化學：《化學能與電能的轉(zhuǎn)化》課件18（14張PPT）（蘇教版必修2）

歡迎進入化學課堂 電能轉(zhuǎn)化為化學能 復習回顧 據(jù)報道 最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇 氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池 電量可達鎳氫或鋰電池的十倍 可連續(xù)使用一個月才充一次電 其電池反應為 2CH3OH 3O2 4OH 2CO32 6H2O 則下列說法中不正確的是 A 放電時 CH3OH參與反應的電極為負極 發(fā)生還原反應B 放電時 負極的電極反應為 CH3OH 8OH 6e CO32 6H2OC 充電時 電能轉(zhuǎn)化為化學能D 充電時 電解質(zhì)溶液的堿性逐漸增強 探究實驗1 無現(xiàn)象 沒有且不能自發(fā)發(fā)生化學反應 探究實驗2 陰極 陽極 問題解決 1 電解池的陰 陽極是如何規(guī)定的 2 通電前 CuCl2溶液中存在離子 這些離子作如何的運動 3 通電后 溶液中的離子運動有何變化 4 通電后 極產(chǎn)生的Cu是由溶液中的離子形成的 發(fā)生反應 極Cl2又是由溶液中的離子形成的 發(fā)生反應 5 你能寫出兩個電極上發(fā)生的反應并指出反應的類型嗎 總反應如何呢 6 想一想 整個過程中能量是如何轉(zhuǎn)化的 陰極 與電源負極相連的電極陽極 與電源正極相連的電極 Cu2 H Cl OH 在水中自由移動 作定向移動 Cu2 陰 還原 陽 Cl 氧化 電能轉(zhuǎn)化為化學能 1 電解 使直流電通過電解質(zhì)溶液而在陰 陽兩極引起氧化還原反應的過程 叫做電解 3 構(gòu)成電解池的條件 直流電源 陰 陽電極 電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì) 2 電解池 電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置 一 電解原理 稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸ABCD 例題1 下列裝置中屬于原電池的是 屬于電解池的是 B CD 怎樣區(qū)分原電池 電解池 原電池 電解池的區(qū)分關(guān)鍵看是否有外接電源 4 電子的流向和離子的移向 電子的流向 電源負極 電解池陰極電解池陽極 電源正極 離子的移向 陽離子移向電解池陰極陰離子移向電解池陽極 一 電解原理 問題解決 工業(yè)上通過電解飽和食鹽水 用石墨作電極 制備燒堿 氫氣和氯氣 根據(jù)電解原理填寫下列內(nèi)容 1 電解總反應式為 2 通電前 氯化鈉溶液中存在等離子 這些離子作運動 3 通電后向陰極移動 得到電子 生成 向陽極移動 失去電子 生成 4 根據(jù)以上分析 在兩個電極發(fā)生的反應為 極 發(fā)生反應極 發(fā)生反應 5 相比氯化銅溶液的電解 你有何啟發(fā) Na H Cl OH 自由 Na H H H2 Cl OH Cl Cl2 陰 2H 2e H2 還原 陽 2Cl 2e Cl2 氧化 探究實驗3 5 電解時離子的放電順序 陽極 一 電解原理 Ag Hg2 Fe3 Cu2 H 酸 Pb2 Sn2 Fe2 Zn2 H 水 Al3 Mg2 Na Ca2 K 先看電極后看溶液 1 活潑金屬電極 金屬電極失電子 除金和鉑 2 惰性電極 溶液中陰離子失電子 失電子能力 還原性 強先放電失電子能力為 S2 I Br Cl OH 含氧酸根 F 問題解決 電解精煉銅中 粗銅的雜質(zhì) Zn Fe Ni Ag Au等 1 電極材料 陰極 陽極 電解質(zhì)溶液 2 電極反應式 陽極 陰極 3 陽極泥的主要成分是 純銅 粗銅 CuSO4溶液 Zn 2e Zn2 Fe 2e Fe2 Ni 2e Ni2 Cu 2e Cu2 99 9 的精銅 Cu2 2e Cu Ag Au 原電池 電解池 正極負極 電極名稱 陽極陰極 電極確定 由電極材料決定 較活潑的是負極 較不活潑的是正極 接電源正極為陽極 接電源負極為陰極 電子流向 負極流出經(jīng)導線流入正極 由電源負極流入陰極 再由陽極流回正極 電極反應性質(zhì) 負極 氧化反應正極 還原反應 陽極 氧化反應陰極 還原反應 能量轉(zhuǎn)變 化學能轉(zhuǎn)成電能 電能轉(zhuǎn)為化學能 裝置特點 無外接電源 有外接直流電源 相似之處 均能發(fā)生氧化還原反應 且同一裝置中兩個電極上的電子得失總數(shù)相等 本課小結(jié) 練習 1 寫出以碳棒為電極電解Na2SO4溶液的電極反應式 陽極 4OH 4e 2H2O O2 陰極 2H 2e H2 2 寫出以碳棒為電極電解鹽酸的電極反應式 陽極 2Cl 2e Cl2 陰極 2H 2e H2 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全