，B錯(cuò)誤；BeCl2中，Be原子采取sp雜化，而SCl2中S原子采取sp3雜化，C錯(cuò)誤；H2O中氧原子采取sp3雜化，而SO2中S原子采取sp2雜化。3用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)預(yù)測(cè)H2S和COCl2的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是()A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形解析：選DH2S分子中的中心原子S原子上的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是×(61×2)2，則說(shuō)明H2S分子中中心原子有4對(duì)電子對(duì)，其中2對(duì)是孤對(duì)電子，因此空間結(jié)構(gòu)是V形；而COCl2中中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是×(42×11×2)0，因此COCl2中的中心原子電子對(duì)數(shù)是3對(duì)，是平面三角形結(jié)構(gòu)，故D正確。4下列說(shuō)法中正確的是()A乙烯中C=C鍵鍵能是乙烷中CC鍵鍵能的2倍B氮?dú)夥肿又泻?個(gè)鍵和2個(gè)鍵C能夠用來(lái)衡量化學(xué)鍵強(qiáng)弱的物理量有：鍵能、范德華力、氫鍵、晶格能DNH中4個(gè)NH鍵的成鍵方式完全相同解析：選B乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能小于乙烷中碳碳單鍵鍵能的2倍，所以導(dǎo)致乙烯性質(zhì)較活潑，故A錯(cuò)誤；氮?dú)夥肿又械又g存在氮氮三鍵，含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，故B正確；范德華力和氫鍵不是化學(xué)鍵，不能用來(lái)衡量化學(xué)鍵強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤。5S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()AS2Cl2為非極性分子B分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl22H2O=SO23S4HCl解析：選A根據(jù)S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)可知，它屬于極性分子，故A錯(cuò)誤，B正確；由于S2Cl2與S2Br2的結(jié)構(gòu)相似，而相對(duì)分子質(zhì)量：S2Br2>S2Cl2，故C正確；由少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液，知其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl22H2O=SO23S4HCl，故D正確。6配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色，豐富多彩。請(qǐng)指出配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)()ACu2、NH3、2、4 BCu、NH3、2、4CCu2、OH、2、2 DCu2、NH3、2、2解析：選A由配合物Cu(NH3)4(OH)2分析，因外界有兩個(gè)OH，故Cu元素顯2價(jià)，故中心離子為Cu2，配體為NH3，配位數(shù)為4。7向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2的濃度不變B在Cu(NH3)42離子中，Cu2給出孤電子對(duì)，NH3提供空軌道C向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化D沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH3)42解析：選D該反應(yīng)的反應(yīng)原理為CuSO42NH3·H2O=Cu(OH)2(NH4)2SO4，Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)4(OH)2。反應(yīng)結(jié)束后無(wú)Cu(OH)2沉淀生成，但生成了Cu(NH3)42，Cu2濃度減?。辉贑u(NH3)42中，Cu2提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)；若加入極性較小的乙醇，溶液會(huì)析出藍(lán)色沉淀。8關(guān)于化學(xué)式TiCl(H2O)5Cl2·H2O的配合物的下列說(shuō)法中正確的是()A配位體是Cl和H2O，配位數(shù)是9B中心離子是Ti4，配離子是TiCl(H2O)52C內(nèi)界和外界中的Cl的數(shù)目比是12D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀解析：選C配合物TiCl(H2O)5Cl2·H2O，配位體是Cl和H2O，配位數(shù)是6，A錯(cuò)誤；中心離子是Ti3，配離子(內(nèi)界)是TiCl(H2O)52，外界是Cl，B錯(cuò)誤；內(nèi)界TiCl(H2O)52和外界Cl的數(shù)目比是12，C正確；加入足量AgNO3溶液，外界離子Cl與Ag反應(yīng)，內(nèi)界中的Cl不與Ag反應(yīng)，D錯(cuò)誤。9下列敘述正確的是()ANH3是極性分子，N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心BCCl4是非極性分子，C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心CH2O是極性分子，O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央DCO2是非極性分子，C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央解析：選CANH3是極性分子，N原子處在三角錐形的頂點(diǎn)，3個(gè)H原子處于錐底，錯(cuò)誤；B.CCl4是非極性分子，4個(gè)Cl原子構(gòu)成的是正四面體結(jié)構(gòu)，C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的四面體的中心，錯(cuò)誤；C.H2O是極性分子，是V形分子，O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央，正確；D.CO2是非極性分子，三個(gè)原子在一條直線上，C原子處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央，錯(cuò)誤。10下列說(shuō)法不正確的是()AHCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)BH2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵CI2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋D甲烷可與水形成氫鍵這種化學(xué)鍵解析：選DHCl、HBr、HI是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，分子間作用力越大，相應(yīng)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，A正確；H2O分子間可形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，因此H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S，B正確；I2是非極性分子，易溶于非極性溶劑CCl4，C正確；甲烷中碳原子電負(fù)性不大，甲烷分子和水分子之間不能形成氫鍵，并且氫鍵不是化學(xué)鍵，屬于分子間作用力，D錯(cuò)誤。11下列物質(zhì)的沸點(diǎn)，從高到低的順序不正確的是()AHIHBrHClHFBCI4CBr4CCl4CF4CI2Br2Cl2F2DH2OH2S解析：選AHI、HBr、HCl分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，范德華力依次減弱，沸點(diǎn)依次變小，而因HF中存在氫鍵，故HF的沸點(diǎn)反常，為最大，則沸點(diǎn)大小順序?yàn)镠FHIHBrHCl，A錯(cuò)誤；B、C中分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，范德華力依次減弱，沸點(diǎn)依次變小，B、C正確；由于H2O分子間有范德華力、氫鍵，而H2S分子間只有范德華力，所以沸點(diǎn)：H2OH2S，D正確。12據(jù)報(bào)道，大氣中存在一種潛在的溫室氣體SF5CF3，下列關(guān)于SF5CF3的說(shuō)法正確的是()A分子中既有鍵也有鍵B所有原子在同一平面內(nèi)C分子中硫原子最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D0.1 mol SF5CF3分子中含8 mol電子解析：選C由分子組成和結(jié)構(gòu)可知各原子均形成單鍵，即鍵，A錯(cuò)誤；S和C原子形成的雜化軌道構(gòu)型均為立體結(jié)構(gòu)，所有原子不共面，B錯(cuò)誤；1個(gè)SF5CF3分子所含電子數(shù)為94，則0.1 mol SF5CF3分子中含9.4 mol電子，D錯(cuò)誤。13(2019·鹽城模擬)一定條件下，苯甲酸可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：(1)Mn2基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)。(2)B、C、O、K 的第一電離能由小到大的順序是_。(3)1 mol苯甲酸分子含有鍵的數(shù)目為_(kāi)，苯甲醇分子中O原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)。(4)KBH4中所含BH離子空間構(gòu)型為_(kāi)，寫(xiě)出一種與BH互為等電子體的陽(yáng)離子的化學(xué)式：_。(5)苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三種物質(zhì)中沸點(diǎn)最低的是_，原因是_。解析：(1)錳是25號(hào)元素，Mn2基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。(2)同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢(shì)。同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小，當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0，d0，f0)、半滿(p3，d5，f7)或全滿(p6，d10，f14)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。B、C、O、K 的第一電離能由小到大的順序?yàn)镵BCO。(3)1 mol苯甲酸分子中含有5 mol CH、7 mol CC、1 mol C=O、1 mol CO、1 mol OH，共含有鍵15 mol，苯甲醇分子中O原子連接2個(gè)其他原子，有2個(gè)孤電子對(duì)，采用sp3雜化。(4)KBH4中所含BH離子中B原子采用sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形，與BH互為等電子體的陽(yáng)離子為NH。(5)苯甲醛分子間不存在氫鍵，其余兩種物質(zhì)分子間存在氫鍵，分子間氫鍵能夠使物質(zhì)的沸點(diǎn)升高，則苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三種物質(zhì)中沸點(diǎn)最低的是苯甲醛。答案：(1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)(2)K<B<C<O(3)15 molsp3(4)正四面體形NH(5)苯甲醛苯甲醛分子間不存在氫鍵，其余兩種物質(zhì)分子間存在氫鍵14過(guò)渡元素鐵可形成多種配合物，如Fe(CN)64、Fe(OCN)64等。(1)Fe2基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)。 (2)尿素與氯化鐵形成FeCO(NH2)26Cl3配合物是一種高效有機(jī)催化劑。該配合物中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)。 (3)研究表明用TiO2作光催化劑可將CN、CO、N2O、C2H4等氧化為N2、CO2。下列說(shuō)法正確的是_(填標(biāo)號(hào))。 aN2O呈直線形bN的第一電離能比C小cCO2和N2均屬于非極性分子dC2H4沸點(diǎn)比N2H4低得多，主要是因?yàn)镃2H4相對(duì)分子質(zhì)量小解析：(2)鍵和鍵只在配合物的內(nèi)界中含有，CO(NH2)2(尿素)的結(jié)構(gòu)式為在該分子中含有7個(gè)鍵和1個(gè)鍵，根據(jù)內(nèi)界結(jié)構(gòu)可知形成了6個(gè)配位鍵(都是鍵)，故鍵總數(shù)為1×66個(gè)，鍵總數(shù)為7×6648個(gè)， 故鍵和鍵個(gè)數(shù)之比為18。(3)N2O與CO2互為等電子體，根據(jù)CO2的直線形結(jié)構(gòu)可知N2O也為直線形結(jié)構(gòu)，a正確；N的第一電離能比C大，b錯(cuò)誤；CO2和N2均為非極性分子，c正確；N2H4的沸點(diǎn)高是因?yàn)镹2H4分子間能形成氫鍵，d錯(cuò)誤。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d6(或Ar3d6)(2)18(3)ac15B、C、N是幾種常見(jiàn)的非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在。(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_(kāi)；C、N元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(2)BF3與一定量的水可形成如圖1的晶體R。晶體R中各種微粒間的作用力涉及_(填字母)；a離子鍵b共價(jià)鍵c配位鍵d金屬鍵R中陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)。(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)與CaCl2溶液可形成配離子(結(jié)構(gòu)如圖2)，乙二胺分子中氮原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)；乙二胺和三甲胺N(CH3)3均屬于銨，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是_。(4)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，其結(jié)構(gòu)與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑；它的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，六方相氮化硼質(zhì)地軟的原因是_。解析：(1)硼原子核外有5個(gè)電子，其核外電子排布式為1s22s22p1，C、N兩種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹C。(2)晶體R中各種微粒間的作用力涉及離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵；陰離子中中心原子B原子含有4個(gè)鍵且不含孤電子對(duì)，所以B原子采用sp3雜化方式，為四面體構(gòu)型。(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中N原子形成3個(gè)鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化；乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子之間可以形成氫鍵，三甲胺N(CH3)3分子之間不能形成氫鍵，故乙二胺的沸點(diǎn)較高。(4)六方相氮化硼中，每一個(gè)B原子與3個(gè)N原子相連，每1個(gè)N原子與3個(gè)B原子相連，形成平面三角形，向空間發(fā)展成層狀結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼不含鍵，只含鍵，層與層之間通過(guò)范德華力結(jié)合在一起，作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟。答案：(1)1s22s22p1NC(2)abc四面體形(3)sp3乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵(4)層與層之間通過(guò)范德華力結(jié)合在一起，作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟