（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題五 階段驗收 點點清（含解析）

（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題五 階段驗收 點點清（含解析）一、辨清易錯易混不失分(一)化學(xué)反應(yīng)速率部分1決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)()2固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，反應(yīng)速率保持不變()3在恒溫條件下，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快()4其他條件不變，溫度越高，反應(yīng)速率越快()5正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動()6加入催化劑加快了反應(yīng)速率，改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量()7同一反應(yīng)，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同()85 mol·L1·s1的反應(yīng)速率一定比1 mol·L1·s1的反應(yīng)速率大()9一個放熱反應(yīng)，放出熱量的多少與反應(yīng)速率成正比()10正反應(yīng)速率越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大()11對于某可逆反應(yīng)，反應(yīng)進行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差()12CaCO3與HCl反應(yīng)過程中，增加CaCO3用量反應(yīng)速率不變，但把CaCO3固體粉碎，可以加快反應(yīng)速率()答案：1.2.3.×4.5.×6.×7.× 8×9.×10.×11.12.(二)化學(xué)平衡部分1可逆反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)就不再進行()2正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動()3在恒容條件下，有兩個平衡體系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A轉(zhuǎn)化率都變小()4若化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動()5在FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl平衡體系中，加入KCl固體，顏色變淺()6由溫度或壓強改變引起的平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大()7平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大()8對于N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0，平衡后，改變條件，判斷下列說法是否正確(1)保持體積不變，充入N2，平衡向正反應(yīng)方向移動，其轉(zhuǎn)化率增大()(2)保持體積不變，充入NH3，則NH3的體積分?jǐn)?shù)減小()(3)保持溫度不變，壓縮體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2、H2的轉(zhuǎn)化率均增大，其體積分?jǐn)?shù)均減小，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大，N2、H2的濃度增大 ，NH3的濃度減小()9對于C(s)H2OCO(g)H2(g)反應(yīng)，在一定條件下達到平衡，增加或減少C(s)的量平衡不移動()10對于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反應(yīng)，氣體密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志()11對于C(s)CO2(g)2CO(g)反應(yīng)，氣體密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志()12對于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)和I2(g)H2(g)2HI(g)反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，當(dāng)壓強保持不變時，均能說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)()13對于I2(g)H2(g)2HI(g)反應(yīng)，加入催化劑或增大壓強均能縮短達到平衡所用時間，但HI的百分含量保持不變()14對于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)反應(yīng)，其平衡常數(shù)K()15H2(g)I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)為K1，HI(g)H2(g)I2(g)平衡常數(shù)為K2，則K1·K21()16化學(xué)平衡常數(shù)越大，說明正反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行的越完全 ，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；化學(xué)平衡常數(shù)越小，說明正反應(yīng)進行的程度越小，即該反應(yīng)進行的就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小()17化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)；溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越大()18K，溫度升高，K增大，則CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H>0()答案：1.×2.×3.×4.×5.×6.7.×8(1)×(2)×(3)×9.10.×11.12.×1314.×15.×16.17.×18.×二、掌握內(nèi)在規(guī)律快得分1.反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？為什么？答案：沒有。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑，不改變化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)的能量，而反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)，因此催化劑對反應(yīng)熱沒有影響。2壓強改變，反應(yīng)速率是否一定改變？為什么？答案：不一定。對于固體和純液體的物質(zhì)，壓強對其體積的影響很小，固體和純液體的濃度可看作不變，壓強對無氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率無影響；一定溫度下，對于有氣體物質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)，若保持反應(yīng)容器體積不變，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，體系壓強增大，但原有氣體物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變。3對已達平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)減小生成物濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率加快。這種說法是否正確？為什么？答案：不正確。平衡向正反應(yīng)方向移動的必要條件是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。借助速率時間圖像(如圖所示)分析，在t1時刻減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率立即減小，而此刻反應(yīng)物濃度不變，正反應(yīng)速率不變，隨后平衡發(fā)生移動，反應(yīng)物濃度減小 ，生成物濃度增大，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最終達到新平衡，顯然新平衡的正反應(yīng)速率比原平衡的小。4把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率隨時間變化情況如圖所示。其中t1t2階段速率變化的主要原因是_；t2t3階段速率變化的主要原因是_。答案：反應(yīng)放熱使反應(yīng)體系溫度升高隨著反應(yīng)的進行，H濃度減小5對于反應(yīng)FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，在一定條件下達到平衡，當(dāng)加入KCl固體時，平衡是否發(fā)生移動？為什么？答案：平衡不移動，該反應(yīng)的離子方程式為Fe33SCNFe(SCN)3，K、Cl實際沒有參與反應(yīng)，所以加入KCl(s)，平衡不移動。6對于反應(yīng)A(g)2B(g)C(g)，當(dāng)減小壓強時，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此物質(zhì)B的濃度增大，這種說法是否正確？為什么？答案：不正確。溫度不變，減小壓強時，平衡向正反應(yīng)方向移動，在生成物B的物質(zhì)的量增加的同時，反應(yīng)混合物的總體積也增大了，并且反應(yīng)混合物體積增大的倍數(shù)要大于B的物質(zhì)的量增大的倍數(shù)，結(jié)果是物質(zhì)B的濃度減小。7在一密閉容器中，aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小。這種說法是否正確？為什么？答案：不正確。容器容積增大一倍的那一刻B的濃度應(yīng)為原來的50%，而新平衡建立后B的濃度卻為原來的60%，即由于容器容積增大一倍使平衡向正反應(yīng)方向移動了，故A的轉(zhuǎn)化率增大。