化學：《化學反應的限度》課件11（26張PPT）（魯科版選修4）

歡迎進入化學課堂 化學反應限度習題課 可逆反應 在相同條件下能向正 反兩個方向同時進行的化學反應稱為可逆反應 注意 1 相同條件下2 3 不能進行到底 任何時候反應物和生成物共存4 絕大多數(shù)反應都有可逆性 溫故知新 1 定義 在一定條件下的可逆反應中 當正反應速率和逆反應速率相等 反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài) 前提 適用范圍 可逆反應 內在本質 v 正 v 逆 0 外在標志 反應混合物中各組分的濃度保持不變 二 化學平衡狀態(tài) 2 化學平衡狀態(tài)的特征 動 動態(tài)平衡 v 正 v 逆 0 2 等 v 正 v 逆 定 反應混合物中各組分的濃度保持定 各組分的含量保持不變 變 條件改變 原平衡被破壞 在新的條件下建立新的平衡 逆 化學反應達到平衡的判斷 1 v 正 v 逆 2 體系中各組分的物質的量濃度或體積分數(shù) 物質的量分數(shù)保持不變 3 對于有顏色的物質參加或生成的可逆反應 顏色不隨時間發(fā)生我能夠改變 4 全是氣體參加的前后化學計量書發(fā)生改變的可逆反應 壓強保持不變 5 全是氣體參加的前后化學計量數(shù)改變的可逆反應 平均相對分子質量保持不變 3 影響平衡狀態(tài) 反應限度 的因素 1 改變溫度 濃度 化學平衡 反應限度 一定改變 2 改變壓強 化學平衡不一定改變 3 加入催化劑只能改變反應速率 但不改變化學平衡 反應限度 例 下列敘述中可以證明2HI g H2 g I2 g 已達平衡狀態(tài)的是 單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI不能證明V正 V逆錯誤 一個H H鍵斷裂的同時有兩個H I鍵斷裂表明V正 V逆 正確 百分組成HI I2 百分組成表明的是濃度 只能說不變 不能說相等 錯誤 反應速率V H2 V I2 1 2V HI 時不能表明正逆反應速率相等 錯誤 HI H2 I2 2 1 1時濃度應說不變 不能說相等 錯誤 溫度和體積一定時 某一生成物的濃度不再變化 濃度不變說明已達平衡 正確 溫度和體積一定時 容器內壓強不再變化 此反應前后體積相等 溫度和體積一定時 壓強不變時 某組分的濃度可能變化 錯誤 條件一定時 混合氣體的平均相對分子質量不在變化此反應前后體積相等 質量守恒 相對分子質量不變 不能表明平衡 溫度和體積一定時 混合氣體顏色不再變化 溫度和壓強一定時 混合氣體密度不再變化 3 下列反應不屬于可逆反應的是 A 工業(yè)上利用氮氣和氫氣合成氨氣B 水電解生成氫氧混和氣體和氫氧混和氣體爆炸生成水C 密閉容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定壓力下可以相互轉化D 密閉容器中的二氧化硫和氧氣在一定的條件下可以生成三氧化硫 同時三氧化硫又可以分解為二氧化硫和氧氣 4 在一定溫度下 可逆反應A g 3B g 2C g 達到平衡的標志是 A A的生成速率與C分解的速率相等B 單位時間內生成nmolA 同時生3nmolBC A B C的濃度不再變化D A B C的分子數(shù)比為1 3 2 C 5 在密閉容器中充入PCl5 發(fā)生化學反應 PCl5 g PCl3 g Cl2 g 反應一段時間后又向其中加入37Cl2 在重新達到化學平衡狀態(tài)后 37Cl原子存在于A PCl5中B PCl3中C Cl2D 三種物質中都有 D 6 一定條件下 當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等的時候 就達到了 化學平衡 對于化學平衡的下列說法中正確的是 化學反應達到化學平衡時 反應物與生成物的濃度 含量 保持不變 化學反應達到化學平衡時 整個反應處于停滯狀態(tài) 影響化學平衡的外界條件發(fā)生改變 平衡狀態(tài)可能會被破壞 A 只有 B 只有 C 只有 D 8 可逆反應O2 2SO22SO3的正 逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示 下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是A 正 SO2 2 正 O2 B 正 O2 逆 SO3 C 正 O2 2 逆 SO3 D 正 SO2 逆 SO3 D 7 下列哪種說法可以證明反應N2 3H22NH3達到平衡狀態(tài)A 1個鍵斷裂的同時 有3個鍵形成B 1個鍵斷裂的同時 有3個鍵斷裂C 1個鍵斷裂的同時 有6個鍵斷裂D 1個鍵斷裂的同時 有6個鍵形成 AC 化學平衡計算的一般步驟 三步曲 1 寫出有關平衡的化學方程式 2 找出各物質的起始量轉化量平衡量 3根據已知條件列式 反應物的轉化率 9 在密閉容器中充入4molHI 在一定溫度下 反應2HI g H2 g I2 g 達到平衡時 有30 的HI分解 則平衡時混合氣體中氫氣的物質的量為多少 混合氣體總物質的量為多少 10 在合成氨工業(yè)中 由amol氮氣 bmol氫氣混合反應達到平衡 有cmol氨氣生成 則氨氣在反應混合物中所占的體積分數(shù)為 c a b c 100 11 高溫下 熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應 3Fe s 4H2O g Fe3O4 s 4H2 g 下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 A 增加鐵的量B 將容器的體積縮小一半C 壓強不變 充入氮氣使容器體積增D 體積不變 充入氮氣使容器壓強增大 12 化學反應速率是有單位的 下列表示的是化學反應速率的單位的是 A mol minB mol sC mol L min D mol L s 13 Ba OH 2 8H2O與NH4Cl的吸熱反應實驗中 需要將Ba OH 2 8H2O與NH4Cl晶體在研缽中研細 其作用是 A 提高反應限度B 降低反應限度C 加快反應速率D 減小反應速率 14 下列反應中 產生氫氣速率最快的是 A 常溫下鋁與6mol L的硝酸B 常溫下鎂與3mol L的醋酸C 常溫下鐵與3mol L的鹽酸D 常溫下鎂與3mol L的硫酸 15 化學反應A g 3B g 2C g 2D g 在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質的反應速率 其中表示該化學反應的反應速率最快的是 A A 0 2mol L min B B 0 45mol L s C C 0 40mol L min D D 0 35mol L min 16 將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進行實驗 實驗測得氫氣的產生速率變化情況如圖曲線所示 對該曲線的解釋中正確的是 A 從t1 t2的原因是鎂與酸的反應是放熱反應 體系溫度升高B 從t1 t2的原因是鎂與水反應 致使酸的濃度升高C 從t2 t3的原因是隨著反應的進行酸的濃度下降D 從t2 t3的原因是隨著反應的進行溫度越來越低 17 可逆反應4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 該可逆反應在10L的密閉容器中進行 30秒后 水蒸氣的物質的量增加了0 45mol 請分別用NH3 O2 NO H2O表示該可逆反應的化學反應速率 18 H2 Cl2 2HCl 在下列條件下 化學反應速率是否加快 A在恒溫恒體積條件下 通入N2 C在恒溫恒壓條件下 通入Cl2 B在恒溫恒壓條件下 通入N2 D在恒溫恒體積條件下 通入H2 1 恒溫恒體積條件下 通入與反應無關的氣體 壓強增大 體積不變 反應物濃度不變 化學反應速率不變 2 恒溫恒壓條件下 通入與反應無關的氣體 壓強不變 體積增大 反應物濃度減小 化學反應速率減小 小結 19 H2 Cl2 2HCl 在下列條件下 化學反應速率是否加快 A在恒溫恒體積條件下 通入N2 C在恒溫恒壓條件下 通入Cl2 B在恒溫恒壓條件下 通入N2 D在恒溫恒體積條件下 通入H2 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全