化學(xué)：《共價(jià)鍵 原子晶體》課件4（36張PPT）（蘇教版選修3)

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 共價(jià)鍵的類(lèi)型 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑 通常難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 請(qǐng)你寫(xiě)出氮分子的電子式和結(jié)構(gòu)式 分析氮分子中氮原子的原子軌道是如何重疊形成共價(jià)鍵的 并與同學(xué)交流討論 氮分子中原子軌道重疊方式示意圖 1 頭碰頭重疊 鍵 s軌道 s軌道 S軌道和p軌道形成穩(wěn)定共價(jià)鍵的幾種重疊方式 1 鍵和 鍵 1 鍵 X s s 原子軌道以 頭碰頭 方式互相重疊導(dǎo)致電子在兩核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)增大而形成的共價(jià)鍵 X px px 形成 鍵的電子稱為 電子 px px X px s 例 H2 Cl2 2HCl px s 2 鍵 原子軌道以 肩并肩 方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵 ZZ 鍵的類(lèi)型 鍵的類(lèi)型 pz pz 鍵 py py 鍵 小結(jié) 鍵與 鍵的比較 頭碰頭 重疊 肩并肩重疊 單鍵是 鍵 雙鍵 三鍵中只有一個(gè)是 鍵 單鍵不可能是 鍵 雙鍵中有一個(gè) 三鍵中有兩個(gè)是 鍵 重疊程度較大 比較牢固 重疊程度較小 較易斷裂 教科書(shū)P42 請(qǐng)寫(xiě)出乙烯 乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)的反應(yīng)方程式 并思考 在乙烯 乙炔和溴發(fā)生的加成反應(yīng)中 乙烯 乙炔分子斷裂什么類(lèi)型的共價(jià)鍵 乙烯分子中原子軌道重疊方式示意圖 乙炔分子中軌道重疊方式示意圖 有機(jī)物中的共價(jià)鍵 1 C H是 鍵 2 C C是 鍵 3 C C一個(gè) 鍵 一個(gè) 鍵 4 C 一個(gè) 鍵 兩個(gè) 鍵 乙烯 乙炔分子中C C 鍵比較穩(wěn)定不容易斷裂 鍵比較容易斷裂 乙烷 個(gè) 鍵 乙烯 個(gè) 鍵個(gè) 鍵 乙炔 個(gè) 鍵個(gè) 鍵 7 5 1 3 2 請(qǐng)指出乙烷 乙烯 乙炔分子中存在哪些類(lèi)型的共價(jià)鍵 分別有幾個(gè) 鍵 幾個(gè) 鍵 苯分子中的大 鍵 1 鍵的常見(jiàn)類(lèi)型有 1 s s 2 s px 3 px px 請(qǐng)指出下列分子 鍵所屬類(lèi)型 A HFB NH3C F2D H2 s px s px px px s s 7 3 教科書(shū)P43 1 根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布 你知道F2和HF分子中形成的共價(jià)鍵有什么不同嗎 2 根據(jù)元素電負(fù)性的強(qiáng)弱 你能判斷F2和HF分子中共用電子對(duì)是否發(fā)生便移嗎 2 極性鍵和非極性鍵 什么是非極性鍵 什么是極性鍵 極性鍵的強(qiáng)弱與共用電子對(duì)地偏向程度的關(guān)系是什么 1 非極性鍵 兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力 電負(fù)性 共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵 相同 不發(fā)生 相同 2 極性鍵 兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力 電負(fù)性 共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵 不同 發(fā)生 不同 氯氯鍵非極性鍵 氫氯鍵極性鍵 3 一般情況下 同種元素的原子之間形成共價(jià)鍵 不同種元素的原子之間形成共價(jià)鍵 非極性 極性 4 在極性共價(jià)鍵中 成鍵原子吸引電子能的差別越大 共用電子對(duì)的偏移程度 共價(jià)鍵的極性 越大 越大 練習(xí) 1 下列分子中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是 F2B C2H2C Na2O2D NH3E C2H6F H2O2G CO2 B E F 2 關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是 A 分子中共含有8個(gè)極性鍵B 分子中不含非極性鍵C 分子中只含 鍵D 分子中含有1個(gè) 鍵 C 3 下列分子中不含有 鍵的是 A Na2O2B CaC2C F2D C6H6E 氯乙烯 練習(xí) A C 4 下列物質(zhì)分子中無(wú) 鍵的是 A N2B O2C Cl2D C2H4 C 5 H2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近90 其原因是 A 共價(jià)鍵的飽和性B s原子電子排布C 共價(jià)鍵的方向性D s原子中p軌道的形狀 CD 在水溶液中 NH3能與H 結(jié)合生成NH4 請(qǐng)用電子式表示 和 形成NH 的過(guò)程并討論NH 和H 是如何形成NH4 的 教科書(shū)P44 氨分子中 氮原子和氫原子通過(guò)什么鍵結(jié)合 極性共價(jià)鍵 寫(xiě)出氨分子的電子式和結(jié)構(gòu)式 寫(xiě)出氨與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式 NH3 HCl NH4Cl NH3 H NH4 氨分子中各原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 為什么還能與氫離子結(jié)合 H 氮原子有孤對(duì)電子 氫離子有空軌道 或 共用電子對(duì)全部由氮原子提供 配位鍵 由一個(gè)原子提供孤對(duì)電子 另一個(gè)原子提供空軌道形成的共價(jià)鍵稱配位鍵 氨根離子與水合氫離子等是通過(guò)配位鍵形成的 配位鍵用 表示 箭頭指向接受孤對(duì)電子的原子 如 銨根離子中的四個(gè)氮?dú)滏I完全一樣 鍵長(zhǎng) 鍵能相同 小結(jié) 極性鍵 單鍵雙鍵三鍵 1 按成鍵方式分 2 按共用電子對(duì)有無(wú)偏移分 3 按兩原子間的共用電子對(duì)的數(shù)目分 2 一種特殊的共價(jià)鍵 配位鍵 鍵 頭碰頭重疊 鍵 肩并肩重疊 非極性鍵 1 定義 1 共價(jià)鍵的類(lèi)型 3 配位鍵的存在 2 配位鍵的成鍵條件 非極性鍵 極性鍵與配位鍵的比較 非極性鍵 極性鍵 配位鍵 共用電子對(duì)不發(fā)生偏移 共用電子對(duì)偏向一方原子 共用電子對(duì)由一方提供 相同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵 不同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵 一方原子有孤電子對(duì) 另一方原子有價(jià)層空軌道 H2 HCl NH4 已知水電離成為氫氧根離子和水合氫離子 試寫(xiě)出陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu) 練習(xí) 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全