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2020九年級化學(xué)考點復(fù)習(xí)演練 專題十五 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式試題

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2020九年級化學(xué)考點復(fù)習(xí)演練 專題十五 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式試題

2020九年級化學(xué)考點復(fù)習(xí)演練專題十五:質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式考點一:質(zhì)量守恒定律1.元素觀是化學(xué)的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說法中錯誤的是()A 元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱B 元素周期表中,元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同C 同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等D 在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時,原子的種類不變,元素也不會改變2.某純凈物X在空氣中完全燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X+2O2CO2+2H2O,下列關(guān)于X的說法正確的是()A X由碳、氫、氧三種元素組成B X的相對分子質(zhì)量為10C X中碳、氫元素的質(zhì)量比為1:4D X屬于有機(jī)化合物3.鎂帶在密閉容器(內(nèi)含空氣)中加熱,下圖(橫坐標(biāo)表示總質(zhì)量,縱坐標(biāo)表示時間)能正確表示容器所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是( )4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,2g氫氣和8g氧氣充分燃燒可生成水( )A 10g B 9g C 8.5g D 條件不足,無法確定5.下列關(guān)于S+O2=SO2的理解不正確的是( )A 表示硫與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B 參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2:1C 反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變D 參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1:16.從電解水反應(yīng)的微觀示意圖中獲得的信息正確的是( )A 化學(xué)反應(yīng)是分子的重新組合B 化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目增多C 該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)D 該反應(yīng)說明水由氫氣和氧氣組成7.在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識不正確的是( )A 該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B 反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3gC 反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5:4D 物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑8.在煤中摻適量石灰石,燃燒時能減少SO2的排放,其原因是:(1)2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X,請你推斷X的化學(xué)式為_;(2)汽油完全燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳,由此可推斷汽油的組成元素中一定含有的元素是_;9.在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中,老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究他們使用的實驗裝置和選用藥品如圖所示,現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下:A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學(xué)來完成,他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。(1)A實驗:錐形瓶底放層細(xì)沙的原因是:_;小氣球的作用是:_;白磷剛引燃,立即將錐形瓶放到天平上稱量,天平不平衡。結(jié)論是:質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后,重新放到托盤天平上稱量,天平平衡。結(jié)論是:質(zhì)量守恒你認(rèn)為結(jié)論正確的是_(填“前一種”或“后一種”),而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因是:_。(2)丙組同學(xué)認(rèn)為C實驗說明了質(zhì)量守恒定律。請你從原子的角度說明為什么?_(3)如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫,反應(yīng)前后天平仍不平衡,原因是:_;結(jié)論是:_;參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定_(填“等于”或“不等于”)生成的水和氧氣的質(zhì)量總和。10.早在17世紀(jì),質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前,英國化學(xué)家波義爾曾做過一個實驗:在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時,得到了金屬灰,然后稱量金屬灰的質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。(1)試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。(2)由于波義爾稱量方法上的原因,他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定的機(jī)會。請你改進(jìn)他的稱量方法,以驗證質(zhì)量守恒定律。11.在用白磷(白磷與紅磷組成相同,著火點為40)探究質(zhì)量守恒定律的實驗中,小明同學(xué)利用單孔橡膠塞塞上細(xì)玻璃管,細(xì)玻璃管上端用氣球密封,將裝置放在天平上稱量總質(zhì)量為M1,將錐形瓶取下,取出細(xì)玻璃管,下端放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后,迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊,并引燃白磷,實驗過程如下圖所示,請回答下列問題:(1)實驗觀察到A、C中氣球的大小不同,用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_;(2)白磷燃燒過程中,能觀察到的現(xiàn)象是_;(3)小明想利用該裝置驗證質(zhì)量守恒定律,還需要進(jìn)行的操作是_;(4)將C再次放到天平上稱量,天平仍然平衡,在此化學(xué)反應(yīng)中,從微觀角度分析天平平衡的原_;考點二:化學(xué)方程式的書寫與配平1.下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是( )A 正常雨水偏弱酸性原因:SO2+H2OH2SO4B 生活中用天然氣作燃料:C2H3OH+3O22CO2+3H2OC 用小蘇打治療胃酸過多癥:NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OD 工業(yè)上用熟石灰制取燒堿:Ca(OH)2+2NaNO3Ca(NO3)2+2NaOH2.下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是( )A 軍事上利用鎂作燃燒彈: Mg+O2MgO2B 生活中利用氫氣作燃料: H2+O2H2OC 古代利用濕鐵煉銅法制銅:Fe+CuSO4Cu+FeSO4D 工業(yè)上用石灰石制生石灰:CaCO3CO2CaO3.關(guān)于化學(xué)方程式的意義的說法不正確的是()A 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比B 表明了反應(yīng)的條件C 表明了反應(yīng)的速率D 表明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物4.有A、B、C三種物質(zhì)各16g混合加熱,充分反應(yīng)后混合物中還有12gA、27gC和一定質(zhì)量的D。已知B完全反應(yīng),若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量為16、32、44、18,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為( )A 2A+B=C+2DB A+2B=C+2DC 2A+B=2C+DD A+B=C+D5.人在劇烈運(yùn)動后,血液中會產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為C3H6O3),使肌肉酸痛放松一段時間后,由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是( )A C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB C3H6O3+O2=CO2+H2OC C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OD 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O6.某物質(zhì)R完全燃燒的化學(xué)方程式為:R+3O22CO2+ 3H2O有關(guān)該反應(yīng),有下列說法:R一定由碳、氫、氧三種元素組成R一定由碳、氫兩種元素組成,可能含有氧元素R中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是最小R的相對分子質(zhì)量等于46若4.6 g R完全燃燒生成8.8 g CO2,同時還生成了5.4 g H2O其中正確說法的個數(shù)有( )A 2個 B 3個 C 4個 D 5個7.請回答下列問題:納米材料具有特殊的性質(zhì)和功能。納米四氧化三鐵具有類似人工模擬酶的催化性能。(1)四氧化三鐵屬于_(填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”)。(2)納米四氧化三鐵能將過氧化氫催化分解為水和氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。8.硫是一種比較活潑的非金屬元素,硒(Se)的化學(xué)性質(zhì)與硫相似。在加熱條件下,硫可與NaOH溶液反應(yīng)生成硫化鈉(Na2S)、亞硫酸鈉(Na2SO3)和水,硒也能與NaOH溶液發(fā)生類似反應(yīng)。請寫出在加熱條件下硒與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_考點三:利用方程式計算1.在“2A+3B=2C+4D”的反應(yīng)中,已知8g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D。若A的相對分子質(zhì)量為32,則物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量()A 16 B 32 C 48 D 642.3g碳和8g氧氣反應(yīng)生成11g二氧化碳,則6g碳和8g氧氣在點燃的條件下完全反應(yīng)生成CO2,生成CO2的質(zhì)量為( )A 14g B 11g C 7g D 10g3.高溫煅燒貝殼(主要成分是碳酸鈣)可以生成氧化鈣和二氧化碳?,F(xiàn)有10t貝殼煅燒后質(zhì)量減少了2.2t,可制得氧化鈣的質(zhì)量是多少?(假設(shè)其它成分不參加反應(yīng))4.工業(yè)上煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,如果要制取2.8t氧化鈣,計算需要碳酸鈣的質(zhì)量。5.古代濕法煉銅的反應(yīng)原理是:Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,若得到16kg的銅,理論上需要鐵質(zhì)量是多少?解:設(shè)鐵的質(zhì)量為x。答:理論上需要鐵的質(zhì)量是14kg。本題在解題過程中格式有什么錯誤?請指出錯誤并改正。備戰(zhàn)2020九年級化學(xué)考點復(fù)習(xí)演練專題十五:質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式參考答案考點一:質(zhì)量守恒定律1.元素觀是化學(xué)的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說法中錯誤的是()A 元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱B 元素周期表中,元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同C 同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等D 在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時,原子的種類不變,元素也不會改變【答案】C【解析】A.元素的概念是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱,A正確;B.元素周期表是按照原子序數(shù)依次增多的順序排列起來的,原子序數(shù)即原子核電荷數(shù),B正確;C.同種元素的質(zhì)子數(shù)一定相等,中子數(shù)不一定相等,C錯誤;D.在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時,原子的種類不變,元素也不會改變,D正確;2.某純凈物X在空氣中完全燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X+2O2CO2+2H2O,下列關(guān)于X的說法正確的是()A X由碳、氫、氧三種元素組成B X的相對分子質(zhì)量為10C X中碳、氫元素的質(zhì)量比為1:4D X屬于有機(jī)化合物【答案】D【解析】由X+2O2CO2+2H2O可知,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變。反應(yīng)前后氧元素原子的個數(shù)相等,反應(yīng)后的元素原子較反應(yīng)前少1個碳原子和4個氫原子,可推測X的化學(xué)式為CH4。CH4相對分子質(zhì)量為12+1×4=16,其中碳、氫元素的質(zhì)量比為12:(1×4)=3:1,甲烷是最簡單的有機(jī)物。3.鎂帶在密閉容器(內(nèi)含空氣)中加熱,下圖(橫坐標(biāo)表示總質(zhì)量,縱坐標(biāo)表示時間)能正確表示容器所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是( )【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物質(zhì)的總質(zhì)量相等,可判斷鎂帶在密閉容器中高溫加熱反應(yīng)前后的總質(zhì)量不變,即隨著加熱的時間的延長,物質(zhì)的總質(zhì)量應(yīng)該是一條與時間軸平行的直線。4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,2g氫氣和8g氧氣充分燃燒可生成水( )A 10g B 9g C 8.5g D 條件不足,無法確定【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可知氫氣與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比為1:8,即2g氫氣和8g氧氣充分燃燒,只能反應(yīng)1g氫氣,生成水的質(zhì)量為9g。故選B。5.下列關(guān)于S+O2=SO2的理解不正確的是( )A 表示硫與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B 參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2:1C 反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變D 參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1:1【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)方程式讀法可知,S+O2=SO2讀作硫與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫,A正確;由化學(xué)方程式可計算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比,參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比為1:1,B不正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變,C正確;由化學(xué)方程式可計算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比,參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1:1,D正確。故選B。6.從電解水反應(yīng)的微觀示意圖中獲得的信息正確的是( )A 化學(xué)反應(yīng)是分子的重新組合B 化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目增多C 該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)D 該反應(yīng)說明水由氫氣和氧氣組成【答案】C【解析】將微觀示意圖轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式形式:2H2O=2H2+ O2。根據(jù)微觀示意圖可知,該反應(yīng)是原子的重新組合;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,在化學(xué)變化中原子的種類和個數(shù)不變;根據(jù)化學(xué)方程式可知該反應(yīng)符合“一變多”特點,為分解反應(yīng);根據(jù)水分子的微觀示意圖可知,水是由氫元素和氧元素組成的。7.在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識不正確的是( )A 該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B 反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3gC 反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5:4D 物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化,能夠確定反應(yīng)物為P,生成物為N,Q在反應(yīng)過程中質(zhì)量沒有發(fā)生變化,判斷Q可能是催化劑,可能沒有參加反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的P的質(zhì)量為20,生成物N的質(zhì)量為25,判斷M為反應(yīng)物,減少了5g,反應(yīng)后的質(zhì)量為13g。8.在煤中摻適量石灰石,燃燒時能減少SO2的排放,其原因是:(1)2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X,請你推斷X的化學(xué)式為_;(2)汽油完全燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳,由此可推斷汽油的組成元素中一定含有的元素是_;【答案】(1)CO2;(2)碳元素、氫元素【解析】(1)由反應(yīng)的化學(xué)方程式 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X,可知反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目保持不變,故生成的X的2個分子中含有2個碳原子和4個氧原子,則每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成,故X的化學(xué)式為CO2;(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,生成物二氧化碳和水中的碳元素和氫元素來自汽油。因此汽油中一定含有的元素是碳元素和氫元素;9.在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中,老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究他們使用的實驗裝置和選用藥品如圖所示,現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下:A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學(xué)來完成,他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。(1)A實驗:錐形瓶底放層細(xì)沙的原因是:_;小氣球的作用是:_;白磷剛引燃,立即將錐形瓶放到天平上稱量,天平不平衡。結(jié)論是:質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后,重新放到托盤天平上稱量,天平平衡。結(jié)論是:質(zhì)量守恒你認(rèn)為結(jié)論正確的是_(填“前一種”或“后一種”),而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因是:_。(2)丙組同學(xué)認(rèn)為C實驗說明了質(zhì)量守恒定律。請你從原子的角度說明為什么?_(3)如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫,反應(yīng)前后天平仍不平衡,原因是:_;結(jié)論是:_;參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定_(填“等于”或“不等于”)生成的水和氧氣的質(zhì)量總和?!敬鸢浮浚?)防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂;緩沖作用;后一種;白磷剛引燃時,裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大,裝置受到的浮力增大;(2)化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合的過程,反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變,因此生成物的質(zhì)量也不會改變;(3)過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣將使氣球脹大,裝置受到的浮力增大;參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和;等于?!窘馕觥浚?)為了防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂,因此錐形瓶底放層細(xì)沙;為防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量把橡皮塞沖出,因此加一個小氣球,起到緩沖的作用;因為白磷剛引燃時,裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大,裝置受到的浮力增大,所以立即將錐形瓶放到天平上稱量,天平不平衡,而待錐形瓶冷卻后,重新放到托盤天平上稱量,天平平衡,故結(jié)論正確的是后一種;(2)C實驗說明了質(zhì)量守恒定律,因為化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合的過程,反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變,因此生成物的質(zhì)量也不會改變;(3)如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫,反應(yīng)前后天平仍不平衡,原因是:過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣將使氣球脹大,裝置受到的浮力增大,因此反應(yīng)前后天平仍不平衡;得到結(jié)論是:參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和;10.早在17世紀(jì),質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前,英國化學(xué)家波義爾曾做過一個實驗:在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時,得到了金屬灰,然后稱量金屬灰的質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。(1)試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。(2)由于波義爾稱量方法上的原因,他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定的機(jī)會。請你改進(jìn)他的稱量方法,以驗證質(zhì)量守恒定律。【答案】(1)金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應(yīng),生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,參加反應(yīng)的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物,所以金屬灰的質(zhì)量比原來金屬的質(zhì)量增加了。(2)不打開容器蓋,分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量?!窘馕觥吭诨瘜W(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)物中的氣體的質(zhì)量、生成物中氣體的質(zhì)量常因氣態(tài)物質(zhì)不易察覺而被忽略,形成質(zhì)量不等的錯覺。11.在用白磷(白磷與紅磷組成相同,著火點為40)探究質(zhì)量守恒定律的實驗中,小明同學(xué)利用單孔橡膠塞塞上細(xì)玻璃管,細(xì)玻璃管上端用氣球密封,將裝置放在天平上稱量總質(zhì)量為M1,將錐形瓶取下,取出細(xì)玻璃管,下端放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后,迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊,并引燃白磷,實驗過程如下圖所示,請回答下列問題:(1)實驗觀察到A、C中氣球的大小不同,用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_;(2)白磷燃燒過程中,能觀察到的現(xiàn)象是_;(3)小明想利用該裝置驗證質(zhì)量守恒定律,還需要進(jìn)行的操作是_;(4)將C再次放到天平上稱量,天平仍然平衡,在此化學(xué)反應(yīng)中,從微觀角度分析天平平衡的原_;【答案】(1)白磷燃燒消耗氧氣,生成五氧化二磷固體,使瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小,小于外界氣壓,在大氣壓的作用下,C中氣球變小,A中壓強(qiáng)等于外界氣壓,所以A、C中氣球大小不等;(2)白磷燃燒發(fā)出黃光,放出大量的熱,產(chǎn)生大量的白煙;(3)待裝置冷卻后,將裝置放在天平上稱量質(zhì)量為M2,將M1與M2進(jìn)行比較;(4)化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變?!窘馕觥浚?)當(dāng)白磷被引燃后,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷,五氧化二磷是固體,使瓶內(nèi)氣體體積減少,壓強(qiáng)變小,小于外界大氣壓,但A中是反應(yīng)開始內(nèi)外壓強(qiáng)相等,所以C中氣球變??;(2)白磷燃燒的現(xiàn)象為白磷燃燒發(fā)出黃光,放出大量的熱,產(chǎn)生大量的白煙;(3)為了驗證質(zhì)量守恒定律,需稱量的化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)的質(zhì)量。反應(yīng)前裝置與參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量為M1,測得反應(yīng)后生成物以及裝置的總質(zhì)量進(jìn)行比較即可。操作為:待裝置冷卻后,將裝置放在天平上稱量質(zhì)量為M2,將M1與M2進(jìn)行比較;(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,參加反應(yīng)的物質(zhì)白磷和氧氣分別是由磷原子、氧分子構(gòu)成的,生成物五氧化二磷是由五氧化二磷分子構(gòu)成的,反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目以及質(zhì)量沒有發(fā)生改變,即天平仍然平衡??键c二:化學(xué)方程式的書寫與配平1.下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是( )A 正常雨水偏弱酸性原因:SO2+H2OH2SO4B 生活中用天然氣作燃料:C2H3OH+3O22CO2+3H2OC 用小蘇打治療胃酸過多癥:NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OD 工業(yè)上用熟石灰制取燒堿:Ca(OH)2+2NaNO3Ca(NO3)2+2NaOH【答案】C【解析】A、正常雨水呈酸性,是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO2+H2OH2CO3,故選項錯誤。B、天然氣的主要成分是甲烷,甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。C、該化學(xué)方程式書寫完全正確。D、工業(yè)上用熟石灰制取燒堿利用的碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。全反應(yīng)時,碳會剩余3g,則生成CO2的質(zhì)量為3g+8g=11g。2.下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是( )A 軍事上利用鎂作燃燒彈: Mg+O2MgO2B 生活中利用氫氣作燃料: H2+O2H2OC 古代利用濕鐵煉銅法制銅:Fe+CuSO4Cu+FeSO4D 工業(yè)上用石灰石制生石灰:CaCO3CO2CaO【答案】D【解析】化學(xué)方程式的書寫要遵照事實,依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,書寫時要注意:一寫二配三標(biāo)四查。A.生成氧化鎂化學(xué)式?jīng)]有遵照事實,應(yīng)為MgO; B.沒有配平;C.反應(yīng)物鐵為固體,生成物銅不用標(biāo)沉淀號。3.關(guān)于化學(xué)方程式的意義的說法不正確的是()A 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比B 表明了反應(yīng)的條件C 表明了反應(yīng)的速率D 表明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物【答案】C【解析】由化學(xué)方程式可計算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比,可表明各反應(yīng)物、各生成物之間的質(zhì)量比,化學(xué)方程式可以表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件,“=”左邊是反應(yīng)物,右邊是生成物,上方的是反應(yīng)條件,但是化學(xué)方程式不能表示化學(xué)反應(yīng)速率,故選C。4.有A、B、C三種物質(zhì)各16g混合加熱,充分反應(yīng)后混合物中還有12gA、27gC和一定質(zhì)量的D。已知B完全反應(yīng),若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量為16、32、44、18,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為( )A 2A+B=C+2DB A+2B=C+2DC 2A+B=2C+DD A+B=C+D【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,D的質(zhì)量為:(16×3)-(12+27)=9g;在此反應(yīng)中,A質(zhì)量減少16g-12g=4g,B完全反應(yīng),質(zhì)量為16g,C質(zhì)量增加27g-16g=11g,D是生成的新物質(zhì),質(zhì)量為9g。根據(jù)反應(yīng)的數(shù)據(jù)可知,A、B為反應(yīng)物,C、D為生成物。因為A、B的質(zhì)量比為:4g:16g=1:4,它們的相對分子質(zhì)量比為16:32=1:2,故B的系數(shù)應(yīng)為2;C、D的質(zhì)量比為:11g:9g=11:9,它們的相對分子質(zhì)量比為:44:18=22:9,故D的系數(shù)應(yīng)為2;故可判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+2B=C+2D。5.人在劇烈運(yùn)動后,血液中會產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為C3H6O3),使肌肉酸痛放松一段時間后,由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是( )A C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB C3H6O3+O2=CO2+H2OC C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OD 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O【答案】A【解析】利用質(zhì)量守恒定律檢驗:元素的種類在化學(xué)反應(yīng)前后相同,各元素的原子個數(shù)反應(yīng)前后相等,A正確;利用質(zhì)量守恒定律檢驗,各元素的原子個數(shù)反應(yīng)前后不等,B不正確;反應(yīng)物和生成物中都有氣體,生成物中不用標(biāo)注氣體符號,C不正確;用“定一法”,把C3H6O3的計量數(shù)定為“1”,則按順序配平“CHO”,D不正確。故選A。6.某物質(zhì)R完全燃燒的化學(xué)方程式為:R+3O22CO2+ 3H2O有關(guān)該反應(yīng),有下列說法:R一定由碳、氫、氧三種元素組成R一定由碳、氫兩種元素組成,可能含有氧元素R中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是最小R的相對分子質(zhì)量等于46若4.6 g R完全燃燒生成8.8 g CO2,同時還生成了5.4 g H2O其中正確說法的個數(shù)有( )A 2個 B 3個 C 4個 D 5個【答案】C【解析】根據(jù)化學(xué)方程式,結(jié)合質(zhì)量守恒定律的微觀解釋:化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量都不變,R的化學(xué)式為C2H6O,其相對分子質(zhì)量為46。根據(jù)化學(xué)式中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算,可知R中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。根據(jù)化學(xué)方程式:C2H6O+3O22 CO2+ 3 H2O,物質(zhì)R:CO2:H2O的質(zhì)量比=46:88:54,故若4.6 g R完全燃燒生成8.8 g CO2,同時還生成了5.4 g H2O。7.請回答下列問題:納米材料具有特殊的性質(zhì)和功能。納米四氧化三鐵具有類似人工模擬酶的催化性能。(1)四氧化三鐵屬于_(填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”)。(2)納米四氧化三鐵能將過氧化氫催化分解為水和氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。【答案】(1)無機(jī)物;(2)2H2O22H2O+O2【解析】有機(jī)物是由碳、氫、氧元素組成的化合物,四氧化三鐵不是有機(jī)物,即為無機(jī)物;根據(jù)材料分析,反應(yīng)物為過氧化氫,納米四氧化三鐵為催化劑,生成水和氧氣,化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2。8.硫是一種比較活潑的非金屬元素,硒(Se)的化學(xué)性質(zhì)與硫相似。在加熱條件下,硫可與NaOH溶液反應(yīng)生成硫化鈉(Na2S)、亞硫酸鈉(Na2SO3)和水,硒也能與NaOH溶液發(fā)生類似反應(yīng)。請寫出在加熱條件下硒與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_【答案】3Se+6NaOH2Na2Se+Na2SeO3+3H2O【解析】分析題干,找出反應(yīng)物,生成物,反應(yīng)條件,然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)方程式的書寫方法進(jìn)行解答考點三:利用方程式計算1.在“2A+3B=2C+4D”的反應(yīng)中,已知8g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D。若A的相對分子質(zhì)量為32,則物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量()A 16 B 32 C 48 D 64【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出反應(yīng)的B的質(zhì)量,而后依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比求出B的相對分子質(zhì)量即可。依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)的B的質(zhì)量是:11g+9g8g=12g,設(shè)B的相對分子質(zhì)量是x2.3g碳和8g氧氣反應(yīng)生成11g二氧化碳,則6g碳和8g氧氣在點燃的條件下完全反應(yīng)生成CO2,生成CO2的質(zhì)量為( )A 14g B 11g C 7g D 10g【答案】B【解析】由于3g碳和8g氧氣反應(yīng)生成11g二氧化碳,故6g碳和8g氧氣在點燃的條件下完3.高溫煅燒貝殼(主要成分是碳酸鈣)可以生成氧化鈣和二氧化碳。現(xiàn)有10t貝殼煅燒后質(zhì)量減少了2.2t,可制得氧化鈣的質(zhì)量是多少?(假設(shè)其它成分不參加反應(yīng))【答案】解:設(shè)可制得氧化鈣的質(zhì)量為x答:可制得氧化鈣的質(zhì)量為 2.8t【解析】根據(jù)描述,寫出化學(xué)方程式,根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷,貝殼中減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量。確定已知量為二氧化碳,未知量為氧化鈣,求解。解:設(shè)可制得氧化鈣的質(zhì)量為x答:可制得氧化鈣的質(zhì)量為 2.8t4.工業(yè)上煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,如果要制取2.8t氧化鈣,計算需要碳酸鈣的質(zhì)量。【答案】解:設(shè)需碳酸鈣的質(zhì)量為x,答:需要碳酸鈣5t【解析】分析題目,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和氧化鈣的質(zhì)量,可以計算碳酸鈣的質(zhì)量。解:設(shè)需碳酸鈣的質(zhì)量為x,答:需要碳酸鈣5t5.古代濕法煉銅的反應(yīng)原理是:Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,若得到16kg的銅,理論上需要鐵質(zhì)量是多少?解:設(shè)鐵的質(zhì)量為x。答:理論上需要鐵的質(zhì)量是14kg。本題在解題過程中格式有什么錯誤?請指出錯誤并改正?!敬鸢浮拷忸}中所列的已知量沒有單位,應(yīng)該為16kg【解析】在化學(xué)計算題中,有單位的量必須時時刻刻帶有單位,不能寫成純數(shù)字的形式。17

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