高中化學(xué)魯科版必修一第1部分 第2章 第1節(jié) 第2課時(shí) 一種重要的混合物——膠體

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2章 第1節(jié) 理解教材新知 把握熱點(diǎn)考向 知識(shí)點(diǎn)一 知識(shí)點(diǎn)二 考向一 考向二 應(yīng)用創(chuàng)新演練 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 晨背關(guān)鍵語(yǔ)句 第2課時(shí) 1 據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小 把分散系分為溶液 膠體和濁液 2 膠體中的膠粒 分散質(zhì) 直徑介于1 100nm之間 3 膠體的性質(zhì) 均一 穩(wěn)定 透明 丁達(dá)爾現(xiàn)象 電泳 聚沉 4 分離 提純膠體的方法 滲析 分散系 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 1 分散系是混合物 據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小分為溶液 膠體和濁液 2 分散系可以是氣體 如空氣 液體 如溶液 固體 如有色玻璃 3 分散質(zhì)可以是一種或多種 分散劑一般只有一種 4 常見膠體 淀粉溶液 蛋白質(zhì)溶液 牛奶 豆?jié){ 云 霧 煙 塵?？諝?帶泥土的河水 血液等 師生互動(dòng) 解疑難 答案 膠體 1 定義分散質(zhì)的微粒直徑介于1 100nm之間的分散系 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 3 性質(zhì)及應(yīng)用 光亮的通路 膠體 溶液 定向移動(dòng) 沉淀 可溶性酸 堿 鹽 膠粒帶相反電荷的膠體 加熱或攪拌 4 分離及提純滲析法 利用將膠體與溶液分離的方法 半透膜 師生互動(dòng) 解疑難 1 液溶膠與溶液都是均一 穩(wěn)定 透明的分散系 故在外觀上無(wú)法區(qū)別二者 2 膠體能穩(wěn)定存在且發(fā)生電泳現(xiàn)象的原因是 膠粒比表面積較大 能吸附電性相同的離子 使膠粒之間產(chǎn)生排斥而穩(wěn)定存在 在外加電場(chǎng)作用下而發(fā)生電泳現(xiàn)象 3 膠體呈電中性 一般而言 金屬氧化物 金屬氫氧化物的膠粒帶正電荷 非金屬氧化物 金屬硫化物的膠粒帶負(fù)電荷 淀粉 蛋白質(zhì)膠粒不帶電 2 下列說(shuō)法正確的是 A 溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾現(xiàn)象B 鑒別膠體和溶液可以采用的最好方法是滲析C 氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是其膠粒帶有正電荷D FeCl3溶液可用于應(yīng)急止血 其主要原因是FeCl3溶液具有殺菌消毒的作用 解析 溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒直徑不同 鑒別溶液和膠體的最好方法是采用丁達(dá)爾現(xiàn)象 分離二者的方法是滲析 FeCl3溶液止血原因是使血液膠體聚沉 答案 C 三種分散系的比較 例1 下列關(guān)于溶液和膠體的敘述 正確的是 A 溶液是電中性的 膠體是帶電的B 通電時(shí) 溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng) 膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C 溶液是無(wú)色的 膠體是有色的D 一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí) 后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光路 前者則沒(méi)有 解析 A項(xiàng) 溶液和膠體均呈電中性 B項(xiàng) 若溶液中溶質(zhì)是分子 如蔗糖 通電時(shí)溶質(zhì)粒子不發(fā)生移動(dòng) C項(xiàng) 溶液和膠體都是有的有色 有的無(wú)色 D項(xiàng) 溶液無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象 膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象 答案 D 關(guān)于CuSO4溶液和Fe OH 3膠體的描述正確的是 A 兩者都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B 兩者都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C CuSO4溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) Fe OH 3膠體不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D CuSO4溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) Fe OH 3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 解析 CuSO4溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng) Fe OH 3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng) 答案 D 膠體的制備 分離及性質(zhì) 例2 1 某同學(xué)在制備Fe OH 3膠體過(guò)程中 邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌 結(jié)果沒(méi)有制出膠體 請(qǐng)你幫他分析其中的原因 2 能用什么方法判斷Fe OH 3膠體的制備是否成功 3 用化學(xué)方程式表示制備Fe OH 3膠體過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)變化 4 除去Fe OH 3膠體中的FeCl3可行的方法是 解析 1 攪拌可使膠粒碰撞機(jī)會(huì)增多 發(fā)生聚沉 2 制備Fe OH 3膠體時(shí) 一是不能進(jìn)行攪拌 二是不能加熱過(guò)度 目的是防止Fe OH 3膠體聚沉 FeCl3飽和溶液不能加得太快 太多 否則FeCl3 屬于電解質(zhì) 會(huì)使氫氧化鐵膠體聚沉 3 書寫由FeCl3制備Fe OH 3膠體的化學(xué)方程式時(shí) 不要給Fe OH 3加 因?yàn)檫@里形成的是Fe OH 3膠體 而不是Fe OH 3沉淀 4 利用滲析可分離膠體和溶液 1 Fe OH 3膠體的制備 原理 FeCl3 3H2OFe OH 3 膠體 3HCl 操作 取1個(gè)潔凈的小燒杯 加入25mL蒸餾水并煮沸 向沸水中逐滴滴加5 6滴飽和FeCl3溶液 繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色為止 2 膠體的分離和提純 膠體與濁液分離 膠體微?？梢酝ㄟ^(guò)濾紙而濁液不能透過(guò)濾紙 因此可用過(guò)濾的方法分離 膠體與溶液分離 膠體微粒不能通過(guò)半透膜而小分子 離子能夠透過(guò) 因此可用滲析的方法分離 3 Fe OH 3膠體和Fe OH 3沉淀都是紅褐色 兩者共同點(diǎn) 如都能和鹽酸反應(yīng) 不同點(diǎn) Fe OH 3沉淀不具有膠體的性質(zhì) 兩者的制備方法也不同 1 某同學(xué)在制備Fe OH 3膠體時(shí)沒(méi)有攪拌 持續(xù)加熱 也沒(méi)有得到膠體 請(qǐng)分析其中的原因 2 如何除去FeCl3溶液中的Fe OH 3膠體 答案 1 持續(xù)加熱 分子運(yùn)動(dòng)加快 膠粒碰撞機(jī)會(huì)增多相互結(jié)合成沉淀 2 加入適量的鹽酸 點(diǎn)擊下圖進(jìn)入 點(diǎn)擊下圖進(jìn)入 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全