（江西專版）2020中考化學復習方案 專項04 微觀模型題試題

專項(四)微觀模型題1.2019·株洲過氧乙酸對細菌和病毒具有高效、快速殺滅作用，廣泛應用于環(huán)境的消毒。如圖G4-5為過氧乙酸的分子結構圖(其中代表碳原子，代表氫原子，代表氧原子)，下列有關說法正確的是()圖G4-5A.過氧乙酸的化學式是CH3COOOH(或C2H4O3)B.過氧乙酸是由碳、氫、氧三種元素構成的C.過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質量比是12116D.過氧乙酸中碳元素的質量分數(shù)是40%2.如圖G4-6所示，為某化學反應的微觀示意圖，其中“”表示氧原子，“”表示碳原子，“”表示氫原子。則該化學反應中不存在的物質種類是()圖G4-6A.單質B.氧化物C.鹽D.有機物3.2019·陜西“宏觀微觀符號”是學習化學的重要內容和方法。甲、乙、丙是三個變化過程的微觀示意圖，下列各項分析正確的是()圖G4-7A.三個過程發(fā)生的均是化學變化B.圖示的所有物質均為化合物C.三個變化前后原子、分子、離子數(shù)目均發(fā)生了改變D.三個變化后的物質中均含有同一種分子4.2019·江西樣卷最近，關于中美“中興公司芯片”進口貿易戰(zhàn)平息。芯片中硅的制取微觀示意圖如圖G4-8所示，下列說法正確的是()圖G4-8A.反應前后，各元素的化合價不變B.該反應是置換反應C.物質甲的原子種類是4種D.X的化學式為 5.2019·上饒模擬甲和乙在一定條件下恰好完全反應生成丙和丁。結合圖G4-9所示的微觀示意圖分析，下列結論正確的是()圖G4-9A.甲的化學式為H2OB.若32 g乙參加反應，則生成36 g丁C.反應中甲、乙、丁的分子個數(shù)比為1􀏑2􀏑1D. 6.2019·黔東南工業(yè)上使用一種國產(chǎn)低溫催化劑生產(chǎn)氫氣的反應過程如圖G4-10所示。圖G4-10(1)該微觀反應過程中出現(xiàn)了種氧化物。 (2)參加反應的與分子個數(shù)比為。 (3)該反的化學方程式為。 7.2018·烏魯木齊明確宏觀現(xiàn)象的微觀本質是學習化學的重要思想方法。(1)圖G4-11甲是鉀原子和硫原子的結構示意圖，請回答：圖G4-11. x 的數(shù)值是。 .鉀原子在化學反應中易(填“得到”或“失去”)電子。 .鉀元素和硫元素形成的化合物硫化鉀的化學式是。 (2)圖乙是硫酸銅溶液與鋅粒反應前后溶液中主要離子變化示意圖。.鋅與硫酸銅溶液發(fā)生反應過程中變化的微觀粒子是。 .反應中過量的物質是(寫化學式)。 .該反應的化學方程式為，反應現(xiàn)象為。 8.2018·湖州改編人們常用模型來進行認知，因為這種方式形象直觀。圖G4-12甲是水分子和乙炔分子的模型，圖乙是原子核轉變的模型。圖G4-12(1)乙炔中氫元素的化合價為+1，請結合模型判斷乙炔中碳元素的化合價為。 (2)請畫出“碳和氧氣反應生成二氧化碳”的化學反應模型圖：(碳原子和氧原子的畫法參照上述圖例)。 (3)圖乙的變化(填“屬于”或“不屬于”)化學變化，判斷的依據(jù)是。 【參考答案】1.A解析從結構圖中可以看出過氧乙酸的化學式是CH3COOOH(或C2H4O3)；過氧乙酸是由碳、氫、氧三種元素組成的；過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素質量比為6􀏑1􀏑12；過氧乙酸中碳元素的質量分數(shù)是12×212×2+1×4+16×3×100%31.6%。2.C解析根據(jù)小球分別代表的原子種類可知，該反應可表示為C2H6O+3O22CO2+3H2O，分別為有機物、單質和氧化物，沒有鹽。3.D解析甲變化過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，而乙、丙變化過程中均有新物質生成，屬于化學變化；由圖可知，甲、丙中的物質均為化合物，乙中有化合物和單質，故圖示的所有物質不均為化合物。在化學反應前后原子的種類、數(shù)目均不發(fā)生改變；三個變化后的物質中都含有水分子。4.BHCl5.B丁是氧化物(合理即可)解析由微觀示意圖可知，該反應是硫化氫燃燒生成了硫和水，反應的化學方程式是2H2S+O22S+2H2O。由上述分析可知，甲的化學式應是H2S；由化學方程式可知，若32 g乙參加反應，則生成36 g??；反應中甲、乙、丁的分子個數(shù)比為2：1：2；丁是氧化物。6.(1)3(2)1：1(3)CO+H2OH2+CO2 解析由信息可知，該反應的化學方程式為CO+H2OH2+CO2。氧化物是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物，所以一氧化碳、水和二氧化碳均屬于氧化物。由化學方程式可知，參加反應的水分子與一氧化碳分子的個數(shù)比為1􀏑1。7.(1).8.失去.K2S(2).鋅原子和銅離子(或Cu2+和Zn).CuSO4.Zn+CuSO4Cu+ZnSO4有紅色固體析出，藍色溶液逐漸變淺解析(1)根據(jù)原子中質子數(shù)等于核外電子數(shù)，16=2+x+6，x=8；鉀原子的最外層電子數(shù)為1，小于4，在化學變化中容易失去電子，形成陽離子；鉀原子在化學反應中易失去一個電子，其化合價常顯+1價，硫原子最外層有6個電子，在化學變化中容易得到2個電子，因此化合價常為-2價，因此二者形成化合物的化學式為K2S。(2)從圖中看出，反應前主要是鋅原子和溶液中的硫酸根離子和銅離子，反應后是銅原子、銅離子、鋅離子、硫酸根離子，故變化的是鋅原子和銅離子；因為反應后溶液中還含有銅離子，故過量的物質是硫酸銅；該反應的化學方程式是Zn+CuSO4Cu+ZnSO4，由于此反應置換出銅，故有紅色固體析出，硫酸銅過量，故藍色溶液變淺。8.(1)-1(2)(3)不屬于反應前后元素種類發(fā)生改變(合理即可)解析(1)乙炔的化學式為C2H2，H為+1價，則C為-1價。