2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 10《金屬冶煉、合金、金屬防護》教案 滬教版

2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 10金屬冶煉、合金、金屬防護教案 滬教版課 題一輪復(fù)習(xí)-10 金屬冶煉、合金、金屬防護復(fù)備人教學(xué)時間教學(xué)目標1、了解金屬材料、合金 2、掌握鐵的冶煉，及冶煉產(chǎn)物的探究3、知道鐵生銹的原理，鐵制品的防護常識教學(xué)重點掌握鐵的冶煉，及冶煉產(chǎn)物的探究教學(xué)難點掌握鐵的冶煉，及冶煉產(chǎn)物的探究教學(xué)方法討論、歸納、比較教學(xué)媒體電子白板考點一 金屬材料1金屬材料包括_和_。2合金(1)定義：一種金屬和其他_或_熔合而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。屬于_ (“混合物”或“化合物”)。(2)一般合金比它的組成金屬熔點_、硬度_ (3)常見的合金有鐵合金、鋁合金、鈦合金、青銅、黃銅(_的合金)等。生鐵和鋼都是_和_的合金，區(qū)別是_不同。考點二 金屬的冶煉1高爐煉鐵(1)常見鐵礦石有：赤鐵礦(主要成分_ _)、磁鐵礦(主要成分Fe3O4)等。(2)主要原理：_ _(3)模擬實驗實驗現(xiàn)象：_。注意事項：實驗前先_(“通CO”或“點燃A處酒精噴燈”)，實驗結(jié)束后先_ (“停止通CO”或“熄滅A處酒精噴燈”)；C處酒精燈的作用是_。2濕法煉銅原理：化學(xué)方程式為_。考點三 金屬資源保護1鋼鐵的銹蝕與防護(1)鐵生銹的條件：鐵同時與_和_共同作用(缺一不可)，生成鐵銹(主要成分_)。(2)鐵銹的特點：疏松多孔易吸水，生銹后會_鐵生銹的速度。(3)鐵制品的防護2保護金屬資源(1)防止金屬腐蝕。 (2)進行回收利用。(3)合理地開采礦物。 (4)尋找金屬的替代品。二、合作、研討與點撥活動一、實驗室煉鐵與工業(yè)煉鐵的相關(guān)問題1、兩種煉鐵的原料、原理和產(chǎn)品一樣嗎？尾氣成分是否一樣？2、實驗室煉鐵為何先通CO，驗純后再加熱？ 實驗結(jié)束后為何先停止加熱，再待裝置冷卻后，才停止通CO?3、你能證明直玻璃管中的黑色固體是鐵嗎？你有多少種方案？4、直玻璃管的質(zhì)量怎么變？為何變？石灰水的質(zhì)量怎么變？為何變？活動二、再探產(chǎn)物中黑色固體的成份用CO還原Fe2O3一段時間后，冷卻產(chǎn)生黑色固體 判定黑色固體成份的可能性有哪些？信息：Fe2O3Fe3O4FeO顏色紅黑黑FeO高溫較穩(wěn)定，常溫易被氧化成Fe2O3 若用CO還原4.8gFe2O3一段時間后，產(chǎn)生黑色固體3.36g，黑色固體是 若用CO還原4.8gFe2O3一段時間后，產(chǎn)生黑色固體4.64g，黑色固體是 若用CO還原4.8gFe2O3一段時間后，產(chǎn)生黑色固體3.9g，黑色固體是 活動三、Fe2O3的含量測定你能利用實驗室煉鐵來測定Fe2O3樣品中Fe2O3的含量嗎？請設(shè)計實驗方案，談?wù)勀闼枰臄?shù)據(jù)現(xiàn)有20g Fe2O3樣品（雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng)也不揮發(fā)）放在30g的硬質(zhì)玻璃管中用CO充分還原后，硬質(zhì)玻璃管和其中物質(zhì)的質(zhì)量總和是45.2g,澄清石灰水增重9.9g，計算Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。Fe2O3樣品三、總結(jié)、反思與提升 如何設(shè)計實驗，從實驗室煉鐵的尾氣中收集純凈的CO?四、自檢、反饋與鞏固【課堂反饋】：【課后作業(yè)】：【板書設(shè)計】【教學(xué)反思】