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九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元第四節(jié)導(dǎo)學(xué)提綱 魯教版(通用)

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九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元第四節(jié)導(dǎo)學(xué)提綱 魯教版(通用)

化學(xué)學(xué)科九年級(jí)上冊(cè)五.單元第4節(jié)導(dǎo)學(xué)提綱 預(yù)習(xí)課題: 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算(1)預(yù)習(xí)目標(biāo): 1、知道根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟及格式 2、會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算1、初步掌握有關(guān)氣體體積和密度之間的換算的化學(xué)方程式的計(jì)算; 2、掌握根據(jù)方程式的綜合計(jì)算;預(yù)習(xí)重點(diǎn):根據(jù)化學(xué)方程式的步驟及格式:氣體體積和密度之間的換算。預(yù)習(xí)任務(wù):任務(wù)一:閱讀教材136-138頁(yè),可知本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的 ; 2H2O 2 H2 O2 36 4 32 若: 3.6g ( )g ( )g ( )g 0.4g ( )g ( )g ( )g 6.4g任務(wù)二:歸納根據(jù)方程式計(jì)算的步驟即格式閱讀課本內(nèi)容,嘗試完成下題例題1、通電分解 18g水,可生成多少g氫氣?同時(shí)生成氧氣多少g? 例題2.下面是小明做的一道計(jì)算題,請(qǐng)指出他的錯(cuò)誤并改正;小明的解題過(guò)程:解:設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為Xg.。Zn+HCl=ZnCl+H265 1 32.5 Xg X= 0.5=65Xg132.5錯(cuò)誤并改正:(H1 O16 S32 Zn65)練習(xí)題(注意解題格式)(1)6.2g磷在氧氣中完全燃燒生成五氧化二磷,消耗氧氣的質(zhì)量是多少克?生成多少克五氧化二磷? (2)試計(jì)算2kg氫氣和20kg氧氣完全反應(yīng)最多生成水多少? (3)如果加工一個(gè)鋁鍋需要1千克鋁,至少需要電解多少千克的氧化鋁(Al2O3),才能制成這個(gè)鍋?任務(wù)三:回顧前面所學(xué)內(nèi)容,完成下列各題1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟一般有 請(qǐng)嘗試解決下題:學(xué)會(huì)氣體體積和質(zhì)量之間的換算。例3:將一定質(zhì)量的鐵粉投入100g稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),共收集到0.2g氫氣。求:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成的氫氣體積是多少?(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氫氣的密度是0.09g/L)參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量? 反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是多少?任務(wù)四:請(qǐng)嘗試解決下題:探究根據(jù)方程式的綜合計(jì)算例4:小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查,他取回了若干塊礦石樣品,對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行監(jiān)測(cè),采用了以下的方法:取用8g這種石灰石樣品,把40g稀鹽酸分四次加入,測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng)。)請(qǐng)計(jì)算:(1)8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少g? (2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(3)上表中m的數(shù)值應(yīng)為 ,n的值為 。(4)求鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題思路:【總結(jié)歸納解題步驟】1.,設(shè)出未知量,一般求什么設(shè)什么 2. 寫(xiě)出化學(xué)方程式 3. 找出已知量和未知量之間的關(guān)系4列比例式求解,關(guān)系式對(duì)關(guān)系量 5.寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案回顧反思 你認(rèn)為解題過(guò)程中需要重點(diǎn)注意哪個(gè)步驟? 化學(xué)方程式要配平 須將純量代方程 關(guān)系式對(duì)關(guān)系量計(jì)算單位不能忘 關(guān)系量間成比例 解設(shè)比答要牢記預(yù)習(xí)診斷:1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟有:列比例式,求解 設(shè)未知量 正確寫(xiě)出化學(xué)方程式 寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量和未知量 簡(jiǎn)明的寫(xiě)出答案。按循序排列正確的是 ( ) A、 B、 C、 D、2.將2.8g鐵粉和2.8g鎂粉分別于足量的鹽酸反應(yīng),結(jié)果都生成0.1g氫氣,由此可以推斷( )A、鐵粉和鎂粉都是純凈物 B、鐵粉和鎂粉中都含有雜質(zhì)C、鐵粉含有雜質(zhì)而鎂粉純凈 D、鐵粉純凈而鎂粉含有雜質(zhì)3.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液需多少克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸才能恰好反應(yīng)?反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(精確到0.1%)4.已知鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅。實(shí)驗(yàn)室要制取2g氫氣,需要鋅的質(zhì)量是多少?5.工業(yè)上用一氧化碳在高溫下與鐵礦石(主要成分Fe2O3)作用制取金屬鐵,反應(yīng)的人學(xué)方程式為。如果要制取22.4kg鐵,至少需要一氧化碳多少千克6.將6.5g鋅粉與足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升?(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09g/L) 達(dá)標(biāo)檢測(cè)選擇題1.24g鎂、56g鐵、18g鋁分別和足量的稀硫酸反應(yīng),所得氫氣的質(zhì)量比為 ( )A、2:2:3 B、1:1:1 C、2:3:3 D、3:2:12.相同質(zhì)量的鋅,分別與足量的鹽酸和稀硫酸反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量為 ( ) A、鹽酸>硫酸 B、硫酸 鹽酸 C、相同 D、無(wú)法確定3.用鋁和鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng),都得到2g氫氣,則鋁和鐵的質(zhì)量比為( )A、1:1B、27:28C、9:28D、 3:24.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中,10g A與24g B恰好反應(yīng)生成14g D,若有15g A發(fā)生反應(yīng),可生成C為( )A、20gB、25gC、30gD、35g5.某鋅樣品6.5g與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣0.195g。則其所含雜質(zhì)可能是( )A、FeB、MgC、AlD、Cu6.鎂在氧氣中燃燒,生成氧化鎂,在這個(gè)反應(yīng)中,鎂、氧氣、氧化鎂三者的質(zhì)量比是( )。A6411 B13820 C243240 D4832807.點(diǎn)燃3.7克氫氣、氧氣的混合氣體,爆炸后冷卻至室溫,還剩0.1克氣體,則混合氣體中可能含有( )。A、0.3g氫氣3.4g氧氣 B、0.4g氫氣3.3g氧氣 C、0.5g氫氣3.2g氧氣 D、0.6g氫氣3.1g氧氣 8.在反應(yīng)A + B = C + 2D中,已知2.9克A跟4.9克B完全反應(yīng),生成6克的C,D的相對(duì)分子質(zhì)量為18,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為( )A. 29 B. 58 C. 54 D. 499.在反應(yīng)A+2B=C+D中,5.6 g A與7.3 g B恰好完全反應(yīng)生成12.7 g C,現(xiàn)要得到0.6 g D,則所需要A的質(zhì)量為( )A.5.6 g B.16.8 g C.21.9 g D.無(wú)法計(jì)算10.將物質(zhì)A、B、C各10 g混合后加熱,生成3 g D,同時(shí)增加9 g C,若再增加A 40 g,B正好完全反應(yīng)。則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是( )A15 B14 C4l D51填空題11.木炭在氧氣中燃燒,參加反應(yīng)的木炭、氧氣和生成的二氧化碳的質(zhì)量比為_(kāi),若生成4.4g二氧化碳,則消耗氧氣的質(zhì)量為_(kāi)。12.把三份質(zhì)量都是12g的鎂,分別放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒,得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。第一次第二次第三次所給氧氣的質(zhì)量(g)4816生成氧化鎂的質(zhì)量(g)102020 請(qǐng)回答:(1)第_次實(shí)驗(yàn)鎂和的氧氣恰好反應(yīng);(2)第_次實(shí)驗(yàn)氧氣有剩余,剩余_13.在4Al+3O2 2Al2O3反應(yīng)中,從反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個(gè)數(shù)比來(lái)看,每 個(gè)鋁原子和 個(gè)氧分子發(fā)生反應(yīng),生成了 個(gè)氧化鋁分子;從它們彼此之間的質(zhì)量比來(lái)看,每216份質(zhì)量的鋁和 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成了 份質(zhì)量的氧化鋁。(Al27 O16)14.將一定量的石灰石放入燒杯中,加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶解,也不參加反應(yīng)),此時(shí),燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了8.8g。試計(jì)算:(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量;(2)所用鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)15.實(shí)驗(yàn)室需制取3瓶氧氣,每瓶氧氣的體積為250mL,需要多少克過(guò)氧化氫?(氧氣的密度為1.429g/L)16.向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液,溶液呈藍(lán)色,加入與氫氧化鈉溶液濃度相同的鹽酸100g,充分反應(yīng)后,溶液呈什么顏色?通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。 17.石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用4g石灰石樣品,把20g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外,其余的成分既不與鹽酸反應(yīng),也不溶于水),充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作,最后稱(chēng)量,得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:稀鹽酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固體的質(zhì)量3g2g1g1g(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(2)計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確到0.1%)。 18.工業(yè)上,高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣,需要碳酸鈣多少?lài)??CaCO3 高 溫 CaO+CO2(Ca-40,C-12,O-16)19. 將一定量的石灰石放入燒杯中,加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶解,也不參加反應(yīng)),此時(shí),燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了8.8g 已知: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (1) 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是多少?(2)所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?20.過(guò)氧化氫溶液長(zhǎng)期保存會(huì)自然分解,使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中拿來(lái)一瓶久置的醫(yī)用過(guò)氧化氫溶液,和同學(xué)們一起測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g,加入適量二氧化錳,生成氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。(H-1,O-16)(1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為 。(2)計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。21.高溫煅燒含CaCO380%的石灰石100t,生成CO2多少?lài)??若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰,可得到這樣的生石灰多少?lài)崳?2.工業(yè)上用電解氯化鎂方法生產(chǎn)金屬鎂:MgCl2 = Mg + Cl2。現(xiàn)電解950kg氯化鎂最多能生產(chǎn)多千克單質(zhì)鎂?同時(shí)能得到多少千克氯氣?23實(shí)驗(yàn)室用16 g純凈的氧化銅與氫氣發(fā)生反應(yīng),經(jīng)過(guò)一段時(shí)間在反應(yīng)未完全時(shí)就停止實(shí)驗(yàn),冷卻后試管中剩下的固體質(zhì)量為A g,把該固體跟足量鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾并干燥后得紅色固體物質(zhì)B g。已知,A-B=10,實(shí)驗(yàn)中有多少克銅生成?(提示:CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuCl2溶于水,Cu與鹽酸不反應(yīng))24火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境,其反應(yīng)方程式為2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2=2CaSO4+2CO2(1)若100克廢氣中含6.4克二氧化硫,則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣(CaCO3)80%的石灰石_克。

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