【人教版 練習(xí)及章末練習(xí)】第四章第三節(jié)第1課時(shí)練習(xí)（二氧化硫和三氧化硫）

第四章第三節(jié)第1課時(shí)練習(xí)（二氧化硫和三氧化硫）一、選擇題1下列關(guān)于SO2的說(shuō)法中，不正確的是()ASO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物BSO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色CSO2與水反應(yīng)生成H2SO4DSO2是一種大氣污染物，它主要來(lái)自于化石燃料的燃燒2某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色；加熱后又恢復(fù)為原來(lái)顏色。該氣體是()ASO2 BNO2 CCO2 DCl23SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)()A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后復(fù)原 D顏色不褪4盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量雙氧水，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是()A甲、乙兩試管都有白色沉淀生成B甲、乙兩試管都沒(méi)有白色沉淀生成C甲試管沒(méi)有白色沉淀生成而乙試管有D甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒(méi)有5能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A向澄清的石灰水中通入SO2氣體Ca2SO2=CaSO3B過(guò)量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中SO2OH=HSO3CSO2氣體通入溴水中SO2Br2H2O=2H2BrSO3D氫硫酸中通入氯氣S2Cl2=S2Cl6下列說(shuō)法不正確的是(雙選)A硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體B硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫D硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫7關(guān)于SO2的說(shuō)法中，不正確的是()A使某些有色物質(zhì)褪色 B無(wú)色，有刺激性氣味，無(wú)毒C既有氧化性，又有還原性 D既可溶于水，又可與水反應(yīng)8若實(shí)驗(yàn)室要收集一瓶SO2氣體，正確的方法是()A排水集氣法 B向上排空氣法 C向下排空氣法 D排飽和食鹽水法9下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是()活性炭過(guò)氧化鈉氯水二氧化硫臭氧A B C D10能用于鑒別SO2和CO2的溶液是()A澄清石灰水 B品紅溶液 C紫色石蕊試液 D氯化鋇溶液11為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中()A飽和燒堿溶液 B飽和小蘇打溶液 C飽和純堿溶液 D濃硫酸12利用下列試劑，選用合適方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四種溶液，最佳試劑組是()ABaCl2、HCl、品紅溶液 BBaCl2、HCl、石蕊試液13SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說(shuō)明SO2具有漂白作用的組合是()KMnO4(H，aq)溴水碘水氯水Fe3(aq)A B C全部 D都不是14將標(biāo)準(zhǔn)狀況下3360 mL SO2氣體通入100 mL 2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)組成是()ANa2SO3 BNaHSO3 CNa2SO3和NaHSO3 DNaOH和Na2SO315某溶液中含有SO42、SO32、HCO3、CO32等四種離子。將過(guò)量的Na2O2固體加入其中后，仍能大量存在的離子是()ASO42、HCO3 BSO42、SO32、CO32 CSO32、HCO3 DSO42、CO32二、非選擇題16某無(wú)色氣體A中可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl氣體中的一種或幾種，將此氣體通入氯水后溶液變得無(wú)色透明。將得到的溶液分為兩份，其中一份取出少量在試管中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。另一份取出少量加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。試回答：(1)氣體A中肯定含有的氣體是_，理由是_。(2)氣體A中肯定不存在的氣體是_，理由是_。(3)氣體A中不一定存在的氣體是_。17如圖裝配好裝置，待內(nèi)外空氣壓強(qiáng)不變時(shí)標(biāo)注出水銀液面的刻度(用紅漆)。取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入硫粉，用酒精燈點(diǎn)燃迅速移入錐形瓶中并塞緊橡皮塞。硫粉安靜地燃燒，水銀柱推向左管。當(dāng)火焰熄滅后，靜置，水銀柱又慢慢回到原標(biāo)定的刻度。簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：(1)水銀柱推向左管說(shuō)明什么？_(2)硫粉未燃盡時(shí)火焰就熄滅了，說(shuō)明_(3)根據(jù)水銀柱最后又回到原先標(biāo)定的刻度，可得到什么結(jié)論_(4)根據(jù)反應(yīng)方程式SO2SO2和上述結(jié)論又可推導(dǎo)出什么(或證明什么)？_。18已知A是一種常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，B是氧化物，E是A的氫化物，D是A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)若E、D的水溶液均呈酸性，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)若D是一種難溶于水的物質(zhì)，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。(3)若E、D的水溶液均呈酸性，的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_19我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年都高達(dá)15億元。為了有效控制酸雨，目前國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案等法規(guī)。(1)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：測(cè)試時(shí)間/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：(已知Cl2SO22H2O=H2SO42HCl)雨水樣品的pH變化的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)_如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混合，pH將變_。(填“大”或“小”)(2)在英國(guó)進(jìn)行的一個(gè)研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度。在20世紀(jì)的60年代70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面SO2濃度降低了30%之多。請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可??？簡(jiǎn)述理由。_。20長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某無(wú)水亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長(zhǎng)頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？_。(2)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _。B裝置中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)稱量a g Na2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀b g，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，請(qǐng)從中選擇合適試劑，設(shè)計(jì)一種不同的實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中無(wú)水亞硫酸鈉被氧化的程度_第四章第三節(jié)第一課時(shí)練習(xí)（二氧化硫和三氧化硫）詳解一、選擇題1、解析：選C。C項(xiàng)，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3。2、解析：選A。SO2能夠使品紅溶液褪色，原因是化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。加熱后無(wú)色物質(zhì)又分解，從而溶液恢復(fù)原來(lái)顏色。3、解析：選D。將SO2與Cl2等物質(zhì)的量混合時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，反應(yīng)后Cl2、SO2完全消耗而產(chǎn)物HCl和H2SO4均不具有漂白性，故不褪色。4、解析：選A。BaCl2溶液中通入SO2至飽和，二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)甲中加入足量雙氧水時(shí)，SO2被氧化為SO3，SO3與H2O化合生成H2SO4，則得到BaSO4沉淀；當(dāng)乙中加入足量NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：SO22NaOH=Na2SO3H2O，則得到BaSO3沉淀。5、解析：選B。向澄清的石灰水中通入SO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2(少量)Ca(OH)2=CaSO3H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式是：Ca22OHSO2=CaSO3H2O，A不正確；過(guò)量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2NaOH=NaHSO3，對(duì)應(yīng)的離子方程式是：SO2OH=HSO3，B正確；SO2氣體通入溴水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，對(duì)應(yīng)的離子方程式是：SO2Br22H2O=4H2BrSO42，C不正確；氫硫酸中通入氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H2SCl2=S2HCl，對(duì)應(yīng)的離子方程式是：H2SCl2=S2H2Cl，D不正確。6、解析：選AD。硫是一種不溶于水的淡黃色粉末。硫在空氣和純氧中燃燒都生成二氧化硫，與氧氣的濃度無(wú)關(guān)。二氧化硫只有在催化氧化時(shí)才能生成三氧化硫。7、解析：選B。SO2為有毒氣體。8、解析：選B。據(jù)SO2的密度和水溶性，可確定SO2的收集方法。9、解析：選D。活性炭為吸附褪色，過(guò)氧化鈉、氯水、臭氧為氧化褪色，二氧化硫?yàn)樯刹环€(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)褪色。10、解析：選B。SO2和CO2均為酸性氧化物，且均能與澄清石灰水反應(yīng)，均可使紫色石蕊試液變紅色，都不能與BaCl2溶液反應(yīng)；而SO2能使品紅溶液褪色，CO2卻不能。11、解析：選B。飽和燒堿與飽和純堿溶液既吸收SO2又吸收CO2；濃硫酸不能吸收SO2，故不可選。12、解析：選A。BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于鹽酸，并且BaSO3與鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的SO2氣體，而B(niǎo)aCO3與鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的CO2。13、解析：選D。SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀溶液將SO2氧化為H2SO4，自身被還原成無(wú)色的Mn2：2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4。SO2能使鹵水褪色，是由于X2(不包括F2)將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為無(wú)色X：SO2X22H2O=H2SO42HX。SO2能使棕色的Fe3(aq)變淺，是因?yàn)镕e3將SO2氧化為H2SO4，本身被還原成淺綠色的Fe2：SO22H2O2Fe3=2Fe24HSO42。SO2的漂白作用是SO2與有色物質(zhì)的化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，且被SO2漂白的物質(zhì)受熱后能恢復(fù)為原來(lái)的顏色。故以上均不是SO2的漂白作用。14、解析：選C。n(SO2)n(NaOH)(0.12)34，因?yàn)閚(SO2)n(NaOH)1，所以溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3的混合物。15、解析：選D。加入Na2O2主要考慮兩個(gè)問(wèn)題：一是生成堿，會(huì)和HCO3反應(yīng)；二是生成氧氣，具有強(qiáng)氧化性，能將SO32氧化為SO42。同時(shí)，這一類題目中有時(shí)還考慮反應(yīng)后生成的SO42、CO32的量的關(guān)系，SO32被氧化生成SO42，HCO3和OH反應(yīng)生成CO32，所以SO42、CO32的量增大。二、非選擇題16、解析：氯水為黃綠色，將氣體A通入氯水中得無(wú)色透明溶液，說(shuō)明溶液中一定有SO2，因?yàn)镾O2Cl22H2O=2HClH2SO4；一定無(wú)H2S，因?yàn)?H2SSO2=3S2H2O，SO2和H2S不共存；一定無(wú)HI，因?yàn)?HICl2=I22HCl，生成的I2微溶，且碘水呈褐色。向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，進(jìn)一步證明有SO2氣體；另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明一定有HCl，因?yàn)槁人写嬖贑l，且SO2與Cl2反應(yīng)也生成了HCl。答案：(1)SO2氣體通入氯水后溶液無(wú)色透明，且加入用鹽酸酸化的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀(2)H2S、HI若有H2S、HI存在，通入氯水后，會(huì)有S、I2單質(zhì)生成，不能得到無(wú)色透明溶液，且SO2與H2S不共存(3)HCl、CO217、解析：SO2SO2，這是個(gè)氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，氣體體積膨脹說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱脹冷縮，但溫度恢復(fù)到原狀態(tài)，則氣體體積不發(fā)生變化。答案：(1)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氣體受熱膨脹(2)瓶?jī)?nèi)氧氣已耗盡(3)同溫同壓下，反應(yīng)消耗的氧氣與生成的SO2體積相同；反應(yīng)前后的壓強(qiáng)相同；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變(4)同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同的分子數(shù)18、解析：(1)從圖中可知單質(zhì)A可被O2氧化，同時(shí)E、D的水溶液顯酸性，說(shuō)明A應(yīng)是S，E是H2S，B是SO2，順次推知C是SO3，D是H2SO4。(2)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水的只有H2SiO3，則A是Si，B是SiO2，C應(yīng)是硅酸鹽，D是H2SiO3。(3)當(dāng)A是S時(shí)，均是氧化還原反應(yīng)。答案：(1)2SO2O22SO3(2)SiO22OH=SiO32H2O(3)19、解析：酸雨放置時(shí)pH變化，其原因是雨水中的H2SO3被空氣中氧氣氧化所致。雨水和自來(lái)水混合，應(yīng)考慮H2SO3與Cl2(或HClO)的反應(yīng)。答案：(1)2H2SO3O2=2H2SO4小(2)不可取。因SO2的排放總量沒(méi)有減少，所以進(jìn)一步形成的酸雨仍會(huì)造成對(duì)全球的危害20、解析：(3)b g白色沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為 mol，則原樣品a g中含Na2SO3也為 mol，樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。答案：(1)關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶?jī)?nèi)液面，過(guò)一段時(shí)間觀察液面是否變化，若不變，說(shuō)明氣密性良好，否則，說(shuō)明裝置漏氣(2)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2OCl2SO22H2O=4H2ClSO42(3)100%(4)Cl22OH=ClClOH2O，SO22OH=SO32H2O(5)稱取一定質(zhì)量的樣品置于燒杯中，加水溶解，依次加入足量鹽酸和BaCl2溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥，稱量沉淀物質(zhì)量，計(jì)算即可7