化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)的限度》課件3（16張PPT）（魯科版選修4）

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 化學(xué)反應(yīng)限度 思考 我們知道化學(xué)反應(yīng)中 反應(yīng)物之間是按照方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的 那么 在實際反應(yīng)中反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢 在化學(xué)1的學(xué)習(xí)中 我們了解了氯氣溶解于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)請大家回憶氯水中含有哪些微粒呢 分析氯水的成份 分子 Cl2 HClO H2O離子 H Cl ClO 和少量OH 這是由于Cl2能與H2O發(fā)生可逆反應(yīng) 復(fù)習(xí)回顧 表2 1FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)程度的實驗 有Fe3 剩余 有I 生成 棕黃色變深 出現(xiàn)分層現(xiàn)象 下層為紫紅色 溶液變?yōu)檠t色 合作探究 表2 2銅與AgNO3溶液反應(yīng)程度的實驗 銅粉表面有黑色物質(zhì)附著 溶液逐漸變藍(lán) 有黃色沉淀生成 有Ag 剩余 事實表明 許多反應(yīng)是可逆的 在同一反應(yīng)條件下 既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行 又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 1 可逆反應(yīng) 1 定義 在同一反應(yīng)條件下 既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行 同時又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng) 拔河比賽與我們現(xiàn)在所學(xué)的 可逆反應(yīng) 兩者有無相通之處呢 可逆反應(yīng)的特點 正反應(yīng)和逆反應(yīng)既對立又統(tǒng)一 正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同 反應(yīng)物 生成物共同存在 可逆反應(yīng)有一定的限度 課本P30 31分析合成氨反應(yīng)中正 逆反應(yīng)的反應(yīng)速率 反應(yīng)物和生成物濃度隨時間變化的情況 交流與討論 反應(yīng)開始時 V 正 很大 V 逆 為零 反應(yīng)進(jìn)行中 反應(yīng)物減少 導(dǎo)致V 正 逐漸減小 生成物由無到有逐漸增多 導(dǎo)致V 逆 從零逐漸增大 反應(yīng)達(dá)到平衡時 V 正 V 逆 反應(yīng)混合物各組分的濃度不再發(fā)生變化 2 化學(xué)平衡 1 概念 是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 反應(yīng)物不再減少 生成物不再增加 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài) 2 化學(xué)平衡的特征 化學(xué)平衡只存在于可逆反應(yīng)中 化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡 平衡時正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且大于0 平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變 改變外界條件時 使V 正 V 逆 發(fā)生變化且V 正 V 逆 化學(xué)平衡就會被打破 并在新的條件下建立新的平衡 逆 動 等 定 變 判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡的兩個重要標(biāo)志 自然界和生產(chǎn)中有許多化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng) 可逆反應(yīng)在一定條件下不能進(jìn)行到底 反應(yīng)進(jìn)行到一定限度就將建立起化學(xué)平衡狀態(tài) 1 下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中 正確的是 A 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時 反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為生成物B當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時 正逆反應(yīng)均已停止C 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時 反應(yīng)混合物中各成分的濃度保持不變D 化學(xué)平衡是一定條件下的平衡 當(dāng)條件改變時 平衡不會被破壞 C 課堂練習(xí) 2 能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 A容器內(nèi)CO H2O CO2 H2四者共存B總的質(zhì)量保持不變C總的物質(zhì)的量保持不變D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 D 謝謝 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全