歡迎來到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁(yè) 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > DOC文檔下載  

八年級(jí)化學(xué) 學(xué)生備用初中化學(xué)上課知識(shí)匯總課件 人教新課標(biāo)版

  • 資源ID:106991382       資源大小:1.93MB        全文頁(yè)數(shù):48頁(yè)
  • 資源格式: DOC        下載積分:10積分
快捷下載 游客一鍵下載
會(huì)員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開放平臺(tái)登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要10積分
郵箱/手機(jī):
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫的郵箱或者手機(jī)號(hào),方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動(dòng)生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗(yàn)證碼:   換一換

 
賬號(hào):
密碼:
驗(yàn)證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會(huì)被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁(yè)到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請(qǐng)使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無(wú)水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請(qǐng)知曉。

八年級(jí)化學(xué) 學(xué)生備用初中化學(xué)上課知識(shí)匯總課件 人教新課標(biāo)版

九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總(人教版)第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界一緒言1、化學(xué)是研究物質(zhì)的 、 、 以及 的基礎(chǔ)科學(xué)。以 為基礎(chǔ)。2、我國(guó)勞動(dòng)人民 會(huì)制造 , 時(shí)會(huì) 、 。3、化學(xué)的作用:(1) ;(2) ;(3) ;(4) 。4、分子原子論:(1)創(chuàng)建人: (英國(guó))、 (意大利) (2)內(nèi)容:物質(zhì)是由 和 構(gòu)成的, 的破裂和 的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。也就是說,在化學(xué)變化中 會(huì)破裂,而 不會(huì)破裂,但重新組合成新的 。5、元素周期律和元素周期表:(1)發(fā)現(xiàn)人: (俄國(guó)) (2)物質(zhì)是由元素組成的。如碳酸鈣是由 、 、 三種元素組成的。二物質(zhì)的變化和性質(zhì) 1、物質(zhì)的變化(1)物理變化是 生成的變化,一般指 和 。(2)化學(xué)變化是有 化學(xué)反應(yīng)。(3)物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是是否有 (判斷依據(jù))。(4)發(fā)生化學(xué)變化時(shí), 伴隨著物理變化;物理變化時(shí), 伴隨有化學(xué)變化。2、物質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)是不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如: 、 、 、 、 、 、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、光澤、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、延展性等等。(2)化學(xué)性質(zhì)是需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如 、 、 、 、 、 。三化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科1、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)(描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱) (1)火焰: 、 (最明亮)、 (溫度最高) (2)比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中?,F(xiàn)象: 先碳化;結(jié)論: 溫度最高(3)檢驗(yàn)產(chǎn)物:H2O:用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內(nèi)有 CO2:取下燒杯,倒入澄清石灰水,振蕩,變 (4)熄滅后:有白煙(為石蠟蒸氣),點(diǎn)燃白煙,蠟燭復(fù)燃 2、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論:與吸入空氣相比,呼出氣體中 的量減少, 和 的量增多(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)3、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟:提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證記錄與結(jié)論反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn):關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象; 4、檢驗(yàn)氣體:(1)鑒別氧氣的方法是:用 的木條伸到瓶 ,木條 ,證明是 (氧氣越多,木條燃燒越劇烈)(2)鑒別二氧化碳的方法是:把氣體通入 石灰水,石灰水變 ,證明是 (石灰水中越渾濁,氣體中二氧化碳的含量越高)四走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室1、常用儀器及使用方法(1)用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶(2)測(cè)容器量筒量取液體體積時(shí),量筒必須放 。視線與 及量筒內(nèi)液體 的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來加熱,不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒,一般只能讀到0.1毫升。(3)稱量器托盤天平(用于粗略的稱量,一般精確到0.1克)左盤物品質(zhì)量=右盤物品讀數(shù)+游碼讀數(shù) (4)加熱儀器 酒精燈A、酒精燈的使用要注意“三不”: ; ; 。C、酒精燈的火焰分為三層, 、 、 。用酒精燈的 加熱物體。2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作(1)藥品的取用取用量:按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量,應(yīng)取 ,固體以 為宜,液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶,也不可亂丟,更不能帶出實(shí)驗(yàn)室,應(yīng)放在另一潔凈的 。“三不”: 、 、 。C、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品:用 塊狀及條狀藥品:用 夾取D、液體藥品的取用液體試劑的傾注法: 取下瓶蓋, 在桌上,(以免藥品被污染)。標(biāo)簽應(yīng) ,(以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽)。拿起試劑瓶,將瓶口 試管口邊緣,緩緩地注入試劑,傾注完畢,蓋上瓶蓋,標(biāo)簽 ,放回原處。:(2)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查:先將導(dǎo)管的一端 ,用手緊貼 ,稍停片刻,若導(dǎo)管口 ,松開手掌,導(dǎo)管口部有 ,稍停片刻,水柱并不回落,就說明裝置不漏氣。(3)物質(zhì)的加熱A、加熱固體時(shí),試管 ,試管受熱時(shí)先 ,再 。B、加熱液體時(shí),液體體積不超過試管容積的 ,加熱時(shí)使試管與桌面約成 0角,受熱時(shí),先使試管 ,然后給試管里的液體的 加熱,并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管,為了避免傷人,加熱時(shí)切不可將試管口 。 (4)蒸發(fā)的注意點(diǎn):在加熱過程中,用 不斷攪拌(作用: ) (5)儀器的洗滌:玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn):玻璃儀器上附著的水, , 名稱儀器示意圖主要用途使用時(shí)注意事項(xiàng)試管1. 少量物質(zhì)間相互反應(yīng)的容器2. 盛放溶液盛放溶液不超過試管容積的1/2,加熱時(shí)不超過1/3,加熱液體時(shí)應(yīng)使試管受熱均勻,試管傾斜與桌面成45°,試管口不要對(duì)著有人的地方。燒杯1. 溶解物質(zhì),配制溶液2. 反應(yīng)容器用于溶解時(shí),所加液體不超過容積的1/3,并用玻璃棒不斷輕輕攪拌。加熱前外壁要干燥,加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)量筒用于量取一定體積的液體 1不能用作反應(yīng)容器,不能加熱。量液時(shí)應(yīng)豎直放置,使視線與凹形液面的最低處保持水平,讀數(shù)取凹液面最低點(diǎn)刻度。(帶鐵夾鐵圈)鐵架臺(tái) 1. 固定各種反應(yīng)器和其它儀器2. 鐵圈可代替漏斗架使用裝置要穩(wěn),要使鐵圈、鐵夾與鐵架臺(tái)底盤位于同一側(cè)方向。夾持玻璃儀器不能太緊,應(yīng)在鐵夾內(nèi)側(cè)襯石棉繩。酒精燈實(shí)驗(yàn)室常用熱源酒精量不超過容積2/3,不少于容積1/4。外焰溫度最高,加熱時(shí)使用外焰。不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈;不可向燃著的酒精燈中添加酒精;使用完畢用燈帽蓋滅,不可用嘴吹滅。蒸發(fā)皿用于液體的蒸發(fā)、濃縮和物質(zhì)的結(jié)晶盛放液體不超過容積的2/3,可直接加熱。加熱過程中要用玻璃棒不斷攪拌液體;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱。高溫下不宜驟冷。漏斗1. 過濾液體2. 傾注液體過濾時(shí)漏斗下端管口應(yīng)緊靠接收容器的器壁。集氣瓶1. 收集氣體,貯存少量氣體2. 進(jìn)行氣體與其它物質(zhì)間的反應(yīng)3. 用于組裝少量氣體發(fā)生裝置 不能用來加熱。固體和氣體反應(yīng)劇烈時(shí)(如鐵和氧氣的反應(yīng)),瓶底要放少量水或細(xì)沙。收集氣體時(shí),應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口。燃燒匙用于固體物質(zhì)在氣體中燃燒一般為鐵或銅制品,遇有能夠與鐵、銅反應(yīng)的物質(zhì)時(shí),應(yīng)在燃燒匙底部放一層細(xì)沙或墊石棉絨。膠頭滴管 滴加液體藥品使用前先捏緊膠頭,再放入液體中吸收液體。滴加藥品時(shí),滴管不要插入或接觸容器口及內(nèi)壁。錐形瓶用作反應(yīng)容器易使反應(yīng)物搖勻;常用于中和滴定、接收蒸餾液體等 盛液體不要太多。 加熱時(shí)應(yīng)墊石棉網(wǎng)。平底燒瓶1. 保存溶液2. 用于組裝簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置 加熱時(shí)需墊石棉網(wǎng)。 一般應(yīng)固定在鐵架臺(tái)上使用。圓底燒瓶 1. 用于蒸餾煮沸或在加熱情況下的反應(yīng)2. 組裝簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置加熱時(shí)需墊石棉網(wǎng)。 使用時(shí)要固定在鐵架臺(tái)上。試管夾用來夾持試管給試管加熱試管夾從試管底部往上套,夾在試管的中上部。加熱時(shí),用手握住試管夾的長(zhǎng)柄,不要把拇指按在短柄上。防止銹蝕和燒損。藥匙 用于取用粉末狀固體藥品(藥匙的兩端分別為大小兩個(gè)匙)取粉末狀固體量較多時(shí)用大匙,較小時(shí)用小匙。藥匙用過后要立即用干凈的紙擦拭干凈,以備下次使用。玻璃棒 用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流用后要沖洗干凈規(guī)律總結(jié)1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)區(qū)分物理變化和化學(xué)變化的方法是看有沒有新物質(zhì)生成物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別在于化學(xué)性質(zhì)必須經(jīng)過化學(xué)變化表現(xiàn)出來,而物質(zhì)的物理性質(zhì)可以直接感知或通過儀器測(cè)定,不需發(fā)生化學(xué)變化,描述物質(zhì)的性質(zhì)時(shí),通常用“易、會(huì)、能”等詞語(yǔ)描述。2 有關(guān)科學(xué)探究的方法及過程 實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段。其基本模式為:提出問題猜想與假設(shè)制定計(jì)劃和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總體評(píng)價(jià)。 學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)的基本方法:實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后,分三個(gè)階段觀察。 學(xué)會(huì)從三個(gè)方面描述燃燒的現(xiàn)象:光、焰色;放出熱量;生成物的色、態(tài)、味3 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作通過“口訣記憶法”熟記操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng),及反復(fù)操作中查漏補(bǔ)缺,對(duì)癥下藥,鞏固提高。.藥品取用注意事項(xiàng)安全:取用藥品要做到“三不原則”手不觸,嘴不嘗,鼻不聞?;厥眨河檬K幤芬龅健叭灰灰笔2换?,不丟棄,不出室,放定器。固體藥品的取用:塊狀:一橫、二放、三慢豎粉末:一斜、二送、三直立。液體藥品的取用:較多量液體藥品的取用傾倒法(一倒二向三緊挨)。少量液體藥品可用膠頭滴管取用(一捏二吸懸空滴)。一定量的液體可用量筒取用(選、慢注、滴加)。第二單元我們周圍的空氣一、空氣1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行正確探究的化學(xué)家: 第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析)。他認(rèn)為空氣是由 和 組成的,其中氧氣約占空氣體積的1/5。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù) % % % % %(1)空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求:藥品足量,只與氧氣反應(yīng)且產(chǎn)物是固體(紅磷)b、裝置要求:氣密性良好c、現(xiàn)象:有大量白煙產(chǎn)生,有水流進(jìn)瓶中,流入水的體積占瓶?jī)?nèi)氣體體積的1/5。d、結(jié)論:空氣是 ; O2約占1/5,可支持 ;N2約占4/5,不支持 ,也不能 ,不易溶于水e、探究: 液面上升小于1/5原因: 氣, 量不足,瓶?jī)?nèi)氣體未冷卻至室溫,導(dǎo)氣管中還剩余小部分的水。能否用鐵、鋁代替紅磷? 原因: 能否用碳、硫代替紅磷? 原因: (2)空氣的污染及防治:對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體( 、 、 )和 等(3)空氣污染的危害、保護(hù):危害:嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù):加強(qiáng)大氣 ,改善 ,使用 ,工廠的廢氣經(jīng) 過后才能排放,積極 、 、 等(4)目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞( 、 等) 溫室效應(yīng)( 、 等)酸雨( 、 等) 白色污染( 等)3、綠色化學(xué)- 化學(xué) (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))四特點(diǎn)P6( 、 、 、 ) 核心: 4、空氣中各成分的性質(zhì)和用途(1)氧氣: (如潛水、醫(yī)療急救) (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)(2)氮?dú)猓憾栊员Wo(hù)氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì):穩(wěn)定性等,重要用途: 、氮肥等(3)稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)的化學(xué)性質(zhì):穩(wěn)定性,重要用途:作保護(hù)氣、作電光源、霓虹燈等二.氧氣1、氧氣的檢驗(yàn):將 的木條伸入集氣瓶 ,若木條 ,則瓶?jī)?nèi)氣體為氧氣。 2、氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳磷硫鐵石蠟*鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底三氧氣的制取1、實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的藥品:過氧化氫、高錳酸鉀和氯酸鉀(含有氧元素的化合物)2、氧氣的制備:工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣(原理:氮?dú)夂脱鯕獾?不同物理變化)術(shù)實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 (固液常溫型) (固固加熱型) (固固加熱型)3、氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置:固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置:根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性4、制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)a、步驟: (諧音:“朱茶莊定點(diǎn)收利息”)b、注意點(diǎn)試管口略向下傾斜:防止冷凝水 引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部:均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞: 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花:防止 粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí),待氣泡 冒出時(shí)再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先移 再熄滅 :防止水 用排空氣法收集氣體時(shí),導(dǎo)管伸到集氣瓶 (6)氧氣的驗(yàn)滿:用 的木條放在集氣瓶 (向上排空氣法);瓶口有 冒出(排水法)氧氣的檢驗(yàn):用 的木條伸入集氣瓶 ,若木條 ,則瓶?jī)?nèi)氣體為 。5、催化劑(觸媒):在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) ,而本身的 和 質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。6、檢查裝置的氣密性:先把連接后的裝置的導(dǎo)管放入 中,然后用 握緊試管,如果導(dǎo)管口有 冒出,則說明該裝置不漏氣,否則裝置漏氣。(注意先后順序)第三單元 自然界的水一、水的組成1、水的組成:現(xiàn)象:通電后,電極上出現(xiàn)了氣泡,通電一段時(shí)間后,試管1和試管2都收集了不少的氣體,與電源正極相連的試管收集的氣體 ,與電源負(fù)極相連的試管收集的氣體 ,兩只試管收集的氣體體積比約為 ?;瘜W(xué)方程式: 。3、物質(zhì)的分類:?jiǎn)钨|(zhì): 純凈物?;衔铮?舉例(10個(gè)): 氧化物:由 種元素組成的化合物,其中一種是 元素。 二、分子和原子1、分子和原子的比較:分子原子定義分子是保持物質(zhì) 性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的 微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??;不斷運(yùn)動(dòng);有間隙聯(lián)系分子是由 構(gòu)成的。 、 都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中, 可分, 不可分。2、氨分子擴(kuò)散的實(shí)驗(yàn):現(xiàn)象:A燒杯中酚酞溶液變成紅色,B燒杯酚酞溶液不變色。分析:C燒杯中濃氨水中的氨分子不斷運(yùn)動(dòng),先進(jìn)入大燒杯的空氣中,然后進(jìn)入A燒杯的酚酞溶液中,形成氨水。結(jié)論:1) 。 2) 。 3) 。B燒杯的作用:作 實(shí)驗(yàn)。3、水蒸發(fā)的微觀解釋:水受熱蒸發(fā)時(shí),水分子運(yùn)動(dòng) ,間隔不斷 ,水就由液態(tài)變成了氣態(tài)。屬于 變化。三、水的凈化1、自來水工廠凈化水的流程:2、過濾的要點(diǎn):操作注意事項(xiàng):“一貼二低三靠”“一貼”: ,“二低”:A、 ;B、 ;“三靠”:A、 B、 ; C、 。3、硬水和軟水:A.定義 硬水是含有較多可溶性 、 化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法:用 ,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是 ,泡沫較多的是 C硬水軟化的方法: 、 4、水的凈化水的凈化效果由低到高的是 、 、 、 (均為 方法),其中凈化效果最好的操作是 ;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是 。四、愛護(hù)水資源3、水的污染:(1)水資源 A地球表面 %被水覆蓋,但供人類利用的淡水小于 % B海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 ,最多的金屬元素是 ,最多的元素是 。 C我國(guó)水資源的狀況 , 。(2)水污染 A、水污染物: ; ; 。B、防止水污染: ; ; 。二、氫氣H21、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理: 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ;不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。2、氫能源三大優(yōu)點(diǎn) 、 、 。第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的構(gòu)成(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) (帶 電) 282+12(不帶電)電 )原子原子核(帶 電)第一電子層(2)在原子中核電荷數(shù)= = (3)原子的質(zhì)量主要集中在 上 (4)相對(duì)原子質(zhì)量 + 決定元素種類 (核電荷數(shù))(5)三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 決定原子的質(zhì)量 二、元素(1)定義:具有相同核 ( )的一類原子的總稱一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別: 不同注意:*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。(2)表示方法元素符號(hào)拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫a、書寫方法:如O: 表示某種元素 表示該種元素的一個(gè)原子b、意義 注意:*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義,沒有宏觀意義,如3O:只表示3個(gè)氧原子 C、常用的元素符號(hào): 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成:物質(zhì)(純凈物)由 組成 原子:金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成 分子:如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。離子:NaCl等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)構(gòu)成混合物(多種物質(zhì))分類單質(zhì)(一種元素): 、 、 (一種物質(zhì)) 純凈物 化合物:(多種元素) 氧化物 二、物質(zhì)的組成的表示:1、化合價(jià)a、寫法及意義: Mg:鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)b、幾種數(shù)字的含義Fe2+ 2C 3 Fe2+: H2O ; 2H 。c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的 為零d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì),所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為 ?;瘜W(xué)價(jià)歌表:元素:+1 ;-1 ;+2 ;-2 ;氫正1、 負(fù)2、 3、 4、 1、2; 2、3; 4、2; 有4、6和負(fù)2;單質(zhì)為零要記清。原子團(tuán):硝酸根(NO3)負(fù)一價(jià);氫氧根(OH)負(fù)一價(jià);氯酸根(ClO3)負(fù)一價(jià);硫酸根(SO4)負(fù)二價(jià);碳酸根(CO3)負(fù)二價(jià);銨根(NH4)正1價(jià) MnO4(高錳酸根) ,MnO4(錳酸根) 口訣:鉀鈉氫銀+1價(jià);鈣鎂鋇鋅+2價(jià)。 銅1、2,鐵2、3;還有鋁3硅4為正價(jià)。 氟-1,氧-2;碳氮磷硫氯錳等,化合價(jià)在化合物里尋。第五單元 化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容: 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 ,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的 、 、 均保持不變(原子的“三不變”)。3、化學(xué)反應(yīng)前后 (1)一定不變 宏觀:反應(yīng)物 總質(zhì)量不變; 種類不變微觀:原子的 、 、 不變(2)一定改變 宏觀: 的種類一定變 微觀: 種類一定變(3)可能改變: 總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式3、含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例宏觀意義: 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 微觀意義: 表示反應(yīng)物和生成物之間分子(或原子)個(gè)數(shù)比 各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比) 三、如何正確書寫化學(xué)方程式1、書寫化學(xué)方程式的兩個(gè)原則: 遵守質(zhì)量守恒定律(反應(yīng)前后各 )。2、基本反應(yīng)類型化合反應(yīng): ;分解反應(yīng): ;第六單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石(C)是自然界中 的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨(C)是 的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤(rùn)滑性??捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是: 。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是: 。活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的 ,焦炭用于 ,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的 性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO:2C+O2點(diǎn)燃2CO 3、還原性:C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 (置換反應(yīng))現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成 ,石灰水變 。 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(yàn))(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:反應(yīng)物是 , ,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是 , ,制氣體時(shí)則雙氧水制O2的發(fā)生裝置。(2)收集方法:氣體的 及 決定:2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng): 2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3)氣體收集方法:向上排空氣法原因是 4)驗(yàn)證方法:將制得的氣 ,若 渾濁,則是二氧化碳。 驗(yàn)滿方法:用點(diǎn)燃的木條, 集氣瓶口,若木條 。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法: 煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持 ,不能供給 2)與水反應(yīng)生成碳酸: CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變 ,H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳!3、用途:滅火(滅火器原理:化學(xué)方程式: )4、二氧化碳多環(huán)境的影響:過多排放引起 效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水2、有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的 結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì): (H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì): )1)可燃性:2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 (可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)2)還原性: CO+CuO Cu+CO2現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(現(xiàn)象: 粉末逐漸變成黑色,石灰水變 。)除雜:COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅燒(不可加鹽酸) CaCO3高溫CaO+CO2注意:檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加 :CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2第7單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件:(缺一不可)(1) (2) (或空氣)(3) 2、滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可)(1) ;(2) (或空氣);(3) 3、影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的 、與氧氣的 面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件:(1) (2) 。二、燃料和能量1、三大化石燃料: 、 、 (混合物、均為不可再生能源)(1)煤:“ ”(主要含 元素); 煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等(2)石油:“工業(yè)的 ”(主要含 、 元素); 汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和煙塵(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分: ),是較清潔的能源。2、兩種綠色能源: 、 (1)沼氣的主要成分:甲烷甲烷的化學(xué)式: (最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)化學(xué)性質(zhì):可燃性化學(xué)方程式 (發(fā)出藍(lán)色火焰)(2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式: 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 化學(xué)方程式 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 ,故不能用工業(yè)酒精配制酒!乙醇汽油:優(yōu)點(diǎn)(1) (2) (3) (4) 3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1) 放熱反應(yīng):如所有的 (2) 吸熱反應(yīng):如一般條件為“高溫”的反應(yīng)4、新能源: 、 、 、 、 、 氫氣是最理想的燃料: (1)優(yōu)點(diǎn): 、 、 。(2)需解決問題: 、 初中化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)一、化學(xué)用語(yǔ)1、常見元素及原子團(tuán)的名稱和符號(hào)非金屬: O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金屬: K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇 原子團(tuán)(根):氫氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 銨根 OH NO3 CO3 2 SO4 2 PO43 NH42、化合價(jià)口訣(1) 常見元素化合價(jià)口訣:一價(jià)氫氯鉀鈉銀; 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅; 三五氮磷三價(jià)鋁; 銅汞一二鐵二三; 二、四、六硫四價(jià)碳; 許多元素有變價(jià),條件不同價(jià)不同。(2) 常見原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣: 一價(jià)硝酸氫氧根; 二價(jià)硫酸碳酸根; 三價(jià)常見磷酸根; 通常負(fù)價(jià)除銨根。(3) 熟練默寫常見元素的常用的化合價(jià)1價(jià)K、Na、H、Ag、NH42價(jià)Ca2、Ba2、Mg2、Zn2、Cu2、Hg2、亞Fe23價(jià)Fe3,Al31價(jià)Cl、OH、NO32價(jià)O2、S2、CO3 2、SO4 2、3價(jià)PO433、必須熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式、用途俗稱化學(xué)名稱化學(xué)式用途金剛石、石墨、木炭等碳單質(zhì)C金剛石做鉆頭、切割玻璃石墨做鉛筆芯、電極水銀汞Hg溫度計(jì)干冰二氧化碳固體CO2人工降雨,致冷劑水水H2O最常見溶劑雙氧水過氧化氫H2O2消毒劑鐵銹氧化鐵Fe2O3生石灰氧化鈣CaO食品干燥劑熟石灰、消石灰(澄清石灰水)氫氧化鈣Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石(蛋殼、水垢等)碳酸鈣CaCO3建筑材料、制水泥鹽酸氫氯酸(氯化氫)HCl除鐵銹天然氣、沼氣、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式(1)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一: 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二: 2H2O2 =2H2O+O2 (3) 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三: 2KClO3=2KCl+3O2 (4)實(shí)驗(yàn)室制法CO2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(5)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(6)電解水制取氫氣: 2H2O=2H2+O2(7)濕法煉銅術(shù)(鐵置換出銅):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(8)煉鐵原理: 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2(9)生灰水Ca(OH)2 的制取方法:CaO+H2O=Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化鈣)制取方法:CaCO3 =CaO+CO2二金屬活動(dòng)性順序: 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱: K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) ,Cu Hg Ag Pt Au 。 (按5個(gè)一句順序背誦)鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 , 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) ,銅 汞 銀 鉑 金 。三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4; 鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)) ,除了有顏色的固體,其他固體一般為白色。2、黑色固體:炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4為紫黑色 3、紅色固體:Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 硫磺:淡黃色 4、溶液的顏色:含Cu2+的溶液呈藍(lán)色(如CuSO4溶液);含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶 液);含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液),其余溶液一般為無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色) 5、(1)具有刺激性氣體的氣體: NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無(wú)色) (2)無(wú)色無(wú)味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒) 、空氣、稀有氣體 注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。 6、有毒的:氣體:CO ; 四、一些物質(zhì)的特性及用途:可燃性的氣體:H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料,點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純,與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。還原性的物質(zhì):C、H2、CO 都可用來冶煉金屬,將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì):O2,CO2助燃性物質(zhì):O2 能使帶火星木條復(fù)燃,或使燃著木條燃燒更旺。有毒的氣體:CO, 能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒,煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體:只有CO2 最輕氣體:H2 也是唯一燃燒無(wú)污染的氣體燃料干冰(CO2固體): 用于人工降雨,致冷劑;CO2氣體:用于滅火,做溫室肥料,制汽水等鹽酸(HCl): 用于除鐵銹,是胃酸的主要成份,濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)石灰石(CaCO3): 建筑材料,制水泥、高溫煅燒制CaO;生石灰CaO: 易與水反應(yīng)并放熱,做食品干燥劑,可用來制取Ca(OH)2。熟石灰Ca(OH)2: 用于改良酸性土壤,配制波爾多液,與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH五、化學(xué)與社會(huì)相關(guān)常識(shí)。三大化石燃料:煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì):糖類(主要供能物質(zhì),如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、油脂、蛋白質(zhì)(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無(wú)機(jī)鹽缺乏某些元素導(dǎo)致的疾?。喝扁}:骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂?。▋和?;缺鐵:貧血缺碘:甲狀腺腫大(大脖子?。?缺維生素A:夜盲癥; 缺維生素C:壞血病合金:生鐵和鋼都是鐵的合金,區(qū)別是含碳量不同,鋼含碳量低,黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時(shí)與空氣(主要是O2)和水接觸防銹方法是:保持鐵制品表面干燥和潔凈,并在金屬表面形成保護(hù)膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)??扇嘉锶紵龡l件:是可燃物;與空氣(或O2)接觸 溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)滅火的方法:隔離可燃物,如建立隔離帶、釜底抽薪; 隔絕空氣(或O2),如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰,用 CO2滅火 降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下,如用水滅火。環(huán)境污染名詞:酸雨:主要由SO2、NO2造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑 物、金屬被腐蝕。臭氧層空洞:臭氧能吸收紫外線,由于臭氧被氟里昂等破壞而形成溫室效應(yīng):空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升白色污染:塑料隨意丟棄,不易被降解而造成的污染??諝赓|(zhì)量日?qǐng)?bào):污染物主要指標(biāo)是:總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)六、基本反應(yīng)類型化合反應(yīng):A+BAB多變一 例:C+ O2= CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2分解反應(yīng):ABA+B一變多 例:2H2O=2H2+O2 H2CO3=CO2 + H2O置換反應(yīng):A+BCAC+B 單換單 例:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2+CuO=Cu+ H2O七、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。  2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?#160; 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷(CH4)。 6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。  10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最低的金屬是汞。 12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。八、氣體的鑒別(1)O2與其它任何一種氣體: 用帶火星的木條鑒別,能復(fù)燃的是O2(2)CO2與其它任何一種氣體:用澄清石灰水鑒別,能使石灰水變渾濁的是CO2(3)空氣、O2、CO2、N2、H2 等多種氣體:先用燃著的木條,再用澄清石灰水鑒別(4)H2、CO、CH4 三種可燃性氣體:先點(diǎn)燃在火焰上罩干冷燒杯,后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。九、物質(zhì)的除雜:(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì))1、CO(CO2): 通過NaOH溶液吸收掉CO2氣體 方程式為:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CO2(CO): 通過灼熱的CuO除去CO氣體(也可除去氫氣)方程式為:CO+CuO = Cu+CO23、CO2(O2): 通過灼熱的銅網(wǎng)除去O2氣體 方程式為:2Cu+O2 = 2CuO4、Cu(Fe): 加入足量CuSO4溶液。方程式為:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、KCl(MnO2):先溶解,后過濾,再蒸發(fā)。(凡兩種固體一種可溶,一種難溶均可用該法除雜)6、CaO(CaCO3):高溫煅燒 方程式為:CaCO3=CaO+CO2十、初中化學(xué)中的“三”(熟悉即可)1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是:分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑:氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn):資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。5、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。6、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三個(gè)主要原因:(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小,如NaCl;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小,如Ca(OH)29、CO2可以滅火的原因有三個(gè):不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。10、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。11、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì):常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。12、過濾操作中有“三靠”:(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 過濾失敗的三個(gè)原因:(1濾紙被捅破;(2)濾液高于濾紙邊緣;(3)承接容器不干凈。13、三大氣體污染物:SO2、CO、NO214、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內(nèi)焰、焰心,其中外焰溫度最高。15、取用藥品“三不”原則:(1)不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味(3)不嘗藥品的味道。   16、可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變:原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化   18、三大有機(jī)合成材料:合成纖維、塑料、合成橡膠19、溶液配制的三步驟:計(jì)算、稱量(量?。?、溶解20、原子中的三等式:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)30種常見元素符號(hào)(熟記) 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 H He Li B Be C N O F Ne 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 錳 鐵 銅 鋅 錫 銀 鉛 鋇 汞 金 Mn Fe Cu Zn Sn Ag Pb Ba Hg Au3、常見的原子團(tuán)(離子) 氫氧根離 OH- 碳酸根離子 CO32- 硫酸根離子 SO42- 硝酸根離子NO3 - 銨根離子 NH4+4、化學(xué)式和化合價(jià): (1)化學(xué)式的意義 宏觀意義:a.表示一種物質(zhì); b.表示該物質(zhì)的元素組成; 微觀意義:a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子; b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成; 量的意義:a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比; b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 (2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 直接用元素符號(hào)表示的:a.金屬單質(zhì)。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等; b.固態(tài)非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如:氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 雙原子分子化學(xué)式:O2(氧氣)、N2(氮?dú)猓?、 H2(氫氣) Cl2(氯氣) 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O

注意事項(xiàng)

本文(八年級(jí)化學(xué) 學(xué)生備用初中化學(xué)上課知識(shí)匯總課件 人教新課標(biāo)版)為本站會(huì)員(陳**)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因?yàn)榫W(wǎng)速或其他原因下載失敗請(qǐng)重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!