八年級化學 第二單元自然界中的水復習

第二單元知識點復習第一節(jié) 水分子的運動1、 導致水的三態(tài)變化。2、水分子獲得能量時，運動 ，分子之間的間隔 ，水由 變成 ；水分子失去能量時，運動 ，分子之間的間隔 ，水由 變回 。3、水分子的特征（1）分子的 、 都很小。如：一滴水中含1023個水分子。（2）分子是 的，且溫度越高，分子運動的速度越快。（3）分子之間 ，氣體分子之間的間隔大，液體分子、固體分子之間的間隔小。4、水的天然循環(huán)是通過 實現(xiàn)的， 為水的循環(huán)提供了能量。水的天然循環(huán)，既實現(xiàn)了水的 ，又完成了 。5、水的凈化（1）加入明礬使雜質(zhì)凝聚沉淀（2） （3） 6、混合物： 純凈物： 7、 混合物的分離（1） 過濾：把 和 的混合物分離。如：除去黃泥水中的泥沙。 儀器： 、 、 、 、 。 注意要領(lǐng)：一貼、二低、三靠。（2） 蒸發(fā)：把溶解在 的 分離出來。如：海水曬鹽。（3） 蒸餾：分離不同 組成的很何物。如：制白酒。 第二節(jié) 水的分解與合成1、電解水：文字表達式 水通電生成 和 ，體積比為 。每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。水通電分解的實質(zhì)是 的過程。可見在化學反應里，分子可 而原子則不可再 。2、 分解反應： 。簡單的說就是 變 。3、 氫氣的燃燒：氫氣是一種 色、 味的氣體，難溶于水，密度最小的氣體。 文字表達式 現(xiàn)象： 4、化合反應： 。簡單的說就是 變 。第三節(jié) 原子的構(gòu)成一、分子1：分子是 同種物質(zhì)的分子 相同，不同種物質(zhì)的分子， 不同。2：分子的性質(zhì)是 （1） （2） （3） 3：物質(zhì)呈三態(tài)的主要原因是 4：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 。5：混和物與純凈物混合物： 宏觀概念：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。 微觀概念：由不同種分子構(gòu)成的。純凈物： 宏觀概念：由一種物質(zhì)組成的。 微觀概念：由同種分子構(gòu)成的。混合物中的各成分只是簡單地混合，各成分之間沒有發(fā)生化學反應，它們各自保持原來的性質(zhì)，沒有影響。二、原子1、氧化汞受熱分解2HgO 2Hg+O2通過這個反應，說明分子在化學反應中可以 （分/ 不分）而原子在化學反應中 。（可分/不可分）2、原子是 3、原子是由 構(gòu)成的。由于 因此原子 （顯電性/不顯電性）。4、原子核是由 構(gòu)成的。質(zhì)子帶 ，中子 。原子核所帶的電荷數(shù)是由 決定的，在原子中，原子核所帶的電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，但不一定等于核內(nèi)中子數(shù)。質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約 ，電子的質(zhì)量非常非常小，因此，原子的質(zhì)量主要集中在 分子、原子的相似,相異及相互關(guān)系:原子分子備注概念化學變化中的最小粒子保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。原子一定比分子小嗎？相似性小，輕，有間隔。同種原子性質(zhì)相同；不同種原子性質(zhì)不同；小，輕，有間隔。同種分子性質(zhì)相同；不同種分子性質(zhì)不同；相異性在化學反應中不能再分。在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。相互關(guān)系原子可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成物質(zhì)。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。如：金屬分子是由原子構(gòu)成的。無數(shù)多個同種分子構(gòu)成物質(zhì)。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種？第四節(jié) 元素一、元素 元素符號1、元素： 一類原子的總稱。2、元素的種類由 決定。同種元素的質(zhì)子數(shù)一定相同，不同種元素的質(zhì)子數(shù)不同。3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學變化中的最小粒子。區(qū)分只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。即講種類，有講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義。使用應用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。聯(lián)系元素的最小粒子元素=原子 一類原子的總稱4、單質(zhì) 例： 5、化合物： 例： 6、地殼中含量最多的元素是 ，其次是 地殼中含量最多的金屬元素是 其次是 。7、元素符號的意義（宏觀、微觀）（1）表示 ，如O表示氧元素；（2）表示 ，如O表示一個氧原子。 C表示： 2C表示 3H2O表示 8、元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：元素 組成 物質(zhì) 元素：宏觀概念，只講種類，不講個數(shù) ，同類原子總稱 構(gòu)成 構(gòu)成 原子 構(gòu)成 分子 原子分子：微觀概念，既講種類，又講個數(shù)9、相對原子質(zhì)量是以一種 。單位為 （一般不寫）。10、一個鐵原子的質(zhì)量9288×10-26千克，一個氫原子的質(zhì)量1674×10-26千克，一個碳原子的質(zhì)量1993×10-26千克，計算鐵、氫、碳的相對原子質(zhì)量。11、碳原子的質(zhì)量為a克，某原子的質(zhì)量為b克，則該原子的相對原子質(zhì)量為 。練習題1、下列有關(guān)說法不正確的是A、水分子獲得能量時，運動加快 B、水分子失去能量時，分子間的間隔減小C、水的狀態(tài)變化是水分子運動的結(jié)果 D、水結(jié)冰時，水分子間沒有間隔2、地球上可以直接利用的淡水不足總水量的1，節(jié)約用水、保護水資源是每個公民應盡的義務。下列作法中，不正確的是( ) A建議并提倡居民使用節(jié)水龍頭 B用噴灌、滴灌的方法澆灌園林或農(nóng)田 C將工業(yè)廢水處理達標后排放 D將生活污水任意排放3、下列有關(guān)硬水的敘述，不正確的是A、硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物B、硬水中不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物C、硬水易生水垢，與肥皂作用不易起泡沫D、硬水可以軟化為軟水4、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A、自來水 B、高錳酸鉀 C、軟水 D、冰水混合物5、電解水的實驗證明水是由（ ）A、氫氣和氧氣組成 B、氫原子與氧原子構(gòu)成C、氫元素、氧元素組成的 D、兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。6、保持水的化學性質(zhì)的粒子是A、氧分子 B、氫分子 C、水分子 D、氧原子和氫原子7、據(jù)報道，1994年12月科學家發(fā)現(xiàn)一種新元素，它的原子核內(nèi)有111個質(zhì)子，161個中子，則核外電子數(shù)是A、111 B、272 C、50 D、1618、若一個碳-12原子的實際質(zhì)量為m g，則實際質(zhì)量為n g 的A原子的相對原子質(zhì)量是A、12n/m B、12m/n C、n/12m D、m/12n9、在原子里，質(zhì)子數(shù)等于（ ）A、核外電子數(shù) B、中子數(shù) C、最外層電子數(shù) D、電子層數(shù)10、根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，判斷溴原子的相對原子質(zhì)量為（ ）A、79.9g B、1.325×10-25g C、159.8g D、79.911、R元素的一個原子質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的12倍，則一個R原子的質(zhì)量約為一個氧原子質(zhì)量的（ ） A、8倍 B、9倍 C、16倍 D、18倍12、Ax-核外電子數(shù)為y，其相對分子質(zhì)量為m，則其核內(nèi)中子數(shù)為（）A、m-x+y B、m+x-y C、m-x-y D、m+x+y13、某粒子R2-的核外電子數(shù)為10，則不能確定的是( )A、該粒子含的質(zhì)子數(shù) B、該粒子所屬的元素種類C、該粒子在化合物中的化合價 D、該粒子含的中子數(shù)14、 有兩種不同的原子，一種原子核內(nèi)有18個中子和17個質(zhì)子，另一種原子核內(nèi)有20個中子和17個質(zhì) 子，則它們不相等的是（ ）A、核電荷數(shù) B、核外電子數(shù) C、原子的質(zhì)量 D、原子的帶電量15、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等微粒中找出符合下列條件的微粒填空：能直接構(gòu)成純凈物的是_能保持化學性質(zhì)的最小粒子是_化學變化中的最小粒子是_ 帶正電荷的是_帶負電荷的是_ 不顯電性的是_質(zhì)量與氫原子質(zhì)量大約相等的是_在同一原子中數(shù)目相等的是_ 決定相對原子質(zhì)量大小的是_數(shù)和_數(shù) 氫原子中不含有的是_。16、磷原子核內(nèi)有15個質(zhì)子、16個中子，則磷原子核內(nèi)有_個電子，相對原子質(zhì)量為_。17、一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，則每個水分子中共含有 個質(zhì)子；鐵原子質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4個，該原子核中微粒總數(shù)為 個； 鈉相對原子質(zhì)量為23，核內(nèi)有11個質(zhì)子、則核內(nèi)_個中子，核外有_個電子。