2014高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)教學(xué)案 專題2

考綱要求1.熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。2.熟悉常見元素的化合價；能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。4.了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。5.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。考點一表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語常用的四種符號和七種圖式(1)四種符號題組一原子或離子的表示方法1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)含78個中子的碘的核素：53I()(2)Mg2的結(jié)構(gòu)示意圖：()(3)14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：()(4)質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子：6N()(5)Na的結(jié)構(gòu)示意圖：()(6)中子數(shù)為16的硫離子：S2()(7)S2的結(jié)構(gòu)示意圖：()(8)8O2離子結(jié)構(gòu)示意圖：()題組二物質(zhì)的表示方法判斷2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)羥基的電子式：()(2)次氯酸的電子式：()(3)Na2O2的電子式：()(4)甲醛的電子式：()(5)NH4Cl的電子式：()(6)NH4H的電子式：()(7)H2O2的電子式：()(8)COS的電子式是()(9)HClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl()(10)二氧化硅的分子式：SiO2()(11)乙酸的分子式：CH3COOH()(12)葡萄糖的化學(xué)式：CH2O()(13)乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH()(14)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2()(15)硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：()(16)對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：()(17)氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCl()(18)丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCHO()(19)甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2O()(20)羥基乙酸(HOCH2COOH)的縮聚物：()(21)NaCl的晶體模型：()(22)甲醛的比例模型：()(23)乙烯的比例模型：()(24)CO2分子比例模型：()(25)四氯化碳分子比例模型：()(26)、一定代表同種微粒()(27)丙烷分子的比例模型：()(28)下圖是某有機物分子的簡易球棍模型，該有機物中含C、H、O、N四種元素，則該有機物分子式為C3H7O2N()失誤防范1防范?？家族e的電子式(1)混淆離子化合物與共價化合物電子式的書寫將氯化鈉、氯化銨和水的電子式：、和錯寫成、和。(2)電子式的書寫不完整將四氯化碳和氮氣的電子式：和錯寫成和NN。(3)電子式的書寫不規(guī)范將氯化鎂和氮氣的電子式：和NN錯寫成和。(4)電子式的書寫不符合原子的成鍵規(guī)則將次氯酸和二氧化碳的電子式：和錯寫成和。2易忽視的幾點(1)忽視羥基和氫氧根離子的區(qū)別：羥基為不帶電的原子團，可表示為OH，其電子式為；氫氧根離子為帶電的陰離子，其電子式為。(2)書寫官能團時忽視“”，如將醛基(CHO)錯寫成CHO。(3)有機物官能團的書寫方向變化時，原子的書寫順序要隨之變化，即要注意原子間的連接方式。如醛基可寫成CHO或OHC，但不能寫成HOC；硝基NO2不能寫成NO2，而應(yīng)該寫成O2N?？键c二阿伏加德羅常數(shù)的廣泛應(yīng)用洞悉“11個陷阱”設(shè)置，玩轉(zhuǎn)阿伏加德羅常數(shù)1注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)與狀況的關(guān)系，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子數(shù)大于4的烴(辛戊烷除外)均為液體；SO3為固體，HCHO、CH3Cl為氣體。正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA()(2012江蘇，8C)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子()2注意氣體體積與狀況的關(guān)系，如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2的分子數(shù)一定為0.5 NA，但在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)有可能為0.5NA。正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(3)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(2012新課標(biāo)全國卷，9D)(4)常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA()(2012江蘇，8D)(5)常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2的混合氣體含有2NA個氧原子()(2012廣東理綜，11D)3注意物質(zhì)組成中分子個數(shù)或原子個數(shù)的判斷如Ne、O3、P4分子中的原子個數(shù)，Na2O2、KO2中陰、陽離子個數(shù)之比，NO2和CO2混合氣體氧原子數(shù)的判斷，混合烯烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷等。正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(6)常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA()(2013江蘇，7C)(7)28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA()(2012新課標(biāo)全國卷，9B)(8)常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA()(2012四川理綜，7B)4注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水時，溶液中CH3COO的物質(zhì)的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水時，由于Fe3的水解，溶液中Fe3的物質(zhì)的量小于1 mol。正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(9)1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NA()(2013江蘇，7A)(10)1 L 0.1 molL1的氨水中含有NA個NH()(2013廣東理綜，9B)5注意物質(zhì)的存在形態(tài)不同，離子的種類、數(shù)目不同，如NaHCO3晶體中只含有HCO和Na，而溶液中還會因為HCO的電離產(chǎn)生少量CO，由于HCO的水解產(chǎn)生少量H2CO3；1 mol NaHSO4晶體或熔融狀態(tài)下存在的離子的物質(zhì)的量為2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水電離出離子的物質(zhì)的量為3 mol。正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(11)1.00 mol NaCl中含有6.021023個NaCl分子()(2011新課標(biāo)全國卷，7A)(12)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA()(2011上海，7C)6注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)，如D2O、T2O、18O2等。正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(13)在18 g 18O2中含有NA個氧原子()(2010福建理綜，7A)(14)0.012 kg 13C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)()(2008廣東理基，19C改編)7注意一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，如1 mol H2O中含有2 mol OH鍵；1 mol NH3中含有3 mol NH鍵；1 mol CH4中含有4 mol CH鍵；1 mol SiO2中含有4 mol SiO鍵；1 mol P4中含有6 mol PP鍵；1 mol Si中含有2 mol SiSi 鍵；1 mol石墨中含有1.5NA個CC鍵；1 mol CnH2n2中含有(3n1)NA個共價鍵，(2n2)NA個極性鍵，(n1)NA個非極性鍵。正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(15)常溫下，4 g CH4含有NA個CH共價鍵()(2012廣東理綜，11A)(16)78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA()(2013江蘇，7B)8較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算，如Na2O2和水的反應(yīng)，Cl2和H2O的反應(yīng)，Cl2和堿溶液的反應(yīng)，Cu、Fe與Cl2、S的反應(yīng)，電解CuSO4、NaCl溶液的反應(yīng)等；MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)，Cu和濃硫酸的反應(yīng)(考慮濃度)；Fe和稀HNO3的反應(yīng)(考慮Fe是否過量)等。正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(17)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA()(2013江蘇，7D)(18)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子()(2013廣東理綜，9D)(19)50 mL 18.4 molL1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.92NA()(2012四川理綜，7C改編)9注意常見的可逆反應(yīng)或隱含反應(yīng)，如：N23H22NH3、2SO2O22SO3，H2I22HI,2NO2N2O4，NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)2NOO2=2NO2等。正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(20)某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA()(2012四川理綜，7D)10注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化，如FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，因為膠體微粒是分子的集合體，所以膠體粒子的數(shù)目小于原溶液中Fe3的數(shù)目。11注意酸性或堿性溶液中H或OH數(shù)目的判斷，應(yīng)排除“組成因素”、“體積因素”造成的干擾。正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(21)10 L pH1的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NA()(2010海南，10C)(22)1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 molL1鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等。()1(2013新課標(biāo)全國卷，9)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0C25 時pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1N0D1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0答案B解析A項忽視了NaAlO2溶液中的水，錯；B項中每個碳原子被3個六元環(huán)共用，則每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)162個，12 g石墨烯含六元環(huán)的物質(zhì)的量0.5 mol，正確；C項沒有告訴溶液的體積，無法計算，錯；D項中OH是10電子微粒，所含電子數(shù)為10N0，錯。2(2013上海，15)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物 ()A所含共用電子對數(shù)目為(a/71)NAB所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7C燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14 LD所含原子總數(shù)為aNA/14答案B解析1個C2H4分子中含共用電子對數(shù)目為6對，碳氫鍵數(shù)目為4個，1個C3H6分子中含共用電子對數(shù)目為9對，碳氫鍵數(shù)目為6個，則A錯誤(應(yīng)該為3aNA/14)；C項沒有說明氧氣的狀態(tài)；D項所含原子總數(shù)為3aNA/14，因此選B。3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A0.1 mol 的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NAB1 mol乙醇所含的羥基的電子數(shù)是9NAC在含Al3總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl總數(shù)為3NAD將2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2通入1 L 0.15 molL1的NaOH溶液中，所得CO和HCO物質(zhì)的量均為0.05NA答案B解析一個2H35Cl分子中含有中子數(shù)為19，A錯誤；一個羥基中含有9個電子，B正確；C項，由于Al3的水解，當(dāng)Al3數(shù)為NA時，則原AlCl3的個數(shù)大于NA，所以Cl總數(shù)大于3NA；D項，由于CO水解，造成CO的物質(zhì)的量小于0.05NA，而HCO的物質(zhì)的量大于0.05NA?？键c三靈活應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論1阿伏加德羅定律再認識阿伏加德羅定律是同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。關(guān)于阿伏加德羅定律要明確三點：(1)使用范圍：氣體；(2)三個“同”條件下，分子數(shù)才能相同；(3)氣體的摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。2阿伏加德羅定律推論再推導(dǎo)阿伏加德羅定律及推論可概括為“三同定一同，兩同見比例”，可用VnVm及mV等公式推導(dǎo)出：(1)同溫同壓時：V1V2n1n2N1N2；12M1M2；同質(zhì)量時：V1V2M2M1。(2)同溫同體積時：p1p2n1n2N1N2；同質(zhì)量時：p1p2M2M1。(3)同溫同壓同體積時：M1M2m1m2。3阿伏加德羅定律及推論應(yīng)用(1)注意排除干擾因素高考考查阿伏加德羅定律及推論時，往往引入一些干擾因素，如體積、密度、氣體摩爾體積等物理量與溫度、壓強有關(guān)，而質(zhì)量、粒子數(shù)、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強無關(guān)。(2)注意同素異形體、同位素原子組成分子的摩爾質(zhì)量，某些隱含反應(yīng)等。對于同素異形體，如O2、O3，S2、S4、S8等，只要質(zhì)量相等，溫度、壓強不等時，其原子個數(shù)就一定相等，但分子數(shù)不相等，因為它們的化學(xué)式不同；對于不同同位素原子組成分子的摩爾質(zhì)量不要想當(dāng)然，要具體計算，如C18O2的摩爾質(zhì)量是48 gmol1，而不是44 gmol1；在應(yīng)用阿伏加德羅定律時，注意隱含反應(yīng)，如2NOO2=2NO2、2NO2N2O4。1下列選項中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是()A溫度和壓強不同，相同質(zhì)量的N2O和CO2兩種氣體的總原子數(shù)B等溫等壓下，相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數(shù)C等溫等壓下，相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子數(shù)D相同物質(zhì)的量、不同體積的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數(shù)答案A解析質(zhì)量相等，N2O和CO2的摩爾質(zhì)量也相等，則氣體的物質(zhì)的量相等，且兩者都是三原子分子，所以它們的總原子數(shù)一定相等，A項正確；B項中，碳原子數(shù)相等，但是C2H2和C2H6的組成比例不確定，不能判斷氫原子數(shù)是否相等，B項錯誤；兩種氣體的物質(zhì)的量相等，但兩種氣體的分子組成不同，故氧原子數(shù)不同，C項錯誤；D項，物質(zhì)的量相等的NH3和CH4中氫原子數(shù)不同，D項錯誤。2同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的()A分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同B分子數(shù)和電子數(shù)均相同C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同D分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同答案D解析本題側(cè)重于考查阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用。由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。故這兩種氣體的分子數(shù)相同。A項，分子數(shù)相同，但二者的摩爾質(zhì)量不同，故質(zhì)量不同，A錯誤；B項，分子數(shù)相同，但電子數(shù)不同，B錯誤；C項，質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同，C錯誤；D項，分子數(shù)相同，又都是雙原子分子，故原子數(shù)相同，且二者分子的中子數(shù)都為17，正確。1下列化學(xué)用語的使用正確的是()AK與Ar的結(jié)構(gòu)示意圖相同BNa2O的電子式是NaNaC通常狀況下，1.5 mol氧氣與0.5 mol氮氣混合后氣體的總體積為44.8 LD乙烷、乙烯和苯的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CH3、CH2=CH2和答案D解析K與Ar的核外電子排布相同，但因為核電荷數(shù)不同，所以結(jié)構(gòu)示意圖不同，A項錯誤；Na2O是離子化合物，其電子式為，B項錯誤；通常狀況不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，C項錯誤；結(jié)構(gòu)簡式要體現(xiàn)官能團，D項正確。2下列說法中正確的是()A6.8 g熔融KHSO4與3.9 g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同B某金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其與Cl形成的強電解質(zhì)都是離子化合物C二硫化碳是直線形非極性分子，其電子式為D中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl答案A解析熔融KHSO4中陰離子為HSO，熔融Na2O2中陰離子為O，6.8 g熔融KHSO4與3.9 g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目均為0.05NA，A項正確；Al3與Cl形成的AlCl3為共價化合物，B項錯；CS2的結(jié)構(gòu)與CO2的類似，其電子式為C，C項錯；原子的左上角應(yīng)是原子的質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子應(yīng)表示為35Cl，D項錯。3下列微粒中，對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()A B.C26R3 D答案B解析A、C、D分別代表NH、Fe3、CH3COO，都是弱離子，能夠促進水的電離；B項，m2代表Na，Na對水的電離無影響。4下列化學(xué)用語表達正確的是()ANa2S的電子式：B銫137：137CsCO2的結(jié)構(gòu)示意圖：D乙烯分子的球棍模型：答案D解析A項，Na2S的電子式為；B項，銫137應(yīng)為Cs；C項，O2的結(jié)構(gòu)示意圖為。5設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L H2O中，分子數(shù)為0.1 NAB將1 mol Cl2通入到水中，則N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NAC常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為NAD7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA答案C解析A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體；B項，Cl2和H2O反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2N(Cl2)N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NA；D項，Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，7.8 g Na2O2與水反應(yīng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1NA電子。6下列說法正確的是()A4.2 g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.66.021023B含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.021023C相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2D相同物質(zhì)的量的OH和CH含有相同數(shù)目的電子答案C解析A項，C3H6的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，所以4.2 g 丙烯中含有0.9NA個共價鍵；B項，定量的濃H2SO4與足量的Cu反應(yīng)時，濃H2SO4變稀時，反應(yīng)停止；D項，一個OH中含有10個e，而一個CH中含有8個e。7用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A在0 時，22.4 L氫氣中含有2NA個氫原子B電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAC1 mol乙烷分子中共價鍵總數(shù)為7NAD密閉容器中46 g NO2含有的分子數(shù)為NA答案C解析A項，未指明壓強；B項，應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子；D項，隱含2NO2N2O4反應(yīng)。8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A0.44 g C3H8中含有的共價鍵總數(shù)目為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價鍵的數(shù)目為0.3NAC25 時，1 L pH12的Na2CO3溶液中含有Na的數(shù)目為0.02NAD1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA答案A解析A項，一個C3H8中含有10個共價鍵；B項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體；C項，不知Na2CO3的濃度，無法計算Na的數(shù)目；D項，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)。9已知硫鐵礦在沸騰爐中煅燒(4FeS211O28SO22Fe2O3)，通入沸騰爐中的氣體原料是過量的空氣，其中N2的體積分數(shù)為0.80，O2的體積分數(shù)為0.20，則沸騰爐排出的氣體中SO2的體積分數(shù)可能是()A0.18 B0.12 C0.16 D0.20答案B解析4FeS211O22Fe2O38SO2，設(shè)空氣為1體積，則N2為0.8體積，O2為0.2體積，0.2體積的O2最多生成SO2的體積為8，所以總體積為0.8，所以SO2的體積分數(shù)100%15.4%。B正確。10在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A同溫度、同體積的N2和O2B同質(zhì)量、不同密度的N2和COC同壓強、同體積的H2和CH4D同體積、同密度的CO2和N2答案B解析A項未指明壓強；C項未指明溫度；D項當(dāng)密度相同時，CO2的物質(zhì)的量少。11(1)在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學(xué)式是_。(2)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為31，相對分子質(zhì)量之比為141，由此可推斷A可能是_，B可能是_。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是_ L，質(zhì)量是_ g。答案(1)XY3(2)N2(或CO或C2H4)H2(3)11.214解析(1)根據(jù)阿伏加德羅定律可寫出化學(xué)方程式：X23Y2=2Z，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得Z的化學(xué)式應(yīng)為XY3。(2)由題意可得：n(A)n(B)0.4 mol，則3n(B)n(B)0.4 mol，即n(B)0.1 mol，n(A)0.3 mol。設(shè)B的相對分子質(zhì)量為Mr，則A的相對分子質(zhì)量為14Mr。0314Mr0.1Mr8.6，解得Mr2，則A、B的相對分子質(zhì)量分別為28、2，A可能為N2、C2H4或CO，B可能是H2。(3)由題意列方程組得解得：n(CO)0.5 mol，n(CO2)0.5 mol故V(CO)11.2 L，m(CO)14 g。12()在室溫下，向某一容積固定的真空容器內(nèi)充入丁烷(氣)和氧氣，使容器內(nèi)混合氣的總壓強達到p1，點火燃燒，氧氣反應(yīng)完全，冷卻至室溫后容器內(nèi)氣體的總壓強為p2。(1)若丁烷燃燒的生成物只有H2O(液)和CO2，則p2/p1_。(2)若0.64，則反應(yīng)前混合氣中丁烷的物質(zhì)的量分數(shù)_。()設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，在常溫常壓下氣體的摩爾體積為Vm Lmol1，O2和N2的混合氣體a g含有b個分子，則c g該混合氣體在常溫常壓下所占的體積應(yīng)是_L。答案()(1)(2)16%()解析()2C4H1013O2點燃,8CO210H2O(1)由于室溫下水為液體，所以。(2)由于0.64>，所以丁烷過量，產(chǎn)物為CO、CO2和H2O(l)，根據(jù)碳元素守恒，CO和CO2的物質(zhì)的量之和等于4倍的C4H10的物質(zhì)的量，設(shè)C4H10、O2的物質(zhì)的量分別為a、b，則0.64，所以丁烷的物質(zhì)的量分數(shù)為100%16%。()設(shè)該混合氣體的摩爾質(zhì)量為M，則：NAb，則M(gmol1)，所以c g該氣體在常溫常壓下所占的體積應(yīng)是VmVm。13乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O2共存于一密閉容器中，點燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O，試求：(1)當(dāng)a1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4)n(C2H6)_。(2)當(dāng)a1，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前O2的時，b_，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO)n(CO2)_。(3)a的取值范圍是_。答案(1)11(2)313(3)<a<解析(1)設(shè)C2H4、C2H6的物質(zhì)的量分別為x、y，則所以n(C2H4)n(C2H6)11。(2)設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別為m、n，則：mn2 mol，則O2的物質(zhì)的量b3 mol，所以n(CO)n(CO2)13。(3)若a mol氣體全為C2H4，則4a mol25 mol，a；若a mol氣體全為C2H6，則6a mol25 mol，a。所以<a<。14某學(xué)生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定室溫下的氣體摩爾體積，實驗裝置如下。部分實驗步驟：裝好實驗裝置。_。把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為a g。加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。停止加熱。測量收集到的氣體的體積。準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。測量實驗室的溫度。回答下列問題。(1)實驗步驟的第步是_。(2)以下是測量收集到的氣體的體積時必須包括的幾個步驟：調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準(zhǔn)管液面高度相平；使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量氣管中氣體的體積。這三步操作的正確順序是_(請?zhí)顚懖襟E代號)。(3)如果實驗中得到的氧氣體積是c L，水蒸氣的影響忽略不計，則室溫下氣體摩爾體積的計算式為_(含a、b、c)。(4)分析下列因素對實驗結(jié)果的影響(假定其他操作均正確)，并在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”。高錳酸鉀未完全分解：_。實驗前未將裝置內(nèi)的空氣排出：_。未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)：_。答案(1)檢查裝置氣密性(2)(3) Lmol1(4)無影響無影響偏大解析(3)設(shè)室溫下的氣體摩爾體積為Vm，由反應(yīng)2KMnO4K2MnO4MnO2O2可知，生成的O2的質(zhì)量為(ab) g，則，故Vm Lmol1。(4)因為計算式中運用的是反應(yīng)前后的質(zhì)量差，因此高錳酸鉀是否完全分解對實驗結(jié)果無影響。未恢復(fù)至室溫，則氣體體積偏大，即c偏大，故Vm偏大。 16