2022年中考化學總復習 第一輪課時訓練 第12講 化學方程式

2022年中考化學總復習 第一輪課時訓練 第12講 化學方程式一、選擇題1(xx，衡陽)下列化學方程式書寫正確的是(C)A硫在空氣中燃燒：SO2SO2B加熱氯酸鉀制取氧氣：2KClO32KCl3O2C鋅與稀硫酸反應：ZnH2SO4ZnSO4H2D熟石灰與鹽酸反應：Ca(OH)22HClCaCl2H2O2(xx，佛山)化學反應6CO26H2OX6O2，根據(jù)質量守恒定律確定X的化學式(C)AC6H12BC6H12OCC6H12O6 DC3H6O33(xx，廣州)AgNO3固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存。AgNO3受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是(B)ASO2 BNO2 CNH3 DN24(xx，沈陽)下列有關“2COO22CO2”的質量關系，不正確的是(D)A若56 g CO參加反應，則消耗O2的質量一定是32 gB若16 g O2參加反應，則生成CO2的質量一定是44 gC若有10 g CO2生成，則消耗CO和O2的質量總和一定是10 gD若5 g CO和2 g O2混合點燃，則CO2生成的質量一定是7 g5(xx，襄陽)以下是氯氣與水反應的微觀示意圖，從示意圖中獲取的信息不正確的是(C)A反應前后分子種類發(fā)生改變B反應前后原子的數(shù)目不發(fā)生改變C氯元素的化合價在反應前后沒有改變D每個氯氣分子是由兩個氯原子構成的6(xx，株洲)某物質W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水。根據(jù)以上信息，下列關于物質W組成的說法中正確的是(C)A含有C、H、O三種元素B只含C、H元素C含有C、H元素，可能含有O元素D含有C元素，可能含有H、O元素7(xx，黃岡)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是(D)A丁一定是化合物B丙一定是這個反應的催化劑C該反應可能是碳酸鈣的分解D參加反應的甲的質量一定等于生成丁和乙的質量之和8(xx，蘭州)把一定質量的a，b，c，d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法中正確的是(D)物質abcd反應前的質量(g)6.43.24.02.8反應后的質量(g)5.2X7.22.8A.a和c是反應物Bd一定是催化劑CX2.0 g D該反應是化合反應二、填空及簡答題9(xx，蘇州)根據(jù)下列反應事實寫出相應的化學方程式。(1)常溫下，鋁和氧氣發(fā)生反應，在鋁表面形成致密的氧化鋁膜：_4Al3O2=2Al2O3_。(2)稀鹽酸與氧化鐵反應，生成水和氯化鐵溶液：_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。(3)煉鐵高爐內(nèi)焦炭與二氧化碳反應生成一氧化碳：_CCO22CO_。(4)鐵粉浸入硫酸銅溶液中，置換出單質銅，生成硫酸亞鐵溶液：_FeCuSO4=FeSO4Cu_。(5)碳酸氫銨晶體受熱后生成氨氣、水和二氧化碳氣體：_NH4HCO3NH3H2OCO2_。10(xx，武漢)下圖一是某金屬元素形成微粒的結構示意圖。該金屬在空氣中燃燒時放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光。下圖二是該反應的微觀示意圖。請根據(jù)以上信息回答問題：(1)該金屬元素原子核外電子數(shù)_12_；圖一所示微粒的符號為_Mg2_；(2)圖二所示的該金屬在空氣中燃燒時反應的化學方程式為_2MgO22MgO_。11(xx，吉林)如圖是某反應的示意圖，請回答下列問題：(1)圖示中屬于單質分子的有_二_種；(2)該反應的基本反應類型為_化合反應_；(3)化學反應遵守質量守恒定律的原因是反應前后_原子_種類和數(shù)目不變。12(xx，綏化)如圖是某化學反應前后的微觀過程示意圖，其中“”、“”表示兩種不同的原子。請根據(jù)圖示回答：(1)該反應的基本類型是_分解反應_。(2)反應前的物質_可能_(填“可能”或“不可能”)是氧化物。(3)反應前后、三種粒子的個數(shù)比是_221_。(4)從圖中還可獲得的一條信息是_化學反應前后原子的種類不變或元素的種類不變等_。13(xx，哈爾濱)用“”和“”分別表示氮原子和氧原子，下圖是氮氣與氧氣在放電條件下發(fā)生反應的微觀模擬圖。請回答下列問題：(1)在B圖中將相關粒子圖形補充完整。(2)此變化中發(fā)生改變的粒子是_氮分子和氧分子(或N2和O2或和等)(其他答法合理即可)_。(3)結合該圖示從微觀角度解釋由A到B變化的實質是_在放電條件下氮分子分解成氮原子，氧分子分解成氧原子_。14(xx，德州)在物質的宏觀性質、微觀組成(或結構)和表示符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。如圖為某反應的微觀示意圖。圖中“、”代表不同元素的原子。請你依據(jù)圖示回答以下問題：(1)該反應屬于_分解反應_(填基本反應類型)。寫出一個與圖示相符的化學方程式_2H2O22H2OO2_。(2)由該圖示獲得的信息還有：_化學變化中，分子可分而原子不可分(或分子由原子構成，化學反應前后，原子的種類、數(shù)目都不變等)_(寫一條即可)。三、實驗及探究題15同學們?yōu)榱颂骄课镔|發(fā)生化學反應前后總質量是否改變，分別設計了兩個實驗。(1)甲組同學利用圖1所示的實驗進行探究。把盛有適量BaCl2溶液的小試管放入盛有Na2SO4溶液的燒杯中，將燒杯放在托盤天平上，用砝碼平衡。取下燒杯，將BaCl2溶液小心倒入燒杯中，燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_產(chǎn)生白色沉淀_。然后把燒杯連同試管再放回天平上，天平仍然平衡。根據(jù)實驗得出的結論是_化學反應前后物質的總質量不變(其他合理答案均可)_。(2)乙組同學利用圖2所示的實驗進行探究。取一根用砂紙打磨干凈的長鎂帶和一個石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上，用砝碼平衡。取下石棉網(wǎng)，在石棉網(wǎng)上方點燃鎂帶，發(fā)生反應的化學方程式為_2MgO22MgO_。燃燒結束后將所得的物質與石棉網(wǎng)一起再放回托盤天平上稱量，意外發(fā)現(xiàn)質量減輕了。請你分析產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能是_部分生成物以白煙形式逸散到空氣中(其他合理答案均可)_。第2課時根據(jù)化學方程式的計算一、選擇題1(xx，株洲)已知：某密閉容器中，12g A加熱完全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質量為2 g，同時C又能部分分解產(chǎn)生0.1g D和7.9g E，則最終該密閉容器中B和C的質量比為(A)A11B12C14D152(xx，株洲)在光照或點燃條件下，氫氣和氯氣發(fā)生反應生成氯化氫，其反應的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是(D)A所有化學反應在反應前后分子個數(shù)都不發(fā)生變化B此反應過程中只有物質變化，沒有能量變化C在任何條件下，H2和Cl2均不能大量共存D由微觀示意圖可知：2g H2和71g Cl2發(fā)生反應可生成73g HCl3在化學反應2AB2=2AB中，A與B2反應的質量關系如右圖所示，現(xiàn)將6 gA和8 gB2充分反應，則生成AB的質量是(C)A9 g B11 g C12 g D14 g4(xx，衡陽)在反應A3B2C3D中，已知A和B的相對分子質量之比為78，當2.8 g A與一定量B恰好完全反應后，生成3.6 g D，則C的質量為(C)A6.8 g B9.6 g C8.8 g D4.4 g5(xx，濰坊)現(xiàn)有10 g A和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應，10 g A完全反應后生成8 g C和4 g D，則參加反應的A與B的質量比是(A)A51 B41 C21 D116(xx，哈爾濱)煅燒石灰石可制得氧化鈣(假設石灰石中的雜質不參與反應，且不含鈣、碳元素)。測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質量比為203。則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質量分數(shù)為(D)A40% B60% C30% D50%7(xx，河北)質量守恒定律是幫助我們認識化學反應實質的重要理論。在化學反應aAbB=cCdD中，下列說法正確的是(B)A化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B若取x g A和x g B反應，生成C和D的質量總和不一定是2 x gC反應物A和B的質量比一定等于生成物C和D的質量比D若A和C都是鹽，則該反應一定是復分解反應8(xx，北京)已知：Ca(HCO3 )2CaCO3CO2H2O。下列圖像表示一定質量的Ca(HCO3)2 受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢(該過程的CaCO3不分解)，其中不正確的是(C)ABCD二、計算與分析題9將3.1 g紅磷分別在給定質量的氧氣中充分燃燒，其實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次氧氣的質量/g2814生成P2O5質量/g3.557.17.1通過計算回答：(1)這三次實驗是否符合質量守恒定律？為什么？(2)第一次實驗為什么不生成5.1 gP2O5?(3)第二次實驗為什么不生成11.1 gP2O5?解：(1)符合，都是化學變化，所以都遵循質量守恒定律。解：設與3.1 g紅磷完全反應需氧氣的質量為x，生成五氧化二磷的質量為y。4P5O22P2O512416028431 g x yx4 gy7.1 g(2)因為紅磷過量沒有完全參加反應。(3)因為氧氣過量沒有完全參加反應。 10某學習小組同學用含過氧化氫5%的過氧化氫溶液制取氧氣，取該溶液17 g，加入適量MnO2，充分反應，完成下列分析及計算：(1)小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質量分數(shù)計算制取氧氣的質量，其計算式為：生成氧氣的質量17 g×5%××100%17 g×5%××100%，老師指出小明的計算是錯誤的，你認為錯誤的原因是_B_(填字母序號)。A過氧化氫的相對分子質量計算有誤B過氧化氫中的氧元素沒有全部轉移到氧氣中(2)請你根據(jù)化學方程式計算制取氧氣的質量。解：設反應中生成氧氣的質量為x2H2O22H2OO22×343217 g×5% xx0.4 g答：略。11(xx，涼山)熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其他成分忽略不計。某興趣小組的同學為了探究水垢中Mg(OH)2的含量，取10 g水垢樣品，向樣品中加入足量的稀鹽酸，其變化關系如圖所示，試計算：(1)生成二氧化碳的質量為_3.3_克。(2)該水垢樣品中Mg(OH)2的質量分數(shù)。(寫出解題步驟)解：設水垢中CaCO3的質量為xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO210044x 3.3 g100x443.3 gx7.5 g則Mg(OH)2的質量10 g7.5 g2.5 gMg(OH)2的質量分數(shù)為×100%25%答：略。12(xx，重慶)日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。(1)赤銅(Cu2O)是我國古代制取黃銅的一種原料。Cu2O中銅元素與氧元素的質量比是_81_。(2)用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22 g彈殼放在盛有100 g稀硫酸的燒杯中(硫酸足量)，當彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質量是121.8 g。計算：產(chǎn)生氫氣的質量。彈殼中銅的質量。反應后所得溶液中ZnSO4的質量分數(shù)(計算結果保留一位小數(shù))。生成氫氣的質量為：22 g100 g121.8 g0.2 g。解：設22 g彈殼中鋅的質量為x，反應后生成ZnSO4的質量為y。ZnH2SO4=ZnSO4H2651612x y 0.2 gx6.5 g，則彈殼中銅的質量為22 g6.5 g15.5 gy16.1 g反應后所得溶液中ZnSO4的質量分數(shù)為×100%15.2%(或×100%15.2%)