高中化學(xué)魯科版必修一第1部分 第2章 第2節(jié) 第2課時(shí) 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2章 第2節(jié) 理解教材新知 把握熱點(diǎn)考向 知識(shí)點(diǎn)一 知識(shí)點(diǎn)二 考向一 考向二 應(yīng)用創(chuàng)新演練 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 知識(shí)點(diǎn)三 晨背關(guān)鍵語(yǔ)句 第2課時(shí) 1 離子反應(yīng) 在溶液中有離子參加的反應(yīng) 2 復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 生成難溶物 生成難電離物質(zhì) 生成揮發(fā)性物質(zhì) 3 離子方程式 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子 4 離子方程式的書寫步驟 寫 拆 刪 查 離子反應(yīng) 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 1 探究電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 大 小 小 大 由紅變淺至無(wú)色 H OH 白 BaSO4 降低 2 離子反應(yīng) 1 定義 在溶液中有參加的化學(xué)反應(yīng) 2 復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 生成物質(zhì) 生成物質(zhì) 生成物質(zhì) 3 實(shí)質(zhì) 反應(yīng)向著某種離子濃度的方向進(jìn)行 離子 難溶 難電離 揮發(fā)性 發(fā)生改變 師生互動(dòng) 解疑難 1 固體之間的反應(yīng)不是離子反應(yīng) 如KClO3分解制O2 2 常見(jiàn)難電離的物質(zhì) 弱酸 H2SO3 H3PO4 HF HNO2 HCOOH CH3COOH H2CO3 H2S HClO等 弱堿 NH3 H2O Fe OH 3 Fe OH 2 Cu OH 2等 水 3 常見(jiàn)鹽的溶解性 鉀鈉銨硝四鹽溶 鉀鈉銨鋇四堿溶 硫酸鉛鋇難溶解 鈣鹽銀鹽僅微溶 碳酸正鹽溶者少 鎂鹽卻微溶水中 鹽酸鹽中多數(shù)溶 銀鹽不溶鉛微溶 1 下列各組物質(zhì)相互混合后 不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是 A NaOH溶液和CuCl2溶液B Na2CO3溶液和稀硫酸C Na2SO4溶液和MgCl2溶液D Ca OH 2和鹽酸 解析 題中所涉及的溶質(zhì)都是電解質(zhì) 它們易溶于水 在水溶液中電離成自由移動(dòng)的陰 陽(yáng)離子 它們之間的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)該是某些離子之間的反應(yīng) 是否能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 可根據(jù)是否生成難溶性物質(zhì) 是否生成難電離的物質(zhì) 是否生成易揮發(fā)性物質(zhì)來(lái)進(jìn)行判斷 Na2SO4和MgCl2溶液混合后既沒(méi)有難溶性物質(zhì) 也沒(méi)有難電離的物質(zhì) 易揮發(fā)性物質(zhì)生成 故不發(fā)生離子反應(yīng) 答案 C 離子方程式 1 定義用實(shí)際參加反應(yīng)的來(lái)表示離子反應(yīng)的式子 2 意義 1 表示一定物質(zhì)間的反應(yīng) 2 表示的離子反應(yīng) 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 離子符號(hào) 某個(gè) 同一類型 化學(xué)式拆寫是書寫離子方程式步驟中最關(guān)鍵的一步 拆寫時(shí)注意以下問(wèn)題 1 易溶于水的強(qiáng)酸 如HCl H2SO4 HNO3 強(qiáng)堿 KOH NaOH Ba OH 2 和鹽改寫成離子形式 弱酸 弱堿 難溶性鹽 氣體 單質(zhì) 氧化物 非電解質(zhì)等都寫成化學(xué)式 師生互動(dòng) 解疑難 2 微溶物Ca OH 2如作為反應(yīng)物 若是澄清溶液應(yīng)拆寫成離子形式 若是懸濁液則應(yīng)寫成化學(xué)式 微溶物如作為生成物 一般視為沉淀 應(yīng)寫成化學(xué)式并標(biāo) 符號(hào) 2 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 1 Na和H2O反應(yīng) 2 Cl2和H2O反應(yīng) 3 實(shí)驗(yàn)室制備CO2 答案 1 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 2 Cl2 H2O H Cl HClO 3 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O 離子反應(yīng)的應(yīng)用 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 利用離子反應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)撤N離子是否存在 AgNO3 AgNO3 白色沉淀 不溶解 無(wú)現(xiàn)象 白色沉淀 師生互動(dòng) 解疑難 答案 D 離子方程式的書寫及正誤判斷 書寫離子方程式以及進(jìn)行正誤判斷時(shí) 注意以下問(wèn)題 1 看反應(yīng)是否在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行 不在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)不能用離子方程式表示 2 看離子方程式是否符合客觀事實(shí) 如2Fe 6H 2Fe3 3H2 就不符合客觀事實(shí) 正確的應(yīng)該是Fe 2H Fe2 H2 3 看 等的使用是否正確 4 看表示各物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)是否正確 即拆的是否合理 易溶且易電離的強(qiáng)電解質(zhì)要拆寫成離子形式 而難溶于水的物質(zhì) 氣體 弱電解質(zhì) 氧化物等仍寫成化學(xué)式 6 看是否符合守恒關(guān)系 即要符合質(zhì)量守恒和電荷守恒 如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng) 不能寫成Fe2 Cl2 Fe3 2Cl 應(yīng)為2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 不能用離子方程式CO 2H CO2 H2O表示的反應(yīng)是 A K2CO3 2HNO3 2KNO3 CO2 H2OB Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2OC CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2OD NH4 2CO3 H2SO4 NH4 2SO4 CO2 H2O解析 C項(xiàng) CaCO3為難溶物 在離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式 即CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O 答案 C 離子共存與否的判斷 離子共存是指離子間不能發(fā)生反應(yīng) 若反應(yīng) 則不共存 若不反應(yīng) 則可以大量共存 離子之間的反應(yīng)類型很多 目前首先要掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)能否發(fā)生 凡能生成難溶物質(zhì) 揮發(fā)性物質(zhì)或難電離的物質(zhì)的離子均不能大量共存 解答離子共存問(wèn)題時(shí) 注意題干關(guān)鍵詞 一定能 一定不能 可能 等 1 若將例2題干改為 在無(wú)色透明溶液中 能大量共存的離子組 則正確答案是 2 若將例2改為 能在酸性溶液中大量共存的離子 則正確答案是 1 答案 C 2 答案 B 點(diǎn)擊下圖進(jìn)入 點(diǎn)擊下圖進(jìn)入 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全