化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)的限度》課件2（14張PPT）（魯科版選修4）

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 化學(xué)反應(yīng)限度 問(wèn)題二 經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后 SO2 O2和SO3的物質(zhì)的量保持不變 問(wèn)題一 SO2和O2同時(shí)剩余 SO2 O2和SO3同時(shí)存在于容器中 2SO2 O22SO3 一 可逆反應(yīng) 同一條件 同時(shí)進(jìn)行 反應(yīng)不能進(jìn)行到底 反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在 包括二個(gè)化學(xué)反應(yīng) 特征 比較鈉與水的反應(yīng)和SO2與O2的反應(yīng) 討論可逆反應(yīng)的特征 提示 反應(yīng)是否都進(jìn)行到底 分別包括幾個(gè)反應(yīng) 已知NH3和HCl在常溫下化合成NH4Cl 而NH4Cl加熱時(shí)又可分解為NH3和HCl 這兩個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎 2SO2 O22SO3 如果開(kāi)始投入的是SO3呢 二 化學(xué)平衡 化學(xué)平衡定義 一定條件下的可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí) 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等 各反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量不再發(fā)生變化的一種狀態(tài) 化學(xué)平衡的特征 表觀 各組分的濃度 或質(zhì)量分?jǐn)?shù) 體積分?jǐn)?shù) 不變 定 實(shí)質(zhì) V正 V逆 0 動(dòng) 小結(jié) 科學(xué)史話 鋼鐵生產(chǎn)是17世紀(jì)英國(guó)兩大產(chǎn)業(yè)之一 煉制1噸生鐵所需焦碳的實(shí)際用量 遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式 3CO Fe2O33CO2 2Fe計(jì)算所需的量 人們?cè)O(shè)法增加高爐的高度 發(fā)現(xiàn)結(jié)果沒(méi)有變 直到19世紀(jì)下半葉 這一謎底得以揭開(kāi) 煉鐵高爐 課后探究 結(jié)合速率的影響因素課后探究怎樣可提高高爐煉鐵中反應(yīng)3CO Fe2O33CO2 2Fe的原料轉(zhuǎn)化率 1 在密閉容器中充2molS16O2和1mol18O2 在一定條件下開(kāi)始反應(yīng) 經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后 有關(guān)說(shuō)法正確的是 A 生成了2molSO3B 容器中SO2和SO3共2molC 18O只存在于O2和SO3中D SO2 SO3 O2中都有可能存在18O 隨堂練習(xí) B D 2 下列各項(xiàng)中 可以說(shuō)明2HI g H2 g I2 g 已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 2 單位時(shí)間內(nèi) 生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI 3 1個(gè)H H鍵斷裂的同時(shí) 有2個(gè)H I鍵斷裂 4 溫度和體積一定時(shí) 某一生成物濃度不再變化 5 溫度和體積一定時(shí) 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不變 1 單位時(shí)間內(nèi) 消耗nmolH2的同時(shí)生成nmolH2 6 溫度和體積一定時(shí) 混合氣體的顏色不再變化 13 隨堂練習(xí) 46 探索 化學(xué)平衡的建立 在一固定容積的密閉容器里 充入2molSO2和1molO2在一定條件下反應(yīng) 思路 開(kāi)始時(shí) 正反應(yīng)反應(yīng)物濃度如何 正反應(yīng)速率如何 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 正反應(yīng)的的反應(yīng)物濃度如何變化 正反應(yīng)的反應(yīng)速率呢 討論并作出正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象 分析逆反應(yīng)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化逆反應(yīng) 2SO2 O22SO3討論并作出逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化圖象 思路 開(kāi)始時(shí) 逆反應(yīng)的反應(yīng)物也就是SO3的濃度如何 開(kāi)始時(shí)的逆反應(yīng)速率如何 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 SO3的濃度如何變化 逆反應(yīng)速率又如何變化 謝謝大家 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全