（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題一 第六講 元素周期表和元素周期律講義（含解析）

（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題一 第六講 元素周期表和元素周期律講義（含解析）江蘇考綱要求1了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用，掌握同一周期、同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。元素周期表2理解元素(主族和零族)原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。教材基礎(chǔ)自熱身1編排原則2元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期)短周期長周期序號1234567元素種數(shù)1832320族元素原子序數(shù)365486118(2)族(18個(gè)縱行，16個(gè)族)主族列121314151617族AAAAAAA副族列345671112族BBBBBBB族第8、9、10，共3個(gè)縱行0族第18縱行(3)元素周期表中元素的分區(qū)分界線：如圖所示，沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。注意從元素周期表的分區(qū)中可以看出，非金屬性最強(qiáng)的是F，金屬性最強(qiáng)的是Cs(放射性元素除外)。金屬元素和非金屬元素分界線右側(cè)都是非金屬，但左側(cè)的并不都是金屬元素，如氫元素。過渡元素都是金屬元素，金屬元素只有正價(jià)，沒有負(fù)價(jià)。處在金屬元素和非金屬元素分界線上下的元素單質(zhì)并不一定是半導(dǎo)體，如Al是導(dǎo)體，B(硼)不導(dǎo)電。3元素周期表的三大應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)測為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測他們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料(3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)對探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們在元素周期表中的位置關(guān)系，研制農(nóng)藥材料等。知能深化掃盲點(diǎn)提能點(diǎn)(一)元素周期表中的4個(gè)關(guān)系(1)常見的四組等量關(guān)系核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)。核外電子層數(shù)周期序數(shù)。主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價(jià)。非金屬元素：最低負(fù)價(jià)最高正價(jià)。(2)同主族元素的原子序數(shù)差的關(guān)系位于過渡元素左側(cè)的主族元素，即第A、第A族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。如鈉、鉀的原子序數(shù)之差為19118。位于過渡元素右側(cè)的主族元素，即第A第A族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。如氯和溴的原子序數(shù)之差為351718(溴所在第四周期所含元素的種數(shù))。(3)同周期第A族和第A族元素原子序數(shù)差的關(guān)系周期序數(shù)1234567原子序數(shù)差無1111112525原因增加了過渡元素增加了過渡元素和鑭系或錒系元素(4)奇偶關(guān)系原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)。原子序數(shù)是偶數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為偶數(shù)。對點(diǎn)練1(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是_。(2)若甲、乙分別是同一周期的第A族和第A族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則m和n的關(guān)系為_。解析：(1)因前六周期中元素的數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序數(shù)可以是x2、x8、x18、x32。(2)對于第一、二、三周期，同一周期的第A族和第A族元素的原子序數(shù)只相差5，而對于第四、五周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的第A族和第A族元素的原子序數(shù)則相差15；而對于第六、七周期來說，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的第A族和第A族元素的原子序數(shù)則相差29。答案：(1)x2、x8、x18、x32(2)nm5、nm15、nm29提能點(diǎn)(二)利用稀有氣體元素確定主族元素位置第一第七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118。確定主族元素在周期表中位置的方法：原子序數(shù)最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)x。例如：35號元素(相鄰近的是 36Kr)，則35361，故周期數(shù)為四，族序數(shù)為8|1|7，即第四周期第A族，即溴元素；87號元素(相鄰近的是 86Rn)，則87861，故周期數(shù)為七，族序數(shù)為1，即第七周期第A族，即鈁元素。對點(diǎn)練2試推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88、115的元素在周期表中的位置：原子序數(shù)613345388115周期族解析：6號元素比Ne(10)少4個(gè)電子，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，位于第二周期第A族，13號元素比Ne(10)多3個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，位于第三周期第A族；34號元素比Kr(36)少2個(gè)電子，共有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，位于第四周期第A族；53號元素比Xe(54)少1個(gè)電子，共有5個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，位于第五周期第A族；88號元素比Rn(86)多2個(gè)電子，共有7個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，位于第七周期第A 族；115號元素比118號元素少3個(gè)電子，共有7個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，位于第七周期第A族。答案：原子序數(shù)613345388115周期二三四五七七族AAAAAA題點(diǎn)全練過高考1下列說法正確的是()A原子序數(shù)為7的元素的最高化合價(jià)為4價(jià)B114號元素位于第七周期第 A族C位于同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為m，則乙的原子序數(shù)可能為m4D位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第A族，原子序數(shù)為m，乙位于第A族，則乙原子序數(shù)可能為m19解析：選B原子序數(shù)為7的元素為氮元素，其最高化合價(jià)為5價(jià)，A錯誤；118號元素位于第七周期0族，114號元素位于第七周期第A族，B正確；同一主族的元素相差2、8、18、32或上述數(shù)字間的和，C錯誤；同一周期第A族與第A族之間的差可能為2、12、26，D錯誤。2(2019·江蘇溧水高級中學(xué)月考)已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是()AY與Z的原子序數(shù)之和可能為2aBY的原子序數(shù)可能為a17CZ的原子序數(shù)可能為a31DX、Y、Z一定為短周期元素解析：選D由題給信息可知，X、Y、Z只能位于元素周期表中過渡元素區(qū)域的右邊，則：若X、Y、Z同為短周期元素，由X的原子序數(shù)為a可知，Y的原子序數(shù)為a81a7，Z的原子序數(shù)為a81a7，A正確；若X為長周期非金屬元素，Y為短周期非金屬元素，則Y的原子序數(shù)可能為a181a17，B正確；若Z為第六或第七周期元素，因存在鑭系和錒系元素，則Z的原子序數(shù)可能為a321a31，C正確。元素周期律及應(yīng)用教材基礎(chǔ)自熱身1元素周期律2主族元素的周期性變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(左右)同主族(上下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)r(陽離子)逐漸增大性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由17(O、F除外)，負(fù)化合價(jià)主族序數(shù)8相同，最高正化合價(jià)主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱3.元素周期表、元素周期律的應(yīng)用(1)為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。(2)預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如金屬性：Mg>Al，Ca>Mg，則堿性：Mg(OH)2Al(OH)3，Ca(OH)2Mg(OH)2(填“>”“<”或“”)。推測未知元素的某些性質(zhì)如，已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2溶。又如，已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為色固體，與氫氣化合，HAt穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt溶于水等。(3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)制作半導(dǎo)體材料的元素在金屬與非金屬分界線附近，如Si、Ge、Ga等。農(nóng)藥中常用元素在周期表右上方，如F、Cl、S、P、As等。催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。知能深化掃盲點(diǎn)提能點(diǎn)(一)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較(1)結(jié)構(gòu)比較法最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)；最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，元素非金屬性越強(qiáng)。(2)位置比較法元素周期表金屬性從左向右，由強(qiáng)變?nèi)?，從上到下，由弱變?qiáng)非金屬性從左向右，由弱變強(qiáng)，從上到下，由強(qiáng)變?nèi)踅饘倩顒有皂樞虬?K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性減弱非金屬活動性順序按 F、O、Cl、Br、I、S 的順序，非金屬性減弱(3)實(shí)驗(yàn)比較法對點(diǎn)練1將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知：甲與H2O反應(yīng)比乙與H2O反應(yīng)劇烈；甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙單質(zhì)；甲的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)；與某非金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙原子得電子數(shù)目多；甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是()ABC D解析：選B比較金屬性強(qiáng)弱的一般方法是看與酸(或水)反應(yīng)的劇烈程度、最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱、置換反應(yīng)，而不能根據(jù)其與非金屬反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)目的多少、熔沸點(diǎn)的高低進(jìn)行比較。2(2019·江蘇啟東中學(xué)質(zhì)檢)根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行推測，不合理的是()選項(xiàng)事實(shí)推測A12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快56Ba(第A族)與水反應(yīng)會更快BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料第A族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料CHCl在1 500 時(shí)分解，HI在230 時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)解析：選B同主族元素由上至下金屬性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度也逐漸增強(qiáng)，金屬性：BaCaMg，故Ba與水反應(yīng)更快，A項(xiàng)正確；Pb不能作半導(dǎo)體材料，所以第A族的元素的單質(zhì)并不都是半導(dǎo)體材料，B項(xiàng)錯誤；同主族元素由上至下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性也逐漸減弱，非金屬性：ClBrI，所以HBr的分解溫度介于HCl和HI之間，C項(xiàng)正確；同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，與氫氣化合的難度逐漸減小，非金屬性：SPSi，所以P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)，D項(xiàng)正確。提能點(diǎn)(二)粒子半徑大小的比較對點(diǎn)練3已知短周期元素的四種離子A2、B、C3、D具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A原子序數(shù)：DCBAB原子半徑：BACDC離子半徑：C3DA2BD氧化性：A2B，還原性：C3D解析：選B由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子所對應(yīng)的元素應(yīng)位于相鄰兩個(gè)周期，根據(jù)陰陽離子所帶的電荷數(shù)，得出元素在周期表中的位置關(guān)系：。原子序數(shù)大小應(yīng)為ABDC，A項(xiàng)錯誤；根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，可以判斷B正確；C項(xiàng)應(yīng)為C3DBA2；還原性：C3D，D錯誤。題點(diǎn)全練過高考題點(diǎn)一元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較1下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱解析：選BA項(xiàng)，Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易和反應(yīng)劇烈程度可判斷出氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱；B項(xiàng)，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨，MgCl2與AlCl3均生成相應(yīng)的沉淀，不能比較二者的金屬性強(qiáng)弱；C項(xiàng)，測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出酸性：H2CO3<H2SO4，從而判斷出碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱；D項(xiàng)，利用Fe、Cu與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同可判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱。2(1)下列事實(shí)能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是_(填序號)。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S強(qiáng)HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)HCl的還原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeSCl2能與H2S反應(yīng)生成S在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)還原性：ClS2(2)有三種金屬元素A、B、C，在相同條件下，B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)；若將A、C相連后投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)C表面有明顯氣泡產(chǎn)生。則這三種金屬元素的原子失電子能力由強(qiáng)到弱的順序是_。解析：(1)元素原子得電子能力的強(qiáng)弱與元素氫化物的溶解性無關(guān)，所以不符合題意；氫化物的酸性強(qiáng)弱和元素原子得電子能力大小沒有固定的對應(yīng)關(guān)系，所以也不符合題意，其他均符合題意。(2)由金屬B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)，可判斷失電子能力：BA；又根據(jù)A與C形成原電池，C作正極，可判斷失電子能力：AC，故三種金屬元素的原子失電子能力：BAC。答案：(1)(2)BAC題后歸納元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)無關(guān))判斷方法在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)若XnYXYm，則Y比X的金屬性強(qiáng)元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)(與原子得電子數(shù)無關(guān))判斷方法與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)題點(diǎn)二粒子半徑大小的比較3W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽，X的氧化物既能溶于酸又能溶于堿，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0。下列說法正確的是()A離子半徑：W>X>ZB原子半徑：Z>X>YC單質(zhì)的熔點(diǎn)：W>Z>Y D最高正價(jià)：Z>W>X解析：選B由題意可知，W為氮元素，X為鋁元素，Y為硅元素，Z為鈉元素或鎂元素。Na或Mg2的半徑均大于Al3的半徑，A項(xiàng)錯誤；原子半徑：Na(或Mg)>Al>Si，B項(xiàng)正確；N2常溫下為氣態(tài)，其熔、沸點(diǎn)很低，熔點(diǎn)：Si>Na(或Mg)>N2，C項(xiàng)錯誤；最高正價(jià)：N>Al>Na(或Mg)，D項(xiàng)錯誤。4(2019·江蘇如東中學(xué)質(zhì)檢)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，Z原子最外層只有1個(gè)電子。下列說法正確的是()A原子半徑：Z>XB離子半徑：W3>Y2C非金屬性：X>YD最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z<W解析：選A由題述條件知，X是碳元素，Y是氧元素，Z是鈉元素，W是鋁元素。原子半徑：Na>C，A正確；根據(jù)核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)小的半徑大，離子半徑：O2>Al3，B錯誤；非金屬性：O>C，C錯誤；根據(jù)元素的金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：NaOH>Al(OH)3，D錯誤。題點(diǎn)三元素周期律的應(yīng)用5下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A酸性：H2SO4>H3PO4B非金屬性：Cl>BrC堿性：NaOH>Mg(OH)2D熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3解析：選DA項(xiàng)，S、P位于同一周期，且S位于P的右側(cè)，同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：S>P，所以H2SO4的酸性強(qiáng)于H3PO4；B項(xiàng)，Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性：Cl>Br；C項(xiàng)，Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左側(cè)，Na的金屬性比Mg的強(qiáng)，則NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)；D項(xiàng)，NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，是由于HCO受熱易分解，與元素周期律無關(guān)。6短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是()YZXWA原子半徑：XYZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZCZ、W均可與Mg形成離子化合物D最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YW解析：選C由題給條件可知，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z、X、W的原子序數(shù)x1、x7、x10，xx103(x1)，解得x7，Y是N，Z是O，X是Si，W是Cl。A項(xiàng)，原子半徑：SiNO，錯誤；B項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4H2O，錯誤；C項(xiàng)，O、Cl分別與Mg形成MgO、MgCl2，它們均屬于離子化合物，正確；D項(xiàng)，Y、W對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別是HNO3、HClO4，酸性：HClO4>HNO3，錯誤。元素的綜合推斷知能深化掃盲點(diǎn)元素推斷題是高考的熱點(diǎn)題型，命題落腳點(diǎn)是借助元素周期表的片段、短周期元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及這些元素形成重要化合物的特性推斷元素。利用“位構(gòu)性”關(guān)系綜合考查元素及其化合物的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)內(nèi)容。(一)此類試題的基本特點(diǎn)(二)“兩步”快速突破元素推斷題(三)元素推斷題的3類題型題型1依據(jù)核外電子排布推斷(1)最外層電子規(guī)律最外層電子數(shù)(N)3N8N1或2N次外層電子數(shù)元素在周期表中的位置主族第A族、第A族、第族、副族、0族元素氦第二周期(2)“陰三、陽四”規(guī)律某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。(3)“陰上、陽下”規(guī)律電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。對點(diǎn)練1a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是()Ad元素的非金屬性最強(qiáng)B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物Db、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵解析：選D短周期元素中M層電子數(shù)是1，則a的核外電子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，b是C元素；c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，則c是S元素；c、d的原子處于同一周期，d的原子半徑小于c，根據(jù)元素周期律可知d是Cl元素。A.在上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl元素，正確；B.Na可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物，C可以形成CO、CO2兩種氧化物，S可以形成SO2、SO3兩種氧化物，而Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、ClO3等多種價(jià)態(tài)的氧化物，正確；C.Na是金屬元素，可以與非金屬元素C、S、Cl形成離子化合物，正確；D.C元素可以與H元素形成乙烷，該分子中含有非極性鍵，錯誤。題型2依據(jù)元素周期表的“片段結(jié)構(gòu)”推斷(1)元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)的應(yīng)用元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第A族為元素周期表的左側(cè)邊界，第A族左側(cè)無元素分布。He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。利用這個(gè)關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。(2)元素的位置關(guān)系和原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用同一周期中元素的原子序數(shù)比左邊元素原子序數(shù)大1，比右邊元素的原子序數(shù)小1。同主族上下周期元素的原子序數(shù)關(guān)系a若在第A族或第A族，原子序數(shù)之差為上周期所包含的元素種數(shù)。b若在第A第A族，原子序數(shù)之差為下周期所包含的元素種數(shù)。如第三和第四周期的同族相鄰元素，若在第A或第A族，原子序數(shù)之差為8，若在第A第A族，原子序數(shù)之差為18。(3)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si。最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值3倍的短周期元素：S。除H外，原子半徑最小的元素：F。最高正價(jià)不等于族序數(shù)的短周期元素：O(F無正價(jià))。對點(diǎn)練2(2019·江蘇泰興名校聯(lián)考)甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是()A丙與戊的原子序數(shù)相差18B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊C常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維解析：選D己的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，則己為S；由元素在周期表中的相對位置可推斷：丙為B、丁為Si、庚為F；因甲和丁在同一周期，且甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則甲為Mg，乙為Ca。A.丙為B，原子序數(shù)為5，而戊位于P的下方，其原子序數(shù)比P的原子序數(shù)大18，即戊的原子序數(shù)為33，則丙與戊的原子序數(shù)相差28，錯誤；B.同周期元素自左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，因此元素的非金屬性：庚己戊，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定性：庚己戊；C.常溫下，甲(Mg)與水反應(yīng)緩慢，加熱時(shí)反應(yīng)較快；D.丁(Si)的最高價(jià)氧化物為SiO2，可用于制造光導(dǎo)纖維，正確。題型3依據(jù)元素及其化合物性質(zhì)推斷常見元素及其化合物的特性(1)形成化合物種類最多、單質(zhì)是自然界中硬度最大、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。(3)地殼中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。(4)地殼中含量最多的金屬元素：Al。(5)最活潑的非金屬元素或無正價(jià)的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸(氣態(tài)氫化物)可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。(6)最活潑的金屬元素或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元素或陽離子的氧化性最弱的元素：Cs(放射性元素除外)。(7)最易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素是P。(8)焰色反應(yīng)呈黃色的元素：Na。(9)焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)的元素：K。(10)單質(zhì)密度最小的元素：H，密度最小的金屬元素：Li。(11)常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。(12)最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。(13)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生化合反應(yīng)的元素：N，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S。(14)元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。(15)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。(16)常見的一種元素存在幾種單質(zhì)的元素：C、P、O、S，其中一種同素異形體易著火的元素：P。對點(diǎn)練3已知a、b、c、d、e是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素a、e的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素b的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素d是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是()Ab元素在自然界只有一種核素B元素c、d、e的簡單離子的半徑依次減小C在5種元素中e元素的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)D化合物ae與ce含有相同類型的化學(xué)鍵解析：選Ca、b、c、d、e是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，b原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，結(jié)合原子序數(shù)可知b是碳元素，c在同周期的主族元素中原子半徑最大，c是鈉元素，d是地殼中含量最多的金屬元素，d是鋁元素，元素a、e的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則a是氫元素，e是氯元素。A項(xiàng)， b元素(C)在自然界有3種核素12C、13C、14C，錯誤；B項(xiàng)，元素c、d、e的簡單離子的半徑大小關(guān)系為Cl>Na>Al3，錯誤；C項(xiàng)，在5種元素中，e(Cl)的非金屬性最強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)，正確；D項(xiàng)，HCl含有共價(jià)鍵，NaCl含有離子鍵，錯誤。題點(diǎn)全練過高考1(2019·無錫期中考試)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是()AX的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)CZ的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈DX的原子半徑小于Y解析：選B根據(jù)圖示元素的位置關(guān)系，結(jié)合Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，可以推出Z為S，從而可以確定X為N，Y為O，W為Cl。N的最常見氣態(tài)氫化物NH3的水溶液顯堿性，A錯誤；非金屬性Cl強(qiáng)于S，因此最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B正確；非金屬性O(shè)強(qiáng)于S，因此O2與H2反應(yīng)比S與H2反應(yīng)劇烈，C錯誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此N的原子半徑大于O，D錯誤。2短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為34。W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是()AX與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B原子半徑大?。篨Y，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵DY、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑解析：選D短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X是C，由題意推知Y的核電荷數(shù)是8，則Y是O，Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z是Na，W最外層為8電子結(jié)構(gòu)，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則W是Cl。X與Y形成的化合物有CO、CO2，但CO不與NaOH反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；原子半徑大小：CO，NaCl，B項(xiàng)錯誤；化合物Na2O中只含離子鍵，NaClO3中既有離子鍵也有共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯誤；O3、Cl2、ClO2等有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)可作水的消毒劑，D項(xiàng)正確。3短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()A原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W解析：選AA選項(xiàng)，由“Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素”可知，Y為F；由X原子序數(shù)小于Y且“X原子最外層有6個(gè)電子”可知，X為O；由“Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置”可知，Z為Al；由“W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料”可知，W是Si。A選項(xiàng)，原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是F、O、Si、Al，所以正確；B選項(xiàng)，原子半徑由大到小的順序：Al、Si、O、F，所以錯誤；C選項(xiàng)，元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：F、O、Si，所以錯誤；D選項(xiàng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF的最強(qiáng)，所以錯誤。4現(xiàn)有五種短周期元素的性質(zhì)、用途或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：元素元素的性質(zhì)、用途或原子結(jié)構(gòu)信息Q形成化合物的種類最多R最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X氣態(tài)氫化物的水溶液常用作肥料，呈弱堿性Y第三周期元素的簡單陰離子中離子半徑最小Z單質(zhì)為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰請根據(jù)表中信息回答下列問題：(1)Q最簡單的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為_。(2)R單質(zhì)與X單質(zhì)在雷電條件下反應(yīng)產(chǎn)物為_化合物(填“共價(jià)”或“離子”)。(3)寫出R與Z組成僅含離子鍵的化合物的化學(xué)式：_。(4)工業(yè)上用電解Y與Z形成化合物的水溶液制取Y單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。解析：形成化合物種類最多的元素為C，即Q為碳元素；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是氧，即R為氧元素；氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的為NH3，即X為氮元素；第三周期元素簡單陰離子中離子半徑最小的是Cl，即Y為氯元素；焰色反應(yīng)是黃色的是鈉元素，即Z為鈉元素。答案：(1)正四面體形(2)共價(jià)(3)Na2O(4)2Cl2H2OH2Cl22OH課堂真題集訓(xùn)明考向1(2018·江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表A族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵CY的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱DX的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)解析：選DX是地殼中含量最多的元素，則X為O元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表A族，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且均為短周期主族元素，則Z為Al元素，Y為Na元素，W與X屬于同一主族，則W為S元素。Na、Al、S在同一周期，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸變小，所以r(Y)>r(Z)>r(W)，A項(xiàng)錯誤；X、Y組成的Na2O2中含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯誤；Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，C項(xiàng)錯誤。2(2017·江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是()A原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)BW的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿CY的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)DX、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物解析：選D地殼中含量最多的元素為O，則Z為O，Y為N，X為H，短周期中金屬性最強(qiáng)的元素為Na，則W為Na。原子半徑：r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，A項(xiàng)錯誤；NaOH為強(qiáng)堿，B項(xiàng)錯誤；非金屬性：O>N，則氧化性O(shè)2(或O3)強(qiáng)于N2，C項(xiàng)錯誤；H、N和O可以組成共價(jià)化合物如NH3·H2O，也可以組成離子化合物如NH4NO3，D項(xiàng)正確。3(2016·江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于A族，W與X屬于同一主族，下列說法正確的是()A元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物CW的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)解析：選BY是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y是F元素，X原子的最外層有6個(gè)電子，且原子序數(shù)比F小，則X是O元素，Z位于第A族，原子序數(shù)比F大，則Z為Na元素，W與O屬于同一主族且原子序數(shù)比O大，則W是S元素。A項(xiàng)中，O2的結(jié)構(gòu)示意圖為，S2的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯誤；B項(xiàng)中，Y與Z形成的化合物NaF是離子化合物，正確；C項(xiàng)中，HF的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，錯誤；D項(xiàng)中，原子半徑大小順序?yàn)閞(Na)r(S)r(O)r(F)，錯誤。4(2013·江蘇高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)B元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物解析：選D根據(jù)題意可推斷出X、Y、Z、W四種元素依次是H、N、O、Na。原子半徑r(Na)r(N)r(O)，A錯誤；O2和Na的電子層結(jié)構(gòu)相同，B錯誤；由于O的非金屬性強(qiáng)于N，所以H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3，C錯誤；只含H、N、O三種元素的化合物可能是共價(jià)化合物HNO3，也可能是離子化合物NH4NO3，D正確。5(2018·全國卷)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是()A常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)BZ的氫化物為離子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈堿性DW與Y具有相同的最高化合價(jià)解析：選B可腐蝕玻璃的物質(zhì)是HF。以此為切入點(diǎn)，根據(jù)題意進(jìn)行元素推斷，可知W是氟、X是鈉或鎂、Y是氯、Z是鉀或鈣。常溫常壓下，鈉或鎂的單質(zhì)是固體，A項(xiàng)錯誤；鉀或鈣是活潑金屬元素，氫是非金屬元素，KH和CaH2都是離子化合物，B項(xiàng)正確；KCl和CaCl2都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，C項(xiàng)錯誤；氯有最高化合價(jià)7，氟沒有正價(jià)，D項(xiàng)錯誤。6(2018·全國卷)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()AX與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物BY與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)DW的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸解析：選AW、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次增大且為短周期元素，由W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體可知，W為N，X為O；由Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍可知，Y為Na；由Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同可知，Z最外層有7個(gè)電子，Z為Cl。O與N可形成NO、NO2、N2O3等，O與Na可形成Na2O、Na2O2，O與Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A項(xiàng)正確；Na2O2中含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯誤；Cl比N3、O2、Na多一個(gè)電子層，C項(xiàng)錯誤；W的氧化物中，N2O3對應(yīng)的水化物HNO2是弱酸，D項(xiàng)錯誤。7(2018·全國卷)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是()A原子半徑大小為WXYZBX的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的CY2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同解析：選D根據(jù)原子序數(shù)WXYZ，鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液，可知W是氧、Y是鈉、Z是氯。X和Z同族，則X是氟。原子半徑大小應(yīng)為XWZY，即FOClNa，A項(xiàng)錯誤；HF是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，B項(xiàng)錯誤；Na2O2含非極性共價(jià)鍵，ClO2不含非極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2、O3與F2均為氣體，D項(xiàng)正確。8(2017·全國卷)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)BY的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期解析：選C由題知，W為氮，X為氧，Y為鈉，Z為硫。同周期元素從左至右，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強(qiáng)，A項(xiàng)正確；O2和Na核外都有10個(gè)電子，B項(xiàng)正確；鈉和硫形成的化合物為硫化鈉，它是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色，C項(xiàng)錯誤；氧、硫位于同主族，鈉與硫同屬于第三周期，D項(xiàng)正確。9(2017·全國卷)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()WXYZA氫化物沸點(diǎn)：W<ZB氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WC化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3D簡單離子的半徑：Y<X解析：選D設(shè)元素W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為a1、a2、a2，再由題意可列式為a(a1)(a2)(a2)21，可得a5，又因四種元素為短周期元素，可得W、X為第二周期元素，Y、Z為第三周期元素，故W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。NH3存在分子間氫鍵，而HCl不存在分子間氫鍵，所以NH3的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，A項(xiàng)錯誤；Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，B項(xiàng)錯誤；Al2O3是離子晶體，而AlCl3是分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體的熔點(diǎn)，C項(xiàng)錯誤；Al3和O2的核外電子排布相同，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Al3O2，D項(xiàng)正確。