化學(xué)：《阿司匹林的合成》課件5（17張PPT）（蘇教版選修6）

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 電解與電鍍 知識(shí)點(diǎn)一 電解的原理 概念電流通過(guò)電解質(zhì)溶液在陰 陽(yáng)兩級(jí)引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程 電解池的構(gòu)造直流電源 兩電極 電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)電極反應(yīng)電極上進(jìn)行的半反應(yīng) 陽(yáng)極 氧化反應(yīng)陰極 還原反應(yīng) 離子自由移動(dòng) 陽(yáng)離子 Cu2 H 向陰極移動(dòng)陰離子 Cl OH 向陽(yáng)極移動(dòng) 離子定向移動(dòng) 電解中 以電解CuCl2為例 知識(shí)點(diǎn)一 電解的原理 電池電解原理 陽(yáng)氧陰還 2Cl Cl2 電極反應(yīng) 陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電 陰極 Cu2 2e Cu 還原 放電 知識(shí)點(diǎn)一 電解的原理 反應(yīng)原理 例 以石墨電極電解硝酸銀 負(fù)極出電子電子回正極 1 陰極 氧化性越強(qiáng) 越易放電 溶液中陽(yáng)離子得電子 與電極材料無(wú)關(guān) 離子的放電順序 Ag Hg2 Fe3 Cu2 H Pb2 Sn2 Fe2 Zn2 Al3 Mg2 Na Ca K 活性電極 S2 I Br Cl OH NO3 SO42 等含氧酸根離子 F 2 陽(yáng)極 還原性越強(qiáng) 越易放 陽(yáng)極本身或溶液中陰離子失電子 與電極材料有關(guān) 若陽(yáng)極為活性電性 則陽(yáng)極失電子溶解 若陽(yáng)極為惰性電極 則溶液中陰離子失電子 注意 離子放電順序與電極材料 離子本身的氧化性 還原性及離子濃度等因素有關(guān) 例 電鍍時(shí) Zn2 H 1 電解含氧酸 強(qiáng)堿溶液及活潑金屬的含氧酸鹽 實(shí)質(zhì)上是電解水 2 電解不活潑金屬的含氧酸鹽 陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣 陰極析出不活潑金屬 3 電解活潑金屬無(wú)氧酸鹽 陰極產(chǎn)生氫氣 陽(yáng)極析出非金屬 4 電解熔融物 不活潑金屬無(wú)氧酸鹽 無(wú)氧酸 實(shí)際上是電解電解質(zhì)本身 電解規(guī)律 例1 用惰性電極電解下例溶液后 再加入一定量的另一種物質(zhì) 方括號(hào)內(nèi) 溶液能與原溶液完全一樣的是A CuCl2 CuSO4 B NaOH NaOH C NaCl HCl D CuSO4 Cu OH 2 例2 某溶液中含有等物質(zhì)的量的硝酸銅和氯化鎂 對(duì)該溶液進(jìn)行電解 分階段寫(xiě)出電解方程式和電極方程式 課本實(shí)驗(yàn)講解 知識(shí)點(diǎn)二 電解的應(yīng)用 氯堿工業(yè) 工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取NaOH Cl2和H2 并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品 稱(chēng)為氯堿工業(yè) 1 反應(yīng)原理 陽(yáng)極 2Cl 2e Cl2 陰極 2H 2e H2 總反應(yīng) 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 通電 氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程圖 1 在電解過(guò)程中 與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 與電源負(fù)極相連的電極附近 溶液pH值 2 為有效除去Ca2 Mg2 SO42 加入試劑的合理順序?yàn)?選填a b c a 先加NaOH 后加Na2CO3 再加鋇試劑b 先加NaOH 后加鋇試劑 再加Na2CO3c 先加鋇試劑 后加NaOH 再加Na2CO3 3 脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異 通過(guò) 冷卻 填寫(xiě)操作名稱(chēng) 除去NaCl 4 在隔膜法電解食鹽水時(shí) 電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū) 防止Cl2與NaOH反應(yīng) 采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí) Cl2與NaOH充分接觸 產(chǎn)物僅是NaClO和H2 相應(yīng)的化學(xué)方程式為 知識(shí)點(diǎn)二 電解的應(yīng)用 電解精煉銅 陽(yáng)極 粗銅 含少量Zn Fe Ni Ag Au等 陰極 純銅 電解液 CuSO4溶液 加入一定量的硫酸 陽(yáng)極 Cu 2e Cu2 Zn 2e Zn2 Fe 2e Fe2 Ni 2e Ni2 Au Ag沉積下來(lái) 形成陽(yáng)極泥 陰極 Cu2 2e Cu CuSO4溶液濃度基本保持不變 因陽(yáng)極上銅溶解的速率與陰極上銅沉積的速率相同 電鍍 電鍍 利用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的過(guò)程 陽(yáng)極 鍍層金屬 陰極 待鍍金屬 電解液 含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液 知識(shí)點(diǎn)二 電解的應(yīng)用 課本實(shí)驗(yàn)講解 電解計(jì)算 依據(jù) 所有電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 電極產(chǎn)物變化量 溶液中離子濃度的改變量 多池串聯(lián)時(shí)各電極上產(chǎn)物的量 阿佛加德羅常數(shù)的求算Q It e NA n e 例題1 在下列兩個(gè)電解池中 a b兩極都是石墨電極 將電源接通 通電16分5秒 電流強(qiáng)度為5安培 Pt電極質(zhì)量增加5 40g 試回答下列問(wèn)題 已知一個(gè)電子的電量為1 6 10 19庫(kù)侖 1 在a b極上析出質(zhì)量各為多少g 2 Ag電極溶解多少g 根據(jù)該池給出的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)是多少 例2 用惰性電極電解VL某二價(jià)金屬的硫酸鹽溶液一段時(shí)間后 陰極有Wg金屬析出 溶液的pH從6 5變?yōu)? 0 體積變化可以忽略不計(jì) 析出金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為 A B C D B 5 由于Fe OH 2極易被氧化 所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe OH 2沉淀 應(yīng)用如圖4 18所示電解實(shí)驗(yàn)可制得白色純凈的Fe OH 2沉淀 兩電極的材料分別為石墨和鐵 1 a電極材料應(yīng)為 電極反應(yīng)式為 2 電解液C可以是 填編號(hào) A 純水B NaCl溶液C NaOH溶液D CuCl2溶液 3 d為苯 其作用為 在加入苯之前對(duì)C應(yīng)做何簡(jiǎn)單處理 4 為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀 可采取的措施是 填編號(hào) A 改用稀硫酸作電解液B 適當(dāng)增大電源電壓C 適當(dāng)減小兩電極間距離D 適當(dāng)降低電解液的溫度 5 若C為Na2SO4溶液 當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色Fe OH 2沉淀后 再反接電源來(lái)電解 除了電極上看到氣泡外 混合物中另一明顯現(xiàn)象為 鐵 Fe 2e Fe2 BC BC 白色沉淀變逐漸紅褐色 隔絕空氣 防止空氣中的氧氣氧化氫氧化亞鐵 加熱煮沸 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全