2018年中考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí) 第50講 物質(zhì)性質(zhì)實驗（經(jīng)典精講）試題

第50講 物質(zhì)性質(zhì)實驗經(jīng)典精講重難點突破題一：化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置研究兩個問題(夾持裝置已略去)。(1)研究燃燒的條件【步驟1】向C中加入少量白磷，再加入熱水，塞好膠塞，使導(dǎo)管口浸入熱水中，白磷不燃燒。打開K1，關(guān)閉K2，將A中溶液滴入B中，C中有氣泡冒出，白磷燃燒。B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。此實驗運用對比的方法研究了燃燒的一個條件，它是_。(2)研究二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)A中盛有稀硫酸 B中盛有碳酸鈉固體 C中盛有氫氧化鈉固體【實驗1】打開K1，關(guān)閉K2，將A中溶液滴入B中，氣球明顯鼓起。打開K2，關(guān)閉K1，一段時間后，氣球沒有明顯變癟。實驗1沒有出現(xiàn)預(yù)期的實驗現(xiàn)象，改進后重新加入藥品進行了實驗2?！緦嶒?】打開K2，關(guān)閉K1，將A中溶液滴入B中，用燃著的木條放在K2上方的導(dǎo)管口處，木條熄滅。上述實驗操作的目的是_。然后進行后續(xù)實驗，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，后續(xù)實驗的操作及現(xiàn)象是_。題二：下列用字母表示的8種物質(zhì)由H、C、O、Na、Cl、Ca中的幾種元素組成，它們是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。(1)A是大理石的主要成分，遇B溶液產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)X和Y反應(yīng)生成Z和W，其中Y、W常作滅火劑，X、Z均含3種元素，W的化學(xué)式為_，X的化學(xué)式為_。(3)向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液，只生成含有相同金屬元素的M和N，其中M不含氧元素，它的化學(xué)式為_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)從上述物質(zhì)中任選2種為一組，按下圖所示裝置進行實驗，將膠頭滴管中的液體滴入瓶中，a處水面降低，b處水面升高。寫出符合要求的4種物質(zhì)：序號物質(zhì)液體固體友情提示：填寫物質(zhì)的化學(xué)式、名稱或俗稱題三：某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行了如下實驗：請回答下列問題：(1)操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有_；使用托盤天平進行稱量前，應(yīng)先檢查_。(2)在實驗過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分，甲同學(xué)向濾液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外還有_；滴加鹽酸的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。題四：反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。對于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過反思與探索，同學(xué)們有了新的認識。請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白?！局R回顧】1.氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電。2.鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電。【遷移運用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4_?！咎剿靼l(fā)現(xiàn)】(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖(2)硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖(提示：生成硫酸鋇白色沉淀)(3)有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2為例，反應(yīng)實質(zhì)：2H+CO_。【總結(jié)規(guī)律】上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因_。第50講 物質(zhì)性質(zhì)實驗經(jīng)典精講重難點突破題一：(1)2H2O2 H2O+O2 可燃物燃燒需要氧氣；(2)判斷CO2是否已經(jīng)充滿錐形瓶 打開K1，關(guān)閉K2，待氣球鼓起后，關(guān)閉K1打開K2，氣球明顯變癟。題二：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(2)H2O NaOH (3)NaCl Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(4) 序號物質(zhì)液體HClHClHClHClH2O固體Na2CO3CaCO3NaHCO3NaOHNaOH(填寫其中四種物質(zhì)就行)題三：(1)玻璃棒、漏斗 天平是否平衡；(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+H2O；(3)Na2CO3；NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O。題四：【遷移運用】Na2SO42Na+SO；【探索發(fā)現(xiàn)】(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O；(2)Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 Ba2+、SO；(3)H2O+CO2；【總結(jié)規(guī)律】溶液中，自由移動的離子數(shù)目減少。5