（江西專版）2020中考化學復習方案 專項07 溶解度曲線試題

專項(七)溶解度曲線1.2019·南昌模擬如圖G7-2是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是()圖G7-2A.丙物質的溶解度隨溫度的升高而增大B.P點表示t1時，甲、丙兩種物質的溶解度相等均為20 gC.t2時，乙的溶解度最大D.將t2的甲的飽和溶液降溫至t1，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?.2019·宜春模擬甲、乙兩種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖G7-3所示，下列說法正確的是()圖G7-3A.甲、乙物質都適用降溫結晶法使溶質從溶液中析出B.60 時將40 g甲物質加入50 g水中能得到90 g飽和溶液C.通過降溫能使A點甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.分別將甲、乙物質的飽和溶液從60 降溫至20 ，甲析出晶體較多3.兩個燒杯中分別裝有X、Y的飽和溶液，兩支試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩支試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖G7-4所示，結合圖判斷下列說法正確的是()圖G7-4A.Y的溶解度曲線為曲線bB.降溫可使X的飽和溶液變渾濁C.X的飽和溶液從t2 降溫到t1 ，溶質的質量分數(shù)變大D.t3 時，X、Y的飽和溶液質量相等，則溶劑質量X>Y4.2019·江西模擬將80 g M物質加入50 g水中，充分溶解，測得溶液的質量隨溫度的變化曲線如圖G7-5所示。下列說法正確的是()圖G7-5A.A、B、C三點所對應的溶液均為飽和溶液B.升溫可以使接近飽和的M溶液變?yōu)轱柡腿芤篊.40 時，M物質的溶解度為160 gD.從C點對應的溶液獲得M的晶體，唯一的方法是蒸發(fā)溶劑5.2019·襄陽曼曼用盛有150 g水的燒杯進行如圖G7-6甲所示的操作，得到相應的溶液。下列說法正確的是()圖G7-6A.固體W的溶解度曲線是圖乙中的bB.溶液中，只有是飽和溶液C.溶液中，溶質質量分數(shù)的大小關系是>>D.若將升溫至t2 ，固體不能全部溶解6.2019·云南甲和乙兩種物質的溶解度曲線如圖G7-7所示。下列敘述正確的是()圖G7-7甲的溶解度隨溫度的升高而增大40 時，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法20 時，向125 g溶質質量分數(shù)為20%的乙溶液中加入15 g乙固體并振蕩，有固體不溶解將相同質量的甲和乙的飽和溶液分別從40 降溫至10 ，甲析出晶體的質量大A.B.C.D.7.2019·上饒模擬如圖G7-8所示為A、B、C三種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線。下列有關說法正確的是()圖G7-8A.t1 三種物質的飽和溶液中，溶質質量最大的是BB.t2 三種物質的飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)最大的是AC.可用降低溫度的方法使t2 時C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.將t2 時的三種物質的飽和溶液降溫至t1 時，溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是 8.2019·贛州模擬在某溫度下，分別向盛有等質量蒸餾水的兩燒杯中逐漸加入固體溶質甲或乙，圖G7-9中x表示所加固體的質量，y表示溶液中溶質與水的質量比。下列有關說法正確的是()圖G7-9A.甲物質的溶解度比乙物質的溶解度大B.a點之前，該溫度下兩溶液均為不飽和溶液C.該溫度時，甲物質的溶解度為50 gD.該溫度時，乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)為 9.2018·遂寧改編圖G7-10為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線圖，請回答下列問題。圖G7-10(1)當溫度為 時，甲、乙兩物質的溶解度相等。 (2)將10 g甲物質(不含結晶水)配成t4 時的飽和溶液，需水的質量為g。 (3)t4 時將質量均為a g的甲、乙、丙三種固體分別加入50 g水中充分攪拌，最后只有一種固體完全溶解，則a的范圍是。 (4)將t4 時甲、乙、丙三種物質等質量的飽和溶液降溫到t3 ，下列說法中正確的是。 A.三種溶液仍為飽和溶液B.三種溶液中溶劑的質量大小關系：甲=乙<丙C.三種溶液溶質質量分數(shù)大小關系：甲=乙>丙D.甲、乙析出晶體(不含結晶水)的質量相等，丙無晶體析出10.2018·江西樣卷二氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線如圖G7-11所示。圖G7-11(1)60 時，硝酸鉀的溶解度為。 (2)從海水中獲取食鹽宜采用蒸發(fā)溶劑法結晶，其理由是。 (3)如圖G7-12所示進行實驗，分別采用不同方法(每種方法只改變一個量)，得到三種恰好飽和的硝酸鉀溶液A1、A2、A3，且溶液質量依次增大。圖G7-12請定量說明“方法三”：。 請在溶解度曲線圖中標出表示溶液A2的點，并標注“A2”。溶液A1、A2、A3中溶質質量分數(shù)的大小關系是。 11.圖表法是一種常用的數(shù)據(jù)處理方法。結合所給圖表回答下列問題。氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度如表所示： 氫氧化鈉 碳酸鈉20 40 20 40 水 109 g129 g 21.8 g 49 g酒精 17.3 g40 g 不溶 不溶(1)圖G7-13中的圖像表示(填“氫氧化鈉”或“碳酸鈉”)的溶解度曲線。 圖G7-13(2)20 時，氫氧化鈉在水中的溶解度(填“大于”或“小于”)碳酸鈉在水中的溶解度。 (3)40 時，若將50 g NaOH分別投入到100 g水和100 g酒精中，能形成飽和溶液的是， 再將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，觀察到的現(xiàn)象為。 12.2019·重慶B我國制堿工業(yè)的先驅侯德榜成功地摸索和改進了西方的制堿方法。下表為侯氏制堿法中部分物質的溶解度。溫度/10203040溶解度/gNa2CO312.221.839.748.8NaCl35.836.036.336.6NaHCO38.29.611.112.7(1)由上表可知，在10 40 之間溶解度隨溫度變化最小的物質是(填名稱)。 (2)40 時，將等質量的三種表中物質的飽和溶液降溫至20 ，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是(用化學式表示)。 (3)侯氏制堿法制得的堿為純堿，純堿的化學式為。 (4)制堿原理為向飽和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶體和NH4Cl，NaHCO3加熱分解即制得純堿。生成NaHCO3的化學方程式為。 結合上表分析，析出NaHCO3晶體的原因可能有(填序號)。 A.溶劑質量減少B.同溫下NaHCO3溶解度小于NaClC.生成的NaHCO3質量大于消耗的NaCl質量【參考答案】1.B解析據(jù)圖可以看出，丙物質的溶解度隨溫度的升高而減??；P點表示t1時，甲、丙兩種物質的溶解度相等均為20 g；t2時，甲的溶解度最大；將t2的甲的飽和溶液降溫至t1，溶液仍然是飽和溶液。2.C3.D解析硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，Y的飽和溶液變渾濁，說明Y的溶解度隨溫度的降低而減小，則Y的溶解度曲線為a；X物質的溶解度曲線為b，升溫可使X的飽和溶液變渾濁；X物質的溶解度隨溫度的降低而增大，所以X的飽和溶液溫度從t2 降到t1 ，溶質的質量分數(shù)不變；t3 時，Y的溶解度大于X的溶解度，所以等質量的X、Y的飽和溶液中，溶劑質量X>Y。4.C5.D解析根據(jù)圖示，中t3 時50 g W固體可完全溶解在100 g水中，則t3 時W的溶解度最小為50 g，故W的溶解度曲線是a；由于溶解度曲線是a，則W在t1 時溶解度為20 g，則溶液飽和，溶液也飽和，且兩者溶質質量分數(shù)相等，溶液同樣飽和，溶質質量分數(shù)大小關系為>=；將由t1 升溫至t2 ，W的溶解度為30 g，150 g水最多溶解45 g，固體不能完全溶解。6.D解析由溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高先增大后減??；由溶解度曲線可知，40 時甲的溶解度最大，所以使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法；由曲線可知，20 時，乙的溶解度為36 g，125 g溶質質量分數(shù)為20%的乙溶液中含溶質25 g，溶劑為100 g，最多能再溶解11 g乙固體，所以加入15 g乙固體并振蕩，有固體不溶解；由兩種物質的溶解度隨溫度變化情況可知，將相同質量的甲和乙的飽和溶液分別從40 降溫至10 ，甲析出晶體的質量大。 7.BB>A>C解析t1 三種物質的飽和溶液質量不能確定，所以溶質質量大小也不能判斷；t2 時，A物質的溶解度最大，三種物質的飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)最大的是A；C物質的溶解度隨溫度的降低而增大，所以不能用降低溫度的方法使t2 時C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?；A、B溶解度隨溫度的降低而減小，t1 時，B物質的溶解度大于A物質，C物質降低溫度不會析出晶體，溶質質量分數(shù)不變，所以將t2 時的三種物質的飽和溶液降溫至t1 時，溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是B>A>C。8.C20%解析在比較物質的溶解度時必須指明溫度；由圖像可知，該溫度下，a點之前，b點以后，乙的溶液為飽和溶液；由圖像可知，該溫度時，甲的飽和溶液中溶質與水的質量比為0.5，可計算出甲物質的溶解度為50 g；由圖像可知，該溫度時，乙的飽和溶液中溶質與水的質量比為0.25，可計算出乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)為20%。9.(1)t3(2)10(3)45<a50(4)C解析(3)t4 時三種物質的溶解度由大到小的順序為甲、乙、丙，所以該溫度下將等質量的三種物質加入等質量的水中，只有一種固體完全溶解，則溶解的這種固體是甲，該溫度下50 g水中最多溶解50 g甲，最多溶解45 g乙，所以a的范圍是45<a50。(4)丙的溶解度隨溫度降低而增大，降溫時，丙溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?；t4 時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系為甲>乙>丙，則該溫度下，質量相等的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液中，溶劑的質量大小關系是甲<乙<丙，降溫過程中溶劑的質量不變；t4 時，三種飽和溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系是甲>乙>丙，溫度降到t3 時，甲、乙的溶解度相等，此時，甲、乙飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等，丙變?yōu)椴伙柡腿芤?，其溶質質量分數(shù)不變，降溫至t3 時溶質質量分數(shù)的大小關系為甲=乙>丙；由于甲的溶解度受溫度的影響比乙大，丙的溶解度隨溫度降低而增大，因此，將等質量的三種飽和溶液的溫度從t4 降到t3 時，甲析出晶體的質量大于乙析出晶體的質量，丙無晶體析出。10.(1)110 g(2)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大(3)加入15 g硝酸鉀，充分溶解圖略。A2點為曲線上縱坐標為80的點(橫坐標略)A1=A3>A2解析(3)方法一是蒸發(fā)溶劑使不飽和溶液變成飽和溶液，方法二是通過降低溫度使不飽和溶液變成飽和溶液，該飽和溶液中溶質質量與溶劑質量之比為120 g150 g=80 g100 g，即降溫至溶解度為80 g時對應的溫度，方法三是加入溶質使不飽和溶液變成飽和溶液，沒加入硝酸鉀前，水的質量為50 g，硝酸鉀的質量為40 g，而60 硝酸鉀的溶解度為110 g，所以需加入硝酸鉀的質量為110 g2-40 g=15 g。A1、A3為相同溫度下硝酸鉀的飽和溶液，溶質質量分數(shù)相等，A2為降溫所得的飽和溶液，所以三者的溶質質量分數(shù)由大到小的順序為A1=A3>A2。11.(1)氫氧化鈉(2)大于(3)酒精出現(xiàn)渾濁(或有白色沉淀生成)解析(1)20 時，碳酸鈉在酒精中不溶，溶解度為零，所以題中圖像表示氫氧化鈉的溶解度曲線。(3)40 時，氫氧化鈉在水中的溶解度是129 g，在酒精中的溶解度是40 g，所以將50 g NaOH分別投入到100 g水和100 g酒精中，能形成飽和溶液的是酒精。二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，40 時，碳酸鈉在酒精中不溶，所以將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，觀察到的現(xiàn)象為出現(xiàn)渾濁或生成白色沉淀。12.(1)氯化鈉(2)NaCl>Na2CO3>NaHCO3(3)Na2CO3(4)NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4ClAB解析(1)由表中數(shù)據(jù)可知，在10 40 之間NaCl的溶解度受溫度影響變化最小。(2)40 時，將等質量的三種表中物質的飽和溶液降溫至20 ，所得三種溶液仍然為20 時的飽和溶液，20 時，三種物質溶解度的大小順序是NaCl>Na2CO3>NaHCO3，故其飽和溶液溶質質量分數(shù)由大到小的順序為NaCl>Na2CO3>NaHCO3。(3)純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉的化學式為Na2CO3。(4)飽和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶體和NH4Cl，其化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl。向飽和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶體和NH4Cl的過程中，溶劑水的質量減少；由表中溶解度數(shù)據(jù)可知，同溫下NaHCO3溶解度小于NaCl，所以碳酸氫鈉晶體能夠析出。