（江蘇專版）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（二十）化學平衡的移動 化學反應的方向（含解析）

（江蘇專版）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（二十）化學平衡的移動 化學反應的方向（含解析）1下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是()A收集氯氣用排飽和食鹽水的方法B加壓條件下有利于SO2和O2反應生成SO3C將NO2球浸泡在熱水中顏色加深D加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3解析：選DA項，Cl2和水反應生成HCl和HClO，飽和食鹽水中Cl濃度大，能減小Cl2的溶解度，能用化學平衡移動原理解釋，不符合；B項，SO2和O2反應生成SO3是氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強平衡正向進行，能用化學平衡移動原理解釋，不符合；C項，已知2NO2N2O4正反應方向為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，混合氣體顏色加深，可用化學平衡移動原理解釋，不符合；D項，催化劑改變反應速率，不改變化學平衡，加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3，不能用化學平衡移動原理解釋，符合。2將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是()A升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應B慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺C慢慢壓縮氣體體積，使體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍D恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺解析：選CA項，顏色加深平衡向左移動，所以正反應為放熱反應，錯誤；B項，首先假設壓縮氣體平衡不移動，加壓顏色加深，但平衡向右移動，使混合氣體顏色在加深后的基礎上變淺，但一定比原平衡的顏色深，錯誤； C項，首先假設平衡不移動，若體積減小一半，壓強為原來的兩倍，但平衡向右移動，使壓強在原平衡兩倍的基礎上減小，正確；D項，體積不變，反應物及生成物濃度不變，所以正、逆反應速率均不變，平衡不移動，顏色無變化，錯誤。3在1 L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應N23H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是()Ac(N2)c(H2)c(NH3)132B一個NN斷裂的同時，有3個HH生成C其他條件不變時，混合氣體的密度不再改變Dv正(N2)2v逆(NH3)解析：選Bc(N2)c(H2)c(NH3)132等于化學方程式各物質(zhì)的計量數(shù)之比，但不能說明各物質(zhì)的濃度不變，不一定為平衡狀態(tài)，A錯誤；一個NN斷裂的同時，有3個HH生成，說明正、逆反應速率相等，反應達到了平衡，B正確；混合氣體的密度，質(zhì)量在反應前后是守恒的，體積不變，密度始終不變，所以密度不變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，C錯誤；v正(N2)2v逆(NH3)時，正、逆反應速率不相等，未達到平衡狀態(tài)，D錯誤。4(2019·江蘇八所重點中學聯(lián)考)在一恒定容積的容器中充入4 mol A和2 mol B發(fā)生反應：2A(g)B(g)xC(g)。達到平衡后，C的體積分數(shù)為w%。若維持容積和溫度不變，按 1.2 mol A、0.6 mol B和2.8 mol C為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為w%，則x的值為()A只能為2B只能為3C可能為2，也可能為3 D無法確定解析：選C根據(jù)等效平衡原理，若x2，則反應為前后氣體體積變化的反應，將第二種情況換算為化學方程式同一邊的物質(zhì)則起始投料與第一種情況相同，符合題意；若為反應前后氣體體積不變的反應，即x3時，只要加入量 n(A)n(B)21即可，符合題意。5(2019·沐陽高級中學月考)已知顏色深淺(I)與有色物質(zhì)濃度(c)和觀察濃度(L)的乘積成正比：IkcL(式中k為常數(shù))。如圖所示，下列說法正確的是()A從甲中的視線1觀察到顏色變淺B從乙中的視線1觀察到顏色變深C從乙中的視線2觀察到顏色不會變化D探究壓強對化學平衡的影響時，應從視線2觀察解析：選C縮小體積、濃度增大，從甲中的視線1觀察到顏色變深，故A錯誤；增大體積、濃度變小，從乙中的視線1觀察到顏色變淺，故B錯誤；從乙中的視線2觀察到顏色不會變化，因為有色物質(zhì)濃度(c)和觀察深度(L)的乘積保持不變，故C正確；探究壓強對化學平衡的影響時，應從視線1觀察，因c變化，但L不變，故D錯誤。6下列可逆反應達到平衡后，增大壓強同時升高溫度，平衡一定向右移動的是()A2AB(g)A2(g)B2(g)H>0BA2(g)3B2(g)2AB3(g)H<0CA(s)B(g)C(g)D(g)H>0D2A(g)B(g)3C(g)D(s)H<0解析：選AA項加壓平衡不移動，升溫平衡向右移動，正確；B項加壓平衡向右移動，升溫平衡向左移動，錯誤；C項加壓平衡向左移動，升溫平衡向右移動，錯誤；D項加壓平衡不移動，升溫平衡向左移動，錯誤。7t 時，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如表所示，下列說法正確的是()物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L1)0.10.202 min時濃度/(mol·L1)0.08ab平衡濃度/(mol·L1)0.050.050.1A平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%Bt 時，該反應的平衡常數(shù)為40C平衡后，增大體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動D前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)0.03 mol·L1·min1解析：選D平衡時，X的轉(zhuǎn)化率×100%50%，A項錯誤；t 時該反應的平衡常數(shù)K1 600，B項錯誤；該反應是氣體分子數(shù)減小的反應，平衡后，增大體系壓強，v正增大，v逆增大，平衡向正反應方向移動，C項錯誤；前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)3v(X)3×0.03 mol·L1·min1，D項正確。8一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H<0。一定溫度下，在容積為2 L的恒容密閉容器中1 mol SO2和n mol CO發(fā)生反應，5 min后達到平衡，生成2a mol CO2。下列說法正確的是()A反應前2 min的平均速率v(SO2)0.1a mol·L1·min1B當混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)C平衡后保持其他條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應方向移動D平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率均增大解析：選B反應前5 min v(CO2)0.2a mol·L1·min1，所以v(SO2)v(CO2)0.1a mol·L1·min1，故前2 min的平均速率大于0.1a mol·L1·min1，A不正確；該反應是反應前后氣體的物質(zhì)的量減小的可逆反應，因此當混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時，可以說明反應達到平衡狀態(tài)，B正確；S是液體，改變純液體的質(zhì)量，平衡不移動，C不正確；該反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，催化劑不能改變平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，D不正確。9某恒溫密閉容器中，加入1 mol A(g)發(fā)生反應A(g)B(？)C(g)HQ kJ·mol1(Q>0)并達到平衡?？s小容器體積，重新達到平衡，C的濃度比原平衡的濃度大。以下分析正確的是()A產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗n(C)消耗11C保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡不可能向逆反應方向移動D若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時放出熱量Q kJ解析：選B選項A，根據(jù)勒夏特列原理，若B為氣態(tài)，縮小體積，壓強增大，平衡會逆向移動，但最終C的濃度還是會增大，所以B有可能是氣態(tài)，錯誤；選項B，根據(jù)化學平衡的定義，平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗n(C)消耗11，正確；選項C，若B為氣態(tài)，保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡逆向移動，錯誤；選項D，該反應是可逆反應，反應物不可能完全生成產(chǎn)物，所以放出的熱量小于Q kJ，錯誤。10某溫度下，反應2A(g)B(g)H>0在密閉容器中達到平衡，平衡后a，若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態(tài)，此時b，下列敘述正確的是()A在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了B氣體，則a<bB在該溫度恒壓條件下再充入少量B氣體，則abC若其他條件不變，升高溫度，則a<bD若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則a>b解析：選BA項，充入B后平衡時壓強變大，正向程度變大，變小，即a>b；B項，充入B，新平衡狀態(tài)與原平衡等效，不變，即ab；C項，升溫，平衡右移，變小，即a>b；D項，相當于減壓，平衡左移，變大，即a<b。11已知反應CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HQ kJ·mol1，在三個不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2，恒溫恒容，測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說法正確的是()溫度()容器體積CO轉(zhuǎn)化率平衡壓強(p)200V150%p1200V270%p2350V350%p3A反應速率：>>B平衡時體系壓強：p1p254C若容器體積V1>V3，則Q<0D若實驗中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率<70%解析：選C和體積不知，壓強不知，無法比較兩者的反應速率，A錯誤；體積不知，所以壓強之比不一定是54，B錯誤；和CO的轉(zhuǎn)化率相同，若容器體積V1>V3，到平衡逆向移動，CO轉(zhuǎn)化率減小，所以降低溫度使CO的轉(zhuǎn)化率增加，所以正反應為放熱反應，所以Q<0，C正確；若實驗中CO和H2用量均加倍，相當于增大壓強，平衡正向移動，則CO轉(zhuǎn)化率大于70%，D錯誤。12將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)。達到平衡時，PCl5為0.80 mol，如果此時移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是()A0.8 molB0.4 molC小于0.4 mol D大于0.4 mol，小于0.8 mol解析：選C13在壓強為0.1 MPa、溫度為300 條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H<0。(1)平衡后將容器的容積壓縮到原來的一半，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是_(填字母)。Ac(H2)減小B正反應速率加快，逆反應速率減慢C反應物轉(zhuǎn)化率增大D重新平衡減小(2)若容器容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是_(填字母)。A升高溫度B將CH3OH從體系中分離C充入He，使體系總壓強增大答案：(1)CD(2)B14已知可逆反應：M(g)N(g)P(g)Q(g)H>0，請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)1 mol·L1，c(N)2.4 mol·L1；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為_。(2)若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)4 mol·L1，c(N)a mol·L1；達到平衡后，c(P)2 mol·L1，a_。(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為c(M)c(N)b mol·L1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_。解析：(1)從方程式分析：N的濃度變化與M的濃度變化一致，M的濃度變化為1 mol·L1×60%0.6 mol·L1。故N的轉(zhuǎn)化率×100%25%。(2)正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向右移動，M的轉(zhuǎn)化率增大。(3)溫度不變，故平衡常數(shù)不變，由(1)中條件可求平衡常數(shù)K，由(3)中條件得：，解得a6。(4)由題意，設M的轉(zhuǎn)化率為，結(jié)合(3)得：，解得：41%。答案：(1)25%(2)增大(3)6(4)41%15在一定溫度下，向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，發(fā)生反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H 196 kJ·mol1。當反應達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_(填字母)。aSO2、O2、SO3三者的濃度之比為212b容器內(nèi)氣體的壓強不變c容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變dSO3的物質(zhì)的量不再變化eSO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)SO2的轉(zhuǎn)化率為_，達到平衡時反應放出的熱量為_。 (3)如圖表示平衡時SO2的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線。則溫度關系：T1_T2(填“>”“<”或“”)。解析：(1)a項，SO2、O2、SO3三者的濃度之比為212和計量數(shù)比相等，與反應是否平衡沒有必然聯(lián)系，不能作為判斷平衡的標志；b項，因該平衡是一個恒容條件下的化學平衡，反應前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，壓強不變說明氣體總量不變，反應達到了平衡狀態(tài)；c項，反應物和生成物均為氣體，則氣體質(zhì)量恒定，氣體密度恒定，不能作為判斷達到平衡的標志；d項，SO3的物質(zhì)的量不再變化，可逆反應達到平衡狀態(tài)；e項，SO2的生成速率和SO3的生成速率相等，可逆反應達到平衡狀態(tài)。(2)在容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和 0.2 mol O2，設反應前后，O2消耗了x mol 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始(mol) 0.4 0.2 0轉(zhuǎn)化(mol) 2x x 2x平衡(mol) 0.42x 0.2x 2x當反應達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍，得到0.7，解得x0.18，則 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始(mol) 0.4 0.2 0轉(zhuǎn)化(mol) 0.36 0.18 0.36平衡(mol) 0.04 0.02 0.36SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%90%；達到平衡時反應放出的熱量0.36 mol× kJ·mol135.28 kJ。(3)該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，SO2的體積分數(shù)增大，得到溫度關系：T1<T2。答案：(1)bde(2)90%35.28 kJ(3)<