魯教版九年級上冊第五單元 第一節(jié) 化學反應(yīng)中的質(zhì)量守恒

魯教版九年級上冊第五單元 第一節(jié) 化學反應(yīng)中的質(zhì)量守恒姓名:_ 班級:_ 成績:_一、單選題1 . 在化學反應(yīng)前后，肯定不會變化的是（ ）原子的數(shù)目分子的數(shù)目元素的種類物質(zhì)的質(zhì)量總和物質(zhì)的種類物質(zhì)的體積物質(zhì)的狀態(tài)ABCD2 . 密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示則下列說法不正確的是（ ）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g19.78.731.60.4反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測17.403.6A該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，c一定是化合物B反應(yīng)后密閉容器中a的質(zhì)量為0C反應(yīng)過程中，a與d變化的質(zhì)量比為197：32D若物質(zhì)a與物質(zhì)c的相對分子質(zhì)量之比為197：158，則反應(yīng)中a與c的化學計量數(shù)之比為1：23 . 下圖所示的實驗操作或設(shè)計中，錯誤的是（ ）A稀釋濃硫酸B驗證質(zhì)量守恒定律C加入粉末狀固體D蒸發(fā)食鹽水4 . 1.6g的某化合物完全燃燒后生成4.4g的二氧化碳和3.6g的水,下列關(guān)于該物質(zhì)組成的推斷:一定含C、H 一定不含O 可能含O 一定含O 分子C、H原子個數(shù)比為1:2 分子中C、H原子個數(shù)比為1: 4 分子中C、H、O原子個數(shù)比為2:6:1,其中正確的是ABCD5 . 在反應(yīng)A+3B=3C+2D中，已知4.6gA和9.6gB恰好完全反應(yīng)，生成5.4gC，又知D的相對分子質(zhì)量為44，則B的相對分子質(zhì)量為（ ）A16B32C48D966 . 下圖為某反應(yīng)的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子。下列說法正確的是A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為11C1個X分子中有3個原子D各元素的化合價在反應(yīng)前后均未改變7 . 某有機物1.6g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成兩種產(chǎn)物將所得的產(chǎn)物全部依次通過盛有足量濃硫酸的甲裝置（吸收水分）和盛有足量石灰水的乙裝置（吸收二氧化碳），經(jīng)測定甲裝置增重1.8g，乙裝置增重2.2g則下列結(jié)論正確的是（ ）A該有機物只含有C、H兩種元素B該有機物一定含有C、H元素，可能含有O元素C該有機物一定含有C、H、O三種元素D該反應(yīng)不符合質(zhì)量恒定律8 . 在一密閉容器中，物質(zhì)X不完全燃燒時可以產(chǎn)生一氧化碳、二氧化碳和水。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析得出的結(jié)論中,正確的是物質(zhì)X氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量/g6.68.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g206.65.4aAX中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為52.2%BX中只含有C、H兩種元素C表中a的值為3.4D無法確定X中是否含有氧元素9 . 下列推理不正確的是同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，一定屬于純凈物；只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)：質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素；含有氧元素的化合物一定是氧化物；最外層電子數(shù)相等的原子，化學性質(zhì)一定相似；化學反應(yīng)前后，原子的個數(shù)和種類一定不改變。ABCD10 . 生活中的下列現(xiàn)象，其中發(fā)生了物理變化的是 A煤氣燃燒B汽油揮發(fā)C食物變餿D呼吸作用11 . 現(xiàn)取6.9g某可燃物在足量氧氣中完全燃燒，生成了13.2gCO2和8.1gH2O，對該物質(zhì)的組成有下列推斷：一定含有C、H元素 一定不含有O元素 可能含有O元素 一定含有O元素 可燃物的分子中C、H的原子個數(shù)比為2：5 可燃物中C、H元素的質(zhì)量比為4：1，其中正確的是ABCD12 . 某密閉容器內(nèi)的物質(zhì)在光照條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)AgNO3AgO2X反應(yīng)前質(zhì)量/g340100反應(yīng)后質(zhì)量/g021.6m9.2已知X為氮的氧化物（X分子中氮原子、氧原子數(shù)目比為最簡整數(shù)比）。則下列說法不正確的是AAgNO3應(yīng)避光保存B該反應(yīng)方程式中Ag與AgNO3的化學計量數(shù)之比為21CX的化學式為NO2D反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為3.2 g13 . 在一定條件下，物質(zhì)A、B發(fā)生反應(yīng)2A2B2CD，探究學習小組在實驗中得到下表數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（ ） A反應(yīng)后原子數(shù)目減少Ba0.6CB、D的相對分子質(zhì)量之比為91D該反應(yīng)一定是復分解反應(yīng)14 . 工業(yè)酒精中含有一種能使人失明的物質(zhì)X，X燃燒的化學方程式為：2X+3O22CO2+4H2O，據(jù)此可以推斷X的化學式為 （ ）ACOBCH3OHCC2H5OHDCH415 . 氧氣是我們身邊常見的物質(zhì)，以下有關(guān)氧氣的敘述正確的是（ ）A食品充氧氣做食品保護氣B魚、蝦等能在水中生存，是由于氧氣易溶于水C氧氣具有可燃性D物質(zhì)在氧氣中燃燒的反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)16 . 實驗設(shè)計要求規(guī)范、簡便、科學。下列實驗操作或設(shè)計符合相關(guān)要求的是（ ）AABBCCDD17 . 一定條件下，在一個密閉器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列說法正確的是（ ）物質(zhì)WO2H2OCO2反應(yīng)前質(zhì)量（g）235856反應(yīng)后質(zhì)量（g）01032XAX的值為44BW是一種由碳、氫兩種元素組成的化合物CW是一種由碳、氫、氧三種元素組成的化合物D該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)18 . 對生活中的一些現(xiàn)象解釋不正確的是（ ）A廚房中沒有抽油煙機，炒菜時會聞到很濃的油煙味，是因為分子在不斷運動B蠟燭燃燒產(chǎn)生黑煙，說明石蠟中含有單質(zhì)碳C冰箱中放入活性炭除去冰箱中的異味，是因為它具有吸附作用D膨化食品開封一段時間后不再松脆，是因為吸收了空氣中的水蒸氣19 . 3g碳放在盛有6g氧氣的密閉容器中燃燒，反應(yīng)結(jié)束后容器中氣體是（ ）ACOBCO2CCO和CO2DCO2和O220 . 二硫化碳（CS2）燃燒的化學方程式為：CS2 + 3O2CO2 + 2 X，據(jù)此推斷X的化學式為（ ）ASO2BSO3CS2O6DS21 . 某工廠生產(chǎn)一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃燒時產(chǎn)生綠色火焰，其化學方程式為：2Cu(NO3)2="=" 2CuO + O2 + 4X ，推測X的化學式：AN2OBNO2CN2O3DN2O522 . 某個化學反應(yīng)的微觀示意圖下如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A該反應(yīng)為化合反應(yīng)B該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律C該反應(yīng)前后分子總數(shù)未發(fā)生變化D該反應(yīng)的化學方程式為H2+Cl2點燃2HCl23 . 將一定量的乙醇(C2H5OH)和O2放入一密閉容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)乙醇氧氣水二氧化碳一氧化碳反應(yīng)前的質(zhì)量/g4.6X000反應(yīng)后的質(zhì)量/g00Y4.42.8下列判斷錯誤的是A表中Y的值為5.4B在該反應(yīng)中，生成水和二氧化碳的分子個數(shù)比為3：2C該反應(yīng)是氧化反應(yīng)D若起始時氧氣的質(zhì)量為9.6g，則無CO生成24 . 某同學梳理歸納了以下知識：稀有氣體元素的原子，最外層電子數(shù)都為 8；過濾后液體仍然渾濁，原因可能是濾紙破損；質(zhì)量守恒定律適用于所有變化；分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是分子可分，原子不可分；蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，則蠟燭中一定含有碳元素、氫元素，可能含有氧元素；量一定體積的水時，仰視量筒刻度讀數(shù)會導致所量水的實際體積偏大。其中你認為不合理的個數(shù)是A2 個B3 個C4 個D5 個25 . 已知某兩種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化學反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀示意圖如下，則下列說法中,正確的是(說明: 一種小球代表一種元素的原子)A圖中的反應(yīng)物都是化合物B反應(yīng)前后，原子的種類和個數(shù)均不變C反應(yīng)前后，分子種類不變D該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律26 . 下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A鐵放入硫酸銅溶液中固體質(zhì)量增加B濃氨水敞口放置一段時間后質(zhì)量減少C鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大D煤燃燒后變成煤灰，煤灰的質(zhì)量比煤的質(zhì)量小27 . 下列說法不正確的是（ ）A氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)B只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)C碳在氧氣中燃燒一定生成二氧化碳D含氧的化合物不一定是氧化物28 . 一定條件下，某裝置中發(fā)生了化學反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中，正確的是（ ）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g601.500反應(yīng)后的質(zhì)量/g33x243Ax的值等于0.5B丙和丁的質(zhì)量變化比為8：1C乙一定是催化劑D該反應(yīng)是化合反應(yīng)29 . 一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)130172反應(yīng)后質(zhì)量(g)m39010下列關(guān)于此反應(yīng)認識不正確的是Am的數(shù)值為2B甲可能是該反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)是分解反應(yīng)D參與反應(yīng)的乙、丁的質(zhì)量比為9:830 . 下列說法正確的是A原子通過得到或失去電子形成離子，但離子一定不能形成原子B由同種元素組成的純凈物不一定是單質(zhì)C能生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D1g硫在1g氧氣中完全燃燒，可以生成2g二氧化硫，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律31 . 下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC在l00mL過氧化氫溶液中，含有30mL過氧化氫和70mL水D1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳32 . 下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A蠟燭在空氣中燃燒質(zhì)量變小B鎂條比燃燒后所得氧化鎂的質(zhì)量小C紅磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變D50g 水與50g酒精混合質(zhì)量為100g33 . Sb2O5是一種重要的阻燃劑，用X來生成該阻燃劑的化學方程式為：X+2H2O2=Sb2O5+2H2O 。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學式為ASb2O3BSbO2CHSbO3DH3SbO434 . 下列結(jié)論正確的是（ ）A原子在化學變化中不能再分，則分子在化學變化中也不能再分B木炭、硫磺、紅磷和鐵絲燃燒都是化合反應(yīng)，因此物質(zhì)的燃燒都屬于化合反應(yīng)C冰和水的混合物中只含有這一種物質(zhì)，因此屬于純凈物D能改變其它物質(zhì)反應(yīng)速率的物質(zhì)都是催化劑35 . 如圖是紅磷燃燒前后通過質(zhì)量測定來驗證質(zhì)量守恒定律的裝置。下列說法正確的是A紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧B紅磷的用量多少不會影響實驗結(jié)果C去掉裝置中的小氣球不會影響實驗結(jié)果D把紅磷換成食鹽也能達到同樣的實驗?zāi)康?6 . 在一定條件下，氨氣容易液化而成為液氨。液氨可以燃燒，其燃燒的化學方程式為4NH3+3O2 2X+6H2O。下列說法中正確的是（ ）A液氨屬于混合物BNH3中N元素的化合價為1價CX的化學式為NOD液氨具有可燃性，可用作燃料37 . 把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一個密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法不正確的是（ ）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）4.02.03.02.0反應(yīng)后的質(zhì)量（g）1.2x2.45.4A該反應(yīng)是化合反應(yīng)Bx=2.0，乙可能是催化劑C參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：2D丙可能是單質(zhì)二、填空題38 . 如圖中為某化學反應(yīng)的微觀模擬示意圖：表示氮原子，表示氫原子。請你根據(jù)圖回答下列問題：(1)C物質(zhì)氮元素的質(zhì)量分數(shù)為_。(2)A、B、C三種物質(zhì)中屬于化合物的是_。(3)反應(yīng)的化學方程式為_。39 . 為了探究氣體氨氣（NH3）的某些性質(zhì)，小雨同學查閱了有關(guān)資料，知道具有堿性的物質(zhì)可以使無色酚酞溶液變紅；然后依次做了以下實驗。由以上實驗，得出氨氣的物理性質(zhì)還有_、_。40 . 一種“人工固氮”新方法的反應(yīng)過程示意圖如下：（1）請把圖中前兩個方框中的粒子數(shù)目補齊。_（2）該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_反應(yīng)；反應(yīng)物中單質(zhì)的名稱是_。41 . 下圖是教材中驗證質(zhì)量守恒的定律的實驗，請回答相關(guān)問題：（1）實驗一，先將膠塞上的玻璃管末端加熱至紅熱，再接觸瓶內(nèi)紅磷，其目的是_；（2）實驗二，鐵與硫酸銅（CuSO4）溶液作用生成硫酸亞鐵（FeSO4）和銅，寫出該反應(yīng)的化學方程式_；（3）實驗三，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+X，其中X的化學式為_，這個反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少的原因是_；（4）為了驗證質(zhì)量守恒定律，在選擇化學反應(yīng)和裝置時應(yīng)注意的問題是_。三、實驗題42 . 小組同學為探究化學變化中質(zhì)量的變化關(guān)系，進行了如圖實驗，完成下列填空。（1）已知碳酸鈉與碳酸鈣化學性質(zhì)相似，則B圖反應(yīng)的化學方程式為_；（2）化學小組同學用如圖實驗探究質(zhì)量的變化。充分反應(yīng)后，天平一定不能平衡的是_(填字母)。（3）在實驗A中，氣球的作用是_；（4）鐵和硫酸銅反應(yīng)的現(xiàn)象為_，該反應(yīng)的化學方程式為_。四、科學探究題43 . 某課外興趣小組的同學設(shè)計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律：（設(shè)計并實驗）（實驗一）將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。然后將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。待反應(yīng)一段時間后溶液顏色改變時，將盛有反應(yīng)后物質(zhì)的燒杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。（實驗二）將盛有稀硫酸的燒杯和鎂條一起放在托盤天平上稱量，然后將鎂條浸到稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。待反應(yīng)一段時間后不再放出氣泡時，將盛有反應(yīng)后物質(zhì)的燒杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。（實驗三）用天平稱量一段砂紙打磨過的鎂條的質(zhì)量并進行記錄，然后將該鎂條在空氣中點燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回，再次進行稱量并記錄。上述三個實驗所記錄的數(shù)據(jù)見下表。編號實驗一實驗二實驗三反應(yīng)前g118.4112.6m1反應(yīng)后g118.4112.4m2（分析與討論）（1）在這三個實驗中，你認為實驗_正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，由此得出的結(jié)論是：在化學反應(yīng)中生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等，請從原子的角度分析結(jié)論正確的理由是_。（2）上述表格中m1和m2的關(guān)系是：m1_m2（填、或）（3）從實驗二中得出的結(jié)論是：在化學反應(yīng)中生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等，你認為導致這一結(jié)論錯誤的原因是_（實驗反思）小組成員從不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)量關(guān)系的實驗中，找出了實驗設(shè)計中的不當之處，并達成了以下共識：設(shè)計實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，對于有空氣中的氣體（成分）參與或有氣體生成的化學反應(yīng)，一般應(yīng)使反應(yīng)在_中進行。（實驗拓展）小明同學從安全的角度考慮，將實驗二的裝置進行了改進，如圖所示（1）按如圖方式放好儀器，調(diào)節(jié)天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)（2）小明緩慢推動注射器，將稀鹽酸加到碳酸鈉粉末上，此時察到碳酸鈉粉末的表面上有_出現(xiàn)。（3）此實驗中氣球的主要作用是_（4）當反應(yīng)結(jié)束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。他感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測結(jié)果不符？你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項中的_（填序號）A該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少B該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量C空氣的浮力作用干擾了實驗結(jié)果D生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律第 17 頁 共 17 頁參考答案一、單選題1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、18、19、20、21、22、23、24、25、26、27、28、29、30、31、32、33、34、35、36、37、二、填空題1、2、3、4、三、實驗題1、四、科學探究題1、