（江西專版）2020中考化學復習方案 附錄 中考化學必備試題

附錄中考化學必備必備一化學用語1.初中必背元素名稱及其符號(前1-20號)原子序數(shù)12345678910元素名稱氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖元素符號HHeLiBeBCNOFNe原子序數(shù)11121314151617181920元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣元素符號NaMgAlSiPSClArKCa2.其他常見元素名稱錳鐵銅鋅銀鋇汞碘鉛錫符號MnFeCuZnAgBaHgIPbSn3.常見元素化合價和原子團的化合價一價鉀鈉氯氫銀K+1Na+1Cl-1H+1Ag+1二價氧鈣鋇鎂鋅O-2Ca+2Ba+2Mg+2Zn+2三鋁四硅五價磷Al+3Si+4P+5二三鐵二四碳Fe+2(亞)Fe+3C+2C+4硫有負二正四六S-2S+4S+6銅汞二價最常見Cu+2Hg+2原子團OH-1-NO3-1SO42-2CO32-2SO32-2必備二常見物質的名稱、俗名、化學式及分類1.常見物質的俗稱、學名、化學式俗稱學名化學式金剛石、石墨碳C水銀汞Hg紅磷、白磷磷P鐵屑、鐵粉鐵Fe生石灰氧化鈣CaO干冰二氧化碳CO2熟石灰、消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2火堿、燒堿、苛性鈉氫氧化鈉NaOH純堿、蘇打碳酸鈉Na2CO3小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3酒精乙醇C2H5OH醋酸乙酸CH3COOH2.混合物的主要成分混合物主要成分/溶質化學式煤碳C生鐵、鋼鐵Fe赤鐵礦氧化鐵Fe2O3澄清石灰水氫氧化鈣Ca(OH)2鹽酸氯化氫HCl石灰石、大理石、蛋殼、貝殼碳酸鈣CaCO3食鹽氯化鈉NaCl草木灰碳酸鉀K2CO3沼氣、天然氣甲烷CH4必備三初中常見規(guī)律及方法1.金屬活動性順序2.酸堿鹽溶解性口訣鉀鈉銨鋇堿可溶，氫氧化鈣是微溶。硝(酸)鹽遇水無影蹤，氯化物中銀不溶。硫(酸)鹽不溶硫酸鋇，硫酸鈣、銀是微溶。碳(酸)鹽只溶鉀鈉銨，微溶還有碳酸鎂。3.常見雜質離子的除去方法H+用OH-或CO32-等離子除去NH4+用OH-除去OH-用H+、NH4+或Cu2+除去CO32-用H+、Ca2+等除去Cl-用Ag+除去SO42-用Ba2+除去必備四推斷題常用“題眼”一、特征顏色大多數(shù)固體為白色，大多數(shù)溶液為無色，大多數(shù)氣體為無色。1.固體(或晶體)顏色化學式顏色Mg、Fe、Zn、Ag銀白色P(白)、P2O5、CaO、MgO、KClO3、NaCl白色C、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉末)黑色Cu(紫紅)、P(暗紅)、Fe2O3(紅棕)紅色KMnO4暗紫色Cu2(OH)2CO3綠色CuSO4·5H2O藍色S淡黃色2.溶液中離子顏色含Cu2+的鹽溶液藍色含F(xiàn)e3+的鹽溶液棕黃色含F(xiàn)e2+的鹽溶液淺綠色含MnO4-的溶液紫紅色3.沉淀顏色化學式顏色是否溶于酸CaCO3、BaCO3等白色溶AgCl、BaSO4白色不溶Mg(OH)2等白色溶Cu(OH)2藍色溶Fe(OH)3紅褐色溶二、特征分類 常見金屬氧化物氧化銅(CuO)、氧化鐵(Fe2O3)、氧化鈣(CaO)常見非金屬氧化物二氧化碳(CO2)、一氧化碳(CO)、水(H2O)、二氧化硫(SO2)常見酸鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)常見堿氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鋇Ba(OH)2常見鹽 碳酸鈉(Na2CO3)、碳酸鈣(CaCO3)、硫酸銅(CuSO4)、氯化鈉(NaCl)常見有機物甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)三、特征組成1.化學之最(1)地殼中含量最多的元素：O(2)地殼中含量最多的金屬元素：Al(3)人體中含量最多的元素：O(4)人體中含量最高的金屬元素：Ca(5)密度最小的氣體：H2(6)相對分子質量最小的物質：H2(7)相對分子質量最小的氧化物：H2O(8)海洋中含量最多的物質：H2O(9)空氣中含量最多的氣體：N2(10)天然存在的最硬的物質：金剛石(11)熔點最高的金屬：W(12)熔點最低的金屬：Hg(13)導電性最強的金屬：Ag(14)日常生活中應用最廣泛的金屬：Fe(15)最清潔的燃料：H2(16)最簡單有機物：CH4(17)最常用的溶劑：H2O2.組成元素相同(1)組成元素相同的氣體氧化物：CO與CO2(2)組成元素相同的液態(tài)氧化物：H2O2與H2O(3)組成元素相同的固體氧化物：Fe2O3與Fe3O4(3)組成相同的鹽：KMnO4與K2MnO4、FeCl2與FeCl3、FeSO4與Fe2(SO4)3等四、特征用途(1)作燃料：H2、CH4、CO、C、C2H5OH(2)用于冶煉金屬：CO、H2、C(3)有毒氣體：CO(4)用于人工降雨(固體)、滅火、作氣體肥料：CO2(5)能供給呼吸、支持燃燒和用于煉鋼：O2(6)用作導線：Fe、Cu(7)金屬除銹：稀硫酸、稀鹽酸(8)人體胃酸的成分：鹽酸(9)改良酸性土壤：Ca(OH)2(10)治療胃酸過多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3(11)用作建筑材料、補鈣劑：CaCO3(12)爐具清潔劑主要成分：NaOH(13)用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑生產：Na2CO3(14)常用調味品、配制生理鹽水：NaCl(15)發(fā)酵粉主要成分、常用于焙制糕點：NaHCO3(16)用作干燥劑：CaO、濃硫酸、氫氧化鈉固體、堿石灰等(17)檢驗二氧化碳氣體：Ca(OH)2溶液(18)用作醫(yī)用消毒劑：過氧化氫溶液、乙醇溶液(19)配制農藥波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4五、特征反應1.反應條件(1)點燃：一般有氧氣參加的反應(2)通電：電解水(3)加熱：高錳酸鉀加熱分解、氯酸鉀加熱分解、銅與氧氣反應、氫氣還原氧化銅等(4)高溫：一氧化碳還原氧化鐵、碳酸鈣分解、碳與二氧化碳反應等2.反應現(xiàn)象(1)石灰水變渾濁：Ca(OH)2CaCO3(2)紅色固體單質變黑色：CuCuO(3)黑色固體變紅色：CuOCu(4)紅(棕)色固體氧化物變黑色：Fe2O3Fe(5)紅色固體析出，溶液由藍色變淺綠色：FeCu3.反應類型(1)能發(fā)生分解反應的物質：H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3、NH4HCO3、NaHCO3等(2)能發(fā)生置換反應的物質：還原性單質與金屬氧化物、金屬與酸、金屬與鹽必備五化學方程式化學方程式是最重要的化學用語，也是化學中考的一根主線?，F(xiàn)將初中化學課本上常見的化學方程式按反應類型歸納如下：一、化合反應1.單質與氧氣反應2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O4S+O2SO24P+5O22P2O52H2+O22H2OC+O2CO2(O2充足)2Cu+O22CuO2C+O22CO(O2不充足)2.有毒氣體CO的燃燒(尾氣處理)2CO+O22CO23.非金屬氧化物與水反應CO2+H2OH2CO34.金屬氧化物與水反應CaO+H2OCa(OH)25.二氧化碳氣體通過熾熱的碳層CO2+C2CO二、分解反應1.用過氧化氫和二氧化錳制氧氣2H2O22H2O+O22.用高錳酸鉀制氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O23.用氯酸鉀制氧氣2KClO32KCl+3O24.水的通電分解2H2O2H2+O25.碳酸不穩(wěn)定，易分解H2CO3H2O+CO26.高溫煅燒石灰石CaCO3CaO+CO2三、置換反應1.氫氣還原氧化銅CuO+H2Cu+H2O2.木炭還原氧化銅、氧化鐵2CuO+C2Cu+CO22Fe2O3+3C4Fe+3CO23.金屬與酸溶液的反應Zn+2HClZnCl2+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2Mg+2HClMgCl2+H2Mg+H2SO4MgSO4+H2Fe+2HClFeCl2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H22Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H24.金屬與鹽溶液的反應2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3Al+3AgNO33Ag+Al(NO3)3Fe+CuSO4Cu+FeSO4Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2Zn+CuSO4Cu+ZnSO4Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2四、復分解反應1.酸+金屬氧化物鹽+水6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O2HCl+CuOCuCl2+H2OH2SO4+CuOCuSO4+H2O2.酸+堿鹽+水HCl+NaOHNaCl+H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2O3.鹽+酸新鹽+新酸AgNO3+HClAgCl+HNO3BaCl2+H2SO4BaSO4+2HClCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO24.鹽+堿新鹽+新堿CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH5.鹽+鹽新鹽+新鹽CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaClAgNO3+NaClAgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl五、其他反應1.堿和某些非金屬氧化物反應Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2.兩種有機物的燃燒CH4+2O2CO2+2H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O3.用CO作還原劑冶煉金屬Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+COCu+CO24.葡萄糖在酶的作用下反應C6H12O6+6O26CO2+6H2O5.綠色植物的光合作用6CO2+6H2OC6H12O6+6O2必備六化學計算1.有關化學式的計算相對分子質量各元素相對原子質量與原子個數(shù)乘積之和各元素質量比各元素相對原子質量與原子個數(shù)乘積之比某元素的質量分數(shù)某元素的相對原子質量×原子個數(shù)該化合物的相對分子質量×100%某元素質量化合物質量×化合物中該元素的質量分數(shù)2.有關溶液配制和稀釋的計算(1)溶質質量分數(shù)=溶質質量溶液質量×100%(2)溶液質量=溶質質量+溶劑質量=溶液的體積×溶液的密度(3)溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)(4)關于溶液的稀釋、濃縮的計算濃溶液質量×濃溶液的溶質質量分數(shù)=稀溶液質量×稀溶液的溶質質量分數(shù)3.有關化學方程式的計算答題步驟：設寫列比答規(guī)范答題：3 g鎂在氧氣中充分燃燒，求生成的氧化鎂的質量。解：設可生成氧化鎂的質量為x。 (1)設未知量2Mg+O22MgO (2)寫出反應的化學方程式48803 gx (3)對應列出相關物質的已知量、未知量4880=3 gxx=5 g (4)列出比例式，求解答：生成氧化鎂5 g。 (5)簡明地寫出答案