化學(xué)魯科版選修4課件：第3章 第2節(jié) 第1課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解 第1課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡 1 了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 2 知道電離平衡常數(shù)的含義 能說明溫度 濃度 外加物質(zhì)對(duì)電離平衡的影響 3 通過介紹與電離平衡相關(guān)的應(yīng)用知識(shí) 體會(huì)化學(xué)知識(shí)在人類生產(chǎn) 生活中的應(yīng)用 一 弱電解質(zhì)的電離平衡1 概念在一定條件 如溫度 濃度 下 當(dāng)弱電解質(zhì)和相等時(shí) 電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài) 稱為電離平衡 2 電離平衡常數(shù) 1 定義 在一定條件下達(dá)電離平衡時(shí) 弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度乘積與未電離分子濃度之比 稱為電離平衡常數(shù) 電離成離子 離子結(jié)合成分子的速率 3 意義 分析K的數(shù)據(jù)知 弱電解質(zhì)的電離程度 K越大 表示弱電解質(zhì)的電離程度 弱酸的酸性或弱堿的堿性相對(duì) 多元弱酸的電離是進(jìn)行的 溶液的酸性主要由決定 較小 越大 越強(qiáng) 分步 第一步 二 影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素1 內(nèi)因 2 外因 1 溫度 升溫 電離平衡向的方向移動(dòng) 電離程度 2 濃度 弱電解質(zhì)溶液的濃度越 電離程度越 向弱電解質(zhì)溶液加水時(shí) 平衡向的方向移動(dòng) 電離程度 電解質(zhì)本身的性質(zhì) 電離 增大 大 小 電離 增大 3 外加物質(zhì) 能反應(yīng)的離子 如醋酸溶液中加入NaOH 平衡移 電離程度 加入具有相同離子的物質(zhì) 如醋酸溶液中加CH3COONa晶體或通HCl 平衡移 電離程度 正 增大 左 減小 開放探究 稀釋0 1mol L 1的CH3COOH溶液時(shí) 電離程度有何變化 溶液中離子濃度如何變化 并做適當(dāng)解釋 提示 電離程度增大 溶液中離子濃度均減小 因?yàn)橄♂寱r(shí) 溶液總濃度減小 電離平衡將向著削弱溶液總濃度減小的正方向移動(dòng) 由于平衡移動(dòng)的結(jié)果只是減弱外界條件的改變 故溶液中H CH3COO 的濃度仍然是減小的 1 改變下列條件 能使CH3COOH的電離平衡常數(shù)增大的是 A 加入冰醋酸B 加入少量NaOH溶液C 加水稀釋D 升高溫度解析 電離平衡常數(shù)主要由弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定 當(dāng)弱電解質(zhì)一定時(shí)只受溫度影響 與溶液的濃度無關(guān) 電離是一個(gè)吸熱過程 升溫 K值增大 答案 D 2 欲使醋酸溶液中的CH3COO 濃度增大 且不放出氣體 可向醋酸中加入少量固體 A NaClB NaHCO3C CH3COOKD Mg答案 C 3 CH3COOH在水溶液中的電離方程式為 電離常數(shù)表達(dá)式為 當(dāng)達(dá)到平衡后 向溶液中加入Zn粒 則溶液中 CH3COO CH3COOH的電離程度 思路點(diǎn)撥 解答本題應(yīng)抓住以下兩點(diǎn) 1 弱電解質(zhì)的電離過程 H 0 2 加入新物質(zhì)后改變了平衡體系中何種組分的濃度 升溫平衡向右移動(dòng) NH4 OH 都增大 加入NH4Cl固體 相當(dāng)于增大 NH4 平衡向左移動(dòng) OH 減小 但 NH4 仍較原來增大 因平衡移動(dòng)只能減小其增大的程度 而不能完全抵消它增大的部分 通入NH3 平衡向右移動(dòng) NH4 OH 都增大 加入少量NaOH NH4 減小且 OH 增大 答案 B A B C D 解析 若使指示劑顯紅色 則HIn濃度增大 故應(yīng)使該弱電解質(zhì)的電離平衡左移 主要通過 H 增大而實(shí)現(xiàn) 能使 H 增大的只有HCl和NaHSO4 答案 C 二 酸的強(qiáng)弱堿的強(qiáng)弱比較與酸的強(qiáng)弱比較規(guī)律類似 下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是 A 相同濃度的兩溶液中 H 相同B 100mL0 1mol L 1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C pH 3的兩溶液稀釋100倍 pH都為5D 相同濃度時(shí)導(dǎo)電能力醋酸強(qiáng) A項(xiàng) 由于鹽酸為強(qiáng)酸 醋酸為弱酸 當(dāng)兩者濃度相同時(shí) 溶液中 H 不同 應(yīng)為 H 鹽酸 H 醋酸 故A錯(cuò) B項(xiàng) 由于兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等 且均為一元酸 所以兩溶液能中和等物質(zhì)的量的NaOH 故B對(duì) C項(xiàng) pH 3的鹽酸稀釋100倍后 pH 5 而pH 3的醋酸稀釋100倍后 由于在稀釋過程中 溶液中未電離的醋酸分子繼續(xù)電離出H 導(dǎo)致稀釋后溶液的pH 5 故C錯(cuò) D項(xiàng) 由于相同濃度時(shí) 兩溶液中自由移動(dòng)的離子濃度不同 則導(dǎo)電能力不同 由A項(xiàng)知 H 鹽酸 H 醋酸 所以 導(dǎo)電能力鹽酸強(qiáng) 故D錯(cuò) 答案 B 規(guī)律方法 1 相同體積 相同 H 的一元強(qiáng)酸與一元弱酸比較 2 相同體積 相同物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱酸比較 2 2011 龍巖高二質(zhì)檢 下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是 A pH相同的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí) 產(chǎn)生H2的起始速率相等B 常溫下 測(cè)得0 1mol L 1醋酸溶液的pH 4C 常溫下 將pH 1的醋酸溶液稀釋1000倍 測(cè)得pH 4D 在相同條件下 醋酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱 解析 A項(xiàng)pH相同 說明兩溶液中的 H 相同 與同樣的鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的H2的開始速率相同 無法證明醋酸是否已完全電離 B項(xiàng) 若為強(qiáng)酸 常溫下0 1mol L 1的一元酸 pH 1 而醋酸的pH 4 證明醋酸未完全電離 是弱電解質(zhì) C項(xiàng) 若為強(qiáng)酸 常溫下pH 1的一元酸稀釋1000倍后 溶液的pH 4 而pH 1的醋酸稀釋1000倍后pH 4 證明醋酸在稀釋過程中可以繼續(xù)電離 溶液中存在著醋酸分子 醋酸未完全電離 D項(xiàng) 相同條件下 CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱 證明其溶液中離子濃度小 即醋酸未完全電離 答案 A 1 將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液 下列各項(xiàng)中 表示已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是 A 醋酸的濃度達(dá)到1mol L 1B H 的濃度達(dá)到0 5mol L 1C 醋酸的濃度 醋酸根離子的濃度 H 的濃度均為0 5mol L 1D 醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等答案 D 2 根據(jù)表中數(shù)據(jù) 均在同溫 同壓下測(cè)定 可得出弱電解質(zhì)強(qiáng)弱順序正確的是 A HX HY HZB HZ HY HXC HY HZ HXD HZ HX HY 解析 電離平衡常數(shù)與濃度無關(guān) 在同一溫度下 電離平衡常數(shù)越大 表示弱電解質(zhì)的電離能力越強(qiáng) 答案 A 答案 B 4 2011 延安高二質(zhì)檢 pH 1的兩種一元酸HX和HY的溶液 分別取50mL 加入足量的鎂粉 充分反應(yīng)收集的氫氣的體積分別為V HX 和V HY 若V HX V HY 下列說法正確的是 A HX一定是弱酸B HY一定是強(qiáng)酸C HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性D 反應(yīng)開始時(shí)二者生成H2的速率不相同 解析 由放出H2的體積V HX V HY 知 HX HY 又由于pH相同 即溶液中 H 相同 因此電離程度HX HY 即酸性HX HY HX一定為弱酸 HY的酸性較HX的酸性強(qiáng) 由于開始時(shí) H 相同 故D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 A 5 2011 順德高二質(zhì)檢 將6gCH3COOH溶于水制成1L溶液 1 此溶液的物質(zhì)的量濃度為 2 經(jīng)測(cè)定溶液中含CH3COO 為1 4 10 3mol L 此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka 3 溫度升高Ka將 填 變大 不變 或 變小 答案 1 0 1mol L 1 2 1 99 10 5 3 變大 練考題 驗(yàn)?zāi)芰?輕巧奪冠 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全