江蘇省高郵市車邏鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)2020屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)12《飽和溶液和溶解度》學(xué)案（無(wú)答案）

飽和溶液和溶解度【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解影響物質(zhì)溶解性的因素、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度涵義。 2.掌握飽和溶液以及不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。3.掌握溶解度曲線的應(yīng)用。4.了解結(jié)晶現(xiàn)象和結(jié)晶方法?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】1.掌握飽和溶液以及不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。2.掌握溶解度曲線的應(yīng)用?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】1.掌握飽和溶液以及不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。2.掌握溶解度曲線的應(yīng)用。【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流1一種物質(zhì)溶解在另一物質(zhì)中的能力叫做_。影響固體物質(zhì)溶解性的因素有內(nèi)因_和_，外因_。2在_、_不能再溶解某溶質(zhì)的溶液叫該溶質(zhì)的_，能繼續(xù)溶解的叫做該溶質(zhì)的_。3大多數(shù)物質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉(zhuǎn)化如下4在一定_下，某固體物質(zhì)在_g溶劑里達(dá)到_時(shí)所能溶解的_，叫做該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度曲線是物質(zhì)在水中的溶解度隨_變化而變化的關(guān)系曲線。5溶液中析出晶體的過(guò)程叫做_；結(jié)晶的方法有_、_二、合作、研討與點(diǎn)撥活動(dòng)一、飽和溶液以及不飽和溶液相關(guān)試題分析1下列有關(guān)飽和溶液的說(shuō)法中，正確的是()A飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大B飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液C任何飽和溶液升溫后都會(huì)變成不飽和溶液D一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會(huì)變成不飽和溶液變式訓(xùn)練1：下列關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( )A在溫度不變時(shí)，KNO3飽和溶液不能再溶解KNO3晶體B改變條件可以使不飽和溶液變成飽和溶液C室溫下，與固體溶質(zhì)共存的溶液一定是這種溶質(zhì)的飽和溶液D在溫度升高時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液一定能繼續(xù)溶解該物質(zhì)變式訓(xùn)練2：某物質(zhì)（僅含一種溶質(zhì)）的溶液在t時(shí)，恒溫蒸發(fā)掉10 g水，析出了2g晶體，再恒溫蒸發(fā)掉10 g水，又析出3g晶體，則下列說(shuō)法正確的是 ( ) A原溶液在t時(shí)一定是不飽和溶液 B原溶液一定是稀溶液 C最后剩余的溶液一定是比原溶液稀 D最后剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小點(diǎn)撥總結(jié)：飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間有何關(guān)系？判斷某溶液是否飽和的簡(jiǎn)便方法是什么？活動(dòng)二、溶解度概念應(yīng)用的相關(guān)試題分析2下列關(guān)于溶解度的說(shuō)法正確的是 ( ) A100g水中溶解20g NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)，則NaCl的溶解度為20g B在20時(shí)，把20g NaCl溶解在100g水中，所以20時(shí)，NaCl的溶解度為20g C在20時(shí)，把20g NaCl溶解在水里制成飽和溶液，所以20時(shí)，NaCl的溶解度為20g D在30時(shí)，100g水中最多能溶解37g NaCl恰好飽和，則30時(shí)NaCl的溶解度為37g變式訓(xùn)練1：下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是（ ）A. 物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大B. 一定溫度下，飽和溶液增加溶劑一定變?yōu)椴伙柡腿芤篊. 將30g硝酸鉀投入到70g水中，所得溶液質(zhì)量一定是100gD. 5g食鹽完全溶于100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5變式訓(xùn)練2：聞名中外的青島啤酒內(nèi)溶有一定量的二氧化碳?xì)怏w，打開(kāi)瓶蓋時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)啤酒會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。喝了啤酒后又常常會(huì)打嗝，這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)和溫度有關(guān)。下列關(guān)于氣體溶解度的說(shuō)法正確的是 ( ) A壓強(qiáng)減小，氣體溶解度增大 B壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小 C溫度升高，氣體溶解度增大 D溫度降低，氣體溶解度減小點(diǎn)撥總結(jié)：固體物質(zhì)溶解度的含義是什么？（以20 時(shí)，氯化鈉的溶解度是36 g為例說(shuō)明）影響固體物質(zhì)溶解性的因素有哪些？氣體呢？活動(dòng)三、溶解度曲線應(yīng)用的試題分析3氯化銨和硝酸鉀溶解度曲線如右圖所示，下列敘述正確的是() A60 時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于氯化銨的溶解度 B40 的硝酸鉀飽和溶液降低溫度會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤篊t 時(shí)，氯化銨飽和溶液與硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D60 時(shí)，100 g水中加入120 g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?，得到的是硝酸鉀不飽和溶液變式?xùn)練1：右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說(shuō)法中不正確的是( ) Aa的溶解度大于b的溶解度 Bt1 a和b的飽和溶液升溫到t2時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 Ct1至t2之間b曲線以下區(qū)域?yàn)閍、b兩物質(zhì)的不飽和溶液 D對(duì)于a與b混合溶液，可利用冷卻結(jié)晶的方法來(lái)分離變式訓(xùn)練2：圖是物質(zhì)M和N的溶解度曲線。圖中甲、乙試管分別盛有M、N的飽和溶液，試管底均有未溶解的M、N固體。向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲中的固體減少，乙中的固體增加，則加入的物質(zhì)不可能是 ( )A濃硫酸 B硝酸銨固體C氧化鈣D氫氧化鈉固體變式訓(xùn)練3：N溶解度/g 0 t1 t2 t3AMBC右圖為、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：1、M點(diǎn)表示的意義是_。2、當(dāng)溫度為t1時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由小到大依次為_(kāi)3、當(dāng)溫度為t3時(shí)，溶解度最大的是_。4、如果分別把A、B、C放入100g 水中配成t3時(shí)的飽和溶液，再冷卻到t1，析出晶體最多的是_，沒(méi)有晶體析出的是_。5、若要把混在A中的少量C除去，應(yīng)采用_法；若使C從飽和溶液中結(jié)晶出來(lái)，最好采用_法。PMN···三、總結(jié)、反思與提升 溶解度曲線的意義（以右圖為例說(shuō)明）曲線上的P點(diǎn)表示_。兩條曲線的交點(diǎn)M表示_。圖像中的N點(diǎn)可以表示_。曲線a表示_。曲線的傾斜程度可表示_。降溫結(jié)晶(又稱冷卻熱飽和溶液)適用于溶解度受溫度影響如何變化的溶質(zhì)從水溶液中析出？蒸發(fā)結(jié)晶呢？四、自檢、反饋與鞏固【課堂檢測(cè)】1(2020·揚(yáng)州) 下列說(shuō)法正確的是 ( )A20的KNO3飽和溶液升溫變成不飽和溶液B20時(shí)KNO3的溶解度是31.6g，則此溫度下該飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31.6%C60時(shí)NaCl飽和溶液中加入5gNaCl后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D蒸發(fā)NaCl飽和溶液有晶體析出2(2020·蘇州)下列有關(guān)溶液的說(shuō)法符合實(shí)際的是 ()A將澄清的飽和石灰水加熱，無(wú)白色渾濁出現(xiàn)B20時(shí)氯化鈉的溶解度36g，將30 g氯化鈉放入50 g 水中充分?jǐn)嚢?，得?0 g溶液C二氧化碳溶于水產(chǎn)生碳酸，溶液中存在的陽(yáng)離子都是HD溶液一定是無(wú)色透明的液體3如圖所示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述一定正確的是()A甲的溶解度大于乙的溶解度B10 時(shí)甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C30 時(shí)甲的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%D降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液 4右圖為A、B、C三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）溶解度gABt2t1Ca溫度/obAt1時(shí)，三種物質(zhì)中B的溶解度最大Bt2時(shí)，取三種物質(zhì)各a g分別放入100g水中充分溶解，只有C物質(zhì)能形成飽和溶液C將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2降溫到t1，A溶液中析出的晶體質(zhì)量最大D可用增加溶劑的方法使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤?根據(jù)右圖所示的溶解度曲線，判斷下列說(shuō)法中正確的是（ ）A甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度Bt2時(shí)，甲、乙的飽和溶液中含有質(zhì)量相等的溶質(zhì)C將t3時(shí)的甲、乙的飽和溶液降溫到t2時(shí)都會(huì)析出晶體D往t3時(shí)的甲物質(zhì)的飽和溶液加入乙，乙不能溶解【課后作業(yè)】1右圖為A、B、C在水中的溶解度曲線圖： （1）t3時(shí)，A、B、C三者的溶解度由大到小的順序是 _；若在該溫度時(shí)將45克A放入50克水 中， 形成的溶液是_溶液；（填“飽和”或“不飽和”）所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)；（2）如果有A、B的混合物（含少量的B），將A分離出來(lái)的方法是 ；（3）t3時(shí)，等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，溫度降溫到t1，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是： 。2下表列出了KNO3在不同溫度下的溶解度。溫度020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246(1)由上表可推出KNO3溶解度曲線的變化規(guī)律是KNO3溶解度隨溫度升高而_。(2)在20 時(shí)，把40 g KNO3放入小燒杯中，然后再加入100 g水不斷攪拌，形成溶液的質(zhì)量為_(kāi)g；該溶液是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)如圖所示，把上述(2)中的小燒杯放到盛水的大燒杯中。若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中的KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的是_(填序號(hào))。濃硫酸硝酸銨氫氧化鈉冰 (4)60 時(shí)，把55g KNO3溶于水配成飽和溶液，最多可配得飽和溶液的質(zhì)量為_(kāi)g。